河北省高二上学期期末化学试卷(理科)

河北省高二上学期期末化学试卷（理科）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）(2017·金山模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（）
A . 锌片发生氧化反应作阴极
B . 电子从铁片经过导线流向锌片
C . 铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣
D . 该装置可用于研究外加电流阴极保护法
2. （2分） (2016高二下·淄川月考) 用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（）
A . 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B . 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH﹣，故溶液pH减小
C . 电解硫酸铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2
D . 电解氯化铜溶液，消耗完氯化铜后电解就会停止
3. （2分） (2016高二上·吉安期中) 下列关于实验现象的描述不正确的是（）
A . 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B . 用银片做阳极，铁片作阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面出现一层银
C . 把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
D . 把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快
4. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气
B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强
C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率
D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深
5. （2分） (2017高二上·普宁期末) 对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是（）
A . pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
B . 物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
C . 含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
D . 相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多
6. （2分）如图是某同学用Cu在Fe片上镀铜的实验装置，下列说法正确的是（）
A . Cu2+在A极被还原
B . 溶液蓝色逐渐变浅
C . 铜片连接A极，铁制品连接B极
D . A极和B极直接相连，铜片被氧化
7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2 ，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2⇌O2+HbCO，37℃时，该反应的平衡常数K=220．HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损．据此，下列结论错误的是（）
A . CO与HbO2反应的平衡常数
B . 人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C . 当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D . 把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
8. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 钠和水反应：2Na＋H2O = 2Na＋＋OH－＋H2↑
B . 氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓
C . 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42－= BaSO4↓
D . 氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+ 2Fe2+= 2Cl－+ 2Fe3+
9. （2分）在溶液中能大量共存的离子组是（）
A . Ca2+ 、 CO32﹣、 Cl﹣
B . H+ 、 SO42﹣、 CO32﹣
C . K+ 、H+ 、OH﹣
D . Fe3+ 、 Na+ 、 NO3﹣
10. （2分） (2016高二上·辽源期中) 下列说法正确的是（）
A . 1 mol硫酸与1 mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热
B . 101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C . CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2 ，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应
D . 25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等
11. （2分）下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）
①NH4Cl②NH4HSO4③NH4Fe（SO4）2④NH3•H2O．
A . ①②显酸性，③④显碱性
B . c（NH4+）：④＜③＜②
C . 溶液的pH：①＜②＜④
D . ②溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
12. （2分） (2015高二下·新疆期中) 已知常温下：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 mol2•L﹣2 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12 mol3•L﹣3 ，下列叙述正确的是（）
A . AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B . 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动
C . 将0.001 mol•L﹣1AgNO3溶液滴入0.001 mol•L﹣1的KCl和0.001 mol•L﹣1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D . 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp（AgCl）＜Ksp（AgBr）
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 用氢氧化钠标准液滴定食醋中总酸含量时，水洗后的碱式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低
B . 制备阿司匹林时，有少量的副产物（聚合物），可用水来提纯阿司匹林
C . 在实验室做实验时，苯酚不慎粘在手上，马上用酒精擦拭
D . 用纸层析法来分离Fe3+、Cu2+，点样时样点应尽可能大，以使分离现象更加明显
14. （2分） (2018高三上·天津期末) 具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。

下列叙述正确的是（）
A . 电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大
B . Na+由阴极室移向阳极室
C . 阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-
D . 电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2
15. （2分） (2018高二下·新余开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+ K+ NO3- CO32-
B . 水电离的c (H)=10-12 mol·L-1 的溶液中：HCO3- SiO32- Cu2+ NH4+
C . c (H+ )/ c(OH -)=1012 的溶液中：S2O32- CrO42- ClO- Mg2+
D . 无色溶液中：Fe3+ SCN- Cr2O72- Cl-
16. （2分）对于可逆反应A（g）+2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
A .
B .
C .
D .
17. （2分） (2017高二下·资阳期末) pH＝2的HA、HB两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示，其中A代表酸HA，B代表酸HB。

下列说法正确的是（）
A . 稀释前两酸溶液的物质的量浓度相等
B . 稀释后，HA酸溶液的酸性比HB酸溶液强
C . a＝5时，HA是强酸，HB是弱酸
D . 若有等浓度的NaA溶液和NaB溶液，则溶液的碱性NaA＞NaB
18. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下列说法中错误的是（）
A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化
B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因
C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应
D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量
19. （2分） (2017高二上·万州期末) Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）
A . 石墨电极上产生氧气
B . 铜电极发生还原反应
C . 铜电极接直流电源的正极
D . 当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
20. （2分） (2017高二上·天津期末) 25℃时，0.1mol/L下列溶液的pH如表，有关比较正确的是（）
A . 酸性的相对强弱：HClO＜HCO3﹣
B . 由水电离产生的c（H+）：①=②
C . 溶液③④中酸根离子浓度：c（ClO﹣）＞c（HCO3﹣）
D . 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1 mol/L
二、填空题 (共5题；共18分)
21. （1分） (2017高二上·上海期末) 下列有关中和滴定的操作，以下操作正确的顺序是________．
①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水：④滴定；⑤滴加指示剂子待测液；⑥洗涤．
22. （3分）随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切．
（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=2HI （g）+H2SO4（l）△H=a kJ•mol﹣1
②2H2SO4（l）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）△H=b kJ•mol﹣1
③2HI（g）=H2（g）+I2（g）△H=c kJ•mol﹣1
则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=________kJ•mol﹣1
（2）已知在101kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：________．
（3） 1molN2（g）和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO（g），吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2（g）中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放________ kJ的能量．
23. （7分）化学键的键能是指气态基态原子间形成1mol 化学键时释放的最低能量．如：H（g）+I（g）﹣→H﹣I（g）+297kJ，即H﹣I键的键能为297kJ/mol，也可以理解为破坏1mol H﹣I键需要吸收297kJ的热量．化
学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成．
表是一些键能数据（单位：kJ/mol）：
阅读上述信息，回答下列问题：
（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性．试预测C﹣Br键的键能范围：________＜C﹣Br键键能＜________．
（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣Q kJ/mol，则热化学方程式中Q的值为________．
（3）由表中数据能否得出这样的结论：
①半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）．________（填“能”或“不能”）．
②非金属性越强的原子形成的共价键越牢固．________（填“能”或“不能”）．从数据中找出一些规律，请写出一条：________．
24. （3分） CO2可转化成有机物实现碳循环：CO2→CH2OH→HCOOH
（1）用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因________．
（2）常温下，将0.2mol•L﹣1的HCOOH和0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度________HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________．
25. （4分） (2017高二上·濉溪期中) 在一容积为1L的密闭容器内加入0.1mol的N2和0.3mol的H2 ，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为________；
（2）根据如图，计算从反应开始到平衡时（4分钟末），平均反应速率v（N2）=________．
（3）该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）；
a．N2和NH3浓度相等
b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合气体的密度保持不变
（4）在第5分钟末改变某一条件后，在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），达到新平衡时NH3浓度的变化曲线如上图．则第5分钟末改变的条件是________．
参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共5题；共18分) 21-1、
22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
25-1、
25-2、
25-3、25-4、。