广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷

广东省汕头市高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高三上·包头期中) 已知下述三个实验均能发生化学反应，下列判断正确的是（）
①将铁钉放入硫酸铜溶液中；
②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水；
③将铜丝放入氯化铁溶液中．
A . 实验①中铁钉做氧化剂
B . 实验②中Fe2+具有还原性
C . 实验③中发生的是置换反应
D . 上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
2. （2分） (2016高二上·乐山期中) 下列物质中属于有机物的是（）
A . 碳酸
B . 二氧化碳
C . 碳酸钠
D . 甲烷
3. （2分）某炔烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，该炔烃的名称是（）
A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯
B . 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯
C . 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁炔
D . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁炔
4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下
表：
物质X Y Z
初始浓度/mol·L-10.10.20
平衡浓度/mol·L-10.050.050.1下列说法错误的是：（）
A . 反应达到平衡时，X的转化率为50％
B . 反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D . 改变温度可以改变此反应的平衡常数
5. （2分） (2018高一下·湖南期末) 实验室用有机含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：Ⅰ.碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华；
Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4杂质。

下列说法正确的是（）
A . 操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B . 操作②中发生反应的离子方程式为IO3－＋3SO32－=I－＋3SO42－
C . 操作④为过滤
D . 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
6. （2分）将金属A和金属B分别放入稀硫酸中有氢气生成．若将金属A和金属B相连后投入稀硫酸中发现A被氧化，B未被氧化．关于A、B的叙述正确的是（）
A . 金属活动性A＜B
B . 还原性B＞A
C . 在后者装置中金属A发生还原反应，金属B发生氧化反应
D . 在后者装置中金属B的表面有明显气泡产生，金属A表面无明显现象
7. （2分）一定温度下，可逆反应3X(g)＋Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）
A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B . X的生成速率与Z的生成速率相等
C . X、Y、Z的浓度相等
D . X、Y、Z的分子数之比为3∶1∶2
8. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ/mol
②CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=﹣870.3kJ/mol
③H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（）
A . +488.3kJ/mol
B . ﹣488.3kJ/mol
C . ﹣244.15kJ/mol
D . +244.15kJ/mol
9. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）
A . pH=7的溶液
B . c（H+）=1.0×10﹣7mol•L﹣1的溶液
C . c（H+）=c（OH﹣）
D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
10. （2分） (2016高二下·盘山期末) 能够可把苯酚、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（）
A . 碳酸钠溶液
B . 酸性高锰酸钾溶液
C . 酚酞溶液
D . FeCl3溶液
11. （2分） (2017高二上·包头期末) 下列说法正确的是（）
A . 为了提高汽油的产量，常对石油进行减压分馏
B . 通过石油的分馏可以制得乙烯
C . 煤中含有苯、甲苯等，通过煤的干馏可得到芳香烃
D . 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
12. （2分） (2018高二下·宜昌期末) 已知反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正、逆反应速率都加快，且正反应速率加快更明显
B . 升高温度能缩短达到平衡所需的时间且提高A2的转化率
C . 达到平衡后，同时升高温度和增大压强，n(AB3)有可能不变
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动
13. （2分）分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面（）
A . 18
B . 19
C . 20
D . 21
14. （2分） (2017高一上·徐州期末) 下列物质的电离方程式书写正确的是（）
A . Na2SO4═Na++SO42﹣
B . Ba（OH）2═Ba2++（OH）22﹣
C . CH3COOH═CH3COO﹣+H+
D . NH4Cl═NH4++Cl﹣
15. （2分）下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
16. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A . 将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液
B . 加热稀醋酸溶液其pH降低
C . 用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁
D . 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀
17. （2分） (2017高二上·长沙开学考) 苯分子实际上不是碳破单键和碳碳双健的交替结构，下列可以作为证据的事实有（）
①苯的间位二元取代物只有一种
②苯的邻位二元取代物只有一种
③苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
④苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷
⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生反应
A . ①④
B . ③④
C . ②③
D . ①⑤
18. （2分） (2015高二下·乐山期中) 用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中c （CN﹣）小于c（Na+），则下列判断正确的是（）
A . c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（HCN）＞c（CN﹣）
C . c（HCN）＞c（CN﹣）=0.2 mol•L﹣1
D . c（CN﹣）＞c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1
19. （2分）具有单双键交替长链（如：—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…）的高分子有可能成为导电塑料。

下列高分子中可能成为导电塑料的是（）
A . 聚乙烯
B . 聚丁二烯
C . 聚苯乙烯
D . 聚乙炔
20. （2分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）
A . 反应总过程ΔH<0
B . Fe+使反应的活化能减小
C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应
D . FeO+也是该反应的催化剂
21. （2分） (2016高二上·东营开学考) 可逆反应mA（s）+n D（g）⇌pX（g）+qY（g）在反应过程中，其他条件不变，D的转化率和温度T 或压强P关系如图所示（D%为D的转化率），下列叙述中正确的是（）
A . 正反应为放热反应
B . 使用催化剂，D的物质的量减小
C . 化学方程式系数m+n=p+q
D . 增加物质A或D的用量，平衡均向右移动
22. （2分）合成有机化合物D的过程如下：
下列相关说法中错误的是（）
A . 1 mol B→1 mol C消耗2 mol NaOH
B . 反应③的反应温度是170℃
C . 反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，水解反应，取代反应
D . 反应③还有副产物：HOCH2CH2OCH2CH2OH
23. （2分） (2019高三上·德州期末) Na2SO3溶液中混有NaHSO3 ，要提纯Na2SO3溶液，可用三室法电解实现，如图所示。

下列说法错误的是（）
A . A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜
B . X为直流电源的负极，阳极区pH减小
C . 图中的n<m
D . 阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑
24. （2分）反应A（？）+aB（g）⇌C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）
A . 若a=2，则A为液态或固体
B . 该反应的正反应为放热反应
C . T2＞T1 ， P2＞P1
D . 其他条件不变，增加B的物质的量，平衡正向移动，平衡常数K增大
25. （2分） (2019高三上·宜宾期中) 20℃时,用NaOH调节0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假设不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。

使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图。

下列有关分析正确的是（）
A . 曲线a代表H2C2O4浓度随pH的变化
B . pH从4到6时主要发生的反应离子方程式为2OH-+H2C2O4=2H2O+C2O42-
C . 在曲线a、c交界点有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D . 当溶液pH=7时:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
二、填空题 (共6题；共43分)
26. （9分） (2019高三上·唐山月考) 有机物M可由A（C2H4）按如图路线合成：
已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O；
②同一个碳原子上连有两个羟基的有机物不稳定，易脱水形成羰基。

③C、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：
（1） A的名称是________，B含有的官能团是________。

（2）①的反应类型是________，③的反应类型是________。

（3） G的结构简式是________。

（4）反应②的化学方程式是________。

（5） L是M的同分异构体，分子中除含有1个苯环外无其他环状结构，且苯环上只有一个侧链，1 mol的L 可与 1 mol的NaHCO3反应，L共有________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1∶1的结构简式是________（任写一种）。

（6）参照上述合成路线，设计以C为原料制备高吸水性树脂的合成路线（无机试剂任选）。

________
27. （7分）(2015·湛江模拟) 请回答下列问题：
（1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为________．（2） 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1 （a ＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
①298k时，该反应的平衡常数为________ L•mol﹣1（精确到0.01）．
②下列情况不是处于平衡状态的是________：
a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）________ V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 =________．
（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：________；
除去甲醇的离子方程式为________．
28. （6分） (2017高一上·西城期末) 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）为主要原料制备，主要流程如图所示．
（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是________，粗硅含有的杂质有铝、________等．
（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3C SiC+2CO↑，该反应中的氧化剂是________．
（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4 ，温度应控制的范围是________（填序号）．物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3
熔点/℃﹣70﹣128.2306﹣﹣
沸点/℃57.631.85315181 升华
a.55～60℃
b.180～200℃
c.300～320℃
则精馏分离出的杂质成分是________．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ，生产过程中可循环利用的物质是________．
29. （6分）某温度下，在2 L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。

反应在t1 min时到达平衡，依图所示：
（1）①该反应的化学方程式是________。

②在t1 min时，该反应达到了________状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是________
A．X、Y、Z的反应速率相等
B．X、Y的反应速率比为2︰3
C．生成3 mol Y的同时生成1 mol Z
D．生成1 mol Z的同时生成2 mol X
（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2 ，且已知1 mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为：________；在此t1 min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）= ________。

②两位同学讨论放热反应和吸热反应。

甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。

你认为他们说法正确的是________同学。

30. （7分） 2015年“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．NaCN属于剧毒物质，若处理不当，极易污染土壤和海水．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是．
A . 水
B . 泡沫灭火器
C . 干粉灭火器
D . 细沙盖灭
（2） NH4NO3为爆炸物，在不同温度下受热分解，可发生不同的化学反应：
在110℃时：NH4NO3═NH3+HNO3
在185～200℃时：NH4NO3═N2O+2H2O
在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2+O2+4H2O
在400℃以上时，发生爆炸：4NH4NO3═3N2+2NO2+8H2O
上述反应过程中一定破坏了________．（填“离子键”或“共价键”或“离子键和共价键”）
（3） NaCN 的电子式为________．下列能说明碳与氮两元素非金属性相对强弱的是________．
A．酸性：HNO2＞H2CO3 B．相同条件下水溶液的 pH：NaHCO3＞NaNO3
C．CH4比NH3更稳定 D．C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易
（4）海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等杂质离子．用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg （OH）2和CaCO3 ．写出电解海水的离子方程式：________；生成CaCO3的离子方程式是：________．
31. （8分）(2018·大兴模拟) 匹多莫德是一种免疫调节剂，其合成路线如下：
已知：i
ii
（1） A中官能团名称________。

（2） B的结构简式________。

（3）②的反应类型________。

（4）写出谷氨酸生成F的化学方程式________。

该过程，还可能生成高聚物，写出任意一种的结构简式________。

（5）③的化学方程式________。

（6）写出半胱氨酸与HCHO反应生成G的化学方程式________。

（7）结合信息，写出以乙醇和必要无机试剂合成的路线________。

参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共6题；共43分) 26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、30-1、
30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、
31-4、31-5、31-6、31-7、。