鲁科版高中化学选修一第一学期高一年级期中考试.docx

高中化学学习材料
太和八中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试
化学试卷（理科）
考试时间：90分钟总分：100分可能会用到的相对原子质量 C 12 、O 16 、H 1 、N 14 、Na 23 、Cu 64 、Fe 56 、S 32
I 卷选择题（每题3分，共54分）
1、下列物质不能由相应的单质直接反应制取的是（）
A. Na2 O2
B. FeCl3
C. Na2 O
D. FeCl2
2、a g水中含有b个氢原子，则阿伏伽德罗常数为
A． 9a/b mol﹣1 B． 9b/a mol﹣1 C． b/a mol﹣1 D． a/bmol﹣
3、质量都为4. 2 g的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36 L和2.94 L，则
这两种气体的摩尔质量之比为
A．1∶1 B．15∶13 C．7∶8 D．8∶7
4、下列叙述中正确的是( )
A．常温常压下含有N A个原子的氦气体积约为22.4L
B．常温常压下，O2和O3的混合物16g中约含有6.02×1023个氧原子
C．在0℃，101KPa时，22.4L氢气中含有N A个氢原子
D．标准状况下，33.6LH2O含有1.5N A个H2O分子
5、已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反
应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是( )
A．163g•mol﹣1 B．126g•mol﹣1 C．122g•mol﹣1 D．63g•mol﹣1
6、用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A
C．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A
7、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度
相等时，下列说法正确的是( )
A．两个容器内的压强相等 B．O2比O3质量小
C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
8、下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是
A． 150mL 1mol•L﹣1 NaCl溶液 B． 75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液
C． 150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液
9、实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下
操作正确的是( )．
A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
B．称取12.0 g胆矾[胆矾（CuSO4•5H2O）]配成500 mL溶液
C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
10、V mL Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m mg，则溶液中SO42﹣的物质的量浓度为( )
A． mol•L﹣1 B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1 D． mol•L﹣1
11、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量
浓度为( )
A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L 12、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是( )
A．所用NaOH已吸潮 B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
13、下列说法中不正确的是( )
A．溶液和胶体可以用丁达尔效应区分
B．将NaOH溶液与FeCl3溶液混合可制成Fe(OH)3胶体
C．鸡蛋白溶液、淀粉溶液、雾都是常见的胶体
D．溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小
14、下列属于电解质的是
A．液氯 B．盐酸 C．食盐水D．氯化钠晶体
15、加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少
A． NH4+B． Mg2+C． SO42－ D． H+ 16、澄清透明的溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、C1－、SO42－、K+B．K+、OH－、CO32－、Mg2+
C．Ca2+、OH－、C1－、Na+D．Ag+、NO3－、Cl－、K+
17、下列离子反应方程式正确的是
A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓
B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑
C．少量Ca(OH)2溶液与大量NaHCO3溶液：Ca2++OH- +HCO3- = CaCO3↓+H2O
D．盐酸与Na2CO3溶液反应：2H++CO3 = CO2↑+H2O
18、把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好
使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1
太和八中2015-2016学年度第一学期高一年级期中考试
化学答题卷（理科）
第I 卷选择题（共54分）
请将选择题答案填涂到机读卡上
第II卷非选择题（共46分）
二、填空题（共19分）
19.（9分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3
和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。

请回答下列问题：
(1)分类一定是电解质的是_____________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧
化物的是________________。

(2)分类标准代号A表示______________(多项选择)
a．两物质都是非电解质b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物d．两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反
应的离子方程式为： _________________________________________________。

(4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________（填分类标准代号），
其反应的基本类型是________________反应。

(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的
某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，所得混合物属于哪类分散系____________。

20.（10分）某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的
一种或几种，现通过下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；
（3）像上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是，一定不能大量存在的离子是，不能确定是否存在的离子是，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应方程式：，
三、实验题（17分）
21．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示．
（1）沉淀A的主要成分是__________（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是．
（3）①②③中均进行的分离操作是。

（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的__________．
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液时，进行如下操作：a．定容；b．计算；c．溶解；d．摇匀；e．转移；f．洗涤；j．称量．称取NaNO3固体的质量是_______g．按照操作顺序，第4步是_____（填序号）．
②某同学转移溶液的操作如图2所示，该同学操作中的错误是____________________．
③若用胶头滴管定容时，不小心滴水滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是：
．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．定容时，俯视刻度线 c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．
四、计算题（10分）
22、2.3克金属钠在空气中充分燃烧，将燃烧后的固体全部溶于水中，得到50mL溶液，将
此溶液用作实验“氯气与水反应”的尾气处理，结果恰好完全吸收，请计算：
（1）金属钠燃烧产物溶于水后所得溶液的物质的量浓度
（2）所吸收的尾气在标准状况下的体积。