高考化学复习河南省郑州市十二中毕业班考前化学适应性训练(5月.docx

高中化学学习材料
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河南省郑州市十二中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月
月考）（解析版）
1．两种气态烃的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.15molCO2和3.6gH2O,下列对混合气体的说法正确的是
A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯（C2H4）
C．一定没有乙烷D．一定有丙炔（C3H4）
【答案】AC
【解析】
2．将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1，另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2（V1与V2都是在同一条件测定）。

已知2V1=V2，则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为A．1：1 B．2：1 C．3：1 D．任意比
【答案】B
【解析】由题意可知，足量的铜粉和稀硝酸反应，溶液中的氢离子和生成的NO关系为4H+～NO,第一份假设生成的气体物质的量为x mol ，则其中参加反应的H+物质的量为4x mol；第二份生成的气体体积为第一份的2倍，则第二份生成的气体物质的量为 2x mol，则其中参加反应的H+物质的量为8x mol，假设两份相等体积的硝酸均为M L，则知第一份硝酸的物质的量浓度为4x/M mol/L,而硫酸的物质的量浓度为(8x-4x)/2M=2x/M,所以说稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为2:1，正确选项为B。

3．下列说法中，不正确
．．．的是
A．硅可用作太阳能电池
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅
C．二氧化硅可以和水直接反应来制取硅酸
D．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料
【答案】C
【解析】
试题分析：A、硅可以用做太阳能电池，所以不选A；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以不选B；C、二氧化硅不溶于水，也不和水反应，所以选C；D、硅酸钠能阻止燃烧，所以能做木材的防火剂，能和酸反应生成硅酸制备硅胶，所以不选D。

考点：硅和二氧化硅的性质。

4．下列反应没有涉及原电池的是
A．生铁投入稀盐酸中
B．铜片与银片用导线连接后，同时插入FeCl3溶液中
C．纯锌投入硫酸铜溶液中
D．含铜的铝片投入浓硫酸中
【答案】D
【解析】
试题分析：A、生铁投入稀盐酸中，Fe能够与盐酸反应，生铁中含有碳，能够形成铁碳原电池，A错误；B、Cu能够与三价铁离子反应，在氯化铁溶液中形成铜银原电池，B错误；C、Zn能够置换出铜，在硫酸铜溶液中形成锌铜原电池，C错误；D、铝在浓硫酸中钝化，不能继续反应，不能形成原电池，D正确。

考点：考查了原电池的相关知识。

5．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是
A．1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－
B．－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个C．3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子
D．1mol 235
U核素，含有235×6.02×1023个中子
92
【答案】A
【解析】四氧化二氮气体中存在和二氧化氮相互转化的平衡，故92g N2O4气体中的四N2O4
分子的物质的量并不是1mol，B错误；过氧化钠中的阴离子并不是O2－而是O22－，C错误；235
U
92原子中并没有235个中子，事实上只有143个中子，D错误。

6．下列有关物质性质的比较中，正确的是
①热稳定性：CH4＞NH3＞H2O ②还原性：I－＞Br－＞CI－
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④原子半径：Na＞Mg＞O
A．①③B．②④C．①④D．②③
【答案】B
【解析】非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O＞N＞C，①不正确。

非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，非金属性是CI＞Br＞I，②正确。

非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性是CI＞S＞P，③不正确。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，④正确。

答案选B。

7．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
B浓硫酸具有酸性和吸水性浓硫酸可使pH试纸先变红后变黑
C Cl2和SO2均有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D C的还原性小于Si可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO
【答案】A
【解析】
试题分析：A.浓硝酸不稳定，见光易分解，生成二氧化氮溶于硝酸使溶液变黄，A项正确；
B.浓硫酸可使PH试纸先变红后变黑，表明浓硫酸具有酸性和脱水性，B项错误；
C.Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，但褪色原理不同，前者是强氧化性，后者是SO2与NaOH 溶液发生反应，导致溶液碱性减弱而褪色，体现的是酸性氧化物的性质，C项错误；
D.C的还原性大于Si，之所以可用焦炭和石英在高温下反应制取粗硅和CO，是因为CO为气体，生成物浓度减小，使反应一直正向进行，D项错误，答案选A。

考点：考查对物质的化学性质的分析判断
8．表示下列变化的化学用语正确的是
A．硫化钠溶于水显碱性：S2-＋2H2O=H2S↑＋2OH-
B．镁溶于氯化铵溶液：Mg +2NH4+ =2NH3 + H2↑+ Mg2+
C．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
D．Al与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【答案】AC
【解析】硫化钠水解方程式应分步写且应使用可逆号，A错误。

C中HCO3-水解应生成OH-，所以C错误
9．下列物质与其用途完全符合的有几条
①Na2CO3－制玻璃②SiO2－太阳能电池③AgI－人工降雨
④NaCl－制纯碱⑤Al2O3－焊接钢轨⑥NaClO－消毒剂
⑦MgO－耐火材料⑧Fe2O3－红色油漆或涂料
A、4
B、5
C、6
D、7
【答案】C
【解析】
试题分析：本题考查元素化合物的有关知识，制玻璃的原料是纯碱石灰石和石英，Na2CO3俗称纯碱是制玻璃的原料之一，SiO2在必修教材里明确它有三大功能分别是光导纤维、坩埚等仪器和饰物，做太阳能电池实现光电转换的是Si单质，同时Si单质还可以制作芯片。

AgI 由于其见光易分解，分解吸热的同时可以形成凝结核“银核”作为凝结中心而达到降雨的目的。

我国著名的化学家侯德榜利用被氨饱和的食盐水制备出下苏打碳酸氢钠，热后使其受热分解制备出纯碱。

野外焊接钢轨是利用的氧化铁和金属铝粉的在非水条件下的置换反应原理。

次氯酸钠在空气中遇到二氧化碳制备生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，具有消毒杀菌的作用。

氧化镁和氧化铝引起高熔点均具有耐火性。

氧化铁因其为有红棕色的颜色，因此成为最大应用的颜料。

综上所述，②SiO2－太阳能电池，⑤Al2O3－焊接钢轨均和我们所述的用途矛盾。

考点：常见的元素化合物常见化合物的性质和用途
点评：本题考查学生对常见元素及其化合物性质的掌握情况，需要同学们熟练的识记和理解有关化合物的性质和用途，应该是性质决定用途，用途也反应性质，然而同学们硅和二氧化硅的用途人员混淆，同时新教材碘的化合物性质与用途提的也比较少，学生陌生度较高。

10．下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO4酸性比H2SO4强③Cl2能与H2S反应生成S ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑤ D．②④⑥【答案】C
【解析】
试题分析：：①元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：Cl＞S，故①正确；②元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明非金属性：Cl＞S，故②正确；
③Cl2能与H2S反应生成S，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故③正确；
④不能以最外层电子数的多少判断非金属性的强弱，例如O的最外层电子数为6，I的最外层电子数为7，但O的非金属性大于I，故④错误；
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS，可说明氧化性：Cl2＞S，单质的氧化性越强，对应元素的非金属性越强，故⑤正确；
⑥比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故⑥错误。

故选C。

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
点评：本题考查非金属性的强弱比较，题目难度不大，注意比较非金属性的角度和方法。

11．将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)；△H<0。

下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态
C .平衡后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量减小
【答案】A
【解析】A 正确依F2(g)+ClF(g) ClF3(g)转化1体积ClF(g)总体积减小1体积当有40% 体积ClF(g)转化时可认为气体总体积减小0.4体积，那么反应达平衡时总体积为2-0.4=1.6体积容器内反应前后的压强比等于其体积比故1.6/2等于0.8
B 错误c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1仅表示反应中反应物及生成物的量的关系，但不可看做达平衡状态的标志
C 错误达平衡后，若增大容器容积,反应混合物浓度均减小，正逆反应速率随之减小
D 错误平衡后再降低温度，保持恒容，平衡向放热反应方向移动即向正反应方向移动，气体物质的量减小，则混合气体的平均摩尔质量增大
12．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。

一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）
A．Na2O2在反应中只作氧化剂
B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物
D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移
【答案】B
【解析】
试题分析：A、Na2O2中O元素化合价为-1价，在反应中化合价分别升高到0价和降低到-2价，Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价为-1价，降低到-2价，则Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C、生成O2，O元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，氧气是氧化产物，故C错误；
D、2mol FeSO4发生反应时，由Fe元素化合价由+3价升高到+6价，O元素化合价由-1价升高到0价可知，反应中共有10mol电子转移，故D错误，故选：B。

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算
13．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，5.6L水含有的分子数为0.25N A
B．1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A
C．1L 1mol/L的HCl溶液中含Cl-数为N A
D．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为3N A
【答案】C
【解析】
试题分析：水标准状况下为固体，所以标准状况下，5.6L水含有的分子数大于0.25N A，A 错误；1molCl2如果发生歧化反应时，转移电子数不能确定，B错误；1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为2N A。

答案选C。

考点：阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。

这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

14．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是
A．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
B．除去甲烷气体中的乙烯可以将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶
C．苯的二氯代物有3种，说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于加成反应
【答案】A
【解析】
试题分析：A．乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，所以除去甲烷气体中的乙烯不能将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，应该用溴水，B错误；C．苯的二氯代物有3种，但苯分子中不存在单双键交替结合而成的六元环结构，C错误；D．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下可以反应，该反应属于取代反应，D错误，答案选A。

考点：考查有机物结构、性质、反应类型、除杂等有关判断
15．下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是
A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1 B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c （HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．相同温度下，K5>K4>K3
【答案】D
【解析】
试题分析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；
B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，K w=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×K w，两个只受温度的影响，说法错误；
C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；
D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。

考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。

16．一同学分析硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性。

该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题。

(1)该同学应该选择________(填“氧化剂”或“还原剂”)进行实验探究。

(2)该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为________________________________________________
(3)该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂，并说明原因。

A．新制的氯水B．品红溶液C．滴有酚酞的NaOH稀溶液D．H2S气体
性质试剂化学方程式
漂白性
氧化性
还原性
酸性氧化物
【答案】(1)氧化剂(2)S＋O2点燃
SO2
(3)
性质试剂化学方程式
漂白性 B
氧化性 D SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O
还原性 A SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
酸性氧化物 C SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O
【解析】(1)探究还原性，需要氧化剂。

(2)硫在空气中燃烧的化学方程式的书写不要忘记反应条件为“点燃”。

(3)尽管SO2能使新制的氯水、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作为漂白性的只有使品红褪色，而与新制的氯水的反应体现SO2的还原性，与NaOH溶液的反应体现SO2的酸性氧化物的通性。

17．（16分）已知A是一种分子量为28的气态烃，能发生以下转化：
（1）写出B、D化合物中官能团：
B中含官能团（写名称）；
D中含官能团（写结构简式）；
（2）写出反应的化学方程式
①反应类型：
②反应类型：
③反应类型：_________
【答案】（1）羟基—COOH
（2）①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反应
②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应
③ CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应
【解析】分子量为28的气态烃是乙烯，即A是乙烯，乙烯含有碳碳双键，和水发生加成反应生成乙醇，乙醇含有羟基，发生催化氧化生成乙醛。

乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯。

18．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子形式存在。

实验室从海藻中提取碘的流程如下：
（1）指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：
①为，③为；过程②中有关反应的离子方程式是。

（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是( )
A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯
C．汽油、醋酸 D．汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网，以及必要的夹持装置、物品，尚缺少的玻璃仪器是。

（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。

指出下图所示的实验装置中的错误之处：①，②。

（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是（填写仪器名称）
【答案】（1）过滤萃取 Cl2+2I―=I2+2Cl―
（2）B （3）分液漏斗、漏斗
（4）①温度计插到了液体中②冷凝管进出水的方向颠倒
（5）坩埚
【解析】
试题分析：（1）分离固体和液体用过滤，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它跟另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取，答案为：过滤；萃取；过程②中的离子方程式是Cl2+2I―=I2+2Cl―；（2）萃取剂必须具备下列条件：碘在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，萃取剂和水不互溶，且萃取剂和碘不反应，四氯化碳和苯符合条件；酒精、乙酸皆与水互溶，不能做萃取剂，故选B；（3）缺少的玻璃仪器是分液漏斗、漏斗；（4）冷凝水应是下进上出，温度计水银球应与烧瓶支管口相平，烧杯不能直接加热，实验装置中的错误之处①温度计插到了液体中②冷凝管进出水的方向颠倒；（5）海藻灼烧时需要的主要仪器是坩埚
考点：蒸馏，萃取
19．(12分)某科研小组在900℃的空气中合成出化学式为La2Ca2MnO x的超导体材料，其中La 以+3价存在。

为确定x的值，进行如下分析：
步骤1：准确称取0.5250g超导体材料样品，放入锥形瓶中，加25.00mL0.06000mol·L-1 Na2C2O4溶液(过量)和25mL 6mol·L-1 HNO3溶液，在6070℃下充分摇动，约半小时后得到无色透明溶液A(该条件下，只有Mn元素被还原为Mn2+，Na2C2O4被氧化为CO2)。

步骤2：用0.02000mol·L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至终点，消耗10.00mL KMnO4溶液。

（1）步骤1反应后溶液中Mn2+的物质的量浓度为0.02000mol·L-1。

常温下，为防止Mn2+形成Mn(OH)2沉淀，溶液的pH的范围为 [已知Mn(OH)2的K sp=2.0×10-13]。

（2）步骤2滴定终点的现象是。

（3）步骤2滴定终点读数时俯视刻度，其他操作都正确，则所测x的值将 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）求x的值(写出计算过程)。

【答案】（1）pH≤8.5
（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色
（3）偏大
（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：
10.00 mL×0.02000 mol·L-1=0.2000 mmol
2Mn 5C2
0.2000 mmol 0.5000 mmol
样品溶解过程所消耗的C 2量：
25.00 mL×0.06000 mol·L -1-0.5000 mmol=1.000 mmol
La 2Ca 2MnO x 中Mn 的化合价为(2x-10)
La 2Ca 2MnO x 中锰得电子数与C 2失电子数相等：
×(2x -10-2)=2×1.000×10-3
解得：x=7
【解析】
试题分析：（1）已知Mn(OH)2的K sp =2.0×10-13=c(Mn 2+)×c(OH -)2，
c(OH -)=2.0010.0213
-⨯=6-1010⨯mol/L ， c(H +)=614101010--⨯=10108-，pH=8.5，要防止锰离子变成氢氧化锰沉淀，故pH≤8.5；
（2）当溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色时，说明到达了滴定终点；
（3）终点读数时俯视刻度时，会导致滴定结果偏大；
（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：
10.00 mL×0.02000 mol·L -1=0.2000 mmol
2Mn 2+---------------5C 2O 42-
0.2000 mmol 0.5000 mmol
样品溶解过程所消耗的C 2O 42-量：25.00 mL×0.06000 mol·L -1-0.5000 mmol=1.000 mmol
La 2Ca 2MnO x 中Mn 的化合价为(2x-10) ，La 2Ca 2MnO x 中锰得电子数与C 2O 42-失电子数 相等：
x
164135250.0+×(2x -10-2)=2×1.000×10-3 解得：x=7 考点：滴定终点的判断，滴定的相关计算，pH 的计算
20．硫代硫酸钠（Na 2S 2O 3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得：Na 2SO 3+S == Na 2S 2O 3 。

常温下溶液中析出晶体为Na 2S 2O 3·5H 2O 。

Na 2S 2O 3·5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解；Na 2S 2O 3 易
溶于水，不溶于乙醇。

在水中有关物质的溶解度曲线如下左图所示。

Ⅰ．现按如下方法制备Na 2S 2O 3·5H 2O ：
将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL 蒸馏水使其溶解，在分
液漏斗中，注入浓盐酸，在装置2中加入亚硫酸钠固体，并按上右图安装好装置。

（1）仪器2的名称为 ，装置6中可放入 。

A ．BaCl 2溶液
B ．浓H 2SO 4
C ．酸性KMnO 4溶液
D ．NaOH 溶液
（2）打开分液漏斗活塞，注入浓盐酸使反应产生的二氧化硫气体较均匀的通入Na 2S 和Na 2CO 3
的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，反应原理为：
① Na 2CO 3+SO 2=Na 2SO 3+CO 2 ② Na 2S+SO 2+H 2O=Na 2SO 3+H 2S
③ 2H 2S+SO 2=3S↓+2H 2O ④ Na 2SO 3+S Na 2S 2O
3 随着SO 2气体的通入，看到溶液中有大量浅黄色固体析出，继续通SO 2气体，反应约半小时。

当溶液中pH 接近或不小于7时，即可停止通气和加热。

溶pH 要控制不小于7的理由是： （用文字和相关离子方程式表示）。

Ⅱ．分离Na 2S 2O 3·5H 2O 并测定含量：
（3）为减少产品的损失，操作①为 ，操作②是过滤洗涤干燥，其中洗涤操作是
用 （填试剂）作洗涤剂。

（4）蒸发浓缩滤液直至溶液呈微黄色浑浊为止，蒸发时为什么要控制温度不宜过
高 。

（5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。

为了测定粗产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的含量，一般采
用在酸性条件下用KMnO 4标准液滴定的方法（假定粗产品中杂质与酸性KMnO 4溶液不反应）。

称取1.28 g 的粗样品溶于水，用0.40mol/L KMnO 4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液
中S 2O 32—全部被氧化时，消耗KMnO 4溶液体积20.00 mL 。

(5S 2O 32—+8MnO 4—+14H + ＝
8Mn 2++10SO 42—+7H 2O)
试回答：
①KMnO 4溶液置于 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②滴定终点时的颜色变化： 。

③产品中Na 2S 2O 3·5H 2O 的质量分数为 。

【答案】Ⅰ（1）蒸馏烧瓶 CD
（2）Na 2S 2O 3在酸性环境中不能稳定存在。

S 2O 32—+2H += S↓+ SO 2+H 2O
Ⅱ．（3）趁热过滤 乙醇 （4）温度过高会导致析出的晶体分解
（5）①酸式 ②溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内不褪色 ③96.9%
【解析】
试题分析：Ⅰ（1）仪器2为蒸馏烧瓶；因为反应过程中产生硫化氢或二氧化硫所以用酸性
高锰酸钾或氢氧化钠溶液吸收，选CD 。

（2）因为Na 2S 2O 3在酸性环境中不能稳定存在。

S 2O 32—+2H += S↓+ SO 2+H 2O
Ⅱ．（3）因为物质的溶解度随着温度降低而降低，所以为了减少产品的损失，要趁热过滤；
因为产品部溶于乙醇，所以选择乙醇。

（4）Na 2S 2O 3·5H 2O 于40～45℃熔化，48℃分解，所以
温度过高会导致析出的晶体分解。

（5）①高锰酸钾具有强氧化性，所以能腐蚀橡胶管，所以
用酸式滴定管；②滴定终点时高锰酸钾溶液有剩余，溶液恰好由无色变为浅红色，半分钟内
不褪色。

③根据方程式计算硫代硫酸钠晶体的物质的量为5×0.40×0.02/8=0.005mol ，所
以质量分数=0.005×248/1.28=96.9%。

考点：物质的制备，含量的测定，中和滴定实验。

21．( 14分 )苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化
合物。

已知:
△
( 1 ) 写出C 的结构简式 ___________________ 。

( 2 ) 写出反应②的化学方程式 __________________________ 。

( 3 ) 写出G 的结构简式 _________________ 。

( 4 ) 写出反应⑧的化学方程式 ___________________________________ 。

( 5 ) 写出反应类型: ④ ______________ , ⑦ _____________________ 。

( 6 ) 下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 __________________________ 。

a. 三氯化铁溶液 b. 碳酸氢钠溶液 石蕊试液
【答案】
( 5 ) 加成反应消去反应
( 6 ) a
【解析】
( 3 ) 实质是水杨酸自身的羟基与羧基发生缩聚反应。

( 4 ) ⑦的反应产物F为，反应⑧是相当于1，4加成的加聚反应，故n。

( 5 ) ④加成反应，⑦卤代烃的消去反应( 取代反应) 。

( 6 ) 阿司匹林结构中无酚羟基，而水杨酸结构中有酚羟基，所以可用FeCl3溶液。

22．(14分)在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。

H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。

(部分生成物和部分反应条件未列出) 请回答下列问题：
（1）形成单质D的元素在周期表中的位置
（2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号)
（3）C长期暴露在空气中，最终产物是
（4）H在高温下与碳反应方程式为，若转移4mol电子参加反应的碳为mol。

（5）写出反应①的离子方程式
（6）写出反应②的化学方程式
【答案】（1）第三周期第；（2）Na>Cl>H；（3）Na2CO3（4） SiO2+2C Si+2CO ↑；
（5） Cl2 + 2OH--= Clˉ+ ClO-+H2O（2分）（6）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl（2分）【解析】
试题分析：根据题意可知：A 是NaCl；B是H2O；C是Na；D是Cl2；E是NaOH；F是H2；G 是HCl；H是SiO2；I是Na2SiO3；K是NaClO；J是H2SiO3。

（1）形成单质D的元素在周期表中的位置是第三周期第；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序是Na>Cl>H；（3）C暴露在空气中，首先被氧化变为Na2O，Na2O与空气中的水发生反应产生NaOH，NaOH潮解变为溶液，溶液吸收CO2变为Na2CO3，所以最终产物是
Na2CO3。

(4) H在高温下与碳反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑；根据方程式可知每转移4mol的电子，反应消耗C单质的物质的量是2mol；（5）反应①的离子方程式是Cl2+ 2OH--=
Clˉ+ ClO -+H 2O ；（6）反应②的化学方程式是Na 2SiO 3 + 2HCl = H 2SiO 3↓ + 2NaCl。

考点：考查元素及化合物的知识。

包括物质的推断、元素在周期表中的位置、原子半径大小比较、物质的保存及成分、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

23．下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A 的焰色反应呈黄色，E 、F 为有刺激性气味的气体，G 为强酸性溶液，H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。

试回答：
A溶液B溶液C溶液D沉淀(产物之一)电解
E气体
F气体盐酸
B溶液
G溶液
水H沉淀B溶液E水溶液
（1）写出化学式：A ；B 。

（2）写出下列反应的离子方程式：
① E C →： ② H D →： ③ G O H F E →++2：
（3）E 对应元素的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放
出Q KJ 的热量。

写出该反应的热化学方程式： 。

（4）在生成E 的过程中，在1L 的C 溶液中每分钟转移6摩尔的电子，则反应速率 （用
C 表示）
【答案】（1）32SO Na ；2BaCl
（2）① --+↑+↑+OH H Cl O H Cl 222222电解
②-+++=++Cl H BaSO O H Cl BaSO 224223
③ --+++=++Cl SO H O H SO Cl 24224222
（3）Cl 2O 7(l) +H 2O (l)=2HClO 4 (aq) △H ＝－4Q / mol
（4）6mol·L －1·min －1
【解析】
试题分析：A 的焰色反应呈黄色，说明A 含有钠元素，D 加入加入盐酸产生的F 气体，为有刺激性气味的气体，则为二氧化硫，D 为亚硫酸盐。

E 为电解产生的有刺激性气味的气体，为氯气。

则氯气和二氧化硫在水中反应生成G 为硫酸和盐酸的混合溶液。

H 为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体，则为硫酸钡沉淀。

则B 为氯化钡。

A 为亚硫酸钠。

（1）由以上分析可知，A 为32SO Na ；B 为2BaCl 。

（2）① 电解氯化钠和水反应生成氯气和氢气和氢氧。