(化学)九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案) (3)

（化学）九年级化学化学方程式的计算常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学方程式的计算
1．请根据如图所示的实验过程和提供的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问题：
计算稀盐酸中溶质质量。

【答案】7.3g 【解析】 【分析】 【详解】
根据质量守恒反应前后物质总质量不变可得二氧化碳的质量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g
设稀盐酸中溶质质量为x
3222CaCO 2HCl =CaCl CO H O
7344
x 4.4g 73x =,x=7.3g
44 4.4g
++↑+
答：稀盐酸中溶质质量7.3g
【点睛】
根据质量守恒，求出二氧化碳质量，根据二氧化碳质量求稀盐酸中溶质质量
2．氯酸钾24.5g 加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】
解：设制得氧气的质量是x 。

2
3
2MnO 2KClO 2KCl +3O 2459624Δ
.5g
x
↑
245
96
24.5g x
= x=9.6g
答：制得氧气的质量是9.6g 。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。

从该瓶试剂中取出100克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图。

(1)产生的二氧化碳气体是__________克；
(2)该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是_________？(写出计算过程) 【答案】4.4 10.6% 【解析】 【分析】 【详解】
(1)根据图像可知生成二氧化碳的质量为4.4g ； (2)设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x ，
2322=Na CO +2HCl 2NaCl +H O +CO 10644100g x
4.4g
↑⨯ 100gx 106
=4.4g 44
x=10.6%。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

4．小明同学为了测定市面销售的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数(杂质为氯化钠，氯化钠溶于水且不与氯化钙反应)，进行了如下实验：①在三个烧杯中分别加入11.0g 样品及足量的水配成溶液；②向三个烧杯中分别加入一定质量的10.0%的氯化钙溶液；③将充分反应
后生成的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称量得到的白色固体。

实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
烧杯Ⅰ烧杯Ⅱ烧杯Ⅲ
加入10.0%氯化钙溶液的质量/g55.5120.0150.0
白色固体的质量/g 5.010.010.0
(1)在图中绘制出白色沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系图(图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量)。

______
(2)样品中碳酸钠的质量分数是_____？(结果精确到0.1%)
(3)烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数是_______？(结果精确到0.1%)
【答案】 96.4% 10.0%
【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，分析表格数据55.5g氯化钙溶液生成5g沉淀，生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
【详解】
（1）分析表格数据可知沉淀质量最终10g生成10g沉淀需要氯化钙溶液质量为111g
故图像为：
（2）设碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为y
2323
Na CO CaCl=CaCO2NaCl 106100117
X10g y
106x10010g =,
=
10010g117y
x = 10.6g y=11.7g
+↓+
样品中碳酸钠的质量分数：
10.6g
×100%96.4%
11g
≈
答：样品中碳酸钠的质量分数96.4%
（3）烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的质量；11g-10.6g+11.7g=12.1g
烧杯Ⅱ所得溶液质量；11g+120g-10g=121g
烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数：
12.1g
100%=10.0%
121g
⨯
答：烧杯Ⅱ所得溶液中氯化钠的溶质质量分数10.0%
5．某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其他成分不含钙元素）的说明书的部分信息如图所示。

为了检验该产品，现将20片该药剂制成的粉末，放入40g稀盐酸中HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应），反应后称得剩余物的质量为55.6g。

试计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量是_____；
（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为_______；（写出计算过程）
（3）通过计算分析。

该补钙剂说明书中“含钙量”的数值________（填“符合”、“不符合”）标示，若不符合，应将“含钙量”的数值修改为__________。

【答案】4.4g 0.5g 不符合 0.2g
【解析】
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【详解】
（1）由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的
质量，故生成二氧化碳气体的质量是
100g
20+40g-55.6g=4.4g 100
⨯
片
片
（2）设该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为x
3222 CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO
10044
x 4.4g
↑
10044
=
x 4.4g
x=10g
故该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为10g
=0.5g 20
（3）该品牌补钙剂每片含钙量为
40
0.5g100%=0.2g<0.5g
100
⎛⎫
⨯⨯
⎪
⎝⎭
，故该补钙剂说明书
中“含钙量”的数值不符合标示，应将“含钙量”的数值修改为0.2g。

【点睛】
由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的为生成的气体的质量。

6．为得到高纯度碳酸钙，实验室用Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应制取。

现将150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的烧杯中，充分反应，四次测量所得数据见下表：
（1）第___________次恰好完全反应，此时生成沉淀的总质量为___________g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有___________（填化学式）。

（3）CaCl2溶液的溶质的质量分数为___________。

（写出计算过程）
【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%
【解析】
【分析】
根据第一次烧杯中溶液总质量减少100g+40g-134g=6g，第二次烧杯中溶液总质量减少
100g+80g-168g=12g，第三次烧杯中溶液总质量减少100g+120g-202g=18g，第四次烧杯中溶液总质量减少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反应，则第四次加入氯化钙溶液过量；根据前三次都可以计算出氯化钙溶液的溶质的质量分数。

【详解】
（1）根据四次实验总质量的减少量知，第三次恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。

（2）第四次测量时，氯化钙溶液过量，可知溶液中有Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应生成的
NaCl，以及加入过量的CaCl2溶液，因此含有的溶质为NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。

（3）由表可知第一次加入40g氯化钙溶液，生成碳酸钙沉淀的质量为100g+40g-134g=6g。

设40g氯化钙溶液中溶质的质量为x；
2323
Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl
111100
x6g
↓
111x
=
1006g
x=6.66g
则氯化钙溶液的溶质的质量分数为：6.66g
100%=16.65% 40g
⨯
答：氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

7．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。

请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。

【答案】1.17g
【解析】
【分析】
根据化学方程式进行计算即可。

【详解】
设氯化钠的质量为x。

33
NaCl+AgNO=AgCl+NaNO
58.5143.5
x 2.87g
↓
58.5x
=
143.5 2.87g
x=1.17g
答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。

8．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。

再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g 沉淀。

求：
（1）样品中碳酸钠的纯度_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_____。

【答案】53%8.44%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）设参加反应的碳酸钠质量为x ，生成氯化钠的质量为y ，
2323Na CO CaCl CaC ++106100117x
10O 2NaCl g y
↓═ 106100=x 10g x=10.6g
100117
=10g y
y=11.7g 所以样品中碳酸钠的纯度为：
10.6g
×100%=53%20g
； （2）反应后所得溶液的溶质质量分数为:
11.7g+(20g-10.6g)
×100%=8.44%20g+100g+140g-10g。

9．某化学兴趣小组取部分变质的Ca （OH ）2（含杂质CaCO 3）样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2.溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示。

则：
（1）Ca （OH ）2全部转化为CaCO 3时消耗的CO 2质量为_______g ； （2）4.0g 样品中杂质CaCO 3的质量为多少？（写出计算过程）______ 【答案】2.2 0.3g 【解析】 【分析】 【详解】
（1）根据图可知，开始的2.2g 二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。

（2）设4.0g 样品中杂质CaCO3的质量为x ，则
2232Ca(OH)CO CaCO H O 74444.0g-x 2.2g +=↓+ 7444
=4.0g-x 2.2g
x=0.3g
答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为 2.2g；
（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。

【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

10．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。

（1）计算铝片中铝的质量_____。

（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。

【答案】5.4g 15.6g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，反应生成氢气的质量为0.6g
设铝片中铝的质量为x，铝与稀盐酸反应生成氯化铝的质量为y。

2Al6HCl=2AlCl3H
++↑
32
542676
x y0.6g
542676
==
x y0.6g
x=5.4g
y=26.7g
答：计算铝片中铝的质量为5.4g；
（2）由题可得，氧化铝与稀盐酸反应生成的氯化铝的质量为：53.4g-26.7g=26.7g
设原混合物中氧化铝的质量为z
++
Al O6HCl=2AlCl3H O
2332
102267
z26.7g
102267
=
z26.7g
z=10.2g
故原混合物的质量为5.4g+10.2g=15.6g 答：原混合物的质量是15.6g。