乌鲁木齐市中考化学计算题、工业流程、实验题题试卷及答案-百度文库(2)

一、初中化学计算题
1．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ；充分加热30g含氧化铜的碱式碳酸铜固体。

若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g。

2．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：
（1）生成二氧化碳的质量
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（3）生成物溶液中溶质的质量分数．
3．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。

计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。

二、中考化学流程题
4．工业上利用氟碳铈矿（主要成分为 CeFCO3）提取 CeCl3的一种工艺流程如图：
（1）流程中 Ce(BF4)3转化成 KBF4的基本反应类型是______。

（2）在足量氧气中高温焙烧 CeFCO3，化学方程式为______。

（3）流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为______、______价。

（4）酸浸过程中，CeO2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，且化学方程式中 CeO2与盐酸的化学计量数之比为 1：4，则化学方程式为______。

5．工业上利用电石（CaC2）制备高纯碳酸钙的流程如下：
已知：
①CaC2 + 2H2O =Ca(OH)2 + C2H2↑
②CaCl2 + H2O + CO2 + 2NH3 =CaCO3↓ + 2NH4Cl
（1）乙炔（C2H2）是一种常见的燃料，请写出乙炔在氧气中完全燃烧的化学方程式
________________；
（2）流程中可循环使用的物质是_____________（填化学式）；
（3）若将电石长期露置于空气中，会发生一系列变化，最终所得固体中一定含有的物质是_________，用化学方程式表示存在该物质的原因__________。

6．过硫酸氢钾复盐（K2SO4·KHSO4·2KHSO5）易分解，易溶于水，可用作漂白剂、NO x、SO2等废气脱除剂。

某研究小组制备过硫酸氢钾复盐的流程如图：
（1）已知H2O2，受热易分解，请写出化学方程式_____。

（2）在“转化”操作前，需先用冰水冷却双氧水，可能的原因是_____“转”化”过程中，浓硫酸与H2O2，发生反应生成过硫酸（H2SO5），写出该变化的化学反应方程式_____。

（3）用无水乙醇取代蒸馏水洗涤沉淀，目的是_____和便于干燥，烘干时用红外灯低于40℃，可能的原因是_____。

（4）过硫酸氢钾复盐产率（以产品含氧量表示）随溶液pH和温度的变化关系如图所示。

则该过程适宜的条件是_____。

三、中考化学实验题
7．为探究碳及其氧化物的某些性质，用以下装置进行实验。

（B、D装置内药品均足量）
①实验过程中，装置C中可观察到的现象为_____________。

②写出装置A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 __________。

③E处点燃尾气的目的是___________ 。

④实验过程中，_____________（从A～E中选填）处发生的反应体现了一氧化碳的化学性质。

8．能源问题、水资源问题是世界各国关注的问题。

（1）化石燃料属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源；
（2）写出天然气主要成分充分燃烧的化学方程式：________；
（3）某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。

请你参与完成：
查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃．
①图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_____，将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷（如图三所示），结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是______。

②改进后的装置（如图二）与图一相比，其优点是______。

图二中红磷没有燃烧的原因是________。

（4）水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。

①静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等是净水的几种操作。

要除去食盐水中混有的不溶性沙子，你选择的净水操作是_____；我市的自来水是含有较多的钙、镁化合物的硬水，在生活中通过_______的方法可以降低水的硬度。

②小刚设计了电解水简易装置（如图），其中A、B电极由金属曲别针制成。

通电后发现
两极上都有气泡冒出，则连接B 电极收集的气体是____，电解水反应的化学方程式为________。

9．下图是初中化学常见气体的发生和收集装置，根据要求回答下列问题。

(1)实验室制取二氧化碳可选用发生装置和收集装置的组合是____________(填序号)，检验是不是二氧化碳的化学方程式为____________。

(2)用A 装置制取氧气，发生反应的化学方程式为____________。

(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择____________装置收集氧气；
(4)实验室采用A 装置制取CH 4，推测其反应物是____________(填序号)。

A 无水醋酸钠固体和碱石灰固体 B A12O 3固体和水 C CO 和H 2
【参考答案】
一、初中化学计算题
1．(
)23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑；5 【详解】
（1）碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆↑故填：()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑
（2）碱式碳酸铜受热分解后生成氧化铜、水和二氧化碳,化学方程式为,
()23222Cu OH CO 2CuO+H O+CO ∆
↑设混合物中铜元素的质量为 a ,反应后固体的总质
量为 x ,则反应后固体中铜元素的质量也是 a ,由反应前后固体中铜元素的质量分数之比为
5：6可得
a a
=56x=2530x
：：， ,根据质量守恒定律,生成水和二氧化碳的质量之和为等于反应前后固体质量之差30g -25g=5g 故填：5
2．（1）8.8g （2）80%（3）17.3%
解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+116.8g ﹣133g ＝8.8g ； （2）设反应的碳酸钙质量为x ，生成的氯化钙质量为y
3222CaCO +2HCl CaCl H O +CO 100111448.8g
100448.8g 111448.8g 20g 22.2g
x y x
y
x y =+↑
====
石灰石中碳酸钙的质量分数=
20g
100%80%25g
⨯= （3）氯化钙溶液的溶质质量分数为
22.2g
100%17.3%133g-(25g-20g)
⨯= 【详解】 见答案。

3．C
解析：解：由质量守恒定律可知，生成CO 2的质量=25g+146g−162.2g=8.8g 设石灰石样品中硫酸钙的质量为x
32
22CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 100448.8g
x
↑
100
44=
8.8g
x x =20g
答：25g 石灰石样品中碳酸钙的质量为20g 。

【详解】 见答案
二、中考化学流程题
4．复分解反应 +4 +3 【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF4)3和氯化钾反应转化成KBF4和CeCl3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两
解析：复分解反应 32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
+4 +3
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O
【详解】
（1）由工艺流程图可知，流程中Ce(BF 4)3和氯化钾反应转化成KBF 4和CeCl 3，该反应是两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应；
（2）在足量氧气中高温焙烧3CeFCO 生成了CeO 2、4CeF 、2CO ，化学方程式为
32
2424CeFCO +O 3CeO +CeF +4CO 高温
；
（3）根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，CeO 2中氧为-2价，Ce 为+4价、
4CeF 中氟显-1价，铈元素的化合价为+4价，CeCl 3中氯显-1价，Ce 的化合价为+3价，
Ce(BF 4)3中-
4BF 显-1价，Ce 的化合价为+3价，3CeFCO 中氟显-1价，碳酸根显-2价，Ce 的化合价为+3价，流程涉及的化合物中，铈元素的化合价为+3价、+4价，
（4）酸浸过程中，CeO 2与盐酸反应有刺激性气味的气体单质生成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成的单质是氯气，生成物还有CeCl 3和水，化学方程式中CeO 2与盐酸的化学计量数之比为1：4，化学方程式为：
2322 2CeO +8HCI= 2CeCl +Cl +4H O 。

5．NH4Cl CaCO3 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 【详解】
（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； （2）根据规定“Ca
解析：22222点燃
2C H +5O 4CO +2H O NH 4Cl CaCO 3 Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O
【详解】
（1）乙炔完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：
222
22点燃
2C H +5O 4CO +2H O ；
（2）根据规定“CaCl 2 + H 2O + CO 2 + 2NH 3 =CaCO 3↓ + 2NH 4Cl”可知，溶液A 中存在NH 4Cl ，由该流程可知，氯化铵溶液可以和残渣反应，因此可循环使用的物质是氯化铵溶液。

其化学式为：NH 4Cl ；
（3）电石长期露置于空气中，能和空气中的水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和空气中的
二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O ，所以最终所得固体中一定含有的物质是CaCO 3。

【点睛】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论
6．过氧化氢受热易分解 洗掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右 【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：； (2)浓硫酸与H2O
解析：22222H O 2H O O =+ 过氧化氢受热易分解 2422252H H O H H O SO SO +=+ 洗
掉晶体表面杂质 产品在40℃以上易分解 0℃、pH=2左右 【详解】
(1)过氧化氢受热易分解其化学方程式为：2222
2H O 2H O O =+↑； (2)浓硫酸与H 2O 2溶液混合时，大量放热，温度高，H 2O 2易分解，故在“转化”中，用冰水冷却双氧水；浓硫酸与H 2O 2反应，部分转化为过硫酸H 2SO 5和水，反应为：
2422252H H O H H O SO SO +=+；故②答案为：过氧化氢受热易分解；
(3)无水乙醇洗涤沉淀，可以洗除晶体表面的杂质，同时乙醇易挥发，便于晶体干燥；过硫酸氢钾复盐（K 2SO 4•KHSO 4•2KHSO 5）易分解，则烘干产品时，用红外灯低于40℃烘干，可能的原因是产品在40℃以上易分解；故答案为：洗掉晶体表面杂质、产品在40℃以上易分解；
(4)根据图示，0℃、pH=2左右时，过硫酸氢钾复盐产率（以产品含量氧表示）最大，故此条件为最适宜条件；故答案为：0℃、pH=2左右。

三、中考化学实验题
7．黑色粉末逐渐变成红色 2
C O + C 2CO 高温
防止有毒的CO 污染空气 C 、E
【详解】
A 中二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳进入C 中，加热条件下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳；
①实验过程中，装置C 中一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，可观察到的现象为黑色粉末逐渐变成红色。

②装置A 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式2CO +C
2CO 高温。

③一氧化碳具有毒性，需要进行尾气处理，以防污染空气，故填：防止有毒的CO 污染空气；
④C 中体现了一氧化碳的还原性，E 处体现了一氧化碳的可燃性，故填：C 、E 。

8．不可再生 CH 4+2O 2
点燃
CO 2+2H 2O 水中白磷没有与氧气接触 氧气（空气） 可以防
止生成的白烟（五氧化二磷）污染空气 温度没有达到红磷的着火点 过滤 煮沸 氢气（H 2） 2H 2O 通电
2H 2↑+O 2↑
【详解】
（1）化石燃料是经过亿万年形成的，属于不可再生能源;故填:不可再生
（2）天然气的主要成分是甲烷，在点燃的条件下，甲烷和氧气反应生成而二氧化碳和水，化学方程式为: 42
22CH +2O CO +2H O 点燃
;故填：42
22CH +2O CO +2H O 点燃
;
（3）图示中，水下白磷没有燃烧，白磷是可燃物，温度为80摄氏度达到了白磷的着火点，可见缺少燃烧的另一个条件，即未与氧气或者空气接触， 故填:水中白磷没有与氧气（空气）接触;
将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观 察到了“水火相容”的奇观，说明大试管所装气体可能是氧气或空气，故填氧气(或空气) 改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是可以防止生成的白烟(或五氧化二磷)污染空气，更环保。

故填:可以防止生成的白烟(五氧化二磷)污染空气;
图二中红磷没有燃烧的原因是温度没有达到红磷的着火点，烧杯中水温度为80摄氏度，而红磷的着火点为240摄氏度;故填，温度没有达到红磷的着火点；
（4）除去食盐水中混有的不溶性沙子，即将固体和液体进行分离，所以此操作为过滤，故填过滤;
将硬水转化为软水的方法有两种，实验室的方法蒸馏，生活中的方法煮沸，此处问生活中的方法，故填:煮沸；
电解水的实验中一定要记住8个字，正氧负氢，氢二氧一，由图中可知B 电极产生的气体多，所以为氢气。

故填氢气（H 2）； 电解水的化学方程式为2222H O
2H +O ↑↑通电
9．BC 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ 42422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑ E A
【详解】
(1)实验室制取二氧化碳的药品为大理石和稀盐酸，属于“固液常温型”，发生装置选B ，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，收集装置选C ；检验二氧化碳常用澄清石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：
2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓
(2) 用A 装置制取氧气，属于“固体加热型”，试管口有棉花团，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：
4
2422Δ
2KMnO K MnO +MnO +O ↑
(3) 做硫粉在氧气中燃烧的实验时，需要在集气瓶底部放少量水，因此要收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择排水法收集，即选E 装置收集氧气。

(4) 实验室采用A 装置制取CH 4，属于“固体加热型”， A 、无水醋酸钠固体和碱石灰固体，都是固体，正确； B 、A12O 3固体和水，是固体和液体，错误； C 、CO 和H 2，两者都是气体，故错误； 故选：A。