初三化学质量守恒定律培优能力提升卷含答案

初三化学质量守恒定律培优能力提升卷含答案
一、初中化学质量守恒定律选择题
1．常温下，氯气与苛性钠溶液反应产物是氯化钠、次氯酸钠(NaClO)和水。

次氯酸钠中氯元素的化合价为
A．-1 B．+1 C．-2 D．+2
2．下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。

下列说法正确的是（）
A．该反应属于置换反应
B．参加反应的两种分子个数比为1:1
C．1个X分子中含有3个原子
D．1个X分子中含有3种不同的原子
3．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的组成推断正确的是（）
A．一定含碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含碳、氢元素D．一定含碳、氢、氧元素，可能含有硫元素4．氯气是一种有毒的气体，实验室制取氯气时，可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气，其反应原理为Cl2 + 2NaOH = X + NaClO + H2O, 则X 的化学式为
A．H2B．NaCl C．HCl D．HClO
5．将一定量xFeSO4•y（NH4）2SO4•6H2O晶体加入到过量NaOH溶液中，加热生成
NH30.85g（假如生成NH3的全部逸出），过滤、洗涤、灼烧，得Fe2O3固体2.0g．则x，y 的关系正确的是（）
A．x：y=1：1 B．x：y=1：2 C．x：y=1：4 D．x：y=2：1
6．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质X Y Z Q
反应前质量/g410121
反应后质量/g01215待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
7．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）
A．B．
C．
D．
8．红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图像正确的是A．B．
C．
D．
9．2018 年 10 月 28 日，我国首艘国产航母第三次试海成功。

用到的金属钛主要通过下列反应制得：
①2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO，②TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2．则 X 的化学式为（）A．FeCl3B．FeCl2C．Fe2O3D．FeO
10．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。

现有同温同压下等质量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是( )
①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量
A．③B．①③C．②④D．④
11．闽西盛产杨梅。

杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为
C l9H l9N7O6．下列有关叶酸的说法中正确的是（）
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸中氮元素的质量分数大于氢元素的质量分数
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6
D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
12．如图所示：3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子．根据图示所得信息正确的是（）
A．物质甲的化学式为H6
B．该反应为化合反应
C．化学反应中，分子是最小的微粒
D．该图示不符合质量守恒定律
13．一定条件下，某装置中发生了化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。

下列说法中，正确的是( )
物质甲乙丙丁
反应前的质量/g60 1.500
反应后的质量/g33x243
A．x的值等于0.5
B．丙和丁的质量变化比为8：1
C．乙一定是催化剂
D．该反应是化合反应
14．如图是微信热传的“苯宝宝表情包”，苯（化学式C6H6）是一种重要的化工原料，有关苯的说法正确的是（）
A．苯属于有机高分子化合物
B．苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C．苯中碳氢两种元素的质量比为1：1
D．苯完全燃烧产物有CO2和H2O
15．下图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。

你认为下列说法正确的是
A．该反应不遵守质量守恒定律
B．该反应中反应物两种分子的个数比为1∶2
C．反应前后各元素的化合价没有改变
D．该反应类型为化合反应
16．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）
A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1
B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物
C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水
17．过氧乙酸（C2H4O3）是常见的消毒剂。

下列有关过氧乙酸的说法正确的是
A．过氧乙酸中含有O3分子B．过氧乙酸中碳元素的质量分数为31.6% C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素质量比为
2:4:3
18．维生素C，可能是我们平时最熟悉的维生素，当我们出现口腔溃疡的时候，可能就是由于缺少它引起的。

其实，维生素C的作用远不止祛除口腔溃疡，我们若是睡觉之前适量的补充一些维生素C，或许能收获许多好处。

维生素C的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的是（）
A．维生素C的化学式为：C6H8O6
B．维生素C的一个分子中含有20个原子核
C．维生素 C属于有机高分子化合物
D．维生素C中碳、氢、氧三种原子质量比为9：1：12
19．为预防手足口病，可用84消毒液（主要成分是NaClO）对生活用品消毒，用酒精是不管用的．有关NaClO的说法错误的是（）
A．NaClO中氯元素的化合价为﹣1价
B．NaClO是一种钠盐
C．NaClO由三种元素组成
D．NaClO中Na、Cl、O的原子个数比为1：1：1
20．如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的（）
A．反应前后均为混合物
B．该反应是化合反应
C．可保持物质化学性质的粒子是①②⑤
D．反应前后没有发生变化的粒子是④⑤
21．4.6g某物质在足量的O2中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是
①此物质中一定含C、H元素；
②可能含O元素；③一定含O元素；
④物质中碳氢原子个数比为1:3；
⑤物质中碳氢原子个数比为1:4；
⑥此物质的化学式为C2H6O
A．①②④B．①②⑤C．①③④⑥D．①③⑤⑥
22．在密闭的容器中加热蔗糖产生炭黑和水，这一实验说明了（）
A．蔗糖是炭黑和水组成的纯净物
B．蔗糖是炭黑和水组成的混合物
C．蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的
D．蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的
23．冰晶石（Cryolite），一种矿物，化学式为Na n AlF6，常用在电解铝工业作助熔剂。

已知冰晶石中F显-1价，则n的值为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
24．某固体混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成。

已知该固体混合物中氧元素的质量分数为22%。

则该固体混合物中钠元素的质量分数为
A．23% B．46% C．50% D．78%
25．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是
A．丙的相对分子质量为32g B．丙中C、H、O元素的质量比为3:1:4 C．生成的丙和丁的分子个数比为2:1 D．该反应为置换反应
26．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如表：
物质a b c d
反应前的质量/g 6.414.0 3.2 1.0
反应一段时间后的质量/g10.07.2x 1.0
下列有关说法正确的是（）
A．a和b是反应物B．x=3.2
C．该反应属于分解反应D．d一定是催化剂
27．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。

下列说法正确的是
A．该化学反应属于化合反应
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．参加反应的甲与乙的分子个数比为1 : l
D．l个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
28．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。

图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。

下列数据正确的是
A．a=56%B．b=6%C．c=17%D．d=8%
29．已知反应：，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D 共140g，则该反应消耗B的质量为（）
A．60g
B．80g
C．90g
D．120g
30．“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有害气体转化成无毒气体，如图所示为其中的
某个反应的微观示意图。

则从该示意图中获取的信息不正确的是（）
A．化学反应前后元素种类不变
B．参加反应的甲中氧元素质量等于生成的丙中氧元素的质量
C．甲和丁中同种元素的化合价不同
D．参加反应的乙和生成的丙分子个数比为1：1
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一、初中化学质量守恒定律选择题
1．B
【解析】NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x ，根据化合价的代数和为0，+1+x+（-2）=0，得x=+1，故选B。

2．C
【解析】
【分析】
由图可知，不同球代表不同元素的原子，两种化合物反应生成单质与化合物，由原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，以此来解答。

【详解】
A．反应物无单质，不属于置换反应，故A错误；
B．由图可知，参加反应的两种分子个数比为1：2，故B错误；
C．原子守恒可知，X中含1个大黑球和2个小白球，即1个X分子中含有3个原子，故C 正确；
D．X中含1个大黑球和2个小白球，有2种不同原子，故D错误；
故选：C。

3．A
【解析】
【分析】
【详解】
物质+氧气 = 二氧化碳+水蒸气+二氧化硫，根据元素守恒，物质中一定含有碳、氢、硫元素，可能含氧元素，故选A。

4．B
【解析】
【详解】
书写化学式的时候应该遵循质量守恒定律，等号两侧每一种元素的原子总数应该相等。

反应物中一共有2个l C原子，2个Na原子，2个O原子，2个H原子；生成物中一共有1个Na原子，1个l C原子，2个H原子，2个O原子，相比反应物少1个Na原子和1个l C原子，所以X的化学式为l
NaC，故B正确。

故选B。

5．A
【解析】
【分析】
【详解】
据质量守恒定律可以知道，晶体中的氮元素和氨气中的氮元素的质量相等，而晶体中的铁元素的质量和生成的氧化铁中的铁元素的质量相等，即：
56x：（14×2）y=（2.0g××100%）：（0.85g××100%）
解得：x：y=1：1，故选A．
6．C
【解析】
由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z 是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。

A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g ﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。

故选C。

7．D
【解析】
试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。

故选D。

考点：质量守恒定律及其应用
8．D
【解析】
【分析】
化学反应的过程是反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子的过程。

在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量都不变。

A、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，原子的种类反应开始时不可能为0，也不可能随反应时间而增加，选项A不正确；
B、因为红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，根据质量守恒定律，反应开始前、反应过程中、反应结束后，只要处在同一密闭容器内，物质的总质量是不变的，选项B不正确；
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的个数不变，原子个数不可能随反应的进行而减少，选项C不正确；
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，因此元素的种类也不变，选项D正确。

故选D。

9．A
【解析】
【详解】
由2FeTiO3+6C+7Cl2═2X+2TiCl4+6CO可知，反应前铁原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前后钛原子都是2个，碳原子都是6个，氧原子都是6个，反应前氯原子是14个，反应后应该是14个，其中6个包含在2X中，因此X的化学式是FeCl3。

故选A。

10．D
【解析】
【详解】
由题意知，甲、乙两种气体质量相等，若甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量
＞乙的相对分子质量；由密度=质量
体积
的公式得，甲的体积＜乙的体积；由同温同压下，相
同体积的任何气体含有相同数目的分子可知，所以甲的分子数目＜乙的分子数目；
由于甲、乙气体分子未知，所以原子数目无法比较。

故符合甲大于乙的是④，故选D。

11．B
【解析】
【详解】
A．相对分子质量是一个比值，单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，此选项错误；B．叶酸（C l9H l9N7O6）中氮、氧元素质量比为（14×7）：（16×6）＝98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，此选项正确；
C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为（12×19）：（1×19）：（14×7）：
（16×6）≠19：19：7：6，此选项错误；
D．叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，此选项错误。

故选：B。

【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。

12．B
【解析】
试题分析：根据反应的微观示意图可知，反应物中含有2个N原子，生成物中含有2个N 原子和6个H原子；根据质量守恒定律，在化学变化前后原子的种类和数目不变，可知甲中含有6个H原子；再结合题意，“3个甲分子与1个乙分子反应生成两个丙分子”，可知每个甲分子是由两个H原子构成的，由此可知，甲分子为H2，乙分子是N2，丙分子是
NH3，故该反应可表示为3H2+N2=2NH3。

A、每个甲分子由两个H原子构成，故物质甲的化学式为H2，错误；
B、该反应为两种物质反应，生成一种物质的化合反应，正确；
C、据图可知，反应前的分子为氢气分子和氮气分子，反应后的分子为氨气分子，故反应前后分子改变，错误；
D、该反应前后原子的种类和数目不变，因此反应符合质量守恒定律，错误。

故选B
考点：微粒观点及模型图的应用，分子和原子的区别和联系，有关化学式的计算和推断，化合反应及其应用，质量守恒定律及其应用
点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子；化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子的过程。

试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。

13．B
【解析】
【分析】
由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了60g﹣33g＝27g，故是反应物，参加反应的质量为27g；同理可以确定丙是生成物，生成的质量为24g﹣0g＝24g；丁是生成物，生成的质量为3g﹣0g＝3g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

【详解】
A、乙的质量不变，x的值等于1.5，故选项说法错误；
B、丙和丁的质量变化比为24g：3g＝8：1，故选项说法正确；
C、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反，故选项说法错误；
D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的形式，属于分解反应，故选项说法错误。

故选B。

14．D
【解析】
【详解】
A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而苯的相对分子质量为：12×6+1×6＝78，不属于有机高分子化合物，说法错误，故不符合题意；
B．苯是由苯分子构成的，而不是由原子直接构成的，说法错误，故不符合题意；
C．由苯的化学式C6H6可知，其中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）：（1×6）＝12：1，说法错误，故不符合题意；
D．苯是由碳元素与氢元素组成的，由质量守恒定律可知，苯完全燃烧生成二氧化碳和
水，说法正确，故符合题意；
故选D
【点睛】
考查了化学式的意义以及有关化学式的计算，特别注意质量比和个数比是否混淆。

15．D
【解析】
试题分析：A、所以的化学反应都遵守质量守恒定律，错误，B、根据化学反应的微观示意图，该反应中反应物两种分子的个数比为1∶1，错误，C、反应前是两种单质，元素的化合价为0，反应后是化合物,故各元素的化合价发生改变，错误，D、该反应是由两种物质生成一种物质的反应，类型为化合反应，正确，故选D
考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，元素的化合价规律
16．B
【解析】
A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；
B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有
C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；
D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。

故选B。

17．B
【解析】
【详解】
A、过氧乙酸（C2H4O3）是由分子构成的，分子是由原子构成的，过氧乙酸分子中含有氧原子而不是O3分子，故选项错误；
B、过氧乙酸（C2H4O3）中碳元素的质量分数为：
122
12214163
⨯
⨯+⨯+⨯
×100%=31.6%，故
选项正确；
C、过氧乙酸的相对分子质量为12214163
⨯+⨯+⨯=76，相对分子质量的单位为1，常省略，故选项错误；
D、过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。

故选B。

18．C
【解析】
【详解】
A．由分子结构简式可知，维生素C的化学式为：C6H8O6，叙述正确，故不符合题意；B．由化学式可知，每个维生素C分子中含有20个原子，每个原子有一个原子，所以维生素C的一个分子中含有20个原子核，叙述正确，故不符合题意；
C．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万、甚至几十万，而维生素C（化学式
C6H8O6）的相对分子质量为6×12+8×1+6×16＝176，所以不属于有机高分子化合物，叙述错误，故符合题意；
D ．维生素C 中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，叙述正确，故不符合题意。

故选C 。

19．A
【解析】
试题分析：A 、根据化合物中组成元素的化合价代数和为零，设NaClO 中氯元素的化合价为x ，则
（+1）+x+（﹣2）="0" x=+1；故A 不正确；B 、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO ，该物质由金属钠与酸根组成，属于盐；含钠元素的盐可称为钠盐；故B 正确；C 、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO ，该物质由Na 、Cl 、O 三种元素组成；故C 正确；D 、根据84消毒液主要成分的化学式NaClO ，该物质Na 、Cl 、O 的原子个数比为1：1：1；故D 正确；
考点：元素质量比的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；物质的元素组成；有关元素化合价的计算．
20．C
【解析】
【分析】 由反应的微观示意图可知，该反应实质是：2
222CO O CO 点燃。

【详解】
A 、由物质的微观构成可知，反应前的物质是由不同种分子构成的，属于混合物，反应后有反应生成的一氧化碳分子和反应过程中过量的氧气分子，为混合物，不符合题意；
B 、该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不符合题意；
C 、分子是保持物质化学性质的最小微粒，故可保持物质化学性质的粒子是①②③，符合题意；
D 、由于原子在化学反应中不能再分，所以反应前后没有发生变化的粒子是碳原子和氧原子，即④⑤，不符合题意。

故选C 。

21．C
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律可知，生成物中二氧化碳的质量为8.8g ，碳元素的质量为：8.8g×1244=2.4g ，生成物中水的质量为5.4g ，氢元素的质量为：5.4g×218
=0.6g ，生成物中的碳氢元素完全来自于未知物，由未知物4.6g 可知其中一定含氧元素，且氧元素的质量为：
4.6g-2.4g-0.6g=1.6g ，所以①③说法正确，②的说法错误，物质中碳、氢、氧原子个数比为：2.4g 12：0.6g 1：1.6g 16
=2：6：1，所以④⑥说法正确，⑤说法错误。

所以正确的说法有①③④⑥，故选C 。

【点睛】
利用化学反应前后同种元素的质量不变解答。

【解析】
【详解】
A、加热蔗糖的产物是炭黑和水，但蔗糖不是由炭黑和水组成的，该选项说法不正确；
B、蔗糖属于纯净物，而炭黑和水组成的物质属于混合物，该选项说法不正确；
C、蔗糖分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不能说蔗糖分子由碳元素构成，该选项说法不正确；
D、加热蔗糖产生炭黑和水，说明蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，该选项说法正确。

故选D。

23．C
【解析】
【详解】
根据化合物中元素的化合价的代数和为零，则(+1)n+(+3)+（-1）×6=0，则 n=3，故选C。

24．B
【解析】混合物由硫化钠(Na2S)和亚硫酸钠(Na2SO3) 两种物质组成，氧元素的质量分数为22%，则Na2S质量分数是1－22%＝78％，Na2S中钠元素和硫元素质量比是
46∶32＝23∶16，固体混合物中钠元素的质量分数为78％××100％＝46%。

故选B。

25．B
【解析】
【详解】
A、相对分子质量不能带g ，故错误；
B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12：4:16=3:1:4，故正确；
C、该反应的化学方程式为CO2 +3 H2一定条件
CH3OH+ H2O,故生成的丙和丁的分子个数比
为1:1，故错误；
D、该反应的生成物中没有单质，故不可能是置换反应，故错误。

故选B。

26．C
【解析】
反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物。

增多的质量是生成的质量，减少的质量是参加反应的质量。

a质量增多，是生成物，生成的质量为：10.0g-
6.4g=3.6g，b质量减少，是反应物，参加反应的质量为：14.0g-
7.2g=6.8g，d的质量不变，可能作催化剂，6.8g>3.6g，根据质量守恒定律，c是生成物，生成的质量为：6.8g-
3.6g=3.2g，该反应是：b=a+c。

A. b是反应物，错误；B. x=3.2+3.2=6.4，错误；C. 该反应属于分解反应，正确；D. d可能是催化剂，错误。

故选C。

点睛：首先根据反应前后的差量判断出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律，确定出待测质量的物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。

【解析】【分析】
由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式为CO+2H2催化剂
CH4O。

【详解】
A、该反应的反应物是两种，生成物是一种，属化合反应，故A正确；
B、单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，甲、丙属化合物，乙属单质，故B不正确；
C、参加反应的甲与乙的分子个数比为1:2，故C不正确；
D、l个丙分子由1个碳原子、4个氢原子和一个氧原子构成的，故D不正确。

故选A。

28．A
【解析】
对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲＋乙丁丙。

A、甲由70→42，减少了28，图2应减少14，a＝70％-14％＝56%；B、乙由14％→11％，减少了3％，图3应减少6％，b＝14％－6％＝8％；C、丙由6％→40％，增加了34，图2应增加17，c＝6％＋17％＝23％；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d＝10％。

故选A。

29．B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为。

故选B。

30．B
【解析】
【分析】
由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分别是
二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO2+4CO 催化剂
4CO2+N2。

【详解】
A、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故A正确；
B、由质量守恒定律可知，参加反应的甲中氧元素质量和乙中氧元素的质量之和等于生成的丙中氧元素的质量，故B错误；
C、甲是二氧化氮，丁是氮气，同种元素的化合价不同，故C正确；
D、参加反应的乙和生成的丙分子个数比为4：4＝1：1，故D正确。

故选：B。

【点睛】
解决此类题的一般步骤，根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，写出化学方程式
并配平，然后分析解答。