pH计算的基本类型

pH计算的基本类型
一：单一溶液pH的计算
1：求浓度为0.05mol/L的硫酸溶液的pH为
2: 常温时，求浓度为0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH为：
二、混合溶液的pH
练习：3、pH=5和pH=3的两种盐酸，以等体积混合后，溶液的pH是（）
A. 2
B.3.3
C.4
D.8
4、常温时，将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合，混合后
的pH最接近于（）
A.10.5
B.11.8
C.10.8
D.11
规律: (1)两强酸混合,先求混合后的c(H+)混,再直接求pH值：
c(H+)混==[c(H＋)1·V1＋c(H＋)2·V2]/(V1＋V2)
速算规律： pH相差2个单位以上的强酸等体积混合，混合后的pH混= pH小 + 0.3 (2) 两强碱混合：先求混合后c(OH― )混，再间接求pH值：
c(OH― )混==[c(OH－)1·V1＋c(OH－)2·V2]/(V1＋V2)
速算规律： pH相差2个单位以上的强碱等体积混合，混合后的pH混= pH大 - 0.3 练习：5、常温时，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

6、常温时，0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，求混合溶
液的pH。

7、常温时，pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积混合，则溶
液中[H+]为(mol/L) （）
A、1/5(4×10-9+1×10-12)
B、1/5(8×10-9+1×10-12)
C、5×10-10
D、5×10-12
(3)规律: 强酸与强碱溶液混合：根据n(H+)与n(OH―)的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

a. 若酸过量n(H+)＞n（OH―），c(H＋)混==[n(H+)－n(OH―)]/V总
b. 若碱过量n(OH―)＞n(H＋)，c(OH―)混==[n(OH―)－n(H＋)]/V总
c、若酸碱恰好完全反应n(H+)==n(OH―），混合后溶液呈中性。

练习：8、将pH=3的盐酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的105倍呢？）
9、将pH=12的NaOH溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（若稀释成原来的106倍呢？）
10、将pH=3的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
11、将pH=12的氨水溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？
酸碱稀释规律
⑴强酸：pH=a，稀释10n倍则pH=a+n(a+n)＜7；(弱酸：则pH＜(a+n)
强碱：pH=b，稀释10n倍则pH=b-n(b－n＞7)；(弱碱：则pH＞(b－n)
⑵酸或碱无限稀释时(即当c(H＋ )或c(OH―) ＜10－6mol·L－1时)，应考虑水电离出来的
H＋或OH―的影响。

切记：“无限稀释7为限”
四、pH计算综合问题
练习：12、常温时，若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）
A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:10
13、（01全国）将 pH == 1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）
A．9 B．10 C．11 D．12
五、pH之和为14的问题
14、常温时，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH为（）
A、大于7
B、等于7
C、小于7
D、无法确定
15、（2004上海21）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）
A.pH =12 的Ba(OH)2
B.pH =12的氨水
C.0.005mol/L NaOH
D.0.05mol/LBaCl2
规律:pH(酸)+pH(碱)=14的问题
六、pH的测定
16、(05上海)、下列实验基本操作错误的是（）
A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B、璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C、热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D、璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
17、有一学生在实验室测某溶液PH。

实验时，他先用蒸馏水润湿PH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。

（1）该学生的操作是（填“正确的”或“错误的”）理由
是。

（2）如不正确请说明理由，同时分析是否一定有误差？答
（3）若按此法分别测定c（H+）相等的盐酸和醋酸溶液的PH，误差较大的是，原因是。

pH计算小测试
1、常温下，等体积混合0．10 mol·L－1盐酸和0．06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于（）
A．2．0 B．12．3 C．1．7 D．12．0
2、pH 相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m 倍和n 倍，稀释后两溶液pH
仍相同，则m 、n 的关系是（ ） A m=n B m ＞n C m ＜n D 无法判断
3、(07年高考全国理综卷I ·7)室温时，下列混合溶液的pH 一定小于7的是（ ）
A ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合
B ．pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
C ．pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合
D ．pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合
4、某强酸溶液的PH=a ，强碱溶液的PH=b ，已知a+b=12，酸碱溶液混合后PH=7，则酸溶液
的体积V （酸）和碱溶液体积V （碱）的正确关系是： .... （ ）
A 、V （酸）=102V （碱）
B 、V （碱）=102V （酸）
C 、V （酸）=2V （碱）
D 、V （碱）=2V （酸）
5、在某温度时，测得纯水中的c(H +)＝2．4×10－7 mol ·L －1，则c(OH －)为（ ）
A.2.4×10－7mol ·L －1
B.0.1×10－7mol ·L －1
C. 714
104.2100.1--⨯⨯mol ·L －1 D.c(OH －)无法确定
6、95℃时，水中的H +的物质的量浓度为10－6 mol ·L －1，若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解于
95℃水中配成1 L 溶液，则溶液的pH 为（ ）
A ．4
B ．10
C ．2
D ．12
8、常温下，pH=2的酸与pH=12的碱等体积混合，则混合后溶液的pH 为（ ）
A 、大于7
B 、等于7
C 、小于7
D 、无法确定
8、某溶液中由水电离产生的c(H +)水＝1×10-11 mol/L,则该溶液的 pH 值可能为 ( )
A. 3
B. 7
C. 8
D. 11
一、参考答案：
1、pH =1
2、pH =12
3、B
4、B
5、pH=2
6、pH=12
7、D
8、5 接近7但是
小于7
9、10 接近7但是大于7 10、略 11、略 12、B 13、C 14、D 15、CD 16、
A
17答案：（1）错误；理由：用蒸馏水润湿pH 试纸相当于对所测溶液进行了稀释。

（2）不一定有误差。

若测定的是酸，则所测溶液的pH 偏大；若所测溶液是碱，则所测
溶液的PH 偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH 无影响。

（3）误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH 增大
的倍数小于强酸，故强酸的误差大。

二、参考答案：1、D 2、B 3、C 4、B 5、A 6、B 7、D 8、AD。