领先一步：新初二暑期科学培优测试11《溶液的质量分数》

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一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）
1．对“5%的食盐溶液”含义解释错误的是 ( )
A．每100克食盐溶液中含有5克食盐 B．将5克食盐溶解在95克水中所得的溶液C．100克水中溶解了5克食盐 D．将食盐和水按1：19的质量比配成的溶液2．生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000克生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量约为 ( )
A．0.9克 B．9克 C．90克 D．18克
3．稀释某溶液时，下列不变的量是 ( )
A．溶剂的质量 B．溶质的质量 C．溶液的质量 D．溶质的质量分数4．20℃时100克饱和氯化钠溶液的质量分数为26.5%，向此溶液中加入4克氯化钠晶体和5克水后的质量分数为（）
A．30% B．26.5% C．30.5% D．29.3%
5．ｔ℃时在一瓶氯化钠的饱和溶液中，再加入少量氯化钠晶体，下列说法正确的是（）A．晶剂质量减少B．溶质的质量分数增大
C．晶体质量不变D．溶质的溶解度发生变化
6．吃火锅时，我们虽然没往锅内继续放盐，但汤越吃越咸，这是因为（）A．汤的上部淡下部咸B．汤内盐的质量分数随着水分的蒸发而增大
C．汤内锅底的盐没有溶解D．味觉产生了错觉
7．下列关于溶液的说法错误的是( )
A．饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数可能不变
B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快
C．同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变
8．夏天，实验教师在实验室里配制了一瓶饱和的硝酸钾溶液并密封放置，到了冬天发现瓶底有大量的晶体析出。

这是因为（）
A、溶液中溶剂质量减小
B、变成了不饱和溶液
C、温度下降，硝酸钾溶解度减小
D、溶液中溶质质量增加
9．在一定温度下，从食盐的不饱和溶液中不断蒸发出水分，直到有食盐晶体析出，下列图中，能表示食盐溶液的溶质质量分数a%与蒸发掉的水的质量m之间关系的是（）
10．一定温度下，某饱和溶液a克，含溶质b克，溶剂c克，有关此溶液下列关系不正确的是（）
A 、c b a =+
B 、c a b -=
C 、溶液质量分数为%100⨯a b
D 、在此温度下，溶质的溶解度为100⨯c
b 克
11．右图是A 、B 两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法中错误的是（ ）
A ．t 1℃时A 、
B 的溶解度相等 B ．t 2℃时，A 的饱和溶液中溶质的质量分数为×100%
C ．A 、B 的溶解度都随温度升高而增大
D ．将t 2℃时B 的饱和溶液降温到t 1℃时，溶液变稀了
12．海水淡化可采用膜分离技术，如图所示，对淡化膜右侧的海 水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中
的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。

对加压后右侧
海水成分变化进行分析，正确的是（ ）
A ．溶质质量增加
B ．溶剂质量减少
C ．溶液质量不变
D ．溶质质量分数减少
13．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是（ ）
A ．将氯化铵的饱和溶液降温
B ．将硝酸钾的饱和溶液升温
C ．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发
D ．在蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖
14．用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）
A ．天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙
B ．天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
C ．天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙
D ．天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒
15．实验室里用已知溶质质量分数的浓盐酸（密度已知），配制成一定溶质质量分数的稀盐酸。

操作步骤有：a ．量取 b ．计算 c ．称量 d ．稀释，则下列操作步骤正确的是（ ）
A ．a →b →c →d
B ．b →c →d
C ．b →a →c →d
D ．b →a →d
16．要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ ）
A ．将10g 氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B ．量取90mL 水时，俯视读数
C ．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D ．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
17．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

下列方法能配制出该选种溶液的是（ ）
A ．4g 氯化钠和16g 水
B ．16g20%的氯化钠溶液和5g 水
C ．10g8%的氯化钠溶液蒸发4g 水
D ．14g10%的氯化钠溶液和1g 氯化钠
18．制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH 溶液（设水的密度为1g/mL ）。

下列操作正确的
是（ ）
A ．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码
B ．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH 固体
0 t 1 t 2 温度/℃ 溶
解度\g
A B
a
C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D．选用100mL量筒量取88.0mL的水
19．配制20%的氯化钠溶液时，不会
．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．氯化钠晶体不纯
B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C．用量筒取水时仰视读数
D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
20．t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。

根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法中正确的是（）
A、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B、t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C、t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D、t2℃时乙物质的溶解度是130g
二、简答题（每空1分，共26分）
21．已知20℃时氯化钠的溶解度为36克。

(1)20℃时饱和氯化钠溶液中，溶质、溶剂与溶液的质量比为。

(2)将20℃时34克氯化钠饱和溶液蒸干，得克固体氯化钠。

(3)现有18克氯化钠，配制成20℃时饱和溶液，需要加入水克。

22．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如右图所示。

据图回答：
(1)50℃时，乙物质的溶解度是g；
(2)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
(3)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和，可采取的一种措施
是；
(4)50℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至
10℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数最
小的是。

23．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。

请问：
(1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g，水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。

24．（1）汽油与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是。

（2）白糖固体放入口中有清凉感觉。

请从溶解现象推测其可能原因是。

（3）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

①当温度低于20℃时，溶解度：a b
（选填“>”“<”或“=”）；
② t℃时，将a、b两物质的饱和溶液均加热至40℃
（a、b不分解，水分未蒸发），两种溶液中溶质的质量分数：
a b（选填“>”“<”或“=”）。

25．读图是一种重要的能力。

右图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图示回答下列问题：（1）40℃时，甲的溶解度______乙的溶解度（填“＞”、“=”或“＜”）。

（2）80℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为____________。

（3）当温度为_________ ℃时，甲、乙两种物质能形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

26．下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。

据图回答：
（1）P点的含义是_______________________。

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有_________（写出一种）（3）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；
若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____
A．溶剂的质量B．溶液的质量
C．溶质的质量分数D．以上都不变
27．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为g。

(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量分数为。

(3)由表中数据分析可知，硝酸钾和氯化钠在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范
围是g。

28．将溶质质量分数为10%的溶液100 g，如果分别做如下四种处理：①蒸发10 g水无晶体析出；
②加入10 g 10%的同种溶质的溶液；③加入10 g同溶质，且使之全部溶解；④加入10 g水，
混合均匀，四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是。

三、实验探究题（每空2分，共22分）
29．实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。

配制步骤为：
⑴计算：需氢氧化钠固体__ _____g，水__ ___mL(水的密度是1g/cm3)
⑵称量：用质量为23.1g的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧
化钠固体的烧杯应放在盘。

在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项 (填字母)。

⑶下列仪器中，量取水时需要用到d和仪器（填序号）
a．烧杯b．100mL量筒c．1000mL量筒d．滴管
e．玻璃棒f．药匙g．蒸发皿
⑷溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用____ __搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。

⑸把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。

30．下图是小华配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）上图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是。

（2）指出图②中的一处错误
．．操作。

（3）用上述图示的序号
．．表示配制溶液的操作顺序。

四、分析计算题（每题6分，共12分）
31．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液．现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？需要加水多少毫升？
32．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作．下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）．
溶液中溶质的质量分数/% 4 12 16 24 28
硫酸溶液的密度/g/mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20
氨水的密度/g/mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90
请仔细分析后回答下列问题：21世纪教育网版权所有
（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐（填增大、减小或不变）
（2）取12%的硫酸溶液100%配制成6%的溶液，向100g12%的硫酸溶液中加水的质量应
100g（填大于、小于或等于）．21世纪教育网版权所有
（3）向100g24%的氨水中加入100g水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）。