2020-2021备战中考化学—溶液的除杂分离和提纯的综合压轴题专题复习附答案

一、中考初中化学溶液的除杂分离和提纯
1．为除去下列各物质中混有的少量杂质，采用的相应除杂方案正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜粉中含有氧化铜杂质，在空气中充分灼烧，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，不能除去杂质，反而将铜粉反应了。

故A不符合题意；
B、NaCl溶液中含有Na2CO3杂质，加入适量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以除去碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠。

故B不符合题意；
C、H2中含有CO2气体，通过足量NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了二氧化碳，再对出来的氢气进行干燥，可以除去从氢氧化钠溶液中带出的水蒸气，从而得到纯净的氢气。

故C符合题意；
D、CaCl2溶液中含有杂质HCl，加入过量铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氯化亚铁会成为新的杂质混入氯化钙溶液中。

故D不符合题意。

故选C。

2．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、炭粉在空气中加热会和氧气反应生成二氧化碳，会把炭粉除去，选项A错误；
B、灼热的炭层能与O2反应生成二氧化碳气体，能除去氧气但引入了新的杂质二氧化碳，选项B错误；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，过滤之后不需要蒸发，选项C错误；
D、MgCl2能与适量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，选项D正确。

故选D。

3．以下提纯实验方案不合理的是（括号内为杂质）
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称为除杂。

除杂原则：杂质不增加、被提纯物不减少、混合物易分离。

据此判断提纯实验方案是否正确。

【详解】
A、在加热条件下，氧气与铜反应生成氧化铜，氮气与铜不发生反应，将混合气体通过灼热的铜网，可除去氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，将氯化钾和二氧化锰的固体混合物加入足量的水溶解，过滤，得到氯化钾溶液，再经过蒸发结晶，即可达到提纯氯化钾的目的，故正确；
C、碳酸钙经过高温灼烧生成氧化钙和二氧化碳，将碳酸钙和氧化钙的混合固体经过高温灼烧，不能除去杂质，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；
D、氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，且氧化铁难溶于水，向混有HCl的FeCl3溶液中加入过量氧化铁，再过滤，可除去HCl，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。

故选C。

4．除去下列物质中含有的少量杂质，所选用的试剂错误的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钙中混有少量氯化钙，加入足量水，氯化钙溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤之后，即可得到碳酸钙，正确，不符合题意；
B、铜粉中混有少量氧化铜粉末，加入足量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不能和稀盐酸反应，过滤之后，即可得到铜粉，正确，不符合题意；
C、二氧化碳中混有少量氯化氢，加入足量的碳酸氢钠溶液，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，洗气之后，即可得到二氧化碳，正确，不符合题意；
D、稀盐酸中混有少量稀硫酸，加入足量的硝酸钡溶液，硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，引入了新的物质硝酸和硝酸钡，符合题意。

故选D。

5．下列除去杂质的方法中，正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A 、硝酸钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B 、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

C 、铁粉能与足量的稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D 、碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选：C 。

【点睛】
物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

6．下列实验设计或结论合理的是 ( ) A ．除去硫酸铜溶液中的硫酸,加足量的铜粉过滤
B ．2-3CO 、Fe 3+、-
3NO 、Na +四种离子可在pH=2的溶液中大量共存
C ．分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物,将混合物加入足量水搅拌,充分溶解,过滤
D ．用一种试剂能把稀硫酸、NaOH 溶液、BaCl 2溶液一次性鉴别出来 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A 、铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，即铜不能与酸反应生成氢气，所以除去硫酸铜溶液中的硫酸，加足量的铜粉不能达到除杂的目的，选项错误；
B 、pH =2的溶液酸性较强，溶液中含有大量的氢离子，碳酸根离子与氢离子能够结合生成水和二氧化碳，所以CO 32-、Fe 3+、NO 3-、Na +四种离子不可以在pH=2的溶液中大量共存，选项错误；
C 、碳酸钙不溶于水，氯化钙易溶于水，分离碳酸钙和氯化钙的固体混合物时将混合物加入足量水搅拌，充分溶解、过滤，只能得到碳酸钙固体，不能得到氯化钙固体，还需要将滤
液蒸发结晶才能得到氯化钙固体，选项错误；
D、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳产生气泡，碳酸钠与氢氧化钠不反应，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液中产生白色沉淀，使用碳酸钠溶液能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鉴别出来，选项正确，故选D。

7．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH能与适量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，不符合题意；
B、Fe能与足量的稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应，过滤取滤渣即可，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
D、CaCO3难溶于水，CaCl2易溶于水，加入足量的水溶解后，过滤取滤渣，洗涤、干燥后可得CaCO3固体，不符合题意。

故选C。

【点睛】
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

8．下列实验方案不能达到实验目的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【详解】
A、可用互相刻画的方法比较黄铜和铜的硬度，合金硬度较大，铜表面的划痕较为明显，故A正确；
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，食盐溶于水温度几乎无变化，分别取样加水溶解，触摸试管外壁，可以鉴别，故B正确；
C、碳粉、铜粉在空气中充分灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C不正确；
D、硫酸铜溶液能与足量的铁粉反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确。

故选C。

【点睛】
除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9．下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法，错误的是
A．N2(O2)——通过足量的灼热铜网
B．KNO3溶液(KCl)——加过量的AgNO3溶液，过滤
C．MnO2粉末(KCl)——溶解、过滤、洗涤、干燥
D．H2(水蒸气)——通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氧气和灼热铜网生成氧化铜，氮气和铜网不反应，通过足量的灼热铜网可以去除氮气中的氧气，正确不符合题意。

B、加入过量硝酸银会引入杂质硝酸银，方法错误，符合题意。

C、二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，溶于水之后、过滤、洗涤、干燥可得到二氧化锰，
正确不符合题意。

D、浓硫酸具有吸水性，通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶能去除氢气中水蒸气，正确，不符合题意。

故选：B。

【点睛】
除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．下列除去杂质的方法错误的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaCl2易溶于水，CaCO3难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2能与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与NaOH溶液反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、由于是硝酸中混有盐酸，阴离子不同，所以只需要将氯离子沉淀掉即可，需要选用银离子。

为不引入新的阴离子，所以所加试剂的阴离子应该为硝酸根离子，所以可以加入适量的硝酸银溶液，这样HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3．然后过滤得硝酸溶液，故选项所采取的方法正确。

故选C。

【点睛】
除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

11．用括号中的试剂除去下列物质中的杂质，所用试剂错误的是( )
A．除去 CO2中的 CO（灼热的 CuO）
B．除去 Fe 粉中的 Zn 粉（稀硫酸）
C．除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3（适量 CaCl2溶液）
D．除去 O2中的水蒸气（CaO）
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜，利用灼热的CuO能够除去CO2中的CO，A选项除杂试剂选择正确，不符合题意；
B、锌的金属活动性强于铁，且均位于金属活动性顺序表氢之前，二者都能与稀硫酸反应，因此为了除去Fe粉中的Zn粉选择稀硫酸不合适，不便于控制硫酸的量，应该选择硫酸亚铁溶液，B选项除杂试剂选择错误，符合题意；
C、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，选择适量的CaCl2溶液能够除去NaCl 溶液中的Na2CO3，C选项除杂试剂选择正确，不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙、氢氧化钙均不反应，可以用CaO除去O2中的水蒸气，D选项除杂试剂选择正确，不符合题意。

故选B。

12．下表中，除去物质中所含少量杂质的方法不正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氯化钾可溶于水，二氧化锰难溶于水，加水溶解、过滤，除去氯化钾，洗涤、干燥得到二氧化锰，不符合题意；
B、无水硫酸铜吸收水，但同时硫酸铜溶液可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过氧化氢分解生成水和氧气，除去了原物质，符合题意；
C、氧气可以和灼热的铜网反应，变成黑色的固体氧化铜，氮气与铜不反应，不符合题意；
D、适量的氯化钡可以和硫酸钠反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过滤，除去硫酸钡，不符合题意。

故选B。

【点睛】
除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

13．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是()
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

C、Na2CO3能与过量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。

故选：D。

【点睛】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

14．下列除杂质所用的药品，加入药品的量，所用的操作方法正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢氧化钾溶液与硫酸铜固体反应产生硫酸钾溶液和氢氧化铜固体，过滤后得到硫酸钾溶液，然后蒸发结晶，得到硫酸钾固体；故选项错误；
B、氧化铜粉末能与稀盐酸反应产生硫酸铜溶液和水，有效成分被除去；故选项错误；
C、氢氧化钡能与稀盐酸反应产生氯化钡和水，有效成分被除去；故选项错误；
D、氢氧化钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液，碳酸钠与稀盐酸反应产生氯化钠溶液和二氧化碳气体，溶液中只含有氯化钠；故选项正确；
故选：D。

15．除去下列物质中所含的少量杂质（括号内的为杂质），所用试剂及主要实验操作均正确的一组是
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳能与氢氧化钠反应产生碳酸钠溶液，但一氧化碳不能与其他反应，洗气后，干燥，只剩一氧化碳气体；故选项正确；
B、铁能与足量的稀盐酸反应产生硫酸亚铁溶液和氢气，有效成分铁粉被除去；故选项错误；
C、氯化钙能与碳酸钾反应产生碳酸钙沉淀和氯化钾，溶液中引入新杂质：氯化钾；故选项错误；
D、氯化钠受热后不发生化学反应，充分加热不能除去氯化钠；故选项错误；
故选：A。

二、中考初中化学推断题
16．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：
（1）写出下列物质的化学式：B：_________ E：____________；
（2）写出下列反应的化学方程式：C+E→B+D___________________________________；
B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。

【答案】CO2（2）Fe3O4Fe3O4+4CO3Fe+4CO2C+CO22CO化合反应
【解析】
试题分析：（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；
（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：C+CO22CO，
由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：
Fe3O4+4CO3Fe+4CO2．
考点：物质的鉴别、推断．
点评：解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳．
17．图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag中的一种或几种元素组成的。

在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单质，其中G为紫红色固体，H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能；B可用来改良酸性土壤；A，F均为由三种元素组成的盐。

图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。

（1）写出化学式：G 。

（2）写出A与C反应的化学方程式。

写出D与E反应的化学方程式。

写出H→I反应的化学方程式。

【答案】（1）Cu
（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
CuO+H2Cu+H2O
Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag
【解析】
试题分析：根据“H在空气中表面生成一层致密的氧化膜，具有很好的抗腐蚀性能”，则推测H为铝；根据“G为紫红色固体”，则推测G为铜；根据“B可用来改良酸性土壤”，则推测B为氢氧化钙；根据“A，F均为由三种元素组成的盐”，结合图框，则推测A，F分别为碳酸钠、硫酸铜；根据“在通常情况下，D与其他物质的状态不同，D、G、H、I均为单
质”、“图中A～I是初中化学常见的物质，且分别是由H、C、O、Na、Al、S、Ca、Cu、Ag 中的一种或几种元素组成的”，则推测C可能为稀硫酸、D为氢气、E为氧化铜、I为银，代入检验，符合题意。

（1）根据分析，G为铜，故其化学式为Cu；
（2）A与C反应，即碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式为：Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑；D与E反应，即氧化铜和氢气反应生成铜和水，其化学方程式为：CuO+H2Cu+H2O；H→I反应，即铝与硝酸银溶液反应生成硝酸铝溶液和银，反应的化学方程式为：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag。

考点：物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
18．甲、乙、丙、丁均为中学化学中的常见物质，其中甲是大理石的主要成分，乙是造成温室效应的主要气体，它们之间的转化关系如图．请根据相关信息回答问题：
（1）写出有关物质的化学式：甲，丁。

（2）写出反应③的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）反应。

（3）生活中，物质丙的用途之一为。

【答案】（1）甲 CaCO3，丁 Ca(OH)2（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；复分解（3）干燥剂【解析】
试题分析：甲是大理石的主要成分，说明甲是碳酸钙；乙是造成温室效应的主要气体，说明乙是二氧化碳；碳酸钙受热分解生成乙（二氧化碳）和丙，则丙是氧化钙；丙的用途之一干燥剂，丙为氧化钙和水反应生成丁，则丁是氢氧化钙。

反应③为二氧化碳和氢氧化钙的反应，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；该反应属于复分解反应。

考点：物质的性质和变化反应的类型
19．A~D是初中化学所学的常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且组成元素相同，C、D均为黑色粉末。

请回答下列问题：
（1）写出反应②的化学方程式：_____________
（2）反应③的基本反应类型是：_______________
（3）物质A 的一种用途_____________________ 【答案】3424CO+Fe O 4CO +3Fe 高温 化合反应 作燃料或冶炼金属 【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A 、B 常温下为无色气体且组成元素相同，C 、D 均为黑色粉末”可知：常见的黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C 和A 能生成B 和D ，猜想C 和D 为四氧化三铁和铁，A 、B 分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想正确。

【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：3424CO+Fe O 4CO +3Fe 高温；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A 是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属的还原剂。

20．下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质之间可以转化。

A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是初中化学所学物质，分别由H 、O 、S 、Cl 、K 、Ba 中的一种、两种或三种元素组成。

请回答:
(1)A 和E 的化学式分别为__________和__________。

(2)D 与G 反应的化学方程式为__________，此反应属__________(填基本反应类型)。

(3)A —G 物质间，发生中和反应的化学方程式为__________。

【答案】SO 2 BaO K 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2KCl 复分解 Ba(OH)2+H 2SO 4=BaSO 4↓+2H 2O
【解析】
【分析】
由题意可推测，单质可能是氧气，氧气与硫反应生成A（二氧化硫），二氧化硫可以转化成B(三氧化硫)，三氧化硫可与水反应生成C（硫酸），硫酸可与碱（氢氧化钾）反应生成D（硫酸钾）；氧气可以与钡生成E（氧化钡），氧化钡与水反应生成F（氢氧化钡），氢氧化钡与酸反应生成G（氯化钡）。

代入题中可知，推测正确。

【详解】
(1)由分析可得，A是二氧化硫，化学式为SO2；E是氧化钡，化学式为BaO。

故填：SO2；BaO
(2)D为硫酸钾，G为氯化钡，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl，此反应属复分解反应。

故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；复分解
(3)由分析得：A—G物质间，C（硫酸）能与F（氢氧化钡）发生中和反应，其反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。

故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。