北京市昌平区新学道临川学校2020学年高二化学上学期期末考试试题

北京市昌平区新学道临川学校 2020 学年高二化学上学期期末考试一试
题
考生注意 :
本试卷分第I 卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分 , 共 100 分。

考试时间90 分钟。

可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80Ag108
第I 卷(选择题,共50分)
一、选择题 ( 此题包含25 个小题，每题只有一个正确选项, 每题 2 分 , 共 50 分 )
l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特·埃廷格在1962 年写出《不朽的远景》一书。

他在书中列举了大批事实，证了然冷冻复生的可能。

比方，很多昆虫和低等生物冬季都冻僵起来，
春季又自动复生。

以下结论中与上述信息有关的是
A．化学反响前后质量守恒B．低温下分子没法运动
C．温度降低，化学反响停止 D ．温度越低，化学反响越慢
2.以下有关化学反响与能量的说法不正确的选项是
A.化学反响过程中陪伴有能量变化 , 并以热能、电能或光能等形式表现出来
B.NaOH 与 HCl 反响的化学能可直接转变成电能
C.现正探究的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、大海能和生物质能等
D.很多化学反响的热效应能够经过实验直接测得
3.以下溶液必定呈中性的是
A. pH=7 的溶液
B. c(H +) = c(OH -)的溶液
C. c(H + )—c(OH- )=1×10 -14 的溶液
D. CH 3 COONa溶液
4.以下装置中 ( 杯中均盛有海水 ) 能使铁遇到保护不被腐化的是
5.以下有关反响热与能源的说法正确的选项是
A.人类当前所直接利用的能最大多数是由化学反响产生的
B.增大反响物的投料 , 反响热ΔH增大
C.已知甲烷的焚烧热H=- 890 kJ ·mol, 则 CH4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g) + 2H 2O(g) H=-
890kJ·mol
D.反响物分子的化学键断裂时 , 需要开释能量
6. 反响A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g) 在以下四种不一样状况下化学反响速率最快的是
A. v(D)=0.45 mol/ （L?min）
B. v(B)=0.01 mol/ （L?s）
C. v(C)=0.40 mol/ （L?min）
D. v(A)=0.15 mol/ （L?min）
7.以下说法不正确的选项是
A.在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞
B.有效碰撞能够以为是发生化学反响的充要条件
C.活化分子所多出来的那部分能量称作活化能
D.增大浓度、高升温度、使用催化剂均可提升反响物中活化分子百分数
8.物质的量浓度同样的 NaX、 NaY和 NaZ 溶液 , 其 pH 挨次为 8、 9、 10, 则 HX、 HY、HZ的酸性
由强到弱的次序是
A. HX>HZ >HY
B. HX>HY> HZ
C. HZ>HY >HX
D.
HY >HZ >HX
9.以下应用与盐类的水解没关的是
A.铝盐用作净水剂
B. NaCl 用作调味品
C.实验室配制FeCl 3溶液时加入盐酸
D. 用TiCl 4 制备纳米资料TiO2
10.以下实验操作对应的现象与结论均正确的选项是
选项实验操作现象结论
A 向两支分别盛有 0.1mol/L 醋酸和饱和硅两支试管都醋酸和硅酸的酸性比碳
酸的试管中滴加等浓度的Na CO溶液都有气泡产酸强
2 3
生
B 室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L 的先出现黄色Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
NaCl 和 NaI 混淆溶液中滴加AgNO3溶液积淀
C 室温下将 Ba(OH)2·8H2 O晶体与 NH4Cl 晶体烧杯壁感觉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl
在小烧杯中混淆变凉的反响是吸热反响
D 将 0.1mol /L 的氨水稀释成0.01mol/L ，pH 减小稀释后 NH3·H2O电离程
丈量稀释前后溶液 pH 度减小
11.以下给定条件的溶液中必定能大批共存的离子组是
A. 能使 PH试纸变红的溶液++ - -
:Na 、 NH 、 I 、 NO
4 3
B. 加入铝粉生成H2的溶液
+ 2+ 2- - :K 、 Mg 、 SO4 、 HCO3
3＋－ 1 ＋3＋－－
C. c(Fe) ＝0.1 mol ·L的溶液： H 、Al 、Cl 、 SCN
D.常温下 Kw/c(H + ) ＝0.1 mol ·L－1的溶液： Na＋、 K＋、 SiO32-、 NO3-
12.镉镍可充电电池在现代生活中有宽泛应用, 它的充、放电反响按下式进行，
Cd + 2NiOOH + 2H 2O Cd(OH) 2 + 2Ni(OH)2，
由此可知 , 该电池放电时的负极资料为
A. Cd
B. Ni(OH)2
C. Cd(OH)2
D. NiO(OH)
13.设 N A为阿伏加德罗常数的值 , 以下说法正确的选项是
A. 0.1molFeCl 3 完整水解生成的Fe(OH)3胶粒数为 0.1N A
B. 0.1mol/LNa SO溶液中离子总数大于0.3N
A
23
C.电解精华铜时，阴极增重 3.2g, 电路中转移电子数为 0.1N A
D. 将 0.1molO 2与 0.2molNO 在密闭容器中允分反响, 反响后容器内分子数为0.2N A
14.以下反响中 , 属于放热反响的是
①煅娆石灰石②焚烧木炭取暖③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤碳与水蒸气制水
煤气⑥食品因氧化而腐败
A. ①②④⑤
B.②④⑤⑥
C.②③④⑥
D.所有
15.以下有关化学实验说法正确的选项是
A.用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液
B.用酸式滴定管量取 20.00 mL 硫酸
C.电镀时，往常把镀层金属做阴极
D.中和反响反响热的测定实验顶用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计
16.金刚石和石墨是碳元素的两种构造不一样的单质( 同素异形体 ) 。

在 100kPa 时 ,1mol 石墨转
化为金刚石，要汲取 1.895kJ的热能。

据此判断在100kPa 下 , 以下结论正确的选项是
①石墨比金刚石稳固②金刚石比石墨稳固
③ 1mol 石墨比 1mol 金刚石的总能量高④1mol 金刚石比 1mol 石墨的总能量高
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ②④
16. 必定量的锌粉和足量稀盐酸反响，当向此中加入少许的以下物质时能加速化学反响速率,
但不影响产生
2
H 总量的是
①铁粉②银粉③石墨粉④稀硝酸⑤ CaCO3 ⑥浓盐酸
A. ②④⑥
B. ①②⑤⑥
C. ②③⑥
D. ②③④⑥
18. 以下表达式中，属于水解反响的是
A. CO
2- + H O
--
B. CO
+ H O
H CO
3 HCO+OH
2
2
3
2
2
3
C. HCO 3 --
2-
+ H 2O D. H
2
O+H 2O
+-
+OH
CO 3
H 3O+OH
19. 锌银电池的总反响为 Zn + A g2O + H 2O = Zn(OH) 2 + 2Ag, 以下判断正确的选项是
A.
工作时电子由 Ag 2O 经外电路流向 Zn 极
B. Zn 电极发生复原反响 ,Ag 2O 电极发生氧化反响
C. Zn 为负极 ,Ag 2 O 为正极
D. Zn 为正极 ,Ag 2 O 为负极
20. 已知反响 N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g) H=-92.3KJ/moL,N 2 的均衡转变率 a(N 2) 与系统总压
强(p) 的关系以下图。

以下说法正确的选项是
A. 将 1molN 2 与 3mulH 2 置于 1L 密闭容器中充足反响，放出的热量为
92.3kJ
B. T 1<T 2
C. 均衡状态由 A 变到 B 时 , 均衡常数 K(A)<K(B)
D. 高升温度，均衡向逆反响方向挪动, 逆反响速率增大 , 正反响速率减小
21. 2.0mol PCl 和 1.0mol
Cl 充入体积不变的密闭容器中， 在必定条件下发生下述反响：PCl
3
3
2
（g ） +Cl 2（ g ） PCl 5（ g ）达均衡时， PCl 5 为 0.40mol ，假如此时再充入 1.0mol PCl 3
和 0.50mol Cl 2，在同样温度下再达均衡时 PCl 5 的物质的量是 A ． 0.40mol B
． 0.20mol
C ．小于 0.20mol
D
．大于 0.20mol ，小于 0.40mol
22. 以下各溶液中微粒浓度关系正确的选项是
A. 等物质的量浓度的① NH 4Cl 溶液② (NH 4) 2SO 4 溶液③ NH 4HSO 4溶液④ (NH 4) 2CO 3溶液中
+
c(NH 4 ) 的大小关系 : ② >④ >①>③
B. 0.1mol/LNH
4
Cl 溶液 : c(NH
4
+
)=c(Cl - )
C. 向醋酸钠溶液中加入适当醋酸获得的酸性混淆溶液 :
+
-
+
) >c(OH -
)
c(Na )>c(CH 3COO)>c(H
D. 0.1mol/LNa 2 CO3溶液 : c(OH - - +
2CO3) )= c(HCO 3 ) + c(H )+ 2c(H
23. 已知 20℃时 AgCl 的溶解度为 1.5 ×10 -4 g、 AgBr 的溶解度为8.4 ×10 -6 g。

假如将 AgCl 和
AgBr 的饱和溶液等体积混淆，再加入足量浓AgNO溶液，以下描绘正确的选项是
3
A．只有 AgBr 积淀生成
B． AgCl 和 AgBr 积淀等量生成
C． AgCl 积淀少于AgBr 积淀
D． AgCl 积淀多于AgBr 积淀
24.25 ℃时 , 在 25mL0.1mol·L-1的 NaOH溶液中 , 逐滴加入 0.2mol/L 的 CH3COOH 溶液，溶液的
PH与 CH3COOH溶液体积关系以以下图所示，以下有关粒子浓度大小关系正确的选项是
+ - - +
A. a>12.5, 且有 c(Na )=c(CH 3COO)=c(OH )=c(H )
B. C 点时容液中有
+ - + - c(Na )>c(CH 3COO)>c(H )>c(OH )
C. D 点时溶液中有
-
3COOH) =2c(Na
+
) c(CH 3COO)+ c(CH
D.水的电离程度 : D>B>A
25.电解 Na2SO4溶液结合生产硫酸和烧碱溶液的装置以以下图所示 , 此中阴极和阳极均为惰性电
极。

测得同温同压下, 气体甲与气体乙的体积比约为1:2 。

以下说法正确的选项是
A. b极与电源的正极相连
B.产物丙为 NaOH 溶液
C.离子互换膜d为阴离了互换膜( 同意阴离子经过)
-+
D. a 电极反响式为 2HO-4e =4H + O 2↑
第Ⅱ卷 (非选择题 , 共 50分)
二、填空题 ( 此题包含 4 小题 , 共 34 分)
26.(10 分 ) 必定温度下，向 2L 密闭容器中充入 5molN 2 和 7molH 2。

发生反响：
N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)
请问答 :
(1) 该反响的均衡常数表达式为
(2) 必定温度下，不可以说明上述反响已达到均衡的是
( 填选项字母 ) 。

a. NH 3的生成速率和
NH 3 的分解速率相等
b. 单位时间内耗费 amolN 2 同时生成 2amolNH 3
c. 容器内的压强不再变化
d.
容器内的密度不再变化
e.
容器内 H 2 的体积分数不再变化
(3) 当该反响达到均衡时， 测得 c(N 2 )=2.0mol/L ，则该温度下反响的均衡常数
K=
.
(4) 若在上述均衡条件下保持温度不变， 将容器扩大到本来的两倍， 再次达到均衡时 N 2(g) 的转变率
(
填“增大”、“减小”或“不变
") ，c(NH 3)
0.5mol/L (
填“ >”、
“<”或“ "= ”) 。

27.(13 分 ) CO 2 在工业中有重要的用途 , 请回答 :
I. 用 CrO 3 作催化剂， CO 2 重整乙烷 (C 2H 6) 制乙烯 (C 2H 4) 的反响过程以下 :
① C 2H 6(g)
C 2H 4(g) + H 2(g)
H 1 ;
② 3H 2
(g) + 2CrO 3
(s) = 3H 2
O(g) + Cr
2
O(s)
H
3
2
③ Cr 2O 3 (s) + 3CO 2(g) = 3CO(g) + 2CrO
3
(s) ΔH 3
(1) 反响 C 2H 6(g) + CO 2(g)
C 2H 4(g) + CO(g) + H 2
0(g) 的反响热H= ( 用
含 ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3 的代数式表示 ) 。

(2) 向 2L 的恒容密闭容器中充入
0.1molC 2H 6(g) 和 0.1molCO 2(g), 发生 (1) 中反响，C 2 H 6(g)
的均衡转变率 [a(C 2H 6)] 与温度 (T) 的关系如上图所示。

① 在相应温度下， A 点的反响速 v( 正 )____ v(
逆)( 填“ >”、“ <或“ =”) 。

② 若不考虑副反响的发生，为提升α
(C 2H 6) ，除了将生成物实时从系统中分别出来外，
还可采纳的举措有
( 任写一种 )。

Ⅱ .
在体积为
2L 的密闭容器中， 进行以下化学反响
:CO 2(g) + H 2(g)
CO(g) + H 2O(g) 。

其化学均衡常数 K 和温度 T 的关系以下表所示。

T/ 70 80 83 100 120
℃0 0 0 0 0
K 0. 0. 1. 1.7 2.6
6 9 0
(3) 该反响为反响 ( 填“吸热”、“放热” ) ，原由
为。

(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH2和 2molCO， 10s 后达到均衡 , 则这段时间内
v(H 2)=，转变率α (CO2)=。

28.(6 分 ) 醋酸是一种常有的弱酸 , 请回答 :
(1)已知某温度时，醋酸的电离均衡常数Ka=1.6×10 -5。

①醋酸的开端浓度为 0.010mol/L ，均衡时 c(H +)= ( 提示 : 醋酸的电离均衡常数很小
，均衡时的 c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
② pH=1 的醋酸与 pH=l 的盐酸等体积混淆，混淆后溶液中
3 -。

c(CH COO)=
(2) 平时生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4, 需先用(填
化学式 ) 溶液办理，尔后用盐酸去除。

29.(5 分) 电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:
(1)铅蓄电池放电时，正极反响的电极反响式为
(2) 炒过菜的铁锅长实时洗净( 残液中含有NaCl) ，不久便会锈蚀, 其锈蚀过程属于
( 填“析氢腐化”或“吸氧腐化”) ，负极的电极反响式为。

三、实验题( 此题包含 1 小题，每空2分,共10 分)
30.(10分)应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。

I.实验步骤
(I)量取 10.00ml ，食用白醋 , 稀释到 100mL，获得待测白醋溶液 , 取待测白醋溶液 20.00mL
于锥形瓶中，向此中滴加几滴作指示剂。

(2)碱式滴定管盛装 0.1000mol/LNaOH 溶液初始时的液面地点以下图，此时的读数
ml 。

(3) 滴定过程中，滴至时即为滴定终点，
记录 NaOH溶液的最后读数。

重复滴定 4 次。

Ⅱ . 实验记录
实验序号待测白醋溶液体积0.1000mol/LNaOH 溶液的体积 /mL
/mL 滴定前刻度滴定后刻度
1 20.00 0.10 l5.10
2 20.00 0.00 14.95
3 20.00 0.15 15.20
4 20.00 1.10 17.10
Ⅲ . 数据办理与议论
(4) 按实验所得数据 , 可折算得 c( 市售白醋 )= mol/L 。

(5) 在本实验的滴定过程中，以下操作会使实验结果偏大的是(填选项字母)。

a. 碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消逝
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少许水
d.锥形瓶在滴准时强烈摇动，有少许液体溅出
四、计算题 ( 此题包含 1 小题 , 共 6 分)
31.(6分)如终所示的电解装置中,A 池盛有 200mL饱和 KCl 溶液， B 池盛有 200mL饱和 CuSO4
溶液， a、 b、 c、 d 均为石墨电板，通电一段时间后， B 池中阴极增重0.64g 。

(1)A 池中阳极的电极反响式为。

(2) 计算通电过程中A、 B 两池阳极分别产生气体的体积( 标准状况下) 、
参照答案
一、选择题（此题包含25 个小题，每题只有一个正确选项，每题 2 分，共50 分）
．．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B B D A A D B B CDACCB
16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
B C A C B C D D C D
二、填空题（此题包含 4 小题，共34 分）
26．(10 分) (1) K = c2 (NH 3)
分) (2) bd(2 分) (3) 0.0625 2 － 2 (2 分) (4)
(2 L ·mol
c(N 2 ) c3 (H2 ) 减小 (2 分) <(2 分 )
27．(13 分)(1) 3 H
1 H
2
H
3 (2 分) (2) ① >(2 分 ) ②适合高升温度 ( 或适合减小压
3
强或增大开端时CO2与 C2H6的投料比等其余合理答案) (2 分) (3) 吸热(1 分) 温度升
高，均衡常数增大，均衡正向挪动，则正反响吸热(2 分) (4) 0.05 mol ·L
－1－1 ·s (2
分) 50%(2 分 )
28.(6 分) (1) ①4×10 －4 －1 － 1
(2 分 ) (2)Na
23
mol·L(2 分) ② 0.05 mol·L CO(2 分 )
29.(5 分) (1)PbO 2+2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O(2 分) (2) 吸氧腐化 (1 分 ) Fe － 2e－= Fe2+ (2 分 )
三、实验题（此题包含 1 小题，共10 分）
30． (10 分 ) (1) 酚酞 (2 分) (2)0.60(2 分 ) (3) 溶液由无色恰巧变成浅红色，且半分钟内不
退色(2 分)
(4)0.7500(2 分) (5)ab(2 分 )
四、计算题（此题包含 1 小题，共 6 分）
－－== Cl ↑ (2分) (2) V(Cl ) = 2 24 mL (2 分 ) V(O ) = 1 12 mL (2 31．(6 分 ) (1)2Cl － 2e
2 2 2
分 )。