江苏省海门市2006—2007学年第一学期高三化学第二次诊断考试

海门市2006—2007学年第一学期高三第二次诊断考试
化学试卷
本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。

考试时间120分钟。

第I 卷（选择题，共64分）
注意事项：
1．回答I 卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

3．考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27
Si －28 S －32 K －39 Ca －40 Fe —56 Cu －64
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个．．．．
选项符合题意） 1．化学与科技、社会、生产密切相关。

下列有关说法正确的是
A ．“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响
B ．“无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生
C ．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是碳酸钡等难溶性物质
D ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。

下列有关表述中正确的一组是
A ．C 2H 4和C 4H 8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物
B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体
C ．S 2－的结构示意图为：，NH 4Cl 的电子式为：
D ．SiH 4、CH 4、NH 4＋的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型 3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、
生态学和环境科学研究中获得广泛应用。

如在陆地生态系统研究中，、H 2 C 13、
、N 15
、
O 18S 34等常用作环境分析指示物。

下列说法正确的是 A ．S 34原子核内中子数为16
B ．
C 13和N 15原子核内的质子数相差2
C ．21H O 16在相同条件下比21H O 18更易蒸发
D ．相同条件下H 2＋的酸性比H 1＋的酸性更强
4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是
A ．
B ．
C ．
D ．
5．已知下列三组实验：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中
通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色。

下列判断正确的是
A ．上述实验证明氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋
＞I 2 B ．上述实验中，共发生了两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2＋
既有氧化性又有还原性 6．最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温
室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。

有关全氟丙烷的说法正确的是
A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B ．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体
C ．相同压强的条件下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
7．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是
A ．足量钠与32g 氧气完全反应转移的电子数为2N A
B ．含1mol 碳原子的碳单质中，
C －C 共价键数为1.5N A
C ．在标准状况下，11.2LNO 与N 2混合气中含原子数为N A
D ．pH ＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H ＋离子数为0.1N A
8．2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。

这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。

发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。

已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 601.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 9．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①F
2和Br
2
的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO
4和CuSO
4
·5H
2
O的质量
④25℃时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl
3
溶液中，已电离的水分子数
⑤在NH
3+NO—→N
2
+H
2
O（未配平）反应中，被氧化和被还原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+的离子半径
A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦
10．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生
无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1－离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，
则下列说法正确的是：
A．放电时：电子流动方向由A到B
B．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
12．常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －
)
B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B )＞c (B 2-)
C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －
)＋c (A 2-) D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：
c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl )
13
14．右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑
点代表一种氢化物，其中a 点代表的是
A ．H 2S
B ．SiH 4
C ．PH 3
D ．HCl
15．铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 3一浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶
液体积变化忽略不计）
A ．0.21-⋅L mol
B ．0.41
-⋅L mol
C ．0.61-⋅L mol
D ．0.81-⋅L mol
16．下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
3
2
2
第II卷（非选择题，共86分）
三、（本题包括2小题，共22分）
17．(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。

回答下列问题：
（1）写出乙溶液中溶质的化学式。

（2）第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是。

（3）进行第⑦步操作的两种方法是或（不要求写具体步骤）。

（4）实验室检验单质碘存在的方法是。

（5）用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因。

18．（12分）晶体硅是一种重要的非金属材料。

制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，且在空气中易自燃。

请回答下列问题：
（1）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl，如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3，则应从资料中查阅的数据是。

（2）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是，装置C中的烧瓶需要加热，其目的
是：。

②装置Ｄ中发生反应的化学方程式为。

③为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控
制好反应温度以及。

④为鉴定产品硅中是否含微量
．．铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂（填写字母代号）是。

a．碘水b．氯水c．NaCl溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液
四、（本题包括2小题，共18分）
19．（8分）把H2S通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2。

I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3，同时PI3易水解生成HI和H3PO3（亚磷酸）
（1）写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；
（2）在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。

当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。

其原因是（用化学方程式表示）：；。

（3）除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称。

20．（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。

（2）写出元素②在周期表中的位置。

（3）根据元素①氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正
价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的族。

（4）类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如③和④元
素的最高价氧化物的水化物均为强酸。

写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧
化物水化物的化学式。

（5）元素周期表中蕴含着许多的变化规律。

请你写出与周期表相符合的一条一般规律：。

五、（本题包括2小题，共18分）
21．(8分) （Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA 和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。

在一定条件下发生可逆反
应：2A（g）+B（g）2C（g）；反应达到平衡后，再恢复至原温度。

回答下列问题：Array（1）可根据现象来判断
甲、乙中反应都已达到平衡。

（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度
左侧a处，则a的取值范围是。

（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均同（Ⅰ），则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量的关系是甲乙（填：“＞”或“＜”或“＝” ）；
（2）如果测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为；
22．（10分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，
且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E的电子式：E 。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，反应的化学方程式为_________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
______________。

说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因。

六、（本题包括1小题，共10分）
23．(10分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。

一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于 1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。

下表是某些元
素的电负性值：
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围。

（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是；
（3）某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）。

（4）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：（写出判断的方法和结论）；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：。

七、（本题包括2小题，共18分）
24．（8分）某化合物中含X、Y 、Z三种元素，其中有两种金属元素，X为其中一种，其原子个数组成比是X：Y：Z=1：2：4。

将1.98g该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以Fe2+存在。

向反应后的溶液中加入适量的KOH溶液，使Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉未2.4g。

将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。

试通过计算推断该化合物的化学式。

25．（10分）铝是国民经济发展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%，目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁。

（1）工业上制取铝的流程图如下：
设其它杂质不参加反应，则每生产1 t 纯净氧化铝，需铝土矿的质量为吨，投入的烧碱固体为吨。

（2）国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％，Cu－
1.0％～1.5％，Mg－0.4％～0.6％，其余为Al。

现对某铸造铝合金产品的质量进行如
下实验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。

向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。

（已知：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑）
②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g，收集得到的两份气体
的体积相差851.2mL（标准状况下）。

请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

海门市2006—2007学年第一学期高三第二次诊断考试
化学试卷参考答案
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只是一个
．．．．选项符合题意）
1、B
2、D
3、C
4、B
5、A
6、D
7、C
8、A
二、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)
9、C 10、BC 11、D 12、AD 13、BD 14、B 15、D 16、A
三、（本题包括2小题，共22分）
17、(10分，每小题2分) （1）FeI2（2）除去未反应的铁（3）升华；萃取
（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在（5）2AgI2Ag+I2 18、(12分)（1）三种物质的沸点（2分）（2）①浓硫酸（2分）；
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化（2分）②SiHCl3+H2Si+3HCl （2分）
③排尽装置中的空气（2分）④b d（2分）
四、（本题包括2小题，共18分）
19、（8分）（8分）（1）4H++4I－+O22I2+2H2O （2分）
（2）2P + 3I2 =====2PI3 ；PI3 + 3H2O====3HI + 3H3PO3 （4分）
（3）FeSO4溶液铁粉（2分）
20、(10分)
(1)（2分）
(2) 第四周期、第Ⅷ族（2分）(3) IVA （2分）
(4)H3PO4、HPO3、HIO4 （2分）
（5）元素的周期数即为原子结构最外电子层数；或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数等（只要合理即可给分）。

（2分）
五、（本题包括2小题，共18分）
21、(8分) （Ⅰ）（1）K、F不再移动（2）0＜a＜2
（Ⅱ）（1）＝（2）1－b （各2分）
22、（10分）（1）O H
H（
2分）
（2）Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O （2分）
（3）4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑（2分）
（4）2C1－－2e－Cl2（2分）在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH－)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红（2分）
六、（本题包括1小题，共10分）
23、（10分）（每空2分）（1）0.93～1.57
（2）非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小（3）氮原子
（4）Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；
将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物。

七、（本题包括2小题，共18分）
24、(8分) 解: n(Fe元素)总= (2.4g÷160g/mol)×2=0.03mol
原化合物中含铁元素为:n(Fe3+)=0.03mol －(1.12g÷56g/mol)=0.01mol （2分）
蒸干滤液后所得含氧酸盐为K2SO4.n(K+)=(6.96g÷174g/mol)×2=0.08mol
需加入KOH为:2×0.03mol=0.06mol
故原化合物中含K+为:0.08mol-0.06mol=0.02mol （2分）则原化合物含另一非金属元素(显负价)，其质量为：
1.96g-(0.02mol×39g/mol+0.01mol×56g/mol)=0.64g （2分）
据题意X为铁，Y为钾，Z为非金属元素，因为n(X):n(Y):n(Z)=0.01:0.02:z=1:2:4 所以Z元素的物质的量为0.04mol。

所以Z的摩尔质量为16g/mol，Z为氧元素.所以原化合物的化学式为K2FeO4（2分）
25、（10分）（1）2 t （3分）0.84 t （3分）
（2）Si物质的量为0.02mol （2分）
因为合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%，超过国家标准，故该铸造铝合金属于不合格产品。

（2分）
11。