浙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷

浙江省2020-2021版高考理综-化学三模考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）青少年在生长发育过程中对蛋白质的需求量很大，下列食品中富含蛋白质的是（）
A . 水果
B . 馒头
C . 牛奶
D . 花生油
2. （2分） (2016高一上·邵东期末) 同温同压下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（）
A . N2
B . SO2
C . Cl2
D . CO2
3. （2分）(2017·保定模拟) 如图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（）
A . a只能是淀粉
B . 反应①②③均为取代反应
C . 乙醇可以与多种氧化剂发生氧化反应
D . 乙酸乙酯的羧酸类同分异构体只有1种
4. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）
A . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D . HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
5. （2分）用氟硼酸（HBF4 ，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工怍
时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，2Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）
A . 放电时的负极反应为：PbO2+4 H++2e﹣=Pb2++2H2O
B . 充电时，当阳极质量增加23.9 g时溶液中有0.2mo1电子通过
C . 放电时，正极区pH增大
D . 充电时，Pb电极与电源的正极相连
6. （2分）(2018·珠海模拟) 常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）
A . 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度
B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<c
C . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）
D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.5
7. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有碳等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）
A . ①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B . 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度
C . 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D . 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
二、综合题 (共3题；共27分)
8. （8分）(2018·石家庄模拟) 铜阳极泥是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。

其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。

一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下:
已知:分金液的主要成分为[AuCl4]-;分金渣的主要成分为AgCl和PbSO4;分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3- ，且存在[Ag(SO3)2]3- Ag++2SO32-。

（1）①“分铜”时,单质铜发生反应的化学方程式为________；反应过程中需控制适当温度，温度不宜过高或过低的原因为________。

②已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaCl的主要作用为________
（2）“分金”时,单质金发生反应的离子方程式为________。

（3）“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4。

已知: ,其中X表示SO32-、HSO3-或H2SO3,δ(x)与PH的关系如图所示。

①分析能够析出AgCl的原因为________
②调节溶液的PH不能过低，理由为________
（4）“沉银液”加碱调至pH=8.0,Na2SO3可再生并循环利用，其再生原理为________(用离子方程式表示)。

（5）已知离子浓度≤10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全；Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.
Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取“分银渣”可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。

欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为________。

(忽略溶液体积变化)
9. （12分）(2018·益阳模拟) 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。

该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2)，电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。

回答下列问题:
（1） Te属于元素周期表中________区元素,其基态原子的价电子排布式为________。

（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为________,最高能层电子云轮廓图形状为________;
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（4） CO32-的几何构型为________;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.
（5） [Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是________,该配离子包含的作用力为________(填选项字母)。

A．离子键
B.极性键
C.配位键
D.氢键
E.金属键
（6） Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为________,该晶胞的密度为ρg/c m3,阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________cm(用含ρ、NA的代数式表示)。

10. （7分）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）。

（1）
A的化学名称是________;，A→B新生成的官能团是________;；
（2）
D的核磁共振氢谱显示峰的组数为________;。

（3）
D→E的化学方程式为________
（4）
G与新制的Cu(OH)2发生反应，所得有机物的结构简式为________
（5）
L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为________;。

（6）
已知R3，则T的结构简式为________;。

三、实验题 (共1题；共6分)
11. （6分）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F为氯气和氨气的发生装置，D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1） F中所装的固体试剂是________;
（2）洗气瓶B的作用是________．C、E都是干燥装置，其中E中干燥管内所装的试剂是________;
（3）反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分．请你协助他们完成该实验探究．
步骤①：取固体样品加少量水溶解，分装于两支试管中．向其中一支试管中加入浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近，红色石蕊试纸变蓝，证明该固体中含有________
步骤②：________
（4）从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处，请你提出改进的意见．________．
四、填空题 (共1题；共5分)
12. （5分） (2015高一上·回民月考) 现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1 ，则：
（1）该气体的物质的量为________ mol．
（2）该气体中所含的原子总数为________个．
（3）该气体在标准状况下的体积为________ L．
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________．
（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为________ mol•L﹣1．
参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、综合题 (共3题；共27分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
10-6、
三、实验题 (共1题；共6分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、填空题 (共1题；共5分) 12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
12-5、。