北京市2018年中考化学基础复习课时训练十生活中常见的盐练习

课时训练(十) 生活中常见的盐
夯实基础
1．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于( )
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
2．目前，国家食品监督检验部门检出某“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜，若食用这样的粽子会有害健康。

硫酸铜属于( )
A．有机物 B．混合物 C．金属单质 D．盐
3．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。

古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( ) A．熟石灰 B．碳酸钾 C．乙醇 D．烧碱
4．[2017·西城二模] 下表是生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是( )
A.肥皂水 B．蔗糖水 C．食醋 D．柠檬汁
5．[2017·大兴一模] 人体内几种体液或代谢产物的正常pH范围如下，其中酸性最强的是( )
A．胃液(0.8～1.5) B．尿液(5.0～7.0) C．血液(7.4～7.5) D．小肠液(7.8～8.0)
6．下列物质的用途正确的是( )
A．食盐可作发酵粉
B．石灰石可作建筑材料
C．碳酸氢钠可制玻璃
D．氢氧化钠可改良酸性土壤
7．下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是( )
A．锌和稀盐酸
B．二氧化碳和水
C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D．氢氧化钙和碳酸钠
8．下列关于“粗盐提纯”的说法中，正确的是( )
A．称量时，将粗盐放在天平右盘的称量纸上
B．蒸发操作中，玻璃棒的主要作用是防止液滴飞溅
C．主要操作步骤是：计算、称量、量取、溶解
D．过滤时用到的主要仪器和用品是：玻璃棒、烧杯、滤纸、铁架台
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1921年留美回国后，潜心研究制碱技术，发明了将制碱与制铵结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。

下列物质中能与纯碱发生反应的是( )
A．NaOH B．NaHCO3
C．H2SO4 D．K2SO4
10．[2017·石景山二模] 能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是( )
A．紫色石蕊溶液 B．碳酸钠溶液
C．盐酸 D．无色酚酞溶液
11．将pH＝10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是( )
A．6 B．8 C．11 D．14
12．在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图如图K10－1所示。

下列认识中错误的是( )
图K10－1
A．反应结束时溶液的pH＝7
B．反应前后元素的种类没有变化
C．酸与碱的反应属于复分解反应
D．该微观示意图还可以说明所有物质都是由分子构成的
13．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图K10－2所示。

下列说法正确的是( )
图K10－2
A．图中c点所示溶液呈碱性
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4
C．该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D．由b点到c点的过程中没有发生化学反应
14．在班级的“元旦联欢会”中，小明同学利用所学化学知识表演了一个魔术：在桌面上摆了四个盛有不同无色溶液(均为初中所学常见物质)的高脚杯，他将A高脚杯中的液体分别倒入另外三个高脚杯中，看到下列现象： B中液体产生大量气泡，变为“汽水”； C中液体变为红色，好似“葡萄酒”； D中的液体变为“牛奶”(产生大量的白色沉淀)。

图K10－3
(1)C物质的名称为____________。

(2)若A与B不含相同元素，则A与B的化学式分别为A________；B________。

(3)若A与D为不同类别的化合物，则A与D反应的化学方程式为________________________________________。

15．[2017·通州一模] “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。

请结合图K10－4回答下列问题。

图K10－4
(1)图甲中，“Cu”表示多种信息，如表示铜元素、铜单质，还能表示______________。

(2)观察图乙和图丙中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是______________________________________。

16．[2017·西城一模] 为了探究盐酸和氢氧化钠是否发生反应，设计并进行了如图K10－5所示的实验。

图K10－5
实验中可观察到的现象是__________，该现象能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，其理由是_____________。

17．(1)根据如图K10－6所示实验回答问题。

图K10－6
取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙所示，则b点的含义是_____________________，与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为________g。

(2)某实验小组利用如图K10－7所示仪器配制100 g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液。

图K10－7
①图Ⅰ中缺少一种必须用到的玻璃仪器，仪器名称是________，用途是____________。

②量取蒸馏水的体积读数如图Ⅱ所示，则量取的水的体积为__________。

③称量氯化钠的质量读数如图K10－8所示，其中正确的是__________(填序号)。

图K10－8
18．某小组用图K10－9装置验证酸、碱、盐的化学性质。

图K10－9
(1)甲同学：A中收集满CO2，用针筒向A中加入足量氢氧化钠溶液。

充分反应后，打开弹簧夹，A中观察到的现象为________________________；B中液体出现浑浊现象，用化学方程式表示其原因：
________________________________________________________________________。

(2)乙同学：A中加入适量MnO2，打开弹簧夹，用针筒注入一定量的H2O2溶液，A中发生反应的化学方程式为____________________________；整个实验中观察到的现象为_________________________________，反应停止后，D 中得到无色溶液。

拓展提升
1．××泡打粉的标签如图K10－10所示，下列说法错误的是( )
A ．碳酸氢钠俗称小苏打
B ．泡打粉可以随意放置
C ．加入泡打粉制作的蛋糕更松软
D ．面粉是有机物，碳酸盐是无机物
2．在下列各组物质中，每组的三种物质两两之间都能发生化学反应的是( ) ①Cu、稀硫酸、CuO ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液、Na 2CO 3溶液 ③C、CO 、Fe 2O 3 A ．① B ．② C ．①③ D ．②③
3．为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是( )
选项 使用的试剂 判断的方法
A 铁粉 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B pH 试纸 如果pH<7，表明盐酸已经过量
C 硫酸铜溶液 如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量 D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
4. [碱 工艺。

①生产原理：NaCl(饱和溶液)＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3(固体)↓＋NH 4Cl 。

②主要生产流程如图K10－11所示：
图K10－11
下列叙述不正确的是( ) A ．该过程操作1的名称是过滤
B ．该工艺流程可看出：该温度下碳酸氢钠的溶解度大于氯化铵的溶解度
C ．该过程涉及的物质中元素的化合价不发生改变
D ．图中反应2的化学方程式是2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
5．现有盐酸和CaCl 2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na 2CO 3溶液，生成沉淀质量与滴入Na 2CO 3溶液质量的变化关系如图K10－12所示。

下列说法正确的是( )
图K10－12
A ．图中O ～a 段，溶液中发生的化学反应为CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓
B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质
C．滴至c克时，溶液中溶质质量比反应前原混合溶液中溶质质量大
D．滴至d克时，溶液呈中性
6．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量(如图K10－13甲)，生成沉淀或气体的质量(纵坐标)与加入X溶液的质量(横坐标)关系不符合图乙的是( )
7. [2017·朝阳二模] 《奔跑吧兄弟》是一档热播的娱乐节目，某期节目中，队员用水枪将酚酞溶液喷射到对方的“名牌”上，立即变红色，若继续向“名牌”上喷另外一种溶液，又会变成无色，则事先浸泡“名牌”的溶液可能是__________(填序号，下同)，喷的另外一种溶液可能是________。

A．白醋
B．纯碱溶液
C．食盐溶液
D．柠檬酸溶液
8．[2017·东城一模] 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑。

[制备材料] 1.5 g小苏打、1.5 g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶。

[制作过程] 如图K10－14所示。

图K10－14
(1)柠檬酸易溶于水，其水溶液显酸性。

检验柠檬酸的水溶液显酸性，可选择下列中的________(填序号)。

A．铁钉 B．铜丝 C．鸡蛋壳 D．食盐
(2)上述自制汽水属于“碳酸饮料”，其中碳酸的来源是____________________________。

(3)材料中的小苏打是____________的俗称，其水溶液显碱性。

(4)打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是____________________，发生反应的化学方程式是________________________。

9．分类是学习化学常用的方法。

(1)请根据下列碱的用途所体现出物质的相关化学性质将它们分类，并参照实例完成空白处内容。

图K10－15
①用氢氧化铝作胃药
②用石灰浆粉刷墙壁
③用熟石灰和纯碱反应制火碱
④用熟石灰制波尔多液
⑤用碱溶液吸收硫酸厂产生的二氧化硫
⑥工厂化验室用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
(2)化学反应中有些反应没有明显现象，需要设计实验证明化学反应是否发生。

请从反应物或生成物变化的角度，将下列实验中的A与________(填“B”或“C”)归为一类，理由是______________________________。

图K10－16
10．“寓学于乐”是一种有效的学习方式，如图K10－17是“盖房子”的游戏示意图，其规则是根据“上下相邻两层的物质之间均可发生化学反应”来堆砌楼层。

图中已放置好四种物质，还有二氧化碳、碳酸钠溶液、硫酸铜溶液三种物质待放置。

图K10－17
请回答：
(1)二氧化碳应放在________(填序号)处。

(2)将氢氧化钠溶液滴到③中，产生的实验现象是____________________________。

(3)第二层内的两物质间能相互转化，请写出其中一个反应的化学方程式：________________________________。

11．[2017·朝阳二模] 化学实验竞赛中，甲、乙两组抽到的题目是“从NaCl和Na2CO3的固体混合物中提纯NaCl，并测定碳酸钠的质量”。

甲、乙两组同学的实验方案及相关数据如下。

已知：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓。

图K10－18
请回答：
(1)固体混合物中Na2CO3的质量为________g。

(2)老师指出甲、乙两组方案均不能得到纯净的NaCl，请回答下列问题。

①甲方案不能得到纯净的NaCl的原因是________________________；该方案的改进方法是________________________。

②乙方案不能得到纯净的NaCl的原因是________________________；该方案的改进方法是________________________。

参考答案
|夯实基础|
1．A [解析] 含钾元素的化肥是钾肥，含氮元素的化肥是氮肥，含磷元素的化肥是磷肥，含氮、磷、钾中两种或两种以上的是复合肥料。

2．D [解析] 硫酸铜的组成中含有金属离子和酸根离子，因此属于盐。

3．B [解析] 氢氧化钙俗称熟石灰，是由金属钙离子和氢氧根离子构成的，属于碱；碳酸钾是由金属钾离子和碳酸根离子构成的，属于盐；乙醇中含有碳元素，属于有机化合物；氢氧化钠俗称烧碱，是由金属钠离子和氢氧根离子构成的，属于碱。

4．A [解析] pH ＞7，溶液呈碱性，pH ＝7，溶液呈中性，pH ＜7，溶液呈酸性，肥皂水的pH ＝10.2，大于7，呈碱性。

5．A 6.B
7．D [解析] 锌和稀盐酸能相互反应，反应类型属于置换反应；二氧化碳和水能相互反应，反应类型属于化合反应；氯化钠和硝酸钾不能相互反应；氢氧化钙和碳酸钠能相互反应，且是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。

8．B
9．C [解析] 复分解反应的条件是有沉淀、气体或水生成。

H 2SO 4与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体。

10．B [解析] 紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝，烧碱溶液和澄清石灰水均显碱性，使石蕊溶液均显蓝色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；碳酸钠与石灰水反应产生碳酸钙白色沉淀，与烧碱溶液不反应，能出现两种明显不同的现象，可以鉴别；盐酸分别能与烧碱溶液和澄清石灰水发生中和反应，但均无明显现象，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，烧碱溶液和澄清石灰水均显碱性，使酚酞溶液均显红色，不能出现两种明显不同的现象，不能鉴别。

11．B
12．D [解析] 氢氧化钠和氯化钠都由离子构成。

13．D [解析] c 点时溶液的pH 小于7，溶液显酸性；a 点时溶液的pH 大于7，显碱性，此时氢氧化钾过量，故此时溶液中，含有的溶质是K 2SO 4和KOH ；pH 由开始时大于7逐渐地减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断地加入酸性溶液，使pH 减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中；由b 点到c 点的变化过程是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸的过程，此过程没有发生化学反应。

14．(1)酚酞溶液 (2)Na 2CO 3 HCl (3)Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋2NaOH 15．(1)一个铜原子
(2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 [解析] (1)“Cu”能表示铜元素、铜单质，还能表示一个铜原子。

(2)从微粒的角度、微粒的变化看，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子。

16．溶液由红色变为无色
氢氧化钠能使酚酞溶液变红，溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已反应完
[解析] 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

17．(1)所加碳酸钠与盐酸恰好完全反应，溶液呈中性(合理即可) 40.0 (2)①玻璃棒 搅拌，加快溶解 ②81.0 mL ③A
18．(1)有液体流入且液体变浑浊 Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH
(2)2H 2O 2 ===== MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ A 和B 中均有气泡出现，B 中液体流入C 中，C 中溶液变浑浊，D 中液面上升，有气泡生成
[解析] (1)A 中CO 2与 NaOH 反应，瓶内压强减小，密闭装置B 中的Ca(OH)2与A 中生成的Na 2CO 3反应，生成白色沉淀CaCO 3。

|拓展提升|
1．B [解析] 碳酸氢钠俗称小苏打，可用作泡打粉；由图中的保存方法可知：泡打粉应置于阴凉干燥处；面团发
酵时产生的酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体逸出，使面包变得松软可口；面粉的主要成分是淀粉，淀粉中含有碳元素，故属于有机物，碳酸盐中虽然含有碳元素，但表现出无机化合物的性质，因此为无机化合物。

2．B [解析] ①中Cu 的金属活动性位于氢的后面，因此不能和稀硫酸反应，Cu 也不能和CuO 反应；②中稀盐酸与Ca(OH)2溶液发生中和反应生成氯化钙和水，稀盐酸与Na 2CO 3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，Ca(OH)2溶液与Na 2CO 3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；③中C 和CO 不能反应，C 、CO 都能还原Fe 2O 3。

3．C 4.B
5．C [解析] 向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，盐酸和碳酸钠先发生反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀产生；当混合液中的盐酸被碳酸钠完全反应后，氯化钙才能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此，滴至a 克时，图中O ～a 段发生的反应是2HCl ＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ；滴至b 克时，溶液中无HCl ，此时溶液中的溶质有NaCl 、CaCl 2；滴至c 克时，溶液中1份HCl 反应生成1份NaCl ，1份CaCl 2反应生成2份NaCl ，反应后溶质质量均变大；滴至d 克时，溶液中含有过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性。

6．C [解析] 由图可知，物质之间相互作用时，开始就产生沉淀或气体。

氯化钡和稀硫酸反应生成沉淀硫酸钡，符合图乙；氯化钠和硝酸银反应生成沉淀氯化银，符合图乙；氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜能和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，开始没有沉淀出现，当硫酸消耗完后才出现沉淀，不符合图乙；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，符合图乙。

7．B AD [解析] “名牌”变红，说明是酚酞和碱性物质反应，选项中只有纯碱溶液显碱性；喷另外一种溶液，又会变成无色，说明碱性物质消失，所以酚酞变无色，能跟纯碱溶液反应的有白醋和柠檬酸溶液。

8．(1)AC (2)柠檬酸与小苏打反应生成碳酸 (3)碳酸氢钠
(4)有大量气泡冒出 H 2CO 3===H 2O ＋CO 2↑ [解析] (1)酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，所以检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以用铁钉、鸡蛋壳。

(2)小苏打和柠檬酸反应会生成柠檬酸钠、水和二氧化碳，所以碳酸的来源是小苏打和柠檬酸。

(3)碳酸氢钠的俗称是小苏打。

(4)碳酸会分解为水和二氧化碳，所以打开该汽水瓶盖，能够看到的现象是有大量气泡产生。

9．(1)能与某些非金属氧化物反应(或能与盐反应) ②⑤(或③④)
(2)C 二者都通过明显的实验现象证明有其他物质生成(合理即可) 10．(1)① (2)有蓝色絮状沉淀生成
(3)2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O[或Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH] [解析] (1)由题意知上下两层物质能发生反应，二氧化碳属于非金属氧化物，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能和稀硫酸、硝酸钙、铁反应，所以二氧化碳应该放在第一层的①位置；碳酸钠属于碳酸盐，能和稀硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠，还能和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，铜的金属活动性比铁弱，因此铁能置换出硫酸铜中的铜，硫酸铜还能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，所以②的位置是碳酸钠，③的位置为硫酸铜。

(2)向③中滴入氢氧化钠，则会有蓝色沉淀生成。

(3)第二层的氢氧化钠和碳酸钠可以相互转化，其反应的化学方程式为2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 或Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。

11．(1)5.3
(2)①引入新杂质CaCl 2 加入适量的CaCl 2 ②引入新杂质Na 2SO 4 加入适量稀盐酸
[解析] (1)设固体混合物中碳酸钠的质量为x 。

Na 2CO 3＋CaCl 2===2NaCl ＋CaCO 3↓ 106 100 x 5 g
106100＝x 5 g
x ＝5.3 g
(2)①甲方案中加入过量CaCl 2反应后会有CaCl 2剩余，改进方案是加入适量的CaCl 2；②乙方案中加入适量稀硫酸，虽然没有稀硫酸剩余，但是稀硫酸和碳酸钠反应会生成新杂质硫酸钠，改进方案是加入适量稀盐酸。