《晶体结构与性质》优质课ppt人教
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强 烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积” 方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离 子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具 有延展性
课堂小结：金属晶体
、（
自金 由属 电阳
金 属
子离 键
）子
熔沸点有的很高 、有的较低
原 子
共价键 （空间网状）
原子
共价键
晶
共用电子对
体 活泼金属 得失电子
分子
分子间 作用力
分 子 晶
体
与非金属
三低
离子
三高
离子键
三中
离子晶体
第三章 晶体结构与性质 复习课（第2课时）
预习检测：
晶体 离子 原子晶 分子晶体 金属晶体 类型 晶体 体
代表 NaCl 金刚石、 二氧化
物晶 胞
CsCl CaF2
二氧化 硅
碳
Po Na、Fe Ti、Mg、Zn Cu、Au、Ag
构成 阴、阳离子 原子
微粒
金属阳离
分子 子和自由
电子
微粒 间作 用力
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力
分子内： 共价键
金属键
问题引导下的再学习
晶体类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 型
是否有 分子存 在
无分子
无
是巨大网 有分子 状结构
金属 晶体
无
概念
阴阳离子 通过离子 键结合而 成的晶体
晶体的是( D )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
课堂训练
2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是
(C )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
课堂训练
3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列
关于它们的说法中，正确的是 ( C )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
22
问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶胞是晶体结构的基本重复单元，关键是将一 个晶胞的结构剖析透彻，进而推广至宏观。
第三章 晶体结构与性质 复习课（第1课时）
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
同种类型： 原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径
原子半径越小，共价键越 强 ，熔沸越 高 。
离子晶体： 离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、 离子电荷
问题引导下的再学习
离子电荷数越多， 离子半径越小，
离子键越 强， 熔沸点越 高
金属晶体：
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带 电荷数
分子 晶体
冰和干冰的 结构特征
原子晶体 结构特征
晶胞
晶体 常识
晶体结构 与性质
原子 晶体
原子晶体 特性
晶格能
离子 晶体
晶体的特 征与特性
金属键
金属 晶体
晶体的 堆积模型
学习目标
熟练掌握晶体的结构和性质如下：
1、四种典型晶体的比较 2、晶体类型的判断 3、物质熔沸点与晶体类型的关系 4、晶体密度计算
学习目标：
掌握各类晶体典型晶胞特点及 有关晶胞的计算
五、几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是 6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4
) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
大多数盐、金晶硅、 SiO2、 SiC、B
化物、非 金属氧化 物、非金 属单质、
金属单质 和合金
酸、多数
有机物 6
三、四类晶体性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
金属离子、 自由电子
粒子间作用 离子键
硬度 熔、沸点
较大 较高
感谢观看，欢迎指导！
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比
为 1︰2 .平均每n
O键最接近__4__n__
mol SiO2晶体中含有Simol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
5、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
6、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大
；
知识网络
晶体的 特征
分子晶体 特性
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
12个
4.金刚石属于原子 晶 体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分子.金 刚石中每个C原子与
个C原子紧邻，4
由共价键构成最小环 状结构中有个 6 C原 子.晶体中C原子个数 与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共
价键,每个O与 2 个Si原子形成共价键。
分子间作 共价键 用力
较小
很大
较低
很高
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性 导电性
易溶于极性 相似相溶
溶剂（水）
难溶
难溶，有些 可与水反应
固态液态 熔化或溶于 不导电， 不导电， 良导体 水能导电 部分水溶 (除硅外) （导电传热）
液导电
问题引导下的再学习
四、熔、沸点的比较
一般而言： 不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
金属阳离子电荷数越多， 离子半径越小，
金属键越强， 熔沸点越高
问题引导下的再学习
分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大, 分子间力越大,熔沸点越( 高 ) ②式量相同，分子极性越大，熔沸点越( 高 )
③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点( 高 )
课堂训练
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子
问题引导下的再学习
一、晶体的常识 晶体与非晶体比较
本质差别
自范 微观
性
结构
性质差别
固定 各向 熔点 异性
制法
呈周
晶有
体
期性 有序
有
有
排列
非 晶 体
无
无序 排列
无
无
凝固 凝华 结晶
最科学的 鉴别方法
X-衍射 实验等
问题引导下的再学习
二、四类晶体的比较
晶体 类型
离子 晶体
原子 晶体
分子 晶体
金属 晶体
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
原子间通 过共价键 结合而形 成空间网 状结构的 晶体
分子间以 分子间作 用力相结 合形成的 晶体
金属阳离 子与自由 电子通过 金属键结 合而形成 的晶体
问题引导下的再学习
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
熔化时 化学键 的变化
物质种类
断开离子 键、共价 键一般不 断开
断键
不断键 减弱
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
共价键、金属键和范德华力
课堂训练：
1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体 的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
18
课堂训练：
2.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞： (甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中 心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是
____4_:_3____，乙中a与b的个数比是__1_:_1___， 丙晶胞中有__4_____个c离子，有_4__个d离子。
晶胞体积(V)，晶体的相对分子质量(M)、晶胞 中“分子数(X)”和阿伏伽德罗常数NA，晶体
的密度 之间的关系：V 1M
X •1NA
问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间 最小距离为a cm， 计算NaCl晶体的 密度
458.5gmol1 NA (2acm)3
mol1
29.25 a3 NA
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积” 方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离 子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具 有延展性
课堂小结：金属晶体
、（
自金 由属 电阳
金 属
子离 键
）子
熔沸点有的很高 、有的较低
原 子
共价键 （空间网状）
原子
共价键
晶
共用电子对
体 活泼金属 得失电子
分子
分子间 作用力
分 子 晶
体
与非金属
三低
离子
三高
离子键
三中
离子晶体
第三章 晶体结构与性质 复习课（第2课时）
预习检测：
晶体 离子 原子晶 分子晶体 金属晶体 类型 晶体 体
代表 NaCl 金刚石、 二氧化
物晶 胞
CsCl CaF2
二氧化 硅
碳
Po Na、Fe Ti、Mg、Zn Cu、Au、Ag
构成 阴、阳离子 原子
微粒
金属阳离
分子 子和自由
电子
微粒 间作 用力
肯定有离 子键可能 有共价键
共价键
分子间： 范德华力
分子内： 共价键
金属键
问题引导下的再学习
晶体类 离子晶体 原子晶体 分子晶体 型
是否有 分子存 在
无分子
无
是巨大网 有分子 状结构
金属 晶体
无
概念
阴阳离子 通过离子 键结合而 成的晶体
晶体的是( D )
A．具有较高的熔点 B．固态不导电，水溶液能导电 C．可溶于水 D．固态不导电，熔融状态能导电
课堂训练
2.在单质的晶体中一定不存在的微粒是
(C )
A．原子 B．分子 C．阴离子 D．阳离子
课堂训练
3.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型，下列
关于它们的说法中，正确的是 ( C )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
距离相等的Cs+(或Cl-)共有 8
个，这几个Cs+(或Cl-)在空间
构成的几何构型
为 立方体 ；在氯化
铯晶体中Cs+的配位 数 8 ，Cl-的配位数 为 8 ；一个氯化铯
晶胞含有（ 1 ）个Cs+和 （ 1 ）个Cl- 。
3.干冰晶体
（123）二每与氧个每化晶个碳胞二分含氧子 二 化的 氧 碳位 化 分置 碳 子： 分 等子 距的 离个 且数最近的二氧化 二二氧氧化碳化碳分碳分子分子有子位几的于个个：？数面：心和4 个顶点
课堂训练：
3、最近发现一种由钛原子和 碳原子构成的气态团簇分子， 如右图所示：顶角和面心的原 子是钛原子，棱的中心和体心 的原子是碳原子，它的化学式 是_T_i_1_4_C_1_3 ___。
独立的分子（如：团簇分子、纳米颗粒）不能用均摊法
22
问题引导下的再学习
六、晶体有关计算
晶胞是晶体结构的基本重复单元，关键是将一 个晶胞的结构剖析透彻，进而推广至宏观。
第三章 晶体结构与性质 复习课（第1课时）
预习检测：
1、N、O、F第一电离能从大到小的顺序 F>N>O
；
2、NH3比PH3热稳定性好原因 原子半径N<P，N-H比P-H键长短键能；大 3、熔沸点HF比HCl高原因： HF分子间形成了氢键而HCl分子间只有范德华；力
4、原子晶体BN比BP熔点高原因：原子半径N<P，N-B比P-B键长短键；能大
同种类型： 原子晶体：原子晶体→共价键强弱→成键原子半径
原子半径越小，共价键越 强 ，熔沸越 高 。
离子晶体： 离子晶体→晶格能→离子键强弱→离子半径、 离子电荷
问题引导下的再学习
离子电荷数越多， 离子半径越小，
离子键越 强， 熔沸点越 高
金属晶体：
金属晶体→金属键强弱→金属阳离子半径、所带 电荷数
分子 晶体
冰和干冰的 结构特征
原子晶体 结构特征
晶胞
晶体 常识
晶体结构 与性质
原子 晶体
原子晶体 特性
晶格能
离子 晶体
晶体的特 征与特性
金属键
金属 晶体
晶体的 堆积模型
学习目标
熟练掌握晶体的结构和性质如下：
1、四种典型晶体的比较 2、晶体类型的判断 3、物质熔沸点与晶体类型的关系 4、晶体密度计算
学习目标：
掌握各类晶体典型晶胞特点及 有关晶胞的计算
五、几种典型晶体空间结构
1.氯化钠晶体中阴、阳离
子的配位数是 6
，
即每个Na+紧邻 6
个Cl-,这些Cl-构成的几何
图形 正八面体
；
每个Na+与 12
个
Na+等距离相邻。平均每个
氯化钠晶胞含有( 4 )
个Na+和(4
) 个Cl-。
2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或Cs+)周围与之最接近且
大多数盐、金晶硅、 SiO2、 SiC、B
化物、非 金属氧化 物、非金 属单质、
金属单质 和合金
酸、多数
有机物 6
三、四类晶体性质的比较
离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
晶体粒子 阴、阳离子 分子
原子
金属离子、 自由电子
粒子间作用 离子键
硬度 熔、沸点
较大 较高
感谢观看，欢迎指导！
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
•
9.自信让我们充满激情。有了自信， 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望， 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达， 有信心 尝试与 坚持， 能够展 现优势 与才华 ，激发 潜能与 活力， 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
在二氧化硅晶体中Si与O原子个数比
为 1︰2 .平均每n
O键最接近__4__n__
mol SiO2晶体中含有Simol。
6.石墨属于混合晶体,是层状 结构, C原子呈 sp2杂化； 晶体中每个C原子被 3 个 六边形共用,平均每个环占 有 2 个碳原子。
晶体中碳原子数、碳环数
和碳碳单键数之比 为 2:1:3 。 晶体中存在的作用有：
5、在水中的溶解度SO2比CO2的大原因：
SO2是极性分子，水也是极性分子相似相溶
；
6、熔沸点H2O2的比H2S的高原因： H2O2分子间形成了氢键而H2S分子间只有范德华力 ；
在水中的溶解度H2O2的比H2S的大原因：
H2O2分子与水分子间可形成氢键所以溶解度大
；
知识网络
晶体的 特征
分子晶体 特性
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点,从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
12个
4.金刚石属于原子 晶 体,这种晶体的特点 是空间网状，无单个分子.金 刚石中每个C原子与
个C原子紧邻，4
由共价键构成最小环 状结构中有个 6 C原 子.晶体中C原子个数 与C-C键数之比为：
1∶(4×1/2)=1∶2
14
5.二氧化硅中每个Si与 4 个O原子形成共
价键,每个O与 2 个Si原子形成共价键。
分子间作 共价键 用力
较小
很大
较低
很高
金属键
一般较大， 部分小
有高有低
溶解性 导电性
易溶于极性 相似相溶
溶剂（水）
难溶
难溶，有些 可与水反应
固态液态 熔化或溶于 不导电， 不导电， 良导体 水能导电 部分水溶 (除硅外) （导电传热）
液导电
问题引导下的再学习
四、熔、沸点的比较
一般而言： 不同类型：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
金属阳离子电荷数越多， 离子半径越小，
金属键越强， 熔沸点越高
问题引导下的再学习
分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大, 分子间力越大,熔沸点越( 高 ) ②式量相同，分子极性越大，熔沸点越( 高 )
③分子中存在氢键的比不存在氢键的熔沸点( 高 )
课堂训练
1．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子
问题引导下的再学习
一、晶体的常识 晶体与非晶体比较
本质差别
自范 微观
性
结构
性质差别
固定 各向 熔点 异性
制法
呈周
晶有
体
期性 有序
有
有
排列
非 晶 体
无
无序 排列
无
无
凝固 凝华 结晶
最科学的 鉴别方法
X-衍射 实验等
问题引导下的再学习
二、四类晶体的比较
晶体 类型
离子 晶体
原子 晶体
分子 晶体
金属 晶体
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
原子间通 过共价键 结合而形 成空间网 状结构的 晶体
分子间以 分子间作 用力相结 合形成的 晶体
金属阳离 子与自由 电子通过 金属键结 合而形成 的晶体
问题引导下的再学习
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体
熔化时 化学键 的变化
物质种类
断开离子 键、共价 键一般不 断开
断键
不断键 减弱
gcm3
课堂训练：
4.13×10-8
3.97g/cm3
课堂小结
1.熟悉四种晶体的区别和联系 2.有关晶胞的计算
作业布置
完成密卷20
•
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
共价键、金属键和范德华力
课堂训练：
1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体 的化学式：（A表示阳离子）
A B
C
化学式： ABC3
18
课堂训练：
2.现有甲、乙、丙(如下图》三种晶体的晶胞： (甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中 心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是
____4_:_3____，乙中a与b的个数比是__1_:_1___， 丙晶胞中有__4_____个c离子，有_4__个d离子。
晶胞体积(V)，晶体的相对分子质量(M)、晶胞 中“分子数(X)”和阿伏伽德罗常数NA，晶体
的密度 之间的关系：V 1M
X •1NA
问题引导下的再学习
课堂训练：
晶体中Na+和Cl-间 最小距离为a cm， 计算NaCl晶体的 密度
458.5gmol1 NA (2acm)3
mol1
29.25 a3 NA