高一化学人教版必修二2.1化学能和热能 学案

第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能知识梳理
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1．化学反应中能量变化的原因——微观角度
(1)化学反应过程
(2)化学反应中能量变化的原因
2．化学反应中能量的决定因素——宏观角度
[归纳总结]
(1)化学反应的两大基本特征：物质种类发生变化和能量发生变化。

(2)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。

例1. H2＋Cl2===2HCl的反应过程如下图所示：
(1)根据上图填写下表：
(2)该反应______(填“放出”或“吸收”)______ kJ 热量。

例2. 已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时需要吸收能量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出能量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收的能量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ
课堂小结
当堂检测
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)化学反应过程中不一定都有能量变化( )
(2)化学键断裂需要吸收能量，化学键形成会放出能量( )
(3)相同条件下由原子形成1 mol H —Cl 键所放出的能量与断开1 mol H —Cl 键吸收的能量相等( )
(4)放出能量越多的反应通常生成物越不稳定( )
(5)对于放热反应2H 2＋O 2=====点燃
2H 2O 来说，断裂1个H —H 键和1个O==O 键所吸收的能量小于形成1个H —O 键所放出的能量( )
(6)由O ＋O ―→O 2(放出能量493 kJ)和N ＋N ―→N 2(放出能量946 kJ)可得在常温下氮气比氧气稳定( )
2．化学反应的发生必然伴随能量的转化，其最根本的原因是( )
A．化学反应中一定有新物质生成
B．化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量
C．化学反应通常需要加热等条件才能发生
D．能量变化是化学反应的基本特征之一
3．已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为H—H：436 kJ，I—I：151 kJ，H—I：299 kJ，下列对H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的反应类型判断错误的是()
A．放出能量的反应B．吸收能量的反应
C．氧化还原反应D．可逆反应
4．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：
下列说法中正确的是()
A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量
C．通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
5．下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量：
物质Cl2Br2I2HCl HBr HI H2
能量/kJ 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列物质本身具有的能量最低的是________(填字母)。

A．H2B．Cl2C．Br2D．I2
(2)下列氢化物中最稳定的是________(填字母)。

A．HCl B．HBr C．HI
(3)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是______________。

参考答案
知识梳理
一、
2.大于小于
例1.【答案】(1)679862(2)放出183
例2.【答案】C
当堂检测
1.【答案】(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√
2.【答案】B
3.【答案】B
【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；
根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。

4.【答案】B
【解析】A．1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946 kJ＋498 kJ－2×632 kJ＝180 kJ，A错误；B.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；
C.在放电条件下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；
D.NO不是酸性氧化物，与NaOH溶液不反应，D错误。

5.【答案】(1)A(2)A(3)Cl2。