高考化学二轮复习高频考点精讲高频考点9热化学方程式的书写与判断课件

高频考点九 热化学方程式的书写与判断
1.热化学方程式正误判断的六个易错点
12/10/2021
2.书写热化学方程式的两个注意点
(1)注意同素异形体转化的名称问题。 对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还 要注明物质的名称。 (2)注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。 由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应， 其热量要小于反应完全时的热量。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主 要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用 CH代表煤的“分子式”。已知：
煤 炭 在 氧 气 氛 围 中 气 化 2CH(s) ＋ O2(g)===2CO(g) ＋ H2(g) ΔH1
气化后的气体合成甲醇 CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH2 甲醇制备丙烯的反应 3CH3OH(g)===C3H6(g)＋3H2O(g) ΔH3 写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水
＋3H2(g)500
催化剂 ℃、30 MPa2NH3(g)
ΔH＝－38.6 kJ·mol－1(
)
(2)密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁
17.6 g时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)＋S(s)===FeS(s) ΔH＝
－95.6 kJ·mol－1( )
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[考法指导]
热化学方程式的正误判断(难度系数☆☆)
【考法训练1】 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容器
中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为 N2(g)
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答案 (1)CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 (2)NaOH(aq)＋CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1 (3)12CH(s)＋6O2(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g) ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3
kJ·mol－1 写 出 CH4 还 原 NO 生 成 N2 的 热 化 学 方 程 式 ：
____________________________________________________。
(2)一定条件下，不同量的CO2与不同量的NaOH充分反应放出 的热量如下表所示：
CO2的量
NaOH的量
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[分析建模]
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[模型应用] 答案 －99 ＋41
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[当堂应用] 【应用1】 工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯。已知：
(g) kJ·mol－1 H2(g)＋CO2(g)
(g) ＋ H2(g) ΔH1 ＝ ＋ 117.6 CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋41.2 kJ·mol－1
蒸气和CO的热化学方程式_____________________________ ____________________________________________________。
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解析 (1)将题给热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律， 由 2×②－①可得：CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1。(2)当 CO2 的量为 22.0 g 时，n(CO2)＝
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【当堂指导】
热化学方程式的书写步骤
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模型一 利用盖斯定律计算反应热
模型示例] 【示例1】 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为
CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
①CO(g)＋2H2(g) ②CO2(g)＋3H2(g) ③CO2(g)＋H2(g)
A.Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)===BaSO4(s) B.Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)===BaSO4(s) C.Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)===BaSO4(s) D.Ba2＋(aq)＋SO24－(aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－2.828 kJ·mol－1 ΔH＝－0.741 2 kJ·mol－1 ΔH＝－74.12 kJ·mol－1 ΔH＝－13.4 kJ·mol－1
442g2·.m0 ogl－1＝0.5 mol，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×0.75 L＝0.75 mol，
即 n(CO2)∶n(NaOH)＝2∶3，此时的热化学方程式为 2CO2(g)＋ 3NaOH(aq)===NaHCO3(aq)＋Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1③；当 n(CO2)＝1.0 mol，n(NaOH)＝1.0 mol·L－1×2.0 L ＝2.0 mol 时，n(CO2)∶n(NaOH)＝1∶2，此时的热化学方程式为 2NaOH(aq)＋CO2(g)===Na2CO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－y kJ·mol－ 1④ 。 根 据 盖 斯 定 律 ， 由 ③ － ④ 可 得 ： NaOH(aq) ＋ CO2(g)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1。(3)将题给热 化学方程式依次编号为⑤、⑥、⑦，根据盖斯定律，由⑤×6＋⑥×3 ＋⑦即可得到：12CH(s)＋6O2(g)===C3H6(g)＋3H2O(g)＋9CO(g) ΔH＝6ΔH1＋3ΔH2＋ΔH3。
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解析 依题意可写出 Ba(OH)2 溶液与 H2SO4 溶液反应的热化学
方
程
式
：
①Ba2
＋
(aq)
＋
2OH
－
(aq)
＋
SO
2－ 4
(aq)
＋
2H
＋
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－128 kJ·mol－1；Ba(OH)2 溶
液 与 HCl 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 ： ②OH － (aq) ＋ H ＋
(4)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。 已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为 167 ℃。 室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。 该反应的热化学方程式为____________________________ ___________________________________________________。 (5)贮氢合金ThNi5可催化由CO、H2合成CH4的反应。温度为T 时，该反应的热化学方程式为__________________________ ____________________________________________________。
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。根据盖斯定律，由①－
②×2
可
得
热
化
学
方
程
式
：
Ba2
＋
(aq)
＋
SO
2－ 4
(aq)===BaSO4(s)
ΔH＝－13.4 kJ·mol－1，D 项正确。
答案 D
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热化学方程式的书写(难度系数☆☆☆)
【典例演示】 根据要求回答下列问题：
CH3OH(g) ΔH1 CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2 CO(g)＋H2O(g) ΔH3
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回答下列问题： 已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
H—H C—O C O H—O C—H
E/(kJ·mol－1) 436
343 1 076 465 413
由此计算ΔH1＝________ kJ·mol－1； 已知ΔH2＝－58 kJ·mol－1，则ΔH3＝________ kJ·mol－1。
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(1)机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中 的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索 用甲烷等燃烧气体将氮氧化物还原为N2和H2O，涉及的反 应有：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋2NO2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g) ΔH2＝－867
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则
(g) ＋ CO2(g)
的 ΔH 为( )
A．＋158.8 kJ·mol－1
C．－158.8 kJ·mol－1
(g) ＋ CO(g)＋ H2O(g)
B．＋76.4 kJ·mol－1 D．－76.4 kJ·mol－1
解析 将已知的两个热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯
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【考法训练3】 依据信息书写热化学方程式
(1)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放 出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉 淀 ， 则 乙 醇 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________。 (2)已知25 ℃、101 kPa时，Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s) ΔH＝ －520 kJ·mol－1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297 kJ·mol－1 Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－1 065 kJ·mol－1 SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是 __________________________________________________。
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)×
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【考法训练2】 向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的 热量是5.12 kJ。若向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 HCl溶液时，放 出的热量为2.292 kJ，则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为( )
12/10/2021
已知温度为T时： CH4(g)＋2H2O(g)===CO2(g)＋4H2(g) ΔH＝＋165 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1 答 案 (1)C2H5OH(l) ＋ 3O2(g)===2CO2(g) ＋ 3H2O(l) ΔH ＝ － 2Q kJ·mol－1 (2)MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ·mol－1 (3)N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1 (4)AX3(l)＋X2(g)===AX5(s) ΔH＝－123.8 kJ·mol－1 (5)CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH＝－206 kJ·mol－1
放出的热量
22.0 g 750 mL 1.0 mol·L－1 x kJ
1.0 mol 2.0 L 1.0 mol·L－1
y kJ
写出该条件下，CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程 式 ________________________________________________ 。
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(3)氢气的燃烧热 ΔH＝－285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学
方 程 式 为 2H2O(l) =电==解== 2H2(g) ＋ O2(g) kJ·mol－1( )
ΔH ＝ ＋ 285.5
(4)稀醋酸与 0.1 mol·L－1NaOH 溶液反应：H＋(aq)＋OH－
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1( )
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(3)化学反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l)的能量变化如图所示，该 反应的热化学方程式是________________________________ ____________________________________________________。
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