初中化学教案：探究分子和原子的区别和联系

初中化学教案：探究分子和原子的区别和联系
一、教学目标
1、了解分子和原子的概念及其区别和联系；
2、掌握分子和原子的化学符号表示方法；
3、掌握分子和原子的组成及其性质的差异；
4、能够应用所学知识，解释和描述实际物质的构成和性质。

二、教学重点
1、分子和原子的定义、区别和联系；
2、化学符号表示法。

三、教学难点
1、分子和原子性质的比较与联系；
2、实际物质的构成和性质解释。

四、教学内容
1、引入
其实在我们生活中常用到的许多物质，都是由分子和原子组成的，例如水、空气、食盐等等。

这些物质的性质和我们的生活息息相关。

但是你是否知道，分子和原子是有什么不同的吗？它们之间有什么联系呢？今天我们就来探究一下分子和原子的区别和联系。

2、分子与原子的定义
原子是物质的基本单位。

它是一种最简单的粒子，由原子核和电子构成。

原子核由质子与中子组成，质子负责带正电，而中子没有电荷。

电子负责带负电，绕着原子核运动。

分子是物质的构成单位。

它是由两个或两个以上的原子结合形成的，具有独特的化学性质。

分子中的原子通过共用或共享电子的方式结合在一起。

3、区别和联系
3.1 区别
最大的区别在于，原子是单个粒子，而分子是由两个或两个以上的原子组成的。

原子是物质的基本单位，而分子是物质的构成单位。

从电性来看，原子可以是带电的，也可以是不带电的；而分子总是由带电原子组成的。

从结构上看，原子是简单的、单一的、不可分割的微粒，而分子是由化学惯例所确定的不同原子的一定数量组成的整
体。

从组成方法上讲，原子是由质子、中子和电子等基本粒子组成，而分子是由原子通过共用或共享电子的方式结合在一起形成的。

3.2 联系
其实，分子和原子之间并不是截然分开的，它们之间还有相互转化的关系。

分子是由原子构成的，而原子又是由更基本的质子、中子和电子构成的。

分子中的原子通过共用或共享电子相互结合在一起，而分子中的元素、组合方式和数量都能够决定其化学性质。

可以说，分子是由原子组成的，原子是分子的基本组成单位，而两者概念上和实际上也有联系和相互制约的关系。

4、化学符号表示法
为了方便表示和记忆分子和原子，我们采用化学符号表示法。

4.1 原子的化学符号
原子的化学符号，是由元素的英文名称或拉丁文名称的首字母进行表示的。

例如氧原子的符号为O，氮原子的符号为N，钙原子的符号为Ca。

4.2 分子的化学符号
表示分子的化学式由表示各元素的符号组成。

分子中各元素的原子数写在其符号的右下方，称为“原子价”。

例如水分子的化学式为H2O，其中H表示氢原子，O表示氧原子，2表示氢原子有2个，O右下方的数字1不需要写出来。

5、实际物质的构成和性质
现实生活中，许多物质都可以由分子或原子组成。

例如氧气、水、纯金、钨丝等等。

这些物质的不同组合方式，可以决定其化学性质和物理性质。

5.1 由分子组成的物质
氧气(O2)是由两个氧原子组成的分子，在空气中的体积分数约为21%。

氧气对许多生命体的呼吸过程有着至关重要的作用，同时也被广泛用于许多日常生活和科技行业的领域。

水(H2O)是由两个氢原子和一个氧原子组成的分子。

它是人类生命和生产中不可缺少的物质之一。

5.2 由原子或离子组成的物质
金属可以看做是由原子组成的，金属原子具有低的电负性，相对稳定的电子云以及相对紧密的结构。

这就决定了金属的物理性质，如高的电导率、热导率、延展性和铸造性。

无机化合物（如一氧化碳、二氧化硫等）由原子或由原子给出的离子组成。

这些无机化合物中的离子通过化学键结合在一起，形成稳定的分子。

六、教学方法
1、知识推理法
通过讨论分子和原子的定义，引导同学们将两者区分开来。

2、师生互动法
老师通过板书、图片等手段引导，同学们提出自己的看法。

3、实验教学法
对于某些物质的组成、变化等方面，通过实验进行教学。

七、教学评价
通过教学，使用自然、社会、技能类的各项考试，对学生的知识掌握情况进行考验，同时提供不同类型的作业，检查学生的思维能
力、实验能力和性格特点等综合素质的发展情况。

在评价中应该充分考虑学生能力和社会实际需要的需求。

八、结语
虽然原子和分子是化学中的两个不同单位，但在化学中，它们又总是有相互关联的。

正确使用分子和原子的定义和化学符号方法，对理解物质构成及其性质有着积极的作用。

学生应具备对分子和原子的定义和区别的基本认知，以及化学符号记忆的能力。

在教学中，应该灵活运用各种教学手段，注重实验教学，激发探究的兴趣和能力，以培养学生的创造性和实践能力。