2021年04月20日四川省攀枝花市2021届高三第三次统一考试化学试题及参考答案(Word版zj)

攀枝花市2021届高三第三次统一考试
理科综合能力测试化学试题及参考答案
2021.04.20
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 0－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Zn－65 Se－79
7.化学与人类社会的生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是
A.高纯硅可用于制作光感电池
B.PbO
2
可用作铅蓄电池的负极
C.NaHCO
3可用作食品的膨松剂 D.Al(OH)
3
可用作塑料阻燃剂
8.柠檬烯（如右图）是橙油的主要成分。

下列关于柠檬烯的说法中，正确的是
A.易溶于水，不溶于甲苯
B.分子中所有原子可能处于同一平面
C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色
D.结构为 (R为烃基)的同分异构体共有4种
9.下列各组实验中，根据实验现象所得到的结论不正确的是
选
项
实验操作和实验现象结论
A 用pH计测得CaCO
3饱和溶液的pH为8.3 溶解于水的CaCO
3
发生了水解
B 向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸
化的BaCl
2溶液中，有白色沉淀产生
该钠盐肯定是Na
2
SO
3
C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透
明生成无色的1，2－二溴乙烷，且能溶于四氯化碳
D 向盛有2mL酸性重铬酸钾溶液的试管中滴加适量乙醇，
溶液立即由橙色变为绿色
乙醇具有还原性
10.次磷酸根(H
2PO
2
－)具有较强的还原性，利用Fe2＋、H
2
O
2
联合除去废水中的次磷酸根，转化
过程如下图所示，其中·OH是羟基自由基，转化I、Ⅱ、Ⅲ中的反应物都已给出，但部分生成物略去。

下列说法不正确的是
A.转化Ⅰ除生成Fe3＋和·OH外，还生成了H
2
O
B.转化Ⅱ的离子方程式为H
2PO
2
－＋4·OH＝H
2
PO
4
－＋2H
2
O
C.转化Ⅲ的离子方程式为Fe3＋＋H
2PO
4
－＝FePO
4
↓＋2H＋
D.理论上处理含0.1mol H
2PO
4
－的废水需要0.4molFe2＋、0.4molH
2
O
2
11.
下表中是同一短周期元素W、X、Y、Z的相关信息。

元素代号W X Y Z
原子半径/nm 0.186 0.117 0.110 0.099
最高正化合价或
最低负化合价
＋1 ＋7、－1
一种新化合物
下列说法中不正确的是
A.非金属性：Z＞Y＞X
B.简单离子半径：Z－＞W＋
C.Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.X的最高价氧化物及其对应的水化物均难溶于水
12.双极膜(BP)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H
2
O解离成H＋和OH－，作为H＋和OH－的离子源。

利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如下图所示，M、N为离子交换膜，下列说法错误的是
A.M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜
B.Y电极与电源正极相连，发生的反应为4OH――4e－2H
2O＋O
2
↑
C.电路中每转移1mol电子，X、Y两极共得0.75mol气体
D.若去掉双极膜(BP)，电路中每转移1mol电子，两极共得到0.5mol气体
13.MOH是一种一元弱碱。

常温下，向20mL 0.5mol/L MOH溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L 的HCl溶液，溶液中、pOH[注：pOH＝－lgc(OH－)]、中和率(中和率＝
)的变化如下图所示。

下列说法正确的是
A.MOH的电离常数为10－4.8
B.a点时，c(MOH)＋c(M＋)＝2c(Cl－)
C.b点时，溶液中有c(M＋)＞c(Cl－)＞c(MOH)＞c(OH－)＞c(H＋)
D.溶液中水的电离程度：c点＜d点
26.(14分)我国具有丰富的Na
2SO
4
资源。

中科院某研究所成功研发出利用Na
2
SO
4
制备重要工
业产品NaHCO
3和NaHSO
4
的闭路循环绿色工业流程（如下图）：
某校学习小组根据该流程进行以下实验。

(1)用下图装置进行流程中的“一次反应”
①装置A中橡皮管a的作用是。

②装置B中加入CCl
4
的目的是。

③装置C中试剂b是。

(2)在“二次反应中”，硫酸铵与过量的硫酸钠反应生成溶解度较小的复盐
Na
2SO
4
·(NH
4
)
2
SO
4
·2H
2
O，分离出该复盐需要的玻璃仪器是。

(3)用以下装置图实现流程中的“煅烧(350℃)”
①煅烧时，要边加热边通入氮气。

理由是。

②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”和“煅烧(350℃)”的实验中均采用下图装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是溶液。

(4)测定NaHSO
4
产品的纯度：称取2.5g产品，配置成200mL溶液，每次取出20mL溶液，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，重复三次，平均消耗20.00mL NaOH溶液。

①用酚酞作指示剂，达滴定终点时，溶液中c(Na＋) 2c(SO
42－)＋c(HSO
4
－)(选填
“＞”、“＜”或“＝”)。

②产品中NaHSO
4
的纯度是。

(5)该闭路循环绿色工艺流程的总反应是。

27.(14分)乙醇水蒸气重整制氢是一种原料来源广泛的制备氢气的方法，主要反应为：
①CH
3CH
2
OH(g)＋3H
2
O(g)6H
2
(g)＋2CO
2
(g) ΔH
1
同时发生如下反应：
②CH
3CH
2
OH(g)H
2
(g)＋CO(g)＋CH
4
(g) ΔH
2
＝＋49.6 kJ·mol－1
③CO(g)＋H
2O(g)CO
2
(g)＋H
2
(g) ΔH
3
＝－41.4kJ·mol－1
回答下列问题：
(1)乙醇水蒸气重整制氢反应①的过程如下图所示：
反应Ⅰ中，1mol CH
3CH
2
OH(g)参与反应吸收256kJ的热量，则反应①的ΔH
1
＝kJ·mol
－1。

(2)在恒容反应炉内测得平衡时乙醇转化率、H
2的时空产率(每克催化剂每小时生成H
2
的物质
的量)和含碳产物体积分数与温度的关系如图2所示。

①随着温度的升高，CO
2
的百分含量先增大后减小的原因为。

②选择723K作为最佳温度的理由是。

(3)有人提出了Ni/Al
2O
3
催化剂表面上乙醇水蒸气重整反应的机理如图3所示，其中C
2
H
5
OH
分解为该反应的快速步骤。

①在此反应历程中，所需活化能最大的步骤是。

②反应物在催化剂表面的吸附，对于此反应的进行起着重要的作用，可以提高C2H5OH在催化剂表面的吸附速率的措施为 (填标号)。

A.提高水蒸气的浓度
B.增大乙醇蒸气的分压
C.增大催化剂的比表面积
D.增大CO
2
浓度
(4)乙醇水蒸气重整制氢反应，在其他条件一定的情况下，不同催化剂对氢气产率的影响如图4所示，M点处氢气的产率一定不是该反应的平衡产率，理由是。

(5)一定温度下，在2L恒容密闭容器中，充入0.8 mol CH
3CH
2
OH(g)、1.5mol H
2
O(g)发生反
应，5min达到平衡，测得CH
4(g)的浓度为0.1mol·L－1，CO(g)的浓度为0.05 mol·L－1，CO
2
(g)
的浓度为0.45 mol·L－1，达到平衡时，乙醇的转化率为，反应①的K＝ (列出计算式即可，不要求计算出结果)。

28.(15分)综合利用炼锌的矿渣[主要含Ga
2(Fe
2
O
4
)
3
、ZnFe
2
O
4
]可以获得铁盐、锌盐和具有优
异光电性能的氮化镓(GaN)，工艺流程如下图。

已知：①Ga与Al属同一主族，化学性质相似。

②常温下，浸出液中各离子的浓度及其开始形成氢氧化物沉淀的pH如表1。

③金属离子在工艺条件下的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)如表2。

表1 金属离子浓度及开始沉淀的pH 表2 金属离子的萃取率
金属离子浓度(mol·L－1) 开始沉淀pH 金属离子萃取率Fe2＋ 1.0×10－38.0 Fe2＋0
Fe3＋ 4.0×10－2 1.7 Fe3＋99
Zn2＋ 1.5 5.5 Zn2＋0
Ga3＋ 3.0×10－3 3.0 Ga3＋97～98.5
回答下列问题：
(1)Ga
2(Fe
2
O
4
)
3
难溶于水，“浸出”时Ga
2
(Fe
2
O
4
)
3
发生反应的离子方程式为。

(2)滤液1中可回收利用的主要物质是，滤饼的主要成分是；萃取前加入的固体X为。

(3)若pGa＝－lgc(Ga3＋)，则滤液1中的pGa＝ (注：lg3≈0.48)。

(4)反萃取后，电解反萃取液制得镓的电极反应为。

“电解”过程中需要保持溶液pH在11以上的原因是。

(5)在一定条件下，氯化镓与CH
3MgBr发生反应得到三甲基镓【Ga(CH
3
)
3
】，反应中氯化镓与
CH
3
MgBr的物质的量之比为。

(6)三甲基镓【Ga(CH
3)
3
】与NH
3
发生反应得到GaN和另一种化合物，反应的化学方程式为。

35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)深入认识物质的结构有助于进一步开发物质的用途。

(1)Se元素基态原子的电子排布式为；第四周期中第一电离能比Se大的共有种(氪元素除外)。

(2)钒有＋2、＋3、＋4、＋5等多种化合价，其中最稳定的化合价是，VO
4
3－的空间构型为。

(3)氙(Xe)是一种稀有气体元素，它的一种氧化物分子式为XeO
3，则XeO
3
为 (填“极
性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化类型为。

(4)H
2N
2
分子中所有原子都在同一平面且各原子都满足稀有气体稳定结构，共有两种同分异构
体。

在苯中溶解度较大的分子的结构式为。

(5)环硼氮六烷(分子结构如图1)晶体在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是。

(6)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线行射实验测得ZnSe的晶胞边长为a nm，若N
A
表示阿伏伽德罗常数的值，ZnSe的摩尔质量为144 g/mol，则Se2＋的离子半径r(Se2＋)＝ nm，硒化锌晶体的密度为 g/cm3。

36.[化学—选修5：有机化学基础](15分)环氧乙烷()是一种重要的有机化工原料，由环氧乙烷制备聚碳酸酯(C)及某食用香精(G)的合成路线如下(部分反应条件已略去)：
回答下列问题：
(1)B的名称是。

E→F的反应类型是。

(2)F中的官能团名称为。

(3)在相同条件下，环氧丙烷()经反应①、②如下图：
则：物质X、物质Y的结构简式分别为、。

(4)反应③的化学方程式为。

(5)G的同分异构体中，能同时满足下列条件的结构简式为。

①含有苯环且只有2个取代基；②能与FeCl
3
溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱显示5组峰
(6)参照上述合成路线，设计一条由和CH
3
C≡CLi为起始原料制备1，3－戊二烯的合成路线：。

攀枝花市2021届高三“三统”理科综合
化学参考答案2021.04.20
7B 8D 9B 10.A 11C 12D 13C
26(共14分)
(1)①平衡气压，使氨水能顺利滴入；(1分) ②防止溶液发生倒吸(1分)；
③饱和碳酸氢钠溶液或饱和CO
2
溶液。

(1分)
(2)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分)
(3)①排除分解产生的氨气，防止氨气重新与NaHSO
4反应。

(2分) ② Na
2
SO
4
(1分)
(4)①＞(1分) ②96% (2分)
(5)Na
2SO
4
＋CO
2
＋H
2
O NaHSO
4
＋NaHCO
3
(2分)
27(共14分)
(1)＋173.2(2分)
(2)①低于723K时以反应①为主，温度升高反应①平衡正向移动，CO
2
的含量增大，高于723K
高温时以反应③为主，温度升高反应③平衡逆向移动，CO
2
的含量下降。

(2分)
②723K时反应②（副反应）进行的程度很低，H
2
的时空产率较高。

(1分)
(3)①步骤Ⅱ(1分) ②BC(2分)
(4)M点处氢气的产率小于其他催化剂作用下氢气的产率，催化剂不会影响平衡转化率。

(2分)
(5)75%(2分) (2分)
28.(共15分)
(1) Ga
2(Fe
2
O
4
)
3
＋24H＋＝2Ga3＋＋6Fe3＋＋12H
2
O(2分)
(2)硫酸锌(1分) Fe(OH)
3、Ga(OH)
3
(2分) Fe(1分)
(3)9.72(2分)
(4)GaO
2－＋2H
2
O＋3e－＝Ga＋4OH－（2分）
抑制GaO
2
－水解，防止在H＋在阴极放电降低电解效率。

（2分）(5)1∶3(1分)
(6)Ga(CH
3)
3
＋NH
3
＝GaN＋3CH
4
（2分）
35.[化学一选修3：物质结构与性质](共15分)
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p4(1分) 2(1分)
(2)＋5(2分) 正四面体(1分)
(3)极性(1分) sp3(1分) (4)(2分)
(5)热水破坏了环硼氮六烷晶体中的分子间氢键，并且使环硼氮六烷分子易与水形成了分子间氢键，溶解度增大，(2分)
(6) (2分) (2分)
36[化学一选修5：有机化学基础](共15分)
(1)碳酸二甲酯(1分) 取代反应(1分)
(2)碳碳双键、醚键(2分)
(3)(2分) (2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)(3分，合理均可)。