2020浙江省高考压轴卷化学(word版)
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2020浙江省高考压轴卷
化学
选择题
单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.用灼烧的方法可以鉴别毛笔羊毫真伪
B.造纸的主要原料是纤维素和大量低聚糖
C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施
D.CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料,实现“碳循环”,可有效减少“白色污染”
2.用化学用语表示4Fe +C2HCl3 +5H+ = C2H6+4Fe2++3Cl-中的相关微粒,其中正确的是
A.中子数为30,质量数为56的铁原子:Fe B.Cl-的结构示意图:
C.C2H6的结构式: D.C2HCl3的电子式:
3.下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是
A. 晶体硅熔点高、硬度大,是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料
B. 氧化铝熔点高,常用于耐高温材料
C. 明矾溶于水能形成胶体,可用于自来水的杀菌消毒
D. 苏打溶液呈弱碱性,可用作胃酸中和剂
4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-
B. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、NH4+、C1-、SO42-
C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-
D. 由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-
5.下列装置正确的是
A. 制取收集氨气
B. 制取氯气
C. 除去二氧化碳中的二氧化硫
D. 制取蒸馏水
6.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. OH-可沉淀重金属离子,可用[Al2(OH)n Cl6-n]m作混凝剂
B. O3具有还原性,可用于自来水的杀菌
C. 活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味
D. K2FeO4易水解,可用于自来水的消毒
7.下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气与水反应:Cl 2+H2O H++Cl-+HClO
B. 电解饱和CuCl2溶液:Cu2++ 2Cl-+ 2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵:Ba2++ OH-+NH4++ SO42-= BaSO4↓+NH3·H2O
D. 碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水:Ca2+ + 2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-
8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A. 原子半径:r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)
B. W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱
C. Y的单质的氧化性比Z的强
D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
9.如图:W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是
A. A
B. B
C. C
D. D
A. A
B. B
C. C
D. D
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.表没食子儿茶素没食子酸酯(EGCG)是中国绿茶中主要的活性成份,下列说法正确的是
A. 分子式为C22H20O11
B. 分子只有1个手性碳原子
C. 分子易发生氧化反应,因此绿茶具有抗氧化性
D. 1mol该化合物与足量的NaOH溶液反应,最多消耗10 mol NaOH
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
13.下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代表的是不饱和溶液,b点代表
的是饱和溶液
C. 图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大
14.常温下,向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液,若定义pc=-lgc,则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. 常溫下,K a1(H2C2O4)=10-1.3
B. pH=x时,c(HC2O4-)<c(H2C2O4)=c(C2O42-)
C. M点时,c(Na+)<2c(HC2O4-)+c(C2O42-)
D. 随pH的升高而增大
15.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉,再分别加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同温度下反应CO 2 (g)+C(s) 2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图所示(图中I、II、III点均处于曲线上)。
下列说法正确的是
A. 反应CO 2(g)+c(s)2CO(g) △H<0
B. 体系的总压强P总:P总(状态Ⅱ)2P总(状态III)
C. 体系中c(CO):6c(CO,状态I)<c(CO,状态II)
D. 从状态I到状态III的升温过程中,每一时刻,正逆反应速率:υ逆>υ正
非选择题
16.(12分)K2Cr2O7是一种重要的化工原料。
以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3,还含有Al2O3、Fe2O3等杂质)为原料制备K2Cr2O7的一种工艺流程如下:
已知:
①4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+
(1)“焙烧”时,Al2O3与Na2CO3发生反应的化学方程式为___________。
(2)“滤渣”的主要成分是________(填化学式).
(3)“酸化”步骤调节溶液pH<5,其目的是_________
(4)“转化”一步发生反应的化学方程式为____________
(5)采用电解法处理含铬废水原理如下图所示。
阳极区溶液中发生反应:Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3+ + 7H2O,阳极的电极反应式为_______,阴极产生的气体为_______(填化学式)。
17.(15分)以化合物A为原料合成化合物M的线路如下图所示。
(1)写出化合物B中含氧官能团的名称为________________。
(2)①的反应类型为________________。
(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_____________。
①能与FeCl3发生显色反应;②分子中有3种不同化学环境的氢;
(4)E与Y反应生成M同时还生成甲醇,写出Y (C5H8O4)的结构简式__________________。
(5)以苯酚、乙醇、为有机原料合成,写出制备的合成路线流程图 (无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)______________。
18.(12分)利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。
其工艺流程如下:
已知:
①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外,还有_____。
(2)滤液经处理可得到副产品________,可作肥料。
(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合,测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图,其变化趋势的原因可能为_________。
(4)实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为
步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品,加入的H2S04溶解。
步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定,消耗其体积30.40 mL。
步骤3:向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液,将Fe3+还原为Fe2+
步骤4:过滤,滤液用上述标准KMn04溶液滴定,消耗溶液10.00 mL.
计算样品中C2O42-的物质的量_________________。
(写出计算过程)
19.(15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、
C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:
已知:①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO42﹣转化为Cr2O72﹣。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表:
温度溶解度/g物质20℃30℃40℃60℃80℃90℃
Na2SO419.5 40.8 48.8 45.3 43.7 42.7
Na2Cr2O7183 198 215 269 376 405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右,可以采用的加热方式是。
(2)“过滤”前,适当加热的目的是。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2,此反应的化学方程式为。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:水浸,过滤,,得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:硫酸,蒸馏水)。
20.(14分)H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的•OH(羟基自由基),•OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu2+H2O2体系中存在下列反应:
Cu2+(aq)+H2O2(aq)═CuOOH+(aq)+H+(aq)△H1=a kJ•mol﹣1
CuOOH+(aq)═Cu+(aq)+•OH(aq)+O2(g)△H2=b kJ•mol﹣1
2CuOOH+(aq)═2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g)△H3=c kJ•mol﹣1
则H2O2(aq)═2•OH(aq)△H=kJ•mol﹣1。
(2)为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响,某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同),实验结果如图1所示。
相同条件下,温度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是。
(3)为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙,某研究小组的实验结果如图2所示。
得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为。
实验条件:200 mL甲基橙模拟废水(1.5 g•L﹣1,pH=3.0),温度60℃、V(H2O2)=2.0 mL
1﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0.02:0.4
2﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0.02:0
3﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0:0.4
4﹣V(H2O2):m(FeSO4):m(CuSO4)=2:0:0
(4)EFH2O2FeO x法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图3所示。
阳极的电极反应式为,X微粒的化学式为,阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为。
(5)SCOD是指溶解性化学需氧量,是衡量水中有机物质含量多少的指标。
水体SCOD越大,说明其有机物含量越高。
用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物,释放出有机物和氮等。
测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。
当pH>2.5时,总氮浓度、SCOD均降低,其原因可能是。
21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题
............。
若多
........,并在相应的答题区域内作答
做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]室温下,[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑
绿色晶体。
(1)基态Cu2+核外电子排布式是______。
(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示,写出该晶体的化学式:______。
(3)不考虑空间构型,[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为______(用“→”标出其中的配位键)。
(4)NO3-中N原子轨道的杂化类型是______。
与NO3-互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(5)液氨可作制冷剂,气化时吸收大量热量的原因是______。
B.[实验化学]肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体,能抑制黑色酪氨酸酶的形成,是高级防晒霜中不可少的成分之一。
实验室制取肉桂酸的原理如下:
实验步骤:
步骤1 在图1所示装置(夹持与加热仪器未画出,下同)的三颈烧瓶内加入K2CO3、苯甲醛(油状物)和乙酸酐,混合均匀后,在170℃~180℃加热反应1h,冷却。
步骤2 向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体,调节溶液pH约为8。
步骤3 在三颈烧瓶中加入活性炭,用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛。
步骤4 将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤,滤液冷却至室温,用浓盐酸酸化至pH=3,析出大量晶体,抽滤。
并用少量冷水洗涤晶体。
步骤5 将晶体在图3所示热水浴上加热干燥。
(1)图1中仪器A的作用是______。
(2)步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______。
(3)水蒸气蒸馏时,判断蒸馏结束的方法是______。
(4)步骤4中,“趁热过滤”的目的是______。
(5)抽滤时所需主要仪器有______、安全瓶及抽气泵等。
(6)与使用烘箱烘干相比,热水浴干燥的优点是______。
参考答案
1.【答案】B
2.【答案】C
3.【答案】B
4.【答案】A
5.【答案】C
6.【答案】C
7.【答案】A
8.【答案】D
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】C
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】AC
15.【答案】B
16.【答案】(1)Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑ (2)Al(OH)3 (3)使CrO42-转化为Cr2O72- (4)Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl (5)Fe-2e—=Fe2+ H2
17.【答案】(1)羟基醚键 (2)取代反应
(3) 或(4)CH3OOCCH2COOCH3
(5)
18.【答案】(1) NH3•H2O受热易分解,挥发出NH3,Fe(OH)2受热也易分解
(2)(NH4)2SO4
(3)生成的Mn2+作催化剂,随着Mn2+浓度增加,反应速率越来越快 (4)0.0102mol
19.【答案】(1)Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑90℃水浴加热。
(2)使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀。
(3)取少量最后一次洗涤过滤液于试管中,先用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则已洗净。
(4)①4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2+6H2O 。
②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5,将溶液加热到90℃(以上)蒸发结晶,有大量无色晶体析出,至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤,滤液降温至40℃结晶,过滤,用蒸馏水洗涤,干燥。
20.【答案】(1)2b﹣c(2)•OH浓度增大或活化分子数增多
(3)相同时间时,曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3
(4)Fe﹣2e﹣═Fe2+,O2﹣,H2O2+H++Fe2+═Fe3++H2O+•OH。
(5)Fe2+、Fe3+转化为Fe(OH)3。
21.A.【答案】(1)[Ar]3d9(2)Cu3N (3)
(4)sp2 SO3(5)氨气分子间形成氢键,气化时克服氢键,需要消耗大量能量
收大量热量。
B.【答案】(1)(利用空气)冷凝回流,提高原料利用率
(2)防止加入太快,产生大量CO2气体,可能会将反应液冲出,且不利于pH测定
(3)馏出液澄清透明(4)除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出
(5)布氏漏斗、抽滤瓶(6)防止温度过高产品变质。