氨 说课稿 教案 教学实践

氨
《氨》主要介绍氨的性质。

从课题内容的整体安排来看，教材体现了“性质→用途”的思想，并通过与学生已有知识联系，不断完善和发展学生的认知结构。

课题中还安排了丰富的实验，通过验证、探究、讨论、分析等活动得出结论，因此具有鲜明的学科特色。

学习本课题，可以进一步强化学生学习化学的科学方法，还可以使学生对生产生活中与氨有关的物质的性质有一定了解。

1．掌握氨气的物理性质；掌握氨气的化学性质，了解氨气的用途；
2．提高规范操作能力、实验观察能力及分析归纳的思维能力。

3．通过对实验的观察和分析，探究事物本质，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识；
4．通过学习合成氨方法的发明及其对解决人类粮食的重大贡献，认识化学合成在人类生产和生活中的重要地位，体会科学家对社会进步的推动作用。

教学重点
1．氨气的化学性质。

2．运用科学的方法、准确的术语、规范的操作来解决实际问题。

教学难点
1．氨水的组成及其碱性。

2．培养透过现象挖掘本质的科学研究能力。

充满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞溶液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等。

导入新课
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，是化学技术对社会发展与进步的巨大贡献之一，化学家有关氨的研究曾获得三次诺贝尔化学奖：
1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

哈伯的合成氨方法是人类科技发展史上的一项重大突破，是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑。

1931 年，德国工业化学家卡尔·博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖，博施的主要贡献是改进了哈伯首创的高压合成氨法，找到了合适的氧化铁型催化剂，使合成氨生产工业化，称为“哈伯—博施法”。

2007年10
月10日瑞典皇家科学院宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖，格哈德·埃特尔最重要的贡献是合成氨的机理研究。

人类为什么对氨如此地感兴趣？它具有怎样的性质和用途呢？今天我们一起来认识它。

推进新课
[板书]第四节氨、硝酸、硫酸
第1课时氨气的性质
[展示]合成氨工厂图片。

[新闻导课]据新安晚报消息：
一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，现场被浓烈的刺激性气味所包围。

事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置……
[思考与交流]
1．你从这一新闻报道及图片得到什么启示？
2．从报道中你能总结出氨气的哪些性质？
3．如何吸收泄漏而弥漫在空气中的氨气？
[学生讨论]小组讨论后，请一同学小结讨论结果。

一、氨气的物理性质
[展示]拿出一瓶氨气引导学生从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳，并与以上讨论结果进行对比。

[提出问题]对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？
[学生活动]请学生上讲台演示闻氨气的方法。

[小结]氨气的物理性质：无色，有刺激性气味的气体，密度小于空气，易液化(因为氨气可液化后放在槽罐车中运输)。

[提出疑问]上述报道的图片中消防队员为什么用水龙头对空中喷洒？
[猜测]是否用水吸收空气中弥漫的氨气呢？氨气在水中的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题。

[实验探究]氨气喷泉实验。

[学生活动]观察现象，思考氨气还有什么性质？
[现象]形成红色喷泉。

[结论]氨极易溶于水，水溶液显碱性。

[实验分析]水不能充满整个烧瓶，原因可能有哪些？若某学生用氨做喷泉实验，结果实验失败，请你分析实验失败的可能原因。

[学生回答]可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿……
[讲解]1体积的水约溶解700体积的氨气，氨气的水溶液叫做氨水。

实验成功关键：烧瓶干燥、密封。

[提出问题]刚才喷泉实验中装满水的胶头滴管的作用是什么？
[学生回答]利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉实验。

[实验探究]请同学们思考能否用其他的方法来引发该实验？
[师生共同活动]学生探讨，教师给予适当的指导，小结可行的实验方案，并对可行的实验方案给予肯定表扬，对其中较好的方案大家重点探讨：
（1）方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉，这样氨气可接触到玻璃导管下面的水，溶于水后引发喷泉。

（2）方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿，使气体冷缩后造成的压力差而引发喷泉实验。

[实验验证]在老师的指导下，请两位同学完成方案一的实验。

若有兴趣，课后大家可以在实验室试一试方案二。

[过渡]水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子，那么氨水为什么会显碱性呢？氨水的成分又是什么呢？
二、氨气的化学性质
[提出问题]氨水有氨气的刺激性气味吗？说明氨水中有什么微粒？
[学生回答]说明氨水中有氨气分子存在。

[提出问题]氨气溶于水形成氨水的过程，是简单的物理过程吗？会有怎样的反应发生呢？
[设想推测]
假设NH3不和水反应，只是简单的溶于水，那么溶液中只存在NH3分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

[实验验证]加紫色石蕊溶液检验溶液的酸碱性。

[现象及结论]石蕊溶液变蓝，表明氨气与水反应后溶液呈碱性。

[学生讨论小结]氨水中的粒子：NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4、OH－
[讲解]其中一水合氨很不稳定，受热会分解。

[提出问题]液氨与氨水有何不同？
[学生活动]讨论液氨与氨水的不同，并完成下列表格：
存在条件
[学生活动]根据以上探讨的知识写出氨气与水发生的反应
1与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －
[拓展]在标准状况下，1 L 水中溶解700 L NH 3，所得溶液的密度为0．9 g·cm －3，则氨水的浓度为( )
A ．18．4 mol·L －1
B ．20．4 mol·L －
1
C ．34．7%
D ．52．2%
[学生活动]动手练习。

[解析]氨水的溶质是NH 3·H 2O ，但计算氨水的浓度时，溶质以NH 3 分子计算。

氨水的物质的量浓度为700/22.470022.4
×17＋1 000×10.9×1 000 mol·L －1＝18．4 mol·L －1 氨水质量分数的计算结果为：34．7%
故选择A 、C 。

[小魔术]请两位同学上讲台演示，一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水，另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸，然后
相互靠近，但不接触，观察现象。

[学生活动]观察现象，写出反应化学方程式。

[现象]两玻璃棒相互靠近时有大量白烟产生。

2与酸的反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl
[实验探究]上述实验有它的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾，导致反应后形成
的白烟现象不太明显，有学生会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形成白雾，因而说服力不强。

请同学们来设计一个说服力更强的实验？
[师生共同活动]学生探讨，教师给予适当的指导，小结并肯定可行的实验方案，同时自己给出一种具有参考
价值的方案，给学生演示：
取一根两端开口的长玻璃管，一端塞入浸有浓盐酸的脱脂棉，另一端塞入浸有浓氨水的脱脂棉，然后两端
用橡皮塞塞紧，仔细观察实验现象。

[问题讨论]上述实验中我们可明显看到一段时间后，在玻璃管中间偏向浓盐酸的一端先出现白烟，然后白烟
向两端逐渐扩散。

请问为什么起初偏向浓盐酸的一端先出现白烟呢？
[学生讨论]在教师的提示下，由学生讨论得出答案：因为分子量小的氨分子扩散的速度快，所以两种气体分
子在靠近浓盐酸的一端先相遇产生白烟。

[练习]NH 3也可与其他酸发生类似的反应，请同学们动手练习：
NH 3＋HNO 3===NH 4NO 3
2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4
[思考]生产Cl 2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，
这是为什么？
[学生猜想]一定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟状，来检查生产设备和管道是
否漏气。

[教师解析]反应原理：3Cl 2＋2NH 3===6HCl ＋N 2
HCl ＋NH 3===NH 4Cl 。

[过渡]在上述氨气与水、氨气与酸的反应中，氮元素的化合价都没有发生变化，那么它能否发生氧化还原反
应呢？请同学们阅读课本P 98～99的思考与交流，讨论、思考下列问题：
[问题1]氮气怎样转化为氨气？
[讲解]前面我们提到过，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。

那么他是怎样
合成氨气的呢？其实他的方法就是用氮气和氢气为原料，在高温、高压、催化剂的条件下来合成氨气。

N 2＋3H 2 2NH 3
[引申]哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法，那么什么是氮的固定？一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮也是
氮的固定吗？
[学生讨论]将游离的氮转变为氮的化合物的方法是氮的固定。

一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮是氮的化合
物间的转化，因而不是氮的固定。

[问题2]氨气中氮元素的化合价是多少？与氧气如何反应？
[学生讨论]氨气中氮的化合价为－3价，在化学反应中它的化合价可以升高，具有还原性。

3氨气的还原性
4NH 3＋5O 2，4NO ＋6H 2O
[问题3]按照课文P 98～99的思考与交流讨论工业上制HNO 3的流程图，写出各步反应的化学方程式。

N 2―→NH 3――→O 2NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3
请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应。

[过渡]我们知道物质的性质决定了它的用途，大家能否根据氨气的性质推测氨气可能具有哪些用途？
三、氨的用途
[学生讨论小结]氨的用途：
因为氨气易液化，故可作制冷剂；
因为氨气极易溶于水，故可制氨水；
因为氨气可与酸反应生成铵盐，故可制氮肥；
因为氨气具有还原性，故可被氧化制硝酸……
布置作业
1．当氨气发生大面积泄漏时，你认为可采取哪些措施来减少或消除由此带来的危害和损失？
2．通过上网查阅资料进一步了解氨气还有哪些用途？
3．用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)多少？。