山东省济南市2020┄2021届高考化学一模试卷Word 解析版

山东省济南市2021年高考化学一模试卷
一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是（）
A乙烯使溴水褪色
苯使溴水褪色
均发生了加成反应
B用pH试纸测定某盐酸的pH
用红色石蕊试纸检验某气体为氨气
试纸均需要蒸馏水湿润
C MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
CaCO3与稀盐酸反应制备CO2
均发生氧化还原反应
D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖
蛋白质在酶的作用下生成氨基酸
均发生了水解反应
A．A B．B C．C D．D
考
点：
取代反应与加成反应；氧化还原反应．
分析：A．苯分子中的碳碳键为一种独特键，不存在碳碳双键，不能发生加成反应；B．使用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水湿润；
C．碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，不属于氧化还原反应；
D．淀粉变成葡萄糖、蛋白质变成氨基酸的反应都是水解反应．
解答：解：A．乙烯与溴发生加成反应，而苯与溴发生了萃取现象，不是加成反应，故A 错误；
B．用蒸馏水湿润后，盐酸的浓度减小，则测定的其pH增大，影响了测定结果，故B错误；
C．浓盐酸与二氧化锰发生氧化还原反应生成氯气，而碳酸钙与稀盐酸的反应为复分解反应，故C错误；
D．淀粉在酶的作用下发生水解反应生成葡萄糖，蛋白质在酶的作用下发生水解反应生成氨基酸，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了有机反应类型、氧化还原反应的判断、pH试纸的使用方法等知识，题目难度中等，注意掌握常见有机反应类型及判断方法，明确pH试纸的正确使用方法，为易错点．
2．（5分）（2015•济南一模）下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（）
A B C D
海水蒸馏得到淡水测量Cl2的体积过滤用NaOH标准溶液滴定锥形
瓶中的盐酸
A．A B．B C．C D．D
考
点：
化学实验方案的评价；实验装置综合．
分析：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法；
B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积；
C．过滤需要引流；
D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中．
解答：解：A．海水淡化，利用水的沸点低，选择蒸馏法，而图中冷水的方向不合理，应下进上出，故A错误；
B．氯气不溶于食盐水，可排饱和食盐水测定其体积，则图中装置可测定气体的体积，故B正确；
C．过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故C错误；
D．NaOH标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，仪器的使用不合理，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯操作、中和滴定等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
3．（5分）（2015•济南一模）短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中只有Z为金属元素．则下列说法中，正确的是（）
A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质
B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大
D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应
考
点：
原子结构与元素的性质．
分析：根据元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．
解答：解：由元素所在周期表中的位置可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Al元素，W 为Si元素，Q为Cl元素．
A．W为Si元素，X为C元素，C在自然界中存在单质，Si为亲氧元素，在自然界中全部以化合态存在，故A错误；
B．Y为O元素，Q为Cl元素，O与活泼金属形成的化合物中可以含有共价键，如过氧化钠中存在离子键和共价键，故B错误；
C．电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则O、Al分别形成的简单离子中，前者的半径较大，故C正确；
D．X为C元素，Z为Al元素，C的最高价氧化物的水化物为弱酸，与氢氧化铝不反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，为高频考点，题目难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．
4．（5分）（2015•济南一模）如图是甲、乙两种重要的有机合成原料．下列有关说法
中，不正确的是（）
A．甲与乙互为同分异构体
B．甲与乙都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
C．在一定条件下，甲与乙均能发生取代反应
D．甲与乙都能与金属钠反应产生氢气
考
点：
有机物的结构和性质．
分析：甲中含有碳碳双键和羧基，具有烯烃和羧酸的性质，乙中含有碳碳双键和酯基，具有烯烃和酯的性质，据此分析解答．
解答：解：A．甲、乙分子式相同但结构不同，属于同分异构体，故A正确；
B．甲、乙中都含有碳碳双键，都能和溴发生加成反应，故B正确；
C．甲中含有羧基、乙中含有酯基，所以一定条件下二者都能发生取代反应，故C 正确；
D．甲中含有羧基，能和钠反应生成氢气，乙中不含羧基或羟基，不能和钠反应，故D错误；
故选D．
点评：本题考查有机物结构和性质，明确官能团与性质关系是解本题关键，熟练掌握常见官能团的性质，题目难度不大．
5．（5分）（2015•济南一模）下列关于反应4Li+2SOC12═4LiCl+S+SO2的叙述中，不正确的是（）
A．S OCl2是氧化剂，Li是还原剂
B．2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子
C．将该反应设计成电池，SOCl2在正极发生反应
D．若将该反应设计成电池，可用稀硫酸作电解质溶液
考
点：
氧化还原反应．
分析：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2反应中，Li的化合价升高，作还原剂，S元素的化合价降低，作氧化剂，每生成1mol SO2转移4mol电子，将该反应设计成电池，负极为锂，SOCl2在正极发生反应，据此分析；
解答：解：A．Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A正确；
B、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，每生成1mol SO2转移4mol电子，则2 mol SOCl2参加反应，共转移4 mol电子，故B正确；
C、将该反应设计成电池，正极电极反应式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，则SOCl2在正极发生反应，故C正确；
D、由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质，故D错误．
故选：D；
点评：本题考查了氧化还原反应、原电池原理，侧重于基础知识的考查，注意根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析，题目难度不大
6．（5分）（2015•济南一模）在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（）A．将Na2O2放入水中发生的反应：Na2O2+2H2O=2Na++2OH﹣+O2↑
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C．在KOH溶液中，甲烷﹣氧气燃料电池放电时的反应：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O
D．电解饱和食盐水制备H
2和Cl2：2Cl﹣+2H+Cl2↑+H2↑
考
点：
离子方程式的书写．
分析：A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．
解答：解：A．将Na2O2放入水中发生的反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故A错误；
B．除去CuSO4溶液中的Fe3+：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；
C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH4+2O2+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，故C正确；
D．电解饱和食盐水制备H2和Cl2：2Cl﹣+2H20Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故D
错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．
7．（5分）（2015•济南一模）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是（）
A．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B＞A＞D
B．25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c（NH4+）/c （NH3•H2O）的值逐渐减小
C．在25℃时，保持温度不变，在水中加人适量NH4Cl固体，体系可从A点变化到C点D．A点所对应的溶液中，可同时大量存在Na+、Fe3+、Cl﹣、S042﹣
考
点：
离子积常数；水的电离．
分析：A、A、D都处于25℃时，Kw相等，然后比较B、A两点的c（H+）和c（OH﹣）的大小，依次比较Kw的大小；
B、根据氨水和硫酸之间的反应来回答；
C、从A点到C点c（H+）和c（OH﹣）的变化以及Kw只受温度影响来分析；
D、A点的溶液显示中性，根据铁离子的水解程度来判断．
解答：解：A、AD都处于25℃时，Kw相等，c（H+）和c（OH﹣）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D，故A错误；
B、25℃时，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，会发生反应得到硫酸铵溶液，随着氨水的逐渐滴入，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以铵根离子浓度减小，氨水浓度增大，即溶液中c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值逐渐减小，故B正确；
C、温度不变，Kw不变，向水中加入氯化铵固体，溶液中c（OH﹣）变大，c
（H+）变大，溶液显示酸性，氢离子浓度大于氢氧根浓度，故C错误；
D、A点所对应的溶液中，pH=7，但是，铁离子的水解导致不能大量共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH﹣）的大小是做题的关键．
二、解答题（共3小题，满分53分）
8．（17分）（2015•济南一模）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．
（1）在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的 a （填下列序号字母）．
（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：
2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=a kJ•mol﹣1
在T1℃时，将2mol SO2、1mol O2充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO2的平衡转化率为50%，则a= ﹣196.6 ，T1℃时，上述反应的平衡常数K1= 4 L•mol﹣1．若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2．则K1＞ K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究．首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性（不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响），则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]= 2[SO32﹣]+[HSO3﹣] ；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）工业上常用如图所示的流程处理工业尾气中的SO2：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na2SO3+Ca （OH）2=CaSO3↓+2NaOH．
考点：性质实验方案的设计；化学平衡的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．
专
题：
实验设计题；元素及其化合物．
分析：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量，以此计算a值；
计算出平衡时各物质的浓度，可计算平衡常数；
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比；
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，根据电荷守恒判断离子关系；将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成．
解答：解：（1）用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，由于反应不需要加热，排除装置c；由于亚硫酸钠是细小颗粒，易溶于水，不可选用装置bd，故可选用的发生装置是a，
故答案为：a；
（2）测得SO2的平衡转化率为50%，可知反应的SO2物质的量为1mol，此过程中放出热量98.3kJ，可知2molSO2参加反应放出的热量为196.6，则a=﹣196.6，
平衡时：c（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=0.5mol/L，c（SO3）=0.25mol/L，
K===4，
若将初始温度为T1℃的2mol SO2和1molO2充入容积为2L的绝热密闭容器B 中，因正反应放热，则体系温度升高，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数减小，故答案为：﹣196.6；4；＞；
（3）测定pH，可用玻璃棒蘸取溶液，然后与比色卡对比，操作方法为取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数，
向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性，溶液中存在
[Na+]+[H+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]+[OH﹣]，则[Na+]=2[SO32﹣]+[HSO3﹣]，
将溶液B久置于空气中，亚硫酸被氧化生成硫酸，溶液酸性增强，则水的电离程度减小，
故答案为：取一条试纸放在干燥洁净的表面皿（或玻璃片）上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取雨水样品点在试纸上，待变色后立即对照标准比色卡读数；2[SO32
﹣]+[HSO3﹣]；减小；
（4）可循环利用的为NaOH，可用亚硫酸钠与氢氧化钙反应生成，反应的方程式为Na2SO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+2NaOH，故答案为：Na2SO3+Ca（OH）
2=CaSO3↓+2NaOH．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质，分离以及化学平衡的计算等问题，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算和实验能力的考查，注意把握平衡常数的计算以及平衡移动的影响，难度中等．
9．（16分）（2015•济南一模）钢厂酸洗废液（成分如表所示）在工业生产中还具有很多用途．
成份浓度/（mol•L﹣
1）
质量分数
HCl FeCl2 FeCl3﹣﹣
1.920
0.071
5.00%
8.94%
0.33%
（1）欲检验该酸洗废液中含有的少量Fe3+，最宜选用的试剂是KSCN 溶液；为检验其中的Fe2+，某同学设计了如下实验：取该酸洗废液少许加入试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液后发现紫色消失．该同学得出结论：该溶液中含有Fe2+．大家认为该同学的实验设计不合理，理由是酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣
+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （用必要的文字和离子方程式解释）．
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，此时与该现象有关的阳极电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，在合适的电压下电解，可在阳（填“阴”或“阳”）极生成高铁酸钾
（K2FeO4）．
（3）利用上述酸洗废液、含铝矿石（主要成分为Al2O3、Fe2O3和SiO2）以及新制的硅酸（活化硅酸），制备聚硅酸氯化铝铁絮凝剂（简称PAFSC），具体方法如图1：
①适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，原因是调高溶液pH，溶液中[OH ﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）（请用沉淀溶解平衡的理论解释）．
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+参与反应的离子方程式为Al3++3H2O=Al （OH）3（胶体）+3H+．
③25℃时，PAFSC的除浊效果随溶液pH的变化如图2所示（图中的NTU为浊度单位），则在下列pH范围中，PAFSC除浊效果最佳的是 b （填下列序号字母）．a．4～5 b．5～7 c．7～8d．8～9
25℃时，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，原因是碱性增强，使胶体发生了聚沉现象．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；电解原理；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．
分析：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化；
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应；
（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高
滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．
①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，有利于平衡向生成沉淀的方向移动；
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体；
③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉．
解答：解：（1）可用KSCN检验Fe3+，Fe2+和Cl﹣都可被酸性高锰酸钾氧化，发生
2MnO4﹣+10Cl﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，导致紫色消失，
故答案为：KSCN；酸性KMnO4溶液会氧化Cl﹣，导致紫色消失，2MnO4﹣+10Cl ﹣+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）采用石墨作电极电解上述酸洗废液时，初始阶段，阳极板上有气泡生成，应生成氯气，电极方程式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，向上述酸洗废液中加入KOH溶液中和后，生成K2FeO4，Fe元素被氧化，应为阳极反应，
故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阳；
（3）含铝矿石加入酸，然后过滤可除去SiO2，滤液中含有Al3+、Fe3+，适当调高滤液A的pH，Al3+和Fe3+转化为沉淀，然后加入酸溶解，与活化硅酸反应，并加入氢氧化钠调节pH，充分搅拌可得聚硅酸氯化铝铁絮凝剂．
①适当调高滤液A的pH，可增大溶液中[OH﹣]，Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc 大于其Ksp，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动），
故答案为：调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe（OH）3的Qc大于其Ksp；（或调高溶液pH，溶液中[OH﹣]增大，从而使Al（OH）3和Fe （OH）3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动）；
②PAFSC絮凝剂净化水的过程中，Al3+水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为
Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+；
③由图象可知pH介于5～7时剩余浊度较低，除浊效果较好，pH＞7且随pH增大，PAFSC的除浊效果明显变差，说明胶体吸附能力减弱，可能发生聚沉，
故答案为：b；聚沉．
点评：本题综合考查物质的分离、提纯以及实验方案的设计，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度中等．
10．（20分）（2015•济南一模）某小组的同学欲探究NH3经一系列反应得到HNO3和NH4NO3的过程，NH3的转化过程如图1所示．
甲、乙两同学分别按图2所示装置进行实验．
用于A、B装置中的可选药品：浓氨水、30%H2O2溶液、蒸馏水、NaOH固体、MnO2（1）仪器a的名称是长颈漏斗，装置A的圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
2H2O22H2O+O2↑．装置E有多种作用，下列关于装置E的作用或其中所盛液体的说法中，不正确的是 d （填下列序号字母）．
a．使氨气和氧气充分混合
b．控制通入氨气和氧气的体积比
c．平衡装置内的压强
d．锥形瓶内液体是饱和食盐水
（2）甲同学先点燃酒精灯，再打开K1、K2、K3、K4，反应一段时间后，他认为成功模拟了过程Ⅱ的反应，原因是其观察到（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生（填支持其观点的实验现象）；甲同学进行的实验中产生的气体持续通入装置H一段时间后，H中的溶液变成蓝色，则其中铜片所参与反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O ，若制得的氨气仅按I→Ⅱ→III的顺序完全转化为硝酸，欲使H 装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液（忽略Cu2+的水解），理论上所需氨气在标准状况下的体积为 2.24 L（假设硝酸与铜反应产生的还原产物全部排出反应装置）；从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体的法是将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（3）乙同学为模拟过程IV的反应，在甲同学操作的基础上对该装置进行了下列各项中的一项操作，使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，你认为这项操作是 a （填下列序号字母）．
a．关闭K3并熄灭酒精灯
b．关闭K4并熄灭酒精灯
c．关闭K3、K4并熄灭酒精灯
（4）丙同学认为该系列实验装置存在一处明显的设计缺陷，你认为该设计缺陷是缺少尾气处理装置．
考
点：
制备实验方案的设计．
分析：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．
（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化锰催化作用下制备，E可用于混合物氧气和氨气，因氨气易溶于水，注意不能用水溶液；
（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，欲使H装置中所得溶液为纯净的CuSO4溶液，根据硫酸的物质的量可确定被氧化的铜的物质的量，结合N原子守恒计算消耗硝酸的物质的量，进而计算氨气的物质的量和体积；从所得CuSO4溶液中得到
CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应；
（4）装置缺少尾气处理．
解答：解：A、B分别用于制备氧气和氨气，由装置可知A应用于制备氧气，C为干燥装置，可为浓硫酸，B为制备氨气装置，可用浓氨水和NaOH固体制备，D为干燥氨气装置，在F中发生氧化还原反应生成NO，G中可生成二氧化氮气体，二氧化氮和水在H中反应生成硝酸，可氧化铜，生成的NO不能直接排放到空气中，应有尾气处理装置．
（1）由装置图可知a为长颈漏斗，装置A用于制备氧气，可由过氧化氢在二氧化
锰催化作用下制备，反应的方程式为2H2O22H2O+O2↑，E可用于混合物
氧气和氨气，控制通入氨气和氧气的体积比、平衡装置内的压强，因氨气易溶于水，则不能用水溶液，
故答案为：长颈漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d；
（2）成功模拟了过程Ⅱ的反应，说明生成二氧化氮气体，颜色为红棕色，H中的溶液变成蓝色，说明硝酸氧化铜生成铜离子，反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，n（H2SO4）=0.15L×1mol/L=0.15mol，则n （CuSO4）=0.15mol，需要0.15molCu，则由3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O可知需要0.1molHNO3，由N原子守恒可知需要0.1mol 氨气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
从所得CuSO4溶液中得到CuSO4•5H2O晶体，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作；
故答案为：（G处圆底烧瓶中）有红棕色气体产生；3Cu+8H++2NO3﹣
=3Cu2++2NO↑+4H2O；2.24L；蒸发浓缩、冷却结晶；
（3）使G处圆底烧瓶中产生大量白烟，应通入氨气和硝酸反应，因A制备氧气，B 制备氨气，则关闭K3并熄灭酒精灯，故答案为：a；
（4）最后生成的NO不能直接排放到空气中，为防止污染空气，应有尾气处理装置，故答案为：缺少尾气处理装置．
点评：本题考查了氨气制备及化学性质，为高考常见题型，题目难度中等，注意掌握氨气的制备原理及具有的化学性质，根据题干信息明确实验目的及反应原理为解答关键，试题有利于培养学生的分析、理解能力及化学实验能力．
【选做部分】【化学--化学与技术】
11．（12分）（2015•济南一模）黄铜矿在我国储量丰富，主要产地集中在长江中下游地区、川滇地区、山西南部中条山地区、甘肃的河西走廊以及西藏高原等．这种铜矿石所含
主要成分为CuFeS2，某企业以其为原料炼制精铜的工艺流程示意图如下：
请回答下列问题：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到l000℃，矿砂与空气反应生成冰铜（由Cu2S和FeS互相熔合而成）和大气污染物A，该过程中发生主要反应的化学方程式为2CuFeS2+O2 Cu2S+2FeS+SO2；A可用于海水提溴，在粗溴提纯环节中，A参与反应的化学方程式为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr ；利用反射炉中产生的矿渣可生产一种良好的无机高分子絮凝剂﹣﹣聚硅酸铁，其具有净水作用．将下列各项中物质加入水中后，不具有类似聚硅酸铁的净水作用的是 b （填下列序号字母）a．明矾 b．硫酸镁 c．硫酸铁 d．硫酸铝
（2）冰铜所含铜元素的质量分数为20%～50%．转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200℃左右吹入空气进行吹炼．冰铜中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再与Cu2S反应，得到粗铜，用一个反应的化学方程式表示利用冰铜生产粗铜的过程
3Cu2S+3O2 6Cu+3SO2，利用这种工艺生产2t含铜量为98%的粗铜，至少需要铜元素含量为40%的冰铜 4.9 t．
（3）以CuSO4溶液为电解液，电解精炼铜（粗铜中含Fe、Ag、Pt、Au等杂质）．下列说法中，正确的是bd （填下列序号字母）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．电解液中Cu2+向阳极移动
d．从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属．
考物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．。