江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(模拟)

江苏省泰州市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某同学实验报告中有以下数据，其中数据不合理的是（）
A . 用托盘天平称取11.5g食盐
B . 用量筒量取12.4mL盐酸
C . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
D . 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液
2. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）
A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒
B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜
C . 长期饮用长时间反复加热沸腾的水
D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病
3. （2分） (2020高一上·榆树期末) 下列叙述正确的是（）
A . 胶体的本质特征是丁达尔效应
B . 焰色反应是元素的性质，属于化学变化
C . 密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/L
D . NA个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B . NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C . 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D . 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
5. （2分） 2011年3月11日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）
A . 向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液一定含有SO42−
B . 向某溶液中加入CCl4 ， CCl4层显橙红色，证明原溶液中存在Br2
C . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中一定含有CO32−
D . 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
7. （2分） (2018高一下·扬州期末) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）
A . 氨气极易溶于水，可用作制冷剂
B . 乙醇燃烧时放出热量，可用作燃料
C . 碳酸氢钠能与盐酸反应，用作治疗胃酸过多
D . 葡萄糖能与银氨溶液反应，可用作制镜
8. （2分） (2018高一上·南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。

这种试剂是（）
A . HCl
B . Ba (OH)2
C . AgNO3
D . NaOH
9. （2分）(2020·嘉兴模拟) 下列属于氧化还原反应的是（）
A . CO2＋NaOH=NaHCO3
B . 2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O
C . ICl＋2NaOH=NaCl＋NaIO＋H2O
D . NaOH＋HCl=NaCl＋H2O
10. （2分）稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是（）
A . 稀盐酸
B . 硫酸钠晶体
C . 硝酸钾晶体
D . 氯化钠晶体
11. （2分） (2019高一下·吉林期中) 近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法错误的是（）
A . 改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放
B . PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因
C . 推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染
D . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
12. （2分）硅及其化合物在材料领域中应用广泛。

下列叙述错误的是（）
A . 硅单质可用来制造太阳能电池
B . 硅单质是制造玻璃的主要原料
C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品
D . 二氧化硅是制造光导纤维的材料
13. （2分） (2018高二上·惠州期末) 合金用途广泛，如新型储氢合金材料的研究和开发，将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用．下列材料中，不属于合金的是（）
A . 青铜
B . 黄铜
C . 陶瓷
D . 不锈钢
14. （2分）下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 石灰石溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2O
B . 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
C . 氧化镁与稀硫酸：MgO + 2H＋ = Mg2＋ + H2O
D . 常温下，将铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
15. （2分） (2019高一上·攀枝花期末) 盛放金属钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）
A .
B .
C .
D .
16. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列说法不正确的是（）
A . AgI可用于人工降雨
B . 碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂
C . 碳酸钠是发酵粉的主要成分
D . 次氯酸钙是漂白粉的有效成分
17. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
18. （2分）(2020·金山模拟) 加入氧化剂才能实现的过程是（）
A . Cl2→ClO－
B . SO2→SO42－
C . N2→NH3
D . Al3+→AlO2－
19. （2分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）
A . 用金属铝进行铝热法炼铁
B . 用熟石灰中和土壤的酸性
C . 用NaHCO3治疗胃酸过多
D . 用水玻璃制备硅胶和木材防火剂
20. （2分） (2018高一上·惠州期末) 某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。

冷却后变为无色，则原溶液可能是（）
A . 溶有SO2的品红溶液
B . 溶有NH3的酚酞溶液
C . 溶有SO2的酚酞溶液
D . 溶有Cl2的品红溶液
21. （2分） (2017高二上·宁波期中) 阻燃剂氢氧化铝受热分解时吸收热量，同时生成耐高温的氧化铝和水蒸气，起到防火作用．下列关于该阻燃剂防火原因的分析中错误的是（）
A . 氢氧化铝受热分解时吸收燃烧物表面的热量
B . 氢氧化铝分解生成的水蒸气稀释燃烧物表面的氧气
C . 氢氧化铝受热分解吸收热量使可燃物的着火点降低
D . 氢氧化铝分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与O2隔绝
22. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）
A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI
C . 还原性：Li > Na > K > Rb
D . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
二、填空题 (共1题；共6分)
23. （6分） (2018高一上·曲沃期末) 把对应物质的字母代码填入括号内．
A水玻璃B明矾 C浓硫酸 D过氧化钠
E新制氯水 F小苏打 G二硫化碳 H次氯酸钙
（1）漂白粉或漂粉精的有效成分________
（2）常温下能使铝铁钝化________
（3）能使石蕊试液先变红后退色________
（4）能做木材防火剂________
（5）能做净水剂________
（6）能做供氧剂________
（7）能做处理胃酸过多的一种药剂________
（8）能作为处理试管内壁沾有硫磺的一种试剂________
三、解答题 (共2题；共5分)
24. （3分）
（1）Ⅰ 硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)，羰基疏可作粮食熏蒸剂，能防止其些昆虫、线虫和真菌的危害。

反应方程式为CO(g)+H2S(g)=COS(g)+H2(g)。

①羰基硫的电子式为________。

②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是________（填字母代号）。

a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．S与H2的化合比C与H2的化合更容易
（2） H2S具有还原性，在酸性条件下，能与KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式________。

（3） H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0．10mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)=________ mol·L－1。

②某溶液含0.020 mol·L－1Mn2＋、0.10 mol·L－1H2S，当溶液pH=________时，Mn2＋开始沉淀。

[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]。

Ⅱ.降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。

工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。

在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。

该催化过程的示意图如下图所示：
ii.过程 1 的离子方程式是________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是________。

②电化学脱硫法。

某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

i.在阴极放电的物质是________。

ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是________。

25. （2分） (2015高一上·启东月考) 标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
（1）所得盐酸的质量分数？
（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）
四、实验题 (共2题；共8分)
26. （4分）(2018·昆明模拟) 某化工厂排放的工业废水中主要含Na+、HSO3ˉ、SO42- ，研究小组欲测定其中HSO3ˉ的浓度，设计如下三个方案。

量取20.00mL废水试样，用0.02moL·K-1MnO4标准溶液进行滴定。

记录数据，计算。

回答下列问题
（1）利用如图所示的装置完成方案一
①仪器A的名称是________。

②读数前，应进行的操作是________。

③该方案存在较大的误差，可能的一种原因是________。

（2）①方案二中吸收气体a的“X溶液”可能是________ (填标号)。

a.Na2SO3溶液
b.双氧水
c.硝酸钠溶液
d.H2SO4酸化的KMnO4溶液
②若Ⅹ为次氯酸钠，写出气体a与X溶液反应的离子方程式________。

③该方案中，操作I包含的操作名称依次为________。

（3）①方案三设计的下列滴定方式中，最合理的是________ (填标号)。

该方案是否需要指示剂? ________ (填“是”或“否”)，原因是________。

②滴定记录数据如下表：
滴定前读数/mL滴定后读数/mL
第一次0.1016.12
第二次 1.1017.08
第三次 1.4521.45
第四次0.0016.00
计算该废水试样中HSO3ˉ的浓度为________ mol ·L-1。

27. （4分） (2018高二下·通辽期末) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为________mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______。

A . 溶液中HCl的物质的量
B . 溶液的浓度
C . 溶液中Cl-的数目
D . 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②所需的实验仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒，配制稀盐酸时，还缺少的仪器有________。

五、推断题 (共1题；共3分)
28. （3分）下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系（反应条件、部分产物未标出）．已知A是酸式盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体，D和H是同一类物质．
试回答下列问题：
（1）写出下列各物质的化学式：A________、H________．
（2）按要求写出下列反应的有关方程式
①A→E反应的离子方程式________；
②E→F 反应的化学方程式________；
（3）常温下可以用铝制容器盛装浓D，是因为________，将铁粉逐渐加入100ml浓H中直至过量，按先后顺序写出所发生反应的离子方程式：________．
参考答案一、单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、填空题 (共1题；共6分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
23-5、
23-6、
23-7、
23-8、
三、解答题 (共2题；共5分) 24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
四、实验题 (共2题；共8分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
五、推断题 (共1题；共3分) 28-1、
28-2、
28-3、。