2018年秋人教版本初中九年级化学上册的第5单元复习化学方程式测试卷习题含答案

2018秋人教版九年级化学上册第5单元化学方程式测试卷（含答案）
九上化学第五单元检测题(RJ)
(时间：90分钟满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Cl—K—39Mn—55 第Ⅰ卷选择题(共45分)
一、选择题(本大题共 20个小题，此中第1～15小题，每题2分，第16～20小题，
每题3分，共45分。

每题只有一个选项切合题意，多项选择、错选或不选均不得分)
1．以下对证量守恒定律的理解错误的选项是 ( D)
A．质量守恒定律只合用于化学反响，不合用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不可以推行到其余物理量
C．催化剂能够改变其余物质的化学反响速率，有催化剂参加的反响也恪守质量守恒定
律
D．蜡烛焚烧后质量减少，不切合质量守恒定律
2．以下各项在化学反响前后必定没有变化的是( D)
①原子的数量②分子的数量③元素的种类④物质的种类⑤物质的分子个数
⑥各样原子的总数
A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤D．①③⑥
3．以下图，以下实验装置不可以用来证明质量守恒定律的是( C)
4．物质发生化学变化时质量守恒的根来源因是(
D)
A．反响在密闭容器中进行B．反响前后各物质
的质量不变
C．分子的种类和个数不变D．原子的种类、个
数和质量不变
5．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，
以下图中能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是
(B)
点燃
6．同学们对化学反响方程式：C＋
O2=====CO2有下边的四种说法，此中错误的选项是( D)
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点燃
7．对于化学方程式CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描绘正确的选项是(C)
．甲烷加氧气在点燃条件下，反响生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子
D．1gCH4和2gO2在点燃条件下，生成1gCO2和2gH2O
点燃
8．从2H2＋O2=====2H2O中获得的信息错误的选项是(
B)
．在反响前后，元素的种类没有变化
B．常温下氢气与氧气混淆就能够发生反响
C．4g氢气与32g氧气完整反响，能够生成36g水
D．在反响前后，氢原子和氧原子的数量没有改变
9．以下化学方程式，书写正确的选项是(C)
点燃点燃
A．2H2↑＋O2=====2H2O B．4Fe＋3O2=====2Fe2O3
MnO2点燃
C．2H2O2=====2H2O＋O2↑D．S＋O2=====SO2↑
10．偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)常用作火箭推动剂，二者反响的化学方程式
点燃
为C2H8N2＋2N2O4=====3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，参加反响的偏二甲肼与四氧化二氮的质
量比为(B)
A．1∶2B．60∶184C．60∶92D．80∶198
11．某市空气遇到SO2的严重污染，环保部门立刻派出飞机喷撒X粉末，迅速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反响是2X＋2SO2＋O2===2CaSO4＋2CO2，X的化学式
是(D)
A．H2OB．Na2CO3C．CaOD．CaCO3
12．已知2A＋3B===C＋3D，用必定量的A和49gB恰巧完整反响，其生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为(B)
A．16B．27C．44D．56
13．过氧化氢溶液长久寄存会因分解而使溶液质量减少。

实验室有一瓶过氧化氢溶液，
一段时间后，溶液质量共减少8g，则该过程共有多少过氧化氢分解(A)
A．17g B．8g C．64g D．32g
14．实验室用g氯酸钾和gMnO2放在试管里加热，反响后称得节余物质的质量为g，那么节余物质是(D)
A．MnO2和KClO3B．KClO3
C．KCl和KClO3D．MnO2、KClO3、KCl
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15．在化学反响A＋B2===AB2中，A与B2反响的质量关系以下图，现将8gA和5g B2充足反响，则生成AB2的质量是(A)
A．10g B．13g
C．16g D．18g
16．如图是某化学反响的微观模型，“○”“”分别表示不一样元素的原子。

以下对
图示模型理解正确的选
项是(C)
．该反响属于分解反响
B．反响物和生成物中只有一种单质
C．反响中共有两种元素参加
D．参加反响的两种物质分子个数之比为2∶3
17．氢气和氧气的混淆气体共5g，点燃，使它们充足反响后恢复到室温，生成g 的水，对于原混淆气体的说法中正确的选
项是(B)
①可能是g氢气和g氧气
②可能是1g氢气和4g氧气
③可能是g氢气和g氧气
④可能是g氢气和4g氧气
A．只有①正确B．只有②③正确
C．①②③都正确D．只有④正确
18．化学上常用焚烧法测定有机物的构成。

现取g某有机物在氧气中充足焚烧生成gCO2和gH2O，以下说法正确的选项是(B)
．该有机物中只含有碳、氢两种元素
B．实验中所耗费氧气的质量为g
C．该有机物中碳、氢元素的质量比为6∶1
D．该有机物可能为乙烯(C2H4)
19．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只好生成30g新物质D。

若增添10gA，
则反响停止后，原反响物中只节余C。

依据上述条件推测以下说法正确的选项是(D)
A．第一次反响停止后，B节余9g
B．第二次反响停止后，D的质量为60g
C．反响中A和B的质量比是3∶2
D．反响中A和C的质量比是5∶2
20．在一个密闭容器中放入a、b、c、d四种物质，在必定条件下发生化学反响，反响
前后，测得的相关数据以下表，则以下说法中正确的选项是(A)
物质a b c d
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反响前质量/g81212
反响后质量/g待测6102
该反响的基本种类为化合反响
B．待测数据是6
C．参加反响的a、b的质量比为2∶1
D．d物质必定是该反响的催化剂
第Ⅱ卷非选择题(共55分)
二、填空与简答(本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分)
21．(5分)以下化学方程式的书写都有错误，请将相应错误的序号填在题后的括号内。

A．不切合反响客观事实B．缺乏反响条件
C．不恪守质量守恒定律D．缺乏或错用“↑”或“↓”号
点燃
(1)C＋O2=====CO2↑(D)
点燃
(2)H2＋O2=====H2O(C
)
(3)2H2O===2H2↑＋O2↑(B)
(4)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu↓(D)
点燃
(5)Mg＋O2=====MgO2(A)
22．(10分)写出以下反响的化学方程式。

点燃
(1)有刺激性气味气体生成的化合反响__S＋O2=====SO2__；
点燃
(2)细铁丝在氧气中焚烧__3Fe＋2O2=====Fe3O4__；
MnO2
(3)实验室在常温下制取氧气__2H2O2=====2H2O＋O2↑__；
△
(4)实验室加热纯净物制取氧气__2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋
O2↑__；
通电
(5)水在通电的条件下分解__2H2O=====2H2↑＋O2↑__。

23．(5分)应用所学知识，剖析相关信息，回答以下问题：
催化剂
(1)请写出该反响的化学方程
式__2CO＋2NO=====N2＋
2CO2__，在反响前后化合价
没
有发生变化的元素是__
氧元素(或O)__。

点燃
(2)已知金属镁能够在某种气体中焚烧，用化学方程式表示为：2Mg＋X=====2MgO＋C，
则X的化学式为__CO2__；若金属镁的质量为m1，完整反响后生成碳的质量为m2，则m1__＞__(填
“>”“＝”或“<”)m。

2
24．(5分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反响本质的重要理论。

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(1)化学反响前后必定没有变化的是__B__(填字母序号)；
①原子数量②分子数量③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量
A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤
(2)以下表述正确的选项是__B__；
．蜡烛焚烧后质量减少，说明质量守恒定律不是广泛规律
B．每32gS和32gO2完整反响后，生成64gSO2
C．在化学反响aA＋bB===cC＋dD中，必定有：a＋b===c＋d
(3)右图中反响后天平不均衡，该反响__是__(填“是”或“否”)恪守质量守恒定律。

(4)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充足反响生成CO2和H2O，实验测得反响
前后物质的质量以下表：
R O2CO2H2O
反响前质量/g4612800
反响后质量/g032x54
则x＝__88__，已知参加反响的物质R与氧气的分子个数比为1∶3，则R的相对分子
质量是__46__。

25．(8分)在实验室易燃品橱柜里有一瓶失掉标签的试剂，某同学为研究其成分，进行
了以下实验剖析：取g该物质，使其充足焚烧，测得只生成g水和g二氧化碳。

请你经过计算填空：
(1)该物质中含氢元素____g，含碳元素____g。

(2)该物质中__含__(选填“含”或“不含”)有氧元素；若含有氧元素，其质量为____g(若不含有氧元素，此空不填)。

(3)将16g硫在给定质量的氧气中焚烧，有以下表所示实验数据：
实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ
给定氧气的质量g16g20g
生成二氧化硫的质量3g32g32g
剖析数据回答：
①在三次实验中，实验__Ⅱ__恰巧完整反响；
②在实验__Ⅲ__中氧气有节余，节余__4__g;
③在实验__Ⅰ__中硫有节余，节余____g。

三、实验与研究(本大题共2个小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分)
26．(9分)某化学课外小组同学用以下图实验研究质量守恒定律：
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(1)甲同学用图A所示实验：在瓶中先铺一层细沙，再引燃白磷，为何？__防备锥形
瓶底部炸裂__。

此实验中气球的主要作用是__缓冲作用__，实验过程中产生的现象是__白磷焚烧产生白烟，气球先变大后变小，天平仍旧均衡__。

(2)乙同学用B装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平的指针偏右。

造整天平的指针向右偏转的原由是__产生的二氧化碳气体逸散到空气中__。

(3)丙同学用C实验说了然质量守恒定律，C实验能在敞口容器中进行实验的原由__没
有气体参加反响，反响过程也没有气体生成__。

(4)丁同学用图D中的镁带在空气中焚烧的实验来研究质量守恒定律时，发现必定质量
的镁完整焚烧后留下的固体质量比反响前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原由是__
一部分氧化镁逸散到空气中__，假如在燃着的镁条上方罩上一个烧杯，使生成物所有采集起来称量，出现的结果是__偏大__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(5)综上所述，A、B、C、D所示四个实验中能用质量守恒定律解说的是实验__ABCD__。

(选填字母序号，下同 )；上述现象能用来考证质量守恒定律的是实验__AC__。

27．(7分)(沈阳中考)研究物质的化学反响，能够揭露物质之间转变的规律。

反响一：水在通电条件下生成氢气和氧气
(1)请写出电解水的化学方程式：
通电
__2H2O=====2H2↑＋O2↑__。

反响二：氢气在空气中焚烧生成水
(2)依据所给信息，请画出氢气在氧气中焚烧生成水的微观表示图。

(以下图)
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2018秋人教版九年级化学上册第
5单元化学方程式测试卷（含答案）
点燃
(3)该反响的文字表达式：
__氢气＋氧气――→水__。

(4)该反响的化学方程式：
点燃
2H 2＋O 2=====2H 2O ，其表示的含义：
①表示1：__氢气在氧气中焚烧生成水的事实
(其余合理答案均可 )__；
②表示2：__每2个氢分子与1个氧分子反响生成
2个水分子(或H 2、O 2、H 2
的分子
O
个数之比是2∶1∶2，其余合理答案均可 )__；
③表示3：__每4份质量的氢气与32份质量的氧气完整反响生成
36份质量的水(或H 2、
O 2、H 2O 的质量之比是1∶8∶9，其余合理答案均可)__。

四、剖析与计算(本大题共 1个小题，共6 分)
28．为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，
某学习小组取g 该样品与g 二氧化锰
混淆。

加热该混淆物 t 1时间后(假定杂质不参加反响)，冷却，称量节余固体质量，重复以上 操作，挨次称得加热
t 1、t 2、t 3、t 4时间后节余固体的质量，记录数据以下表：
加热时间
t 1
t
t
t
4
2
3
节余固体质量/g
请认真剖析实验数据，回答以下问题：
(1)在__t 3__时间后，该样品中的氯酸钾已经反响完整； (2)求完整反响后产生氧气的质量； (3)求该样品中氯酸钾的质量分数。

解：(2)依据质量守恒定律 ，生成氧气的质量为 g ＋g －g ＝g ； (3)设样品中氯酸钾的质量为 x 。

MnO 2
2KClO 3=====2KCl ＋3O 2↑
△
245 96
x g
245 x
x ＝g
96 ＝g
该样品中氯酸钾的质量分数为
g
×100%＝98%
g
答：该样品中氯酸钾的质量分数为
98%。

7/7。