四川省宜宾市第三中学高二化学联考试题含解析

四川省宜宾市第三中学高二化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列四个实验中，结论正确的是
A．有一澄清的碱性溶液，做离子鉴定时得出的结论是含有：Al(OH)4－、Fe3＋、HCO3－
B．某一固体溶于水后，检验出含有K＋、NO3－、Na＋、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl 的混合物或KCl和NaNO3的混合物
C．固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中就一定大量存在碳酸根离子
D．某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中可能含有SO42－
参考答案：
D
A中几种离子不能大量共存；B组中也有可能是四种物质KNO3、NaCl、KCl、NaNO3的混合物；C中的二氧化碳的量不能确定，结论是错误的。

2. 下列食物中富含维生素C的是（）
A．食用油 B．蔗糖 C．西红
柿 D．鸡蛋
参考答案：
C
略
3. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8 kJ/mol
B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452 kJ/mol
C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8 kJ/mol
D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452 kJ/mol
参考答案：
B 考点：热化学方程式．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；
B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；
C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；
D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．
解答：解：A、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；
B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；
C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；
D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点
4. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。

下列说法正确的是
（）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂
D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强
参考答案：
C
略
5. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数
A．不变B．增大C．减小D．无法判断
参考答案：
B
6. 在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( ) A．①② B．②③ C．③④ D．②④
参考答案：
B
略
7. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl2F2 B．
C．CH3CH2OH D．CH3——COOH
参考答案：
D
略
8. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()
A.在催化反应室中使用铁粉作催化剂
B.在催化反应室中运用热交换技术可充分利用能源
C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率
D.该反应在400~500 ℃进行主要是因为该温度下催化剂活性好
参考答案：
A 解析：硫酸工业生产过程中,催化反应室所使用的催化剂为V2O5。

把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率。

实际工业生产中采用的温度、压强等要综合化学反应的速率、限度、生产设备等方面来考虑。

9. 在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：3A （气)＋2B（气)xC（气)＋yD（气)达到平衡时，C的体积分数为m%。

若维持温度压强不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%，则x、y的值分别为
A．x=3 y=1 B．x=4 y=1
C．x=5 y =1 D．x=8 y=2
参考答案：
C
略
10. 若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为N A
B．在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有N A个氢原子
C．14 g氮气中含有7N A个电子
D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4
参考答案：
C
略
11. 某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)的平衡常数为400。

此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质CH3OH CH3OCH3H2O 浓度/(mol·L－1)0.440.60.6
A．CH3OH的起始浓度为1.04 mol·L－1
B．此时逆反应速率大于正反应速率
C．平衡时，CH3OH的浓度为0.04 mol·L－1
D．平衡时，CH3OH的转化率小于80%
参考答案：
C
A．由反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为
0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，A错误；B.反应到某时刻时浓度商Q= c(H2O)×c(CH3OCH3)/
c2(CH3OH) =0.6(mol/L)×0.6(mol/L)/(0.44mol/L)2=1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，B错误；C.设平衡时转化的浓度为x，
则 2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）
起始浓度：1.64mol/L O 0
转化浓度： x 0.5x 0.5x
平衡浓度：1.64mol/L-x 0.5x 0.5x
则0.5x×0.5x/(1.64mol/L-x)2=400，x=1.6mol/L，
平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，C正确；D．平衡时CH3OH的转化率为
1.6/1.64×100%=97.6%，D错误,选C。

12. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A<B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。

其中正确的组合是（）
A．①②⑦ B．③④⑥ C．③⑤ D．③④⑤⑥⑦
参考答案：
B
略
13.
参考答案：
B
略
14. 可以充分说明反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达到平衡的是（）
A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1 C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
参考答案：
C
略
15. 下列各组物质不属于同分异构体的是( )
A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯
C．2一甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 制备硫酸亚铁铵的实验中，向新制的硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液时，常会出现黄色。

产生黄色的原因有两个：一是溶液的pH较 (填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸铵溶液中含有。

可采取的相应措施：一
是；二
是。

参考答案：
高氧气向硫酸亚铁溶液中加入适量的硫酸将硫酸亚铁溶液煮沸除氧
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 为什么H2O分子的键角既不是90°也不是109°28′而是104.5°？
参考答案：
因为H2O分子中中心原子不是单纯用2p轨道与H原子轨道成键，所以键角不是90°；O原子在成键的同时进行了sp3杂化,用其中2个含未成对电子的杂化轨道与2个H原子的1s 轨道
成键，2个含孤对电子的杂化轨道对成键电子对的排斥的结果使键角不是109°28′，而是104.5°。

18. 哪些仪器使用以前都需检漏？
参考答案：
容量瓶滴定管分液漏斗
19. 化合物A（C10H16）是一种存在于橘子、柠檬及釉子皮中的一个烯烃。

A吸收2mol的氢形成烷烃B（C10H20）。

A被KMnO4酸性溶液氧化成化合物C（如右图所示）；A在催化剂作用下加2mol水，生成一个无手性的醇类D。

（1）化合物A的结构中有无环？若有，有几个环？
（2）那些结构可以氧化成C？
（3）写出D的结构式。

（4）A最可能是哪种结构？
（5）B最可能是哪种结构？
参考答案：
（1）有1个环（2）（3）（4）（5）。