2020年新编九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应教案

第十单元课题2 酸和碱的中和反应（第1课时）
教学目标
1.知识与技能
（1）知道酸和碱之间的中和反应，并初步领会中和反应的本质。

（2）了解中和反应在实际中的应用。

（3）初步领会中和反应的实质，并能应用解决简单的生活问题。

2.过程与方法
（1）通过自主探究，培养学生发现问题、解决问题的能力和动手操作能力。

（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。

3.情感态度与价值观
（1）进一步增强学习化学的兴趣。

（2）培养学生实事求是的科学精神。

（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。

教学重点: 酸碱之间的中和反应.
教学难点: 中和反应的探究过程.
教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]思考：为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？有什么办法会消除肿痛？
精讲：是蚊虫分泌的蚁酸使皮肤肿痛，涂抹含碱性物质的药水可以减轻痛痒，也就是碱和酸混合以后发生了化学反应。

质疑：其它的酸和碱混合以后是否也能发生化学反应呢？引入课题，认定目标。

合作交流解读探究
一、预习导学
1.分别在石蕊溶液和酚酞溶液中加入稀硫酸或氢氧化钾溶液，会有怎样的颜色改变？
2.一根带有红色铁锈的铁钉，放入足量的稀盐酸中，首先看到的现象是
和，反应一段时间后，铁钉上又有产生，有关反应的化学方程为：。

3.氢氧化钠为什么要密封保存？。

4.下列药品敞口放置质量增加且发生化学反应的是（）
A.浓硫酸
B.固体烧碱
C.大理石
D.浓盐酸
5.PH<7的雨水一定是酸雨么？为什么？。

6.小于7、等于7、大于7的溶液加水稀释其pH将分别出现怎样的变化？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究
指导学生完成氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应。

讨论:
1.观察到什么现象？
2.据此现象能否判断盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应？为什么？
3.实验中滴加酚酞或石蕊的作用是什么？
4. 反应过程中溶液颜色为什么发生变化？
5.如何操作才能使酸和碱恰好反应？
三、精导精讲
盐酸和氢氧化钠溶液发生反应的实质是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-相互“中和”生成了水，反应的结果是溶液中的盐酸和氢氧化钠消失了。

反应的化学方程式：NaOH+HCl==NaCl+H2O
引导质疑：
既然盐酸和氢氧化钠反应的实质是H+和OH-结合生成了水，那么其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？生成产物从组成上分析有何特点呢？这些反应有什么共同的特点呢？
1.氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。

2.酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

3.中和反应的实质是H+和OH-结合生成了水。

四、运用提升
1.反应属于中和反应的是（）
A.CaO+H2SO4==CaSO4+H2O
B.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
C.K2O+H2O==2KOH
D.Ba(OH)2 +H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2.土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。

已知某地区土壤显微酸性。

参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植的作物是（）。

作物小麦油菜西瓜甘草
适宜生长的pH 5.5-6.5 5.8-6.7 6.0-7.0 7. 2-8.5
3.有一种药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸，药品的标记如图10—6。

医生给某胃酸过多的患者开出服用此胃药的处方为：每日3次，每次2片。

试计算，患者按处方服用该药一天，理沦上可中和HCl多少毫克?
4.中和50g氢氧化钠溶液，用去溶质质量分数为10%的稀盐酸73g，求氢氧
化钠溶液中溶质的质量分数。

5.下列物质：①氢氧化铝②PH试纸③稀盐酸④熟石灰⑤浓硫酸⑥烧碱再生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空。

（填序号）可以除去水壶内水垢的是_____。

可用于测定土壤酸碱度的是_____。

可用于治疗胃酸过多的是_____。

农业上用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是______。

可用作某些气体干燥剂的固体物质是______。

可用作某些气体干燥剂的
液体物质是______。

五、课堂小结：
中和反应：
1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

2.实质：H++OH-==H2O
3.在实际中的应用：改良土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。

六、课后反思：
课题2 酸和碱的中和反应（第2课时）
教学目标
1.知识与技能
让学生学会用pH试纸测溶液的酸碱度；能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

2.过程与方法
通过测试，让学生感受用pH试纸比指示剂能更好地表示物质的酸碱性；通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法；通过学生间的合作与交流，培养学生的合作意识与能力。

3.情感态度与价值观
通过对物质PH的读数分析，培养学生尊重事实的观念；让学生自主测试，拓展活动的空间，培养学生关注生活、关注社会的意识。

教学重点: PH和溶液酸碱性的关系，测试溶液pH的方法。

教学难点: 酸碱性的变化对PH的影响。

教与学互动设计
创设情境引入新课
[导语]我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度。

本节课我们一起学习酸碱度的有关知识。

合作交流解读探究
一、预习导学
1.什么是溶液的酸碱度？
2.溶液的pH范围是多少？变化趋势如何？怎样测定溶液的pH？
3.了解溶液酸碱度有何意义？
通过预习，你对本节课内容有何疑问？。

二、交流探究
1.能否用指示剂测定溶液的酸碱度？能否用pH试纸测定溶液的酸碱性？
2.能否将试纸先用蒸馏水湿润，然后再测试？
3.能否将pH试纸浸入溶液中测定？为什么？
三、精导精讲
pH—溶液酸碱度的表示方法
1.pH的范围：0－14
2.pH与酸碱性的关系：
0 7 14
中性
酸性增强碱性增强
即pH=7时，溶液呈中性，pH < 7时，溶液呈酸性， pH > 7时，溶液呈碱性。

3.pH的测定
测定pH的方法：将待测试液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便知溶液的pH。

四、运用提升
1.下列反应中属于中和反应的是（）
A.CuO＋H2Cu＋H2O
B.6HCl＋Fe2O3＝＝2FeCl3＋3H2O
C.2H2＋O22H2O
D.NaOH＋HNO3＝＝NaNO3＋H2O
2.下列反应，属于中和反应的是（）
A.Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
B.CuO+2HCl ==CuCl2+H2O
C.Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
D.AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
3.据报道，2001年5月26日中午，广东湛江发生一起浓硫酸泄漏事件，防化兵采取的有效措施是：首先挖坑疏导浓硫酸液体，同时紧急调用10 t烧碱与浓硫酸发生________反应，其反应的化学方程式为________________。

防化兵当时能否调用熟石灰来代替烧碱，试述原因_________________。

4.将pH等于5的盐酸变成pH等于7的溶液，可以选用下列物质中的（）
A.盐酸
B.水
C.氢氧化钠
D.氯化钠
5.向NaOH 溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH 随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ） 五、课堂小结：
溶液酸碱度的表示方法——pH pH 试纸的使用方法
pH 的范围：0～14
六、课后反思：
赠送：期末检测卷
(满分：100分 时间：90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意) 1.下列属于化学变化的是( )
溶液的pH 溶液的酸碱度 pH <7 酸性溶液 pH =7 中性溶液 pH >7
碱性溶液
pH 14 7 盐酸的体积
O
pH 14 7
O
14 7
O
pH
14 7
O
pH
A
B
C
D
A.铅笔折断
B.废纸撕碎
C.笔盒生锈
D.水分蒸发
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
3.下列实验操作不正确的是( )
4. 2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
5.下列化学用语书写正确的是( )
A.三个二氧化硫分子:2SO3
B.两个氧分子:2O
C.Co元素的化合价:Na oO2
D.一个铝离子:
6.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A.甲烷可以在空气中燃烧
B.金属汞常温下是液体
C.高锰酸钾是紫黑色固体
D.银具有良好的延展性
7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为( )
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( )
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不停地运动
9.甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是( )
A.单质
B.氧化物
C.盐
D.气体
10.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。

下列关于柠檬酸的说法中正确的是( )
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.分子中氧元素的质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
11.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指直径小于或等于2.5 微米的颗粒物。

为实现空气质量达标,合理的做法是( )
A.煤炭直接燃烧
B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源
D.提倡多开汽车
12.你认为下列观点不正确的是( )
A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
13. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )
A.充分反应后，乙和丙的质量和等于甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
14.如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲原子总数减少
D.甲、乙分子总数不变
15. 用如图装置可以进行下列实验中的( )
A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气
B.KClO3与MnO2反应制取、收集氧气
C.KMnO4制取、收集氧气
D.过氧化氢溶液与MnO2反应制取、收集氧气
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。

具体做法是：10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中，不合理的是( )
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
二、填空及简答题(共5小题，共22分)
17.(3分)用化学用语填空:
(1)银:。

(2)4个二氧化硫分子: 。

(3)2个铝离子:。

(4)高锰酸钾:。

(5)+5价的氮元素: 。

(6)由Ca2+和H2PO4-构成的磷酸二氢钙: 。

18.(5分)现有CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。

(1)其中不属于氧化物的是。

(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。

请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式：。

(3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式：。

19.(4分)如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。

请根据题中信息及相关要求填空。

3 Li 锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
11 Na 钠12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
(1)硫元素的原子的核外电子数为。

(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是(填字母序号)。

(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示：该离子的符号是。

20.(5分)一定质量的A物质和64 g B物质在一定条件下恰好完全反应，生成44 g C物质和36 g D物质。

该反应的微观示意图如下:
(1)参加反应的A物质的质量是g，计算的依据是。

(2)A中含有的元素是(填元素名称或符号)。

(3)如图所示的反应不属于化合反应,原因是。

21.(5分)人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有(填序号)。

A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。

(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。

工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2X+Ca(ClO)2+2H2O，X的化学式为。

(4)节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：
_________________________________________________________________________。

三、实验探究题(本大题包括3小题，共20分)
22. (8分)根据下图回答有关问题。

(1)仪器a的名称是；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为(填字母序号)，化学反应方程式为。

(2)检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_________________________________，则气密性良好。

(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是(填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，。

(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置(填序号)，把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积，应在(填“b”或“c”)端连接上一个量筒。

23.(6分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。

否定B、C装置的理由是____、。

(2)小明将C装置进行改进，如图D所示:
①此实验的现象是；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。

若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是。

24. (6分)某实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得
成功。

【查阅资料】白磷着火点只有40 ℃。

【提出问题】氧气体积约占空气总体积的多少？
【实验准备】锥形瓶内空气体积为230 mL，注射器中水的体积为50 mL，
该装置气密性良好。

【实验探究】装入药品，按图所示连好仪器，夹紧弹簧夹。

先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出。

【现象分析】
(1)将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是
____________，足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧，说明瓶内剩余气体(填“支持”或“不支持”)燃烧。

写出白磷燃烧的化学方程式: 。

(2)在整个实验过程中，可观察到气球的变化是。

(3)待白磷熄灭锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来；②当注射器中的水还剩约4 mL时停止下流。

导致这些现象发生的原因是___________________________________________________________________________。

【得出结论】氧气体积约占空气总体积的1/5。

四、计算题(本大题包括2小题,共10分)
25.(4分)维生素B2(C17H20O6N4)可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、动物内脏、蛋、瘦肉、麦胚、黄豆、花生等食物中。

请回答下列问题:
(1)维生素B2由种元素组成。

(2)维生素B2中各元素的原子个数比
为。

(3)维生素B2中碳、氢两种元素的质量比为。

26.(6分)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中钙
的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干
燥并捣碎后，称取10 g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量
的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量如图所示。

试求
该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。

(假设鸡蛋壳中其他物质不与盐酸反应)
期末检测卷
参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.C
2.D
3.C
4.B
5.C
6.A
7.C
8.A
9.C 10.C 11.C 12.C 13. D
14. B 15.D 16.A
二、填空及简答题(共5小题，共22分)
17.(3分) (1) Ag (2) 4SO2 (3) 2Al3+(4) KMnO4 (5)N+5 (6) Ca(H2PO4)2
18.(5分) (1) CH4、O3 (2) H2SO3 (3) 2NO+O22NO2
19.(4分)(1) 16 (2) D (3) Mg2+
20.(5分)(1) 16 质量守恒定律 (2)碳、氢(或C、H) (3)生成物有两种
21.(5分)(1) ABE (2)产生胶状物，吸附杂质，使杂质沉降 (3) CaCl2
(4)生活节水：用节水器具，中水利用(或农业节水：节水灌溉，再生水灌溉；工业节水：技术改造，冷却水回收；生产节水：节水器具；生态节水：节水灌溉绿地，中水利用，企业建立相关用水制度监管浪费行为，收集雨水浇灌绿地，清洁使用；个人节水：洗脸水、洗脚水可以冲马桶，养成随手关上水龙头的习惯，答案合理即可)
三、实验探究题(本大题包括3小题，共20分)
22. (8分)(1)漏斗 C 2KClO32KCl+3O2↑
(2)向漏斗中加水至没过漏斗下端管口，使漏斗内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变
(3) B 反应物固体和液体不能分离 (4)B b
23.(6分)(1)B装置内属于物理变化 C装置内产生的气体会逸出到空气中 (2)①气球变大后,受到空气的浮力,方向竖直向上②气球体积比较大受到的浮力大
24. (6分)(1)温度达到可燃物的着火点不支持 4P+5O22P2O5
(2)先变大后变小(或先鼓后瘪) (3)②白磷燃烧消耗了锥形瓶中的氧气，使瓶中气体的压强变小；锥形瓶中氧气占46 mL，当注射器中的水进入锥形瓶约46 mL 后，瓶中气压与外界相当
四、计算题(本大题包括2小题,共10分)
25.(4分) (1)4 (2) C∶H∶O∶N=17∶20∶6∶4 (3) 51∶5
26.(6分)解:设所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x,根据图示其完全反应时生成CO2的质量为2.2 g。

2HCl+CaCO3CaCl2 +H2O +CO2↑
100 44
x 2.2 g
100/44= x /2.2g x=5 g
碳酸钙中Ca的质量分数为 40/100×100%=40%，
所取鸡蛋壳中钙元素的质量分数为
(5g×40%)/10g×100%=20%。

答:该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。

赠送：期末检测卷
(满分：100分时间：90分钟)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)
1.下列属于化学变化的是( )
A.铅笔折断
B.废纸撕碎
C.笔盒生锈
D.水分蒸发
2.下列关于物质的组成与构成的说法正确的是( )
A.水是由氢原子和氧原子构成的
B.汞是由汞分子构成的
C.稀盐酸中只含有氢元素和氯元素
D.二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的
3.下列实验操作不正确的是( )
4. 2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，如图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是( )
A.镆属于金属元素
B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子
C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子
D.四种新元素的原子中质子数不同
5.下列化学用语书写正确的是( )
A.三个二氧化硫分子:2SO3
B.两个氧分子:2O
C.Co元素的化合价:Na oO2
D.一个铝离子:
6.下列物质性质的描述中，属于化学性质的是( )
A.甲烷可以在空气中燃烧
B.金属汞常温下是液体
C.高锰酸钾是紫黑色固体
D.银具有良好的延展性
7.铁遇稀硝酸可产生一种有毒气体X，其反应为Fe+4HNO3Fe(NO3)3+X↑+2H2O，则X的化学式为( )
A.N2
B.N2O
C.NO
D.NO2
8.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是( )
A.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大
B.氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小
C.不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同
D.非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不停地运动
9.甲烷(CH4)燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O,该化学方程式中不存在的物质是
( )
A.单质
B.氧化物
C.盐
D.气体
10.很多饮料中都含有柠檬酸(C6H8O7)。

下列关于柠檬酸的说法中正确的是( )
A.属于氧化物
B.由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成
C.分子中氧元素的质量分数最大
D.分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶8∶7
11.《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指直径小于或等于2.5 微米的颗粒物。

为实现空气质量达标,合理的做法是( )
A.煤炭直接燃烧
B.秸秆焚烧还田
C.开发清洁能源
D.提倡多开汽车
12.你认为下列观点不正确的是( )
A.物质本身并无优劣之分，但应用的方法和目的却存在好与坏的差别
B.“低碳”理念是为了引导全社会把二氧化碳的排放量设法控制在合理的范围内
C.随着仿真实验室和数字处理技术的发展，研究的结论可不必通过实验来证明
D.化学变化中所说的“新物质”就是在组成或结构上与变化前不同的物质
13. 如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是( )
A.充分反应后，乙和丙的质量和等于甲的质量
B.物质甲的相对分子质量大于乙
C.此化学反应中,不遵守质量守恒定律
D.此化学反应是分解反应
14.如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。

下列关于该反应的说法正确的是( )
A.甲的质量大于乙的质量
B.该反应是化合反应
C.乙比甲原子总数减少
D.甲、乙分子总数不变
15. 用如图装置可以进行下列实验中的( )
A.锌与稀硫酸反应制取、收集氢气
B.KClO3与MnO2反应制取、收集氧气
C.KMnO4制取、收集氧气
D.过氧化氢溶液与MnO2反应制取、收集氧气
16.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。

具体做法是：10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下:
反应过程反应前反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中，不合理的是( )
A.反应速率逐渐加快
B.最多得到氧气的质量为1.6 g
C.催化剂二氧化锰的质量为0.3 g
D.反应得到水和氧气的质量比为9∶8
二、填空及简答题(共5小题，共22分)
17.(3分)用化学用语填空:
(1)银:。

(2)4个二氧化硫分子: 。

(3)2个铝离子:。

(4)高锰酸钾:。

(5)+5价的氮元素: 。

(6)由Ca2+和H2PO4-构成的磷酸二氢钙: 。

18.(5分)现有CO2、H2O、CH4、NO2(二氧化氮)、O3、SO2、NO(一氧化氮)等七种物质。

(1)其中不属于氧化物的是。

(2)二氧化硫与二氧化碳一样，都能与水发生化合反应。

请写出二氧化硫与水反应的生成物的化学式：。

(3)一氧化氮与氧气化合可生成二氧化氮，请写出反应的化学方程式：。

19.(4分)如表是元素周期表中的部分信息,A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图。

请根据题中信息及相关要求填空。

3 Li 锂
4 Be
铍
5 B
硼
6 C
碳
7 N
氮
8 O
氧
9 F
氟
10 Ne
氖
11 Na 钠12 Mg
镁
13 Al
铝
14 Si
硅
15 P
磷
16 S
硫
17 Cl
氯
18 Ar
氩
(1)硫元素的原子的核外电子数为。

(2)A、B、C、D四种粒子中,易得到电子,形成稳定结构的是(填字母序号)。

(3)某离子带2个单位正电荷,其结构示意图如图所示：该离子的符号是。

20.(5分)一定质量的A物质和64 g B物质在一定条件下恰好完全反应，生成44 g C物质和36 g D物质。

该反应的微观示意图如下:
(1)参加反应的A物质的质量是g，计算的依据是。

(2)A中含有的元素是(填元素名称或符号)。

(3)如图所示的反应不属于化合反应,原因是。

21.(5分)人类生活和工农业生产都离不开水,如图是自来水厂净化水的过程示意图：
请根据图示回答下列问题:
(1)自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有(填序号)。

A.沉淀
B.过滤
C.煮沸
D.蒸馏
E.吸附
(2)取水后加入絮凝剂(明矾)的作用是。

(3)自来水厂用ClO2消毒,漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]可用于饮用水消毒。

工业上制备漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2X+Ca(ClO)2+2H2O，X的化学式为。

(4)节约用水人人有责，请举出一种节水的措施：
_________________________________________________________________________。

三、实验探究题(本大题包括3小题，共20分)
22. (8分)根据下图回答有关问题。

(1)仪器a的名称是；图中可用于加热KClO3制备O2的装置为(填字母序号)，化学反应方程式为。

(2)检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_________________________________，则气密性良好。

(3)图中可用于固液反应制备气体的装置中，不能使反应随时发生或停止的装置是(填序号)，原因是反应过程中若用止水夹夹紧橡胶管后，。

(4)若用过氧化氢溶液制备O2，最好选用装置(填序号)，把F装满水,用排水法收集O2并测定气体体积，应在(填“b”或“c”)端连接上一个量筒。

23.(6分)质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)某科学兴趣小组的同学设计了如图A、B、C三个实验装置(天平略)来验证质量守恒定律。

其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。

否定B、C装置的理由是____、。