沪科版化学高二上8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》(2)学案第二课时

8.1应用广泛的金属材料——钢铁（二）
本课知识要点
1．铁原子的结构
铁元素位于周期表中的第_____周期，第______族。

铁原子的结构示意图是________。

2．铁的物理性质
纯净的铁片是_______色，易导热、导电，铁粉是_______色。

3．铁的化学性质
（1）与非金属反应
与S的反应：___________________________，现象：_______________________________；与O2的反应：___________________________，现象：_______________________________；与Cl2的反应：___________________________，现象：_______________________________；（2）与水的反应
高温下铁与水_________反应；
高温时，与水蒸气发生反应的化学方程式为________________________________。

（3）与酸反应
与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸等）反应，显______价；离子方程式为____________________。

与强氧化性酸（浓硫酸、硝酸）反应，显______价；常温下，铁与浓硫酸、浓硝酸_______。

加热时才反应：铁与浓硫酸反应的方程式为________________________________________。

铁与浓硝酸反应的方程式为________________________________________。

铁与稀硝酸反应的方程式为________________________________________。

（4）与某些盐的反应
与CuCl2的反应方程式为_______________________________________________________；与HgCl2的反应方程式为_______________________________________________________。

小结：铁是活泼的金属单质，在化学反应中主要体现的是_________(选填“氧化性”或“还原性”)，遇强氧化剂生成_______价化合物，遇弱氧化剂生成______价化合物。

练习
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。

人类历史上使用最早的金属是（）
A．铜B．铁C．铝D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是（）
A．所有的金属都是固态的
B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应
D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3.在较强的酸性溶液中有Fe2+存在,则下列离子中能与其大量共存的是( )
A.NO3-
B.S2-C．Cl-D．CO32-
4.将Cu片放入0.1摩尔/升的氯化铁溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中铁离子的浓度与亚铁离子的浓度之比为2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )
A.3:2
B.3:5
C.4:3
D.3:4
5.V ml Fe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-，取出溶液V/2 ml,用水稀释成2V ml,则稀释后的溶液中的Fe3+摩尔浓度是（）
A.125a/36V
B.250a/36V
C. 250a/48V
D. 125a/72V
6.10.两种金属粉末混合物14克，投入足量的稀硫酸中，产生1克氢气，则金属的混合物不可能是( )
①Fe ②Zn ③Al ④Mg
A．①②B．②③C．①③D．①④
7.下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是( )
8.在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比-----------------------------------------------------( )
A．6∶3∶2 B．1∶3∶3
C．3∶3∶1 D．1∶2∶3
9.室温时，向体积各为1L, 0.01mol/L的盐酸中加入0.02mol以下金属M，反应完毕后再加入
10.鉴定某溶液是FeCl3的方法是:
_______________________________________________________
_______________________________________________________
11.
12.将氧化铁粉末投入200ml的稀硫酸中，待氧化铁完全溶解后，再加入适量铁粉，反应完全后共放出3.36升氢气(标准状态),此时溶液中不再有Fe和Fe3+.已知加入的铁粉和氧化铁共19.2克,问?
(1)氧化铁和铁粉各多少克?
(2)稀硫酸的物质的量浓度是多少?
答案：
本课知识要点
1．四；VIII
2．银白；黑
3．（1）Fe+S→FeS；停止加热后反应物持续保持红热，冷却后为黑色固体
3Fe+2O2→Fe3O4；剧烈燃烧，火星四溅，黑色固体
2Fe+3Cl2→2FeCl3；褐色的烟
（2）不；3Fe+4H2O(g)→Fe3O4+4H2；
（3）+2；Fe+2H+→Fe2++H2↑；+3；发生钝化；
2Fe+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+6HNO3(浓)→Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
Fe+4HNO3（稀）→Fe(NO3)2+NO↑+2H2O
(4)CUCl2+Fe→FeCl2+Cu；HgCl2+Fe→FeCl2+Hg；
还原性；+3；+2
练习
1. A
2.B
3.C
4.D
5. D
6. A
7.B
8. C
9. A
10.加KSCN溶液呈血红色,验证有铁离子;加硝酸银和稀硝酸溶液有白色沉淀说明有
氯离子.
11.(1)Fe;(2)Cl2(3)Fe
12.氧化铁:8克; 铁:11.2克;硫酸的物质的量浓度为:1.5摩尔/升。