辽宁高三高中化学月考试卷带答案解析

辽宁高三高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A ．1mol/L 的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
B ．1mol Na 2O 2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N A
C ．在标准状况下，22.4L 氢气与22.4L 氦气所含有的原子数均为2N A
D ．28g 乙烯和环丙烷（C 3H 6）的混合气体含有的原子总数为3N A
2.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O ，负极
反应为H 2＋CO －2e －
===H 2O ＋CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( )
A ．正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
B ．CO 向负极移动
C ．电子由正极经外电路流向负极
D ．电池中CO 的物质的量将逐渐减少
3.第三周期元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O 、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误的是( ) A ．原子半径X ＜Y ＜Z B ．三种元素中X 的金属性最强 C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应 D ．ZO 2可制造光导纤维
4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④
5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3。

在10s 内N 2的浓度由5mol ／L 降至4mol ／L ，下列说法正确的是 A ．用表示的化学反应速率为0.1mol ／(L·s) B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零
6.在加入铝粉能放出H 2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．K +、Na +、CO 32-、SO 42-
B ．NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-
C ．K +、Na +、 Cl -、 SO 42-
D ．K +、Na +、 OH -、 SO 42-
7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥
D ．③④⑥
8.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )
A ．Be 2
＋中的电子和质子 B ．Na 2O 2中的阳离子和阴离子
C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
9.现有下列短周期元素的数据
下列说法中，正确的是（ ） A ．元素原子序数④小于⑦
B ．②、③号元素处于同一周期
C ．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D ．⑧号元素是金属元素
10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －
＋H 2↑
B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋
浓度增大，使平衡2＋2H
＋
＋
H 2O 向右移动
C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O
2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－
11.温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
A ．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=" 0." 0032 mol·L -1·s -1
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1，则反应的△H < 0
C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80%
12.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②
13.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
14.铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 3-浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ） A ．0.2mol·L B ．0.4mol·L C ．0.6mol·L D ．0.8mol·L
15.标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L －
1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br －
被氧化。

则通入的氯气的体积是( ) A ．0.224 L B ．0.336 L C ．0.448 L D ．0.672 L
16.下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、
④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋
浓度：①＞④＝②＞③
17.下列实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2
B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S↓+2C1-
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
二、填空题
1.（3分）反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。

①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是_____________。

②若C 为气体，且m+ n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。

2.（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
(1)实验1、2中Al 所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________ 写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

3.（10分）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。

（1）用化学方程式表示S 形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 。

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n(SO 3²﹣
)，n(HSO 3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):
（4）当吸收液的pH 降至约为6时，送至电解槽再生。

再生示意图如下:
①HSO 3-在阳极放电的电极反应式是 。

②当阴极室中溶液PH 升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

简述再生原理: 。

4.（8分）已知由短周期元素组成的A 、B 、C 、D 四种化合物所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A 、B 、C 含有18个电子，D 含有10个电子。

请回答
（1）A 、B 、D 的化学式分别是A ；B ；D
（2）已知8gD 与O 2完全反应，生成稳定化合物时放出445kJ 的热量，写出反应的热化学方程式
（3）若C 为第一和第二周期元素组成的化合物。

①C 的溶液中加入少量的二氧化锰，有无色气体生成，写出化学方程式
②C 的溶液中加入足量二氧化锰和稀硫酸，二氧化锰逐渐溶解生成Mn 2+，反应中二氧化锰做 剂
③当C 分别发生①和②两个反应时，若都有1molC 完全反应，①和②两个反应中转移电子数之比是：
5.（7分）（1）甲同学用一种标准盐酸去测定一种未知浓度的氨水溶液的浓度，应选用___①___作指示剂，滴定终点溶液颜色变化__②___，若用待测液润洗锥形瓶，则所测的氨水溶液浓度（以下用偏高，偏低，无影响填空）___③__，若酸式滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则所测氨水的溶液浓度__④___，若酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则所测氨水的溶液浓度__⑤___。

（2）PH 相同的盐酸和硫酸溶液分别用蒸馏水稀释至原来的m 倍和n 倍，稀释后两溶液的PH 仍相同，则m __①___ n （选填> 、< 、 = ），若改用PH 相同的氨水和氢氧化钠溶液溶液，进行上述操作，则m __②___ n （选填 > 、< 、 = ）。

6.（8分）（1）已知断开1 mol H 2中的化学键需吸收436 kJ 热量，断开1 mol Cl 2中的化学键需要吸收243 kJ 能量，而形成1 molHCl 分子中的化学键要释放431 kJ 能量，试求1 mol H 2与1 mol Cl 2反应的能量变化。

△H= 。

（2）已知常温时，0.1mol/L 某一元酸HA 在水中有0.1%发生电离，则该溶液的PH=___①___，此酸的电离平衡常数K=___②___，由HA 电离出来的H +的浓度约为水电离出来的H +的浓度的__③__倍。

辽宁高三高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.若N A 代表阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是（ ）
A ．1mol/L 的氨水与等质量的水混合后（忽略体积变化），所得溶液浓度大于0.5mol/L
B ．1mol Na 2O 2与足量的水完全反应，转移的电子数为2N A
C ．在标准状况下，22.4L 氢气与22.4L 氦气所含有的原子数均为2N A
D ．28g 乙烯和环丙烷（C 3H 6）的混合气体含有的原子总数为3N A
【答案】A
【解析】氨水的密度比水小，所以1mol/L 的氨水与等质量的水混合后溶液的体积比原体积的2倍要小，所以所得溶液的浓度大于0.5mol/L ，A 正确；1mol Na 2O 2与足量的水完全反应，转移的电子数为N A ，B 错误；氦气单原子分子，所以22.4L 氦气所含有的原子数均为N A ，C 错误；28g 乙烯和环丙烷（C 3H 6）的混合气体含有的原子总数为4N A ，D 错误。

答案选A 。

【考点】阿伏伽德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。

这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

2.有一种燃料电池，所用燃料为H 2和空气，电解质为熔融的K 2CO 3。

电池的总反应式为2H 2＋O 2===2H 2O ，负极
反应为H 2＋CO －2e －
===H 2O ＋CO 2。

该电池放电时，下列说法中正确的是( )
A ．正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
B ．CO 向负极移动
C ．电子由正极经外电路流向负极
D ．电池中CO 的物质的量将逐渐减少
【答案】B
【解析】正极为还原反应，A 错误，阴离子向负极移动，B 正确，电子由负极出，正极入，C 错误，总反应没有消耗CO 32-，所以CO 32-的物质的量不变，D 错误。

答案选B 。

【考点】原电池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

3.第三周期元素X 、Y 、Z ，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O 、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误的是( ) A ．原子半径X ＜Y ＜Z B ．三种元素中X 的金属性最强 C ．Y(OH)3能与NaOH 溶液反应 D ．ZO 2可制造光导纤维
【答案】A
【解析】根据最高价氧化物的化学式可知：X 为Na 、Y 为Al 、Z 为Si ，则原子半径X ＜Y ＜Z ，其他均正确，答案选A 。

【考点】元素周期律
点评：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化，称为元素周期律。

元素周期律需要熟练记住，但关键是利用好元素周期律解决实际问题。

4.等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的是 A ．④②③① B ．③①②④ C ．①②③④ D ．①③②④
【答案】D
【解析】乙酸、碳酸和苯酚显酸性，且乙酸的酸性强于碳酸强于苯酚，乙醇为中性，所以pH 由小到大的顺序是乙酸、碳酸、苯酚、乙醇，答案选D 。

【考点】酸性大小的比较
点评：本题主要考查物质酸性的比较，比较简单基础。

5.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N 2+3H 22NH 3。

在10s 内N 2的浓度由5mol ／L 降至4mol ／L ，下列说法正确的是 A ．用表示的化学反应速率为0.1mol ／(L·s) B ．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C ．增加H 2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D ．反应足够长时间，N 2、H 2中至少有一种物质浓度降为零
【答案】B
【解析】NH 3的速率为
，A 错误；使用催化剂可以加快反应速率，B 正确；降低温度
速率降低，C 错误；N 2和H 2反应是可逆反应，不能反应完全，D 错误。

答案选B 。

【考点】化学平衡
点评：本题主要考查化学平衡的一些基本概念，比较简单基础。

6.在加入铝粉能放出H 2的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
A ．K +、Na +、CO 32-、SO 42-
B ．NH 4+、Na +、Cl -、HCO 3-
C ．K +、Na +、 Cl -、 SO 42-
D ．K +、Na +、 OH -、 SO 42-
【答案】C
【解析】铝粉能放出H 2的溶液或呈酸性或呈强碱性，A 项中的CO 32-在酸性环境中不能大量共存，B 项中的HCO 3-在酸性碱性中都不能大量共存，D 项中的OH -在酸性环境中不能大量共存。

答案选C 。

【考点】离子共存
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca 2+和 SO 42-；Ag +和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al 3+， Fe 3+与 CO 32-、HCO 3-、AlO 2-、ClO -，S 2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H +、NO 3-；S 2-、ClO -；S 2-、 Fe 3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN -）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H +或OH -；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu 2+、 Fe 2+、Fe 3+、MnO 4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

7.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥用盐酸酸化的漂白粉溶液 A ．①②③ B ．①②③⑥ C ．③⑥
D ．③④⑥
【答案】C
【解析】蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明该物质具有酸性和漂白性，新制氯水和用盐酸酸化的漂白粉溶液具有酸性和漂白性，答案选C 。

【考点】氯气的性质
点评：本题主要考查干燥的氯气和湿润的氯气是否具有漂白性，干燥的氯气中没有HClO ，所以没有漂白性，而湿润的氯气中有HClO 所以具有漂白性。

8.下列指定粒子的个数比为2∶1的是( )
A ．Be 2
＋中的电子和质子 B ．Na 2O 2中的阳离子和阴离子
C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子
D ．BaO 2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
【答案】B
【解析】Be 2＋中的电子数为2质子为4，所以为1:2，Na 2O 2中有Na +和O 22-个数比为2:1，NaHCO 3晶体中Na +和HCO 3-个数比为1:1，BaO 2(过氧化钡)固体中Ba 2+和O 22-个数比为1:1。

答案选B 。

【考点】晶体的结构
点评：本题要注意过氧化物中的阴离子是O 22-。

9.现有下列短周期元素的数据
下列说法中，正确的是（ ） A ．元素原子序数④小于⑦
B ．②、③号元素处于同一周期
C ．⑤号元素最高价氧化物的水化物酸性最强
D ．⑧号元素是金属元素 【答案】C
【解析】根据原子半径和最高最低化合价可以判断①是O ；②是Mg ；③是Li ；④是P ；⑤是Cl ；⑥是Na ；⑦是N ；⑧是B 。

所以A 、B 、D 是错误的，答案选A 。

【考点】元素周期表
点评：本题的关键就是要对原子半径的大小比较熟悉。

10.以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：
下列说法不正确的是
A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －＝2OH －
＋H 2↑
B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋
浓度增大，使平衡2＋2H
＋
＋
H 2O 向右移动
C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O
2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋O 2↑
D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为1－
【答案】D
【解析】电解池中阴极得到电子，所以根据装置图可知，A 正确；阳极失去电子，则溶液中的OH －
失去电子，从而破坏阳极周围水的电离平衡，所以溶液显酸性，因此B 正确；根据阳极和阴极的电极反应式可知，选项C 正确；因为使用了阳离子膜，所以K 离子可以随意通过，而膜两侧的溶液一定要分别保持电中性，所以由方程式系数可知：
4 K 2CrO 4~~ 2 K 2Cr 2O 7
起始量（mol ） 1 0 转化量（mol ） 4x 2x 平衡量（mol ） 1-4x 2x
阳极区的钾离子：2×(1-4x)+2×2x=2-4x ，铬：(1-4x)+4x=1 由题目已知，可得：K/Cr=(2-4x)/1=d ，即(2-4x)/1=d
而根据转化率定义：α=4x/1，代入上面式子2-α=d ，即转化率为2－d 。

所以答案选D 。

【考点】电解原理
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。

在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。

如果是活性电极，则电极本身失去电子。

如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。

而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

11.温度为T 时，向2.0 L 恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl 5，反应PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是
A ．反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=" 0." 0032 mol·L -1·s -1
B ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1，则反应的△H < 0
C ．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl 5、0. 20 mol PCl 3和0. 20 mol Cl 2，反应达到平衡前v(正) > v(逆)
D ．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于80% 【答案】C
【解析】反应在前50 s 的平均速率v(PCl 3)=
，选项A 不正确；平衡时c(PCl 3)=" 0." 10
mol·L -1，若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl 3)=" 0." 11 mol·L -1，则说明升高温度，平衡向正反应方向进行，即正反应是放热反应，选项B 不正确；根据平衡时c(PCl 3)=" 0." 10 mol·L -1可知，平衡时PCl 5和氯气的浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，所以该反应的平衡常数K ＝。

选项C 中此时
＜1/40，所
以反应向正反应方向进行，即反应达到平衡前v(正)>v(逆)，选项C 正确；2. 0 mol PCl 3和2. 0 mol Cl 2就相当于是2molPCl 5。

由于正反应是体积增大的，所以此时和原平衡相比，相当于是增大压强，平衡向逆反应方向进行，因此 PCl 3的物质的量小于0.4mol ，则达到平衡时，PCl 3的转化率大于于80%，选项D 不正确，答案选C 。

【考点】化学平衡
点评：本题综合性较强，难度较大，需要用等效平衡解决问题。

12.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（ ） A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②
【答案】A
【解析】①大气固氮 氮气和氧气反应生成一氧化氮，化合价由0价升到+2价，被氧化②硝酸银分解，生成银、二氧化氮、氧气，氮元素化合价由+5价降到+4价，被还原③实验室制取氨气，不是氧化还原反应，故A 正确。

【考点】氧化还原反应
点评：元素处在最高价态，只有氧化性，元素处在最低价态，只有还原性，元素处在中间价态，既有氧化性又有还原性。

13.用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】在电解池反应中，电极材料为惰性材料的，在阴极是阳离子放电，在阳极是阴离子放电，由于阴极增重说明M 为不活泼的金属，M x+阳离子在阴极放电，阳极是OH -在放电；当有b L 氧气（标准状况）产生时，失电子数为
，所以M x+得电子数为
，则M x+的物质的量为
，所以M 的相对原子质量为。

答案选C 。

【考点】电解原理
点评：本题主要根据得失电子数相等来进行计算。

14.铜与1mol/L 的硝酸反应，如果NO 3-浓度下降0.2mol/L ，则溶液中c(H +)同时下降（溶液体积变化忽略不计）（ ） A ．0.2mol·L B ．0.4mol·L C ．0.6mol·L D ．0.8mol·L
【答案】D
【解析】由于硝酸被还原生成NO ，因此硝酸根离子浓度会减小.根硝酸与铜反应的离子方程式:3Cu+8H ++2NO 3- =3Cu 2++ 2NO + 4H 2O,，反应中消耗的硝酸根离子与氢离子的物质的量之比为1:4。

因此正确选项为D
（0.8mol/L ）。

或者：由于硝酸根离子转化为NO ，在转化过程中，每个NO 3—失去了两个O ，与4个H +结合转化为H 2O 。

因此当硝酸根离子浓度减小0.2mol/L 时，H +的浓度减小0.8mol/L 。

【考点】硝酸的性质
点评：本题要根据离子方程来计算。

15.标准状况下，往100 mL 0.1 mol·L －1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2，充分反应后，溶液中有50%的Br －
被氧化。

则通入的氯气的体积是( ) A ．0.224 L B ．0.336 L C ．0.448 L D ．0.672 L
【答案】A
【解析】Fe 2+的还原性强于Br -，所以Cl 2先氧化Fe 2+，再氧化Br -。

溶液中有50%的Br －
被氧化时则Fe 2+完全被氧化。

失电子数为0.01mol+0.02mol×50%=0.02mol ，所以得电子数为0.02mol ，氯气的物质的量为0.01mol ，氯气的体积为0.224 L 。

【考点】氧化还原反应
点评：本题根据得失电子数相等计算。

16.下列说法正确的是
A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4
B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸
C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、
④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋
浓度：①＞④＝②＞③
【答案】C
【解析】醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH<4，A 错误；NaHA 溶液的pH<7也可能是弱酸，因为HA -离子存在电离平衡和水解平衡，当电离平衡大于水解平衡时，溶液也显酸性，B 错误；NaOH 与CH 3COOH 完全中和的时候溶液呈碱性，如果溶液呈中性，说明碱的量少，所以酸未
被完全中和，C 正确；根据沉淀溶解平衡可知，溶液中c(Ag +)或c(Cl -)越大，AgCl 的溶解度越小，所以Ag ＋
浓度：①＞④＝②＞③。

答案选C 。

【考点】电离平衡
点评：本题综合性较强，难度适中，可以锻炼学生的思维能力。

17.下列实验现象的反应方程式正确的是（ ）
A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2
B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S↓+2C1-
C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2
D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O
【答案】B
【解析】属Na 暴露在空气中表面变暗是生成Na 2O ，A 错误；Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变为NaOH ，C 错误；向NaHCO 3溶液中加过量的澄清石灰水，离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2O ，D 错误。

答案选B 。

【考点】离子方程式正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

18.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
【答案】D
【解析】A 项，蛋白质中加入NaCl 发生盐析，加入CuSO 4发生变性，错；B 项，若溶液X 中含有
SO 32-，加入稀HNO 3，则会被氧化成SO 42-，而与Ba 2＋生成沉淀，错；C 项，反应方程式为：CO 2＋H 2O ＋Na 2SiO 3=H 2SiO 3↓＋ Na 2CO 3，该反应发生的原理为强酸制弱酸，即酸性：H 2CO 3>H 2SiO 3，错；D 项，反应总是向着生成更难溶的物质的方向进行，由于AgI 的溶度积比AgCl 小，所以优先生成AgI ，正确。

【考点】实验过程的现象及结论分析
点评：这种类型题重点要看实验的操作、现象和结论是否有因果关系。

二、填空题
1.（3分）反应m A ＋n B p C 在某温度下达到平衡。

①若A 、B 、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m 、n 、p 的关系是_____________。

②若C 为气体，且m+ n = p ，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，则B 肯定不能为_____态。

【答案】m+n>p ,逆向 ，气
【解析】①减压后正反应速率小于逆反应速率说明平衡逆向移动，则m+n>p
②若C 为气体，且m+ n = p ，加压平衡移动，说明A 、B 中至少有一种为非气态，所以平衡逆向移动。

③如果在体系中增加或减少B 的量，平衡均不发生移动，说明B 不影响平衡，因此B 不能为气态。

【考点】化学平衡移动
点评：改变影响平衡移动的一个因素，平衡总是向减弱这种改变的方向移动。

2.（10分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
(1)实验1、2中Al 所作的电极(正极或负极)是否相同(填“相同”或“不相同”)________。

(2)对实验3完成下列填空：
①铝为________极，电极反应式：______________________________。

②石墨为________极，电极反应式：___________________________。

③电池总反应式：______________________________________。

(3)实验4中铝作负极还是正极________，理由是__________________________ 写出铝电极的电极反应式_________________________________。

(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：_____________________________。

【答案】(1)不相同
(2)①负 2Al －6e －===2Al 3＋ ②正 6H ＋＋6e －
===3H 2↑ ③2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ (3)负极 铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生反应
Al －3e －＋4OH －
===AlO 2-＋2H 2O
(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn 作原电池的负极，Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝
【解析】（1）实验1，Mg 比Al 活泼，Al 做正极，实验2，Al 比Cu 活泼，Al 做负极，所以不相同。

（2）根据电极可以判断Al 是负极，电极反应为2Al －6e -=2Al 3＋，石墨是正极，电极反应为6H ＋
＋6e -=3H 2↑。

电池总反应为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑
（3）Al 能与NaOH 溶液反应而Mg 不能，所以在NaOH 溶液中Al 比Mg 活泼，所以Al 做负极，电极反应为Al －3e －＋4OH －
===AlO 2-＋2H 2O 。

（4）铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn 作原电池的负极，Al 作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝。

【考点】原电池
点评：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。

正极得到电子，发生还原反应，据此可以进行有关的判断。

3.（10分）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO 2。

（1）用化学方程式表示S 形成硫酸酸雨的反应方程式 ， 。

（2）在钠碱循环法中，Na 2SO 3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收SO 2制得，该反应的离子方程式是 。

（3）吸收液吸收SO 2的过程中，pH 随n(SO 3²﹣
)，n(HSO 3﹣)变化关系如下表:
①上表判断NaHSO 3溶液显 性，用化学平衡原理解释: ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):。