2025届新疆喀什市高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

2025届新疆喀什市高二化学第一学期期中复习检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、恒温恒压下，1 mol A 和n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是( )
A．物质A、B 的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等
C．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态
D．若起始时放入2 mol A 和2n mol B，则达平衡时C 的物质的量为2a mol
2、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )
A．第三周期ⅣA族，p区
B．第四周期ⅡB族，s区
C．第四周期Ⅷ族，d区
D．第四周期ⅡA族，s区
3、25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＜HY＜HX
B．根据滴定曲线可得K a(HX)的数量级是10－7
C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．HY与HZ混合，达到平衡时c(H＋)＝Ka(HY).c(HY)/c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－)
4、在四个不同的容器中进行合成氨的反应。

根据下列在相同时间内测定的结果，判断生成氨的速率最快的是() A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1
5、相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（）
A．弱酸溶液产生较多的氢气
B．强酸溶液产生较多的氢气
C．两者产生等量的氢气
D．无法比较两者产生氢气的量
6、化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )
选项化学反应测量依据(单位时间内)
A 2NO2N2O4颜色深浅
B Zn+H2SO4=ZnSO4+H2H2体积
C CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) 压强变化
D Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH沉淀质量
A．A B．B C．C D．D
7、下列热化学方程式表达正确的是( )
A．C2H5OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(l) △H = -1499.0 kJ/mol(燃烧热)
B．NaOH(aq) + HC1(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) △H = +57.3 kJ/mo1(中和热)
C．S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = +269.8 kJ/mo1(反应热)
D．2NO2 = O2 + 2NO △H = +116.2 kJ/mo1(反应热)
8、将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，插入惰性电极，通电一段时间后，下列说法中正确的是( )
①阴极、阳极所得的产物质量比为1∶8 ②通电过程中阳离子向阴极移动③阴极电极反应为Ag＋＋e－＝Ag ④电解过程中溶液pH升高
A．①②B．②③C．③④D．①④
9、对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是()
A．若ΔH<，ΔS>0，任何温度下都能自发进行
B．若ΔH>0，ΔS<0，任何温度下都不能自发进行
C．若ΔH>0，ΔS>0，低温时可自发进行
D．若ΔH<0，ΔS<0，低温时可自发进行
10、恒温、恒容的条件下对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的反应，达到化学平衡状态的标志为
A．断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2的状态
11、分子式为C10H20O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A 的可能结构有
A．4种B．8种C．12种D．16种
12、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。

测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示。

下列说法正确的是
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
-)增大
A．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I
3
B．在上述平衡体系中加入CCl4，平衡不移动
C．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680
13、下列现象与盐类水解无关的是
A．将Al粉投入到H2SO4溶液中，有气泡生成
B．配制FeC13溶液时适当加入少量盐酸
C．明矾可作净水剂
D．泡沫灭火器用Al2(SO4)3，与NaHCO3为原料
14、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)∆H＜0 达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是
A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍
C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化
15、下列有关化学用语使用正确的是
①甲基的电子式
②Cl－的结构示意图：
③乙烯的分子式：CH2＝CH2
Cl
④中子数为20的氯原子：37
17
⑤乙酸分子的比例模型：
⑥氯乙烷的结构式
A．④B．③④⑤C．④⑤⑥D．①③④⑤⑥
16、下列制取硝酸铜的方法中符合绿色化学理念的是
A．氧化铜和稀硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．铜和硝酸铁溶液反应D．铜和浓硝酸反应
17、室温下，将等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应放出CO2的体积与时间的关系如图所示，则以下说法错误的是：( )
A．酸性：HA<HB
B．pH均为4的HA和HB溶液中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小
C．pH均为9的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
D．浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，NaA溶液中水的电离程度大
18、FeCl3溶液与KSCN溶液混合时存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq) [Fe(SCN)]2+(aq)。

已知某一条件下,反应达到平衡时,[Fe(SCN)]2+的物质的量浓度与温度的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2
C．反应处于D点时,一定有v正>v逆
D．A点的c(Fe3+)比B点的c(Fe3+)大
19、对下列图像描述正确的是
A．图①可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化
B．根据图②可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0
C．图③表示等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D．图④可表示压强对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大
20、下列化合物分子中只含有两个手性碳原子的是
A．B．
C．D．
21、锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。

该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有
机溶剂中，Li＋通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。

下列说法错误
．．的是
A．电解质LiClO4在电池使用过程中减少
B．外电路的电流方向是由b极流向a极
C．电池正极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2
D．电极Li能与水反应，所以不能用水代替电池中的混合有机溶剂
22、铅蓄电池充电时，PbSO4
A．在阳极生成B．在阴极生成
C．在两个电极上生成D．在两个电极上除去
二、非选择题(共84分)
23、（14分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为______；检验其中官能团的试剂为______。

（2）反应①～⑥中属于加成反应的是______（填序号）。

（3）写出反应③的化学方程式：______。

（4）在实验室里鉴定（）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的
操作步骤是______（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。

A．滴加AgNO3溶液 B．加NaOH溶液 C．加热 D．用稀硝酸酸化
（5）下列关于E的说法正确的是______（填字母）。

a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为______。

未知物H的核磁共振氢谱未知物H的红外光谱
24、（12分）a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。

回答下列问题：
（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。

（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。

b的化学式为________。

人一旦吸入b气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。

（3）c是双核单质，写出其电子式____________。

c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。

c 单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。

（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。

25、（12分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行下图所示实验：
查阅教材可知，普通锌锰电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。

请回答以下问题：
(1)锌锰电池的负极材料是________。

(2)操作③灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、______、泥三角和三脚架；灼烧滤渣时，产生一种无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测灼烧前的滤渣中存在的物质有___________。

(3)往操作④的试管中加入操作③灼烧后所得黑色固体，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定灼烧后的黑色固体为_________, 操作④相关的化学方程式为_______________。

(4)该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4+，该同学取少许滤液于试管中__________________（填写操作与现象），则证实滤液中含有NH4+。

(5)该同学利用在废旧干电池中回收的Zn片和石墨电极，设计一个原电池实验，比较铜与锌的金属活动性强弱。

限用材料：铜片、锌片、石墨电极、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；
限用仪器：直流电源、电流计、导线、烧杯、试管、盐桥等中学化学常见的药品和仪器请画出实验装置图，标出电极材料、电解质溶液_________________。

26、（10分）NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂。

Ⅰ．某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度
（1）将5.0g烧碱样品（杂质不与酸反应）配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据得出NaOH的百分含量是________。

标准盐酸体积
滴定次数待测NaOH溶液体积(mL)
滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL)
第一次10.00 0.40 20.50
第二次10.00 4.10 24.00
Ⅱ．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）。

测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成 CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。

（1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。

（2）滴定时，将KMnO4溶液装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

（3）判断滴定终点的方法是________________________。

（4）误差分析：（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗，则测量结果________。

②滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果________。

（5）计算：血液中含钙离子的浓度为________mol/L。

Ⅲ．50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。

回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。

如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：___________________________。

27、（12分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量密度/g·cm－3沸点/℃溶解性
环己醇100 0.961 8 161 微溶于水
环己烯82 0.810 2 83 难溶于水
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。

b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。

回答下列问题：
（1）装置b的名称是____。

（2）加入碎瓷片的作用是____；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____(填字母，下同)。

A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_______。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并____；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的___(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是________。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_____。

A．接收器B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管
（7）本实验所得到的环己烯产率是_____。

A．41% B．50% C．61% D．70%
28、（14分）工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为CO2+3H2CH3OH + H2O，请回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如下图所示：
写出二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_______________________________。

(2)如果只改变一个条件使上述反应的平衡常数K值变大，则该反应_____________。

A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
(3)其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同的时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示：
①在相同条件下，三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是____________。

②c点CO2的转化率高于b点，原因是_________________________________。

(4)常温常压下若反应的容器容积为2.0L，反应时间为4.0 min，容器里气体密度减少了2.0 g·，在这段时间内CO2平均反应速率为_____________。

反应在t1时达到平衡，在这过程中c(CO2)随时间t变化的曲线如下图所示。

保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，请在下图中画出t1后c(CO2)随时间t变化的趋势曲线（假设在t2时达到平衡）
_________。

29、（10分）298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：名称碳酸醋酸亚硫酸
电离常数(298K)
K1=4.4×10–7
K2=4.7×10–11K=1.8×10–5
K1=1.3×10–2
K2=6.2×10–8
(1)298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸，从强到弱的顺序____________(用化学式表示)。

(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。

(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。

(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH
B．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性
C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力
D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【详解】A.利用“三段式”列出各组分相关量：
物质A转化率=1
a a
2
12
mol
mol
=，物质B转化率=
a a
n n
mol
mol
=，物质A、B转化率之比
a a
:2
2n
n
=
：，A项错误；
B.恒温恒压下，起始时刻的气体体积与达到平衡时的气体体积之比等于起始时刻的气体物质的量与达到平衡时的气体物质的量之比，由方程式的计量数可知，恒温恒压下气体的体积将减小；另外，根据质量守恒，起始时刻的气体质量
与达到平衡时气体质量相等，由密度公式=m V
ρ可推知，起始时刻的气体密度与达到平衡时气体密度不相等，B项错误；
C.当υ正(A) = 2υ逆(C)时，即υ正(A)：υ逆(C)=2:1，υ正(A)、 υ逆(C)之比不等于A、C的计量数之比，所以，不能断定反应达到平衡状态，C项错误；
D.起始时放入2 mol A 和2n mol B达到的平衡，相当于2个题设平衡（初始投入1molA和nmolB的状态）在恒温恒压下叠加，气体体积加倍，故平衡没有移动，各组分物质的量加倍，所以达到平衡时C的物质的量为2amol，D项正确；答案选D。

【点睛】
如果正、逆反应用不同物质表示时，只要它们的速率之比等于相应物质的计量数之比，则表明反应达到了平衡状态。

2、D
【分析】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数。

【详解】对主族元素而言，价电子排布即为最外层电子排布，最外层电子数等于主族族序数，电子层数等于其周期数，某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，该原子最外层有2个电子，有4个电子层，故该元素应为第四周期ⅡA族元素Ca，处于s区。

答案选D。

【点睛】
3、B
【解析】A.观察图像起点可知酸性HZ＞HY＞HX，所以在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B.由起点列三行式：
HX H++ X-
C（初） 0.1 0 0
△C 10-4 10-4 10-4
C（平） 0.1-10-4≈0.1 10-4 10-4
K a==10－7
故B正确；
C.因为酸性HX＜HY,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时,正好得到NaX和NaY的混合液,根据越弱越水解原理：c(Y －)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋),故C错误;
D. HY与HZ混合，达到平衡时电荷守恒c(H＋)＝c(Y-)＋c(Z－)＋c(OH－),故D错误；
正确答案：B。

【点睛】
本题考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液pH判断电解质强弱的方法
4、C
【详解】反应为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，以氢气的反应速率为标准进行判断，
A．v(H2)=0.3mol/(L•min)；
B．v(N2)=0.2mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.6mol/(L•min)；
C. v(N2)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=9mol/(L•min)；
D．v(NH3)=0.3mol/(L•min)，反应速率之比等于其计量数之比，所以v(H2)=0.45mol/(L•min)；
所以反应速率最快的是C。

故选：C。

【点睛】
同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，从而确定选项，注意单位是否相同。

5、A
【详解】弱电解质部分电离，在溶液中存在电离平衡，强酸在水溶液里完全电离，所以pH相等的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大于强酸，体积相等时，弱酸的物质的量大于强酸，则与足量的金属反应，弱酸反应生成的氢气多，A 项正确，
答案选A。

【点睛】
弱电解质部分电离，pH相同的强酸溶液和弱酸溶液，弱酸浓度大，明确溶液体积相等时，弱酸的物质的量较大是解题的关键。

6、C
【分析】化学反应速率用单位时间内反应物的浓度的减少或生成物浓度的增加量来表示
【详解】A．2NO2N2O4，NO2是红棕色气体，N2O4是无色气体，可以用单位时间内气体颜色的变化来衡量反应
的快慢，故A可行；
B．单位时间内H2体积变化多，速率快，故B可行；
C．该反应是体积不变的反应，反应前后压强始终不变，故C不可行；
D．单位时间内产生的沉淀的质量越高，速率越快，故D可行；
故选A。

7、A
【解析】根据热化学方程式的含义、燃烧热与中和热的概念分析。

【详解】A项：燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，A项正确；
B项：中和反应放热，△H应小于0，B项错误；
C项：燃烧反应都是放热反应，△H应小于0，C项错误；
D项：热化学方程式未注明物质状态，D项错误。

本题选A。

8、A
【解析】将Ba(OH)2、CuCl2、AgNO3、Na2SO4按物质的量比1∶1∶2∶1混合均匀，取一定量该混合物放入水中，充分振荡，假设氢氧化钡的物质的量为1mol，则反应生成1mol硫酸钡沉淀和2mol氯化银沉淀，和2mol氢氧化钠和1mol 硝酸铜。

插入惰性电极，通电一段时间，实际是电解水，阳极产生氧气，阴极产生氢气，两极产生的质量比为32:4=8:1。

通电过程中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，电解过程中碱的浓度增大，溶液的pH变大。

故选A。

9、C
【详解】A. ΔH＜0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0，任何温度下都能自发进行，A正确；
B. ΔH＞0，ΔS＜0，ΔG=ΔH-TΔS＞0，任何温度下都不能自发进行，B正确；
C. ΔH＞0，ΔS＞0，高温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＞0，C错误；
D. ΔH＜0，ΔS＜0，低温时能保证ΔG=ΔH-TΔS＜0，D正确；
故合理选项为C。

10、C
【详解】A．断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；
B．固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C．该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C 正确；
D．当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化
率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选：C。

11、A
【解析】有机物A在酸性条件下能水解，说明A为酯，根据分子组成可知应为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，说明C和D的碳原子数相同，且碳链相同，以此解答该题。

【详解】A是饱和酯，且两边链相同，分析C4H9COOH或C4H9CH2OH中都含有C4H9-烃基，有四种结构：C-C-C-C-，，，则A有四种结构；选A。

【点睛】
本题考查有机物的推断，题目难度中等，本题的关键是根据C在一定条件下可转化成D，说明C和D的碳原子数相同，且碳链相同。

12、C
【详解】A. 由图知，其他条件不变，升高温度，K变小，I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)平衡左移，则溶液中c(I3-)减小，A错误；
B. 在上述平衡体系中加入CCl4，碘易溶于CCl4，从水中转移至CCl4中，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆向移动，故B错误；
-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故C正确；
C. 硫难溶于水，而碘单质与I−形成I
3
D. 平衡常数K只随温度变化而变化，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡向右移动，但平衡常数K不变，故
K=680；
答案选C。

13、A
【详解】A. 将Al粉投入到H2SO4溶液中，有气泡生成，是金属单质与酸发生的复分解反应，故A符合；
B. 配制FeC13溶液时适当加入少量盐酸抑制铁离子的水解，故B不选；
C. 利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，明矾可作净水剂，故C不选；
D. Al3＋水解溶液呈酸性，而HCO3－水解溶液呈碱性，相互促进，故D不选；
故选A。

14、D
【详解】A项，若增大体积，减小压强，混合气体的密度变小，但平衡没有发生移动；
B项，若将容器体积缩小为原来的1/2，增大压强，反应物和生成物的浓度都变为原来的2倍，但平衡没有发生移动；
C项，若缩小体积，增大压强，c（I2）增大，气体颜色变深，但平衡没有发生移动；
D项，该反应的正反应为放热反应，若体系的温度变化了，则平衡一定发生了移动；
故选D。

15、A
【详解】①甲基的电子式为，①错误；
②Cl－的结构示意图为，②错误；
③乙烯的结构简式为CH2＝CH2，分子式为C2H4，③错误；
Cl，④正确；
④中子数为20的氯原子其质量数是17+20＝37，可表示为37
17
⑤乙酸分子的比例模型为，球棍模型为，⑤错误；
⑥氯乙烷的结构式为，⑥错误。

答案选A。

16、A
【解析】氧化铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和水，铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，铜和硝酸铁反应生成硝酸铜和硝酸亚铁，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，一氧化氮和二氧化氮都是有害气体，硝酸亚铁是杂质。

故选A。

17、C
【解析】A.由图可以看出，等浓度等体积的弱酸HA和HB与NaHCO3反应，在开始一段时间内相同时间放出CO2的体积HB比HA多，说明HA溶液中的c(H+)比HB溶液中的c(H+)小，酸性HA<HB，故A正确；
B.因为酸性HA<HB，所以pH均为4的HA和HB溶液，c(HA) c(HB),所以中和等量NaOH时，所需HA溶液体积小，故B 正确；
C.NaA和NaB均为强碱弱酸盐，溶液显碱性，由于pH均为9，所以水的电离度相同，故C错误；
D.浓度均为0.1mol/L的NaA溶液和NaB溶液相比，由于酸性HA<HB，所以NaA的水解程度大，水的电离程度大，故D 正确；
本题答案为C。

【点睛】
盐类水解的实质是：盐电离出的阴离子结合了水电离出的氢离子，或是盐电离出的阳离子结合了水电离出的氢氧根离子，从而使水的电离平衡正向移动,溶液偏离中性。

所以说一般说来盐类水解都是促进水的电离的。

18、B
【解析】试题分析：A、分析题给图像知，随着温度的升高Fe(SCN)2＋的物质的量浓度逐渐减小，说明升高温度平衡逆向移动，该反应为放热反应，错误；B、该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则化学平衡常数减小，又温度T1＜T2，则K1＞K2，正确；C、曲线上方的区域未处于平衡状态，c[Fe（SCN）2+]比平衡状态大，应向逆反应方向进行，故V正小于V逆，错误；D、升高温度，平衡向逆反应方向移动，A点温度小于B点，所以A点的c(Fe3＋)比B点的c(Fe3＋)小，错误。

考点：考查化学平衡图像分析。

19、C
【解析】A．溶液的导电性与溶液中离子的浓度成正比，醋酸是弱电解质，向醋酸中通入氨气，醋酸和氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液中离子浓度增大，导电性增强，故A错误；B．通过图象知，升高温度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故B错误；C．醋酸是弱电解质，存在电离平衡，等体积、等pH的盐酸与醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，最终，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C 正确；D．通过图象结合“先拐先平数值大”知，乙的压强大于甲，增大压强，平衡向逆反应方向移动，平衡时，反应物含量大于甲，故D错误；故选C。

20、B
【分析】手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子。

【详解】A.中间的碳原子是手性碳原子，只有一个手性碳原子，故A不符题意；
B.左边两个碳原子是手性碳原子，有两个手性碳原子，故B符合题意；
C.右边三个碳原子是手性碳原子，有三个手性碳原子，故C不符题意；
D.中没有手性碳原子，故D不符题意；
故选B。

21、A
【详解】A项、根据总反应方程式Li＋MnO2=LiMnO2，电解质LiClO4在电池使用过程中没有被消耗，A错误；
B项、Li为负极，MnO2为正极，原电池工作时，外电路的电流方向从正极到负极，即从b极流向a极，B正确；
C项、MnO2为正极，被还原，电极反应式为MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2，C正确；。