高三上学期第一次统练化学试题

台州中学2012学年第一学期第一次统练试题
高三 化学
可能用到的相对原子质量：K －39 C －12 N －14 Cl －35.5
一、选择题（本题四个选项中只有一个符合题意，每小题2分，20小题共40分）
1．1862年一位英国化学家根据O 2和Xe 的第一电离能非常接近，利用类比思想合成第一种稀有气体化合物，大大推动了对稀有气体的研究，为开拓稀有气体化学作出了历史性的贡献。

该化学家为（ ）
A ．巴尔末
B ．巴特列
C ．洪特
D ．范德华
2．下列说法正确的是（ ）
A ．电子云就是电子运动的形态
B ．焰色反应产生的是发射光谱
C ．铜原子处于基态时的核外电子排布式为3d 104s 1
D ．核外电子运动状态可以用牛顿运动定律来描述，也可以用统计方法来描述
3．在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（ ）
①电子层②原子轨道类型（电子亚层）③空间伸展方向④自旋状态
A ．①②
B ．①④
C ．②③
D ．③④
4．下列表示方法正确的是（ ）
A ．铜的原子结构示意图：
B ．S 2-
核外电子排布式：[Ne] 2s 23p 6 C ．O 原子处于基态的轨道表示式：
D ．用电子式表示MgCl 2的形成：Mg ：＋ →
5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）
A ．NaOH
B ．SO 2
C ．P （白磷）
D ．SiO 2
6．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A ．两种元素组成的分子中一定只有极性键
B ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C ．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D ．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
7．下列关于d 轨道的说法错误的是（ ）
A ．M 层才开始出现d 轨道
B ．d 轨道最早出现在第4周期元素
C ．电子排布时，3d 轨道能量高于4s 轨道
D ．d 轨道有10种空间伸展方向
8．右图是两个氢原子相互接近时的能量变化图，则有关该图的说法
正确的是（ ）
A ．y 代表两原子之间的核间距
B ．x 代表体系具有的能量
C ．a 代表核外电子自旋相反的两个氢原子能量变化
D ．A 点时表示两原子间形成了稳定的共价键
9．下列有关晶体的说法中正确的是
A ．氯化钾溶于水时离子键未被破坏
B ．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C ．冰融化时分子中共价键发生断裂
D ．范德华力越大，分子越稳定
Cl Cl Mg Cl Cl
10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；
③1s22s22p5。

则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
11．下列说法中错误的是（）
A．检验天然水是否为硬水最简单的方法是用肥皂水检验
B．冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小
C．反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜
D．处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率
12．下列说法正确的是（）
A．第一电离能越小的元素其单质金属活泼性一定越大
B．电负性越小的元素金属性一定越强
C．元素电负性相差小于1.7的元素之间形成的化学键一定为共价键
D．制造光电材料的元素主要从IA族中寻找其主要原因是IA的第一电离能比较低
13．下列有关作用力的说法正确的是（）
A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性
B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱
C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用
D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键
14．下面有关晶体的叙述中，错误的是（）
A．金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个
C．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+
D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
15．有关CH2＝CH－C≡N分子的说法正确的是（）
A．3个σ键，2个π键B．5个σ键，3个π键
C．6个σ键，2个π键D．6个σ键，3个π键
16．下列说法错误的是（）
A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电
17．最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（）A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2N Aπ键
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
18．下列方程式正确的是（）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O NH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C ．长时间煮沸含Mg 2+、HCO 3-的自来水：Mg 2+ +2HCO 3-Mg(OH)2↓+2CO 2↑
D ．Na 2FeO 4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：
Fe 3+ +3H 2O=Fe(OH)3（胶体）+3H +
-1则下列说法正确的是（ ）
A ．Na(s)与Cl 2（g ）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B ．Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g) △H =-602kJ·mol -1
C ．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D ．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强 20．某化学式为AB 的离子晶体，已.5r(A 2+)=4r(B 2-）（各类离子晶体与-+r r 关系如下图所示），经测定其密度为ρg·cm -3，其摩尔质量为Mg·mol -1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
A ．该晶体结构与ZnS 晶体相似
B ．该晶体每个晶胞中有2个A 2＋和B 2－
C ．该晶体晶胞的边长为34ρ
A N M cm D ．A 2+离子紧邻的
B 2-构成的空间结构为立方体
二、填空题（32分）
22．（
4分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。

（1）短周期某主族元素M 的电离能情况如图A 所示。

则M 元素位于周期表的第 族。

（2）图B 是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c 可以表达出第 族元
素氢化物的沸点的变化规律。

不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线
——折线a 和折线b ，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。

23．（6分）原子序数小于36的A 、B 、C 、D 四种元素,A 原子基态时最外层电子数是其内层电子
数的2倍，B 原子基态时2p 原子轨道上有3个未成对的电子，C 的基态原子中有4个未成对电子，D 的原子序数比C 大3。

回答下列问题：
（1）B 的氢化物沸点比A 的氢化物沸点高，其主要原因是 。

（2）
元素A 的一种氧化物与元素B 的一种氧化物互为等电子体（原子个数和电子个数均相等的为等
电子体），元素B 的这种氧化物的分子式是 。

（3）C 3+核外电子排布式是
24．（14分）A 、B 、C 都是元素周期表中的短周期非金属元素，它们的核电荷数依次增大。

A 原子
的核外成对电子数与未成对电子数相等，B 原子的最外层p 轨道的电子为半满结构，C 是地壳中含
量最多的元素。

D 、E 是第四周期元素，D 原子核外最外层电子数有1个电子，其余各层电子均充
满；E 原子核外未成对电子数在同周期中最多。

请用对应的元素符号或化学式填空：
⑴A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为 。

⑵D 与E 的原子化热分别为340 kJ·mol -1和125 kJ·mol -1，则它们的熔点：D E(填“＞”、“＜”、
“=” )。

⑶分子A 2B 2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，
其结构式为_____________，1mol 该分子中含有π键的数目
为 。

⑷基态Ｅ原子的外围电子排布式为 。

EO 2Cl 2熔点：
－96 .5℃，沸点：117℃，则固态EO 2Cl 2属于 晶体。

⑸D 的氢化物的晶体结构如右图所示，其化学式是 ，
图中白球构成的晶体结构是由 （填“密置层”或“非置密层”）
按一定的方式在三维空间堆积形成的，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学
方程式 。

25．（8分）决定物质性质的重要因素是物质的结构。

请回答下列问题：
（1）已知A 和B 为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
通常显 价，的电负性 B ＞”、“＜”或“＝”)。

（2）已知：波长为300 nm 的紫外光的光子，光子的能量与光的频率的关系为E ＝hv ，式中h
＝6.63×10－34J·s ，光的波长λ与光的频率v 的关系为νλc
=，其中光速c =3×108m·s -1。

根据下表有
关蛋白质分子中重要化学键的信息，求波长为300 nm 的紫外光的光子所具有的能量 kJ·mol －
1，说明人体长时间照射紫外光后皮肤是否会受伤害的原因： 。

（未说明原因不给分）
（3的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似。

下表是3种离子晶体的晶格能数据：
、TiN 3种离子晶体熔点从高到低的顺序是 。

MgO 晶体中一个Mg 2＋周围和它最邻近且等距离的Mg 2＋有 个。

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。

离子
．．
型．氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。

（5）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有(填字母)。

A．离子键B．共价键C．配位键D．氢键
三、实验题（18分）
26．（8分）水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来
越严重。

目前，世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理。

（1）下列项目：色度、浊度、pH、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物、、生化需氧量等都是评价水质需要检测的项目，其中生化需氧量主要是检测水体中（填“哪类物质”）消耗氧气的量。

（2）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。

以下处理措施和方法都正确的是________（填字母编号，可多选）。

（3）下图是某市污水处理的工艺流程示意图：
①下列物质中不可以
．．．作为混凝剂（沉降剂）使用的是（填字母编号，可多选）。

A.偏铝酸钠
B.氧化铝
C.碱式氯化铝
D.氯化铁
②混凝剂除去悬浮物质的过程是（填字母编号）。

A．只是物理过程 B. 只是化学过程 C. 是物理和化学过程
（4）在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

某厂废水中含KCN，其浓度为650 mg·L-1。

现用氯氧化法处理，发生如下反应：
KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气。

请配平下列化学方程式：口KOCN + 口KOH + 口Cl2→ 口CO2 + 口N2 + 口KCl + 口H2O若处理上
述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

27．（10分）地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为。

（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，
其原理如右下图。

a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”
或“浓水”）。

（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg 2＋
、Ca 2+、Fe 3＋和SO 42－
），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。

电解前需要把浓水精制，所需试剂主要包括：HCl 、NaOH 、
BaCl 2、Na 2CO 3等），其中HCl 的作用主要是
（4）铀是核反应最重要的燃料，其提炼技术直接关系着一
个国家核工业或核武器的发展水平，海水中铀以UCl 4形式存
在（以离子形式存在），每吨海水只含3.3毫克铀，海水总量极大，铀总量相当巨大。

不少国家正在探索海水提铀的方法。

现在，已经研制成功一种螯合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的铀，而不吸附其他元素。

其反应原理为：___________________________（树脂用HR 代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：________________________。

（5）离子交换树脂法是制备纯水（去离子
水） 的主要方法。

某阳离子交换树酯的局部
结构可写成（右图）。

该阳离子交换树脂是由
单体苯乙烯和交联剂对二乙烯基苯聚合后再
经__ 反应得到的。

自来水与该离子交
换树脂交换作用后显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。

（6）中国《生活用水卫生标准》中规定，水的总硬度不能过大。

如果硬度过大，饮用后对人体健康与日常生活有一定影响。

暂时硬水的硬度是由 （填阴离子符号）引起的，经 （填操作名称）后可被去掉。

永久硬水的硬度可由离子交换法去掉。

四、计算题（10分）
28．某金属（A ）在TK 以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K 以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A 原子间距离相同
（1）在T K 以下的纯A 晶体中，与A 原子等距离且最近的A 原子数为______个；在T K 以上的纯A 晶体中，与A 原子等距离且最近的A 原子数为___________；
（2）纯A 晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK 以上与TK 以下之比）___________。

则A 原子的原子半径为 pm ，试解释该晶体原子化热很高的原因 。

（已知732.13=，7.407≈27200,1pm=1012-m。