哈尔滨市2021年高一下学期化学期末考试试卷

哈尔滨市2021年高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共13题；共26分)
1. （2分） (2016高一下·应县期中) 已知在25℃、1.0×105Pa条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）
A . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=+242 kJ/mol
B . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣484kJ/mol
C . H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣242kJ/mol
D . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ/mol
2. （2分）倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是（）。

A . 减少个人经济支出
B . 节约木材，保护森林
C . 减少固体垃圾
D . 移风易俗
3. （2分）(2016·奉贤模拟) 在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）
A . 电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）
B . 教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移
C . 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应
D . 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极
4. （2分） (2016高一下·宜昌期中) 下列有关化学键的叙述，正确的是（）
A . 硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏
B . 单质分子中均含共价键
C . HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高
D . 由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
5. （2分） (2016高二上·新密开学考) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
A . 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B . X和W的常见单质的分子式分别为X2和W2
C . W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点低
D . R最高氧化物水化物的酸性最强
6. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 若甲烷与氯气以1:1混合，在光照下反应得到的产物有（）
①CH3Cl②CH2Cl2③CHCl3④CCl4
A . 只有①
B . 只有③
C . ①②③的混合物
D . ①②③④的混合物
7. （2分）若要使2mol CH4完全和Cl2发生取代反应，且生成的四种氯代物的物质的量相同，则所需Cl2的物质的量为（）
A . 5mol
B . 4mol
C . 3mol
D . 2mol
8. （2分） (2018高一下·晋江期末) 下列物质之间的相互关系错误的是（）
A . CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B . 干冰和冰为同一种物质
C . CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物
D . O2和O3互为同素异形体
9. （2分） (2019高一下·长春期末) 下列关于CH4和的叙述正确的是（）
A . 两者互为同系物
B . 与所有烷烃互为同分异构体
C . 它们的物理、化学性质相同
D . 通常情况下前者是气体，后者是液体
10. （2分） (2015高二下·屯溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . 减压蒸馏可以防止炭化结焦
B . 石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
C . 石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
D . 芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏
11. （2分）(2018·海淀模拟) 下列物质用途与物质性质的对应关系中，错误的是（）
物质用途物质性质
A家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性
B家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性
C食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应
D工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分）冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法．古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜．现代有：（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁．对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）
A . Ⅰ，①
B . Ⅱ，②
C . Ⅲ，③
D . Ⅳ，④
13. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 下列说法正确的是（）
A . 1mol蔗糖可以水解生成2mol葡萄糖
B . 淀粉、纤维素、蛋白质都是高分子化合物
C . 的名称是2,3-甲基丁烷
D . CH3-CH=CH-CH3与C3H6一定互为同系物
二、多选题 (共2题；共6分)
14. （3分）铅蓄电池的总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，据此判断下列叙述正确的是（）
A . 放电时，H2SO4 浓度增加
B . 放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4
C . 在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸
D . 在充电时，阴极发生的反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO2﹣4+4H+
15. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 判断下列体系的熵变小于0的是（）
A . 水蒸气冷凝成水
B . CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
C . 乙烯聚合成聚乙烯
D . N2O4(g) 2NO2(g)
三、综合题 (共10题；共55分)
16. （8分） (2016高一下·黑龙江期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
（1）烧杯间填满泡沫塑料的作用是________；
（2）大烧杯上若不盖硬纸板，求得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（3）如上图所示，仪器A的名称是________；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H________﹣57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）实验中改用80mL 0.50mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________（填“相等、“不相等”），所求中和热________（填“相等、“不相等”）．
（均填“偏大”、（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；
“偏小”、“无影响”）
（6）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________．
17. （4分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：
（注：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________和②________．
（2）钢材镀铝电解池中，金属铝为________极，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl4﹣和Al2Cl7﹣形式存在，铝电极的主要电极反应式为________．
18. （5分）用相关知识解答
（1）微粒AXn﹣核外有18个电子，则它的核电荷数为________，核内中子数为________．
（2）由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，16O、17O的关系为________．
19. （5分）已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为
请回答下列问题：
（1）属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素________。

（2）金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

（3）上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。

20. （10分）(2018·乌鲁木齐模拟) 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

（1）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。

紫外光照射时，在不同催化剂(I、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如图l所示：
①在0～30小时内，CH4的平均生成速率vI、vⅡ和vⅢ从小到大的顺序为________；反应开始后的12小时内，在第________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。

②将所得的CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)反应，在一定条件下，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示，T2>T1，则上述反应的△H________0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、C处对应平衡常数(KA、KC)的大小关系为KA________KC。

③维持温度T2，将0.04mol CH4(g)和0.04mol H2O(g)通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%，该反应在此温度下的平衡常数KB=________。

④下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填编号）。

A．容器内CH4、H2O、CO、H2单位物质的量之比为1：1：1：3
B.容器内气体的密度恒定
C.容器内气体的压强恒定
D.3v(CO)=v(H2)
（2） LiBH4为近年来常用的储氢材料。

①反应2LiBH4 =2LiH+2B +3H2↑，生成22.4 L H2（标准状况）时，转移电子的物质的量为________;mol。

②图3是2LiBH4/MgH2体系放氢焓变示意图，则：Mg(s) +2B(s) =MgB2(s) △H=________。

（3）图4是直接硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。

该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”），负极的电极反应式为________。

21. （1分） (2016高二上·温州期中) 已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________．
22. （6分）将装有甲烷和氯气混合气体的三个集气瓶，用玻璃片把瓶口盖好后，分别作如下处理，各有怎样的现象发生．
（1）
置于黑暗处________
（2）
将点燃的镁条靠近集气瓶外壁________
（3）
放在光亮的教室里________
（4）
甲烷和氯气发生的一系列反应都是________ 反应（填反应类型），有机物中常用做有机溶剂的是________ ，可用做灭火剂的是________
23. （7分） (2018高一下·桂林开学考) 下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。

（2） E在元素周期表中的位置是________。

（3） B、C、D、F四种元素所形成的气态氢化物最稳定的是________（填化学式）。

（4） E、F、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是________（填化学式）。

（5） A、B、G三元素形成的化合物的电子式是________，其中所含的化学键有哪些类型________。

（6） B的最高价氧化物的水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为________。

24. （5分）某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量小于150，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1） A的分子式是________．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，其结构可能有________种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1molA消耗1mol NaOH，则A的所有可能的结构简式是________．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能较快反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有________种，其中不能发生银镜反应的物质的结构简式是：________．
25. （4分） (2018高一下·钦州港期末) 试判断下列体系的熵变是大于0，还是小于0。

（1）水蒸气冷凝成水________；
（2） CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)________；
（3）乙烯聚合成聚乙烯________
（4） N2O4(g)=2NO2(g)________
四、填空题 (共1题；共5分)
26. （5分） (2017高二下·绵阳期末) 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

将变黑的银质器皿放入下图装置，一段时间后发现黑色会褪去。

回答下列问题：
（1）铝为________极，KNO3盐桥中的________离子进入a烧杯中，银器的电极反应式为________。

（2）如不用盐桥，将铝片和银器插入一个盛食盐水的烧杯中处理，阳极的电极反应式是________，总反应的化学方程式是________。

五、实验题 (共2题；共15分)
27. （6分） (2018高二下·周口月考) 某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。

下图是测定装置示意图。

该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为xmol。

实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4 恰好能与含zmol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－被还原成Mn2＋， Fe2＋被氧化成Fe3＋)，通过计算即可测出乙炔的相对分子质量。

（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是________。

（2） CuSO4溶液的作用是________。

（3）配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O________
（4）若该小组实验原理及所有操作均符合题意，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）____________。

A . 装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B . 乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C . 将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
（5）另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？答：________。

28. （9分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。

某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
根据设计要求回答：
（1）
B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。

（2）
设V（Cl2）/V（CH4）＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。

（3）
D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。

（4）
E装置的作用是________（填序号）。

A . 收集气体
B . 吸收氯气
C . 防止倒吸
D . 吸收氯化氢
（5）
在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：________。

（6）
E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为________。

该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________（填序号）。

a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
参考答案一、单选题 (共13题；共26分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
二、多选题 (共2题；共6分)
14-1、
15-1、
三、综合题 (共10题；共55分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、
22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、
23-5、
23-6、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
四、填空题 (共1题；共5分) 26-1、
26-2、
五、实验题 (共2题；共15分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
27-5、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
28-5、
28-6、。