湖南省2020版高二下学期期中化学试卷(I)卷

湖南省2020版高二下学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、一.选择题 (共22题；共44分)
1. （2分）下列关于日常生活用品的叙述正确的是（）
A . 产于我市丹江口的“农夫山泉”饮用水畅销国内外，是因为它不含任何化学物质
B . 在人类必须的糖类、油脂、蛋白质等三大营养素中，油脂的热能最高
C . 家用食醋、纯碱、味精等，它们的主要成分分别属于酸、碱、盐
D . 加碘食盐中由于含适量的K131I，因而能有效地抵抗核辐射
2. （2分）同一温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是（）
A . b＞a＞c
B . a=b=c
C . c＞a＞b
D . b＞c＞a
3. （2分） (2015高三上·潍坊期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是（）
A . CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH4分子或P4分子中都含有4NA个共价键
B . 在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4NA个Si﹣O键
C . 5.6 g Fe与含0.2 mol HNO3的溶液充分反应，至少失去0.2NA个电子
D . NA个Fe3+完全水解可以得到NA个氢氧化铁胶体粒子
4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的一组是（）
A . SO42-、NO3-、K+、H+
B . Na+、Cl-、OH-、Fe3+
C . Cl-、NO3-、K+、Na+
D . Na+、Cl-、SO42-、Mg2+
5. （2分）(2015·奉新模拟) 将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观、简明、易记的效果．用数轴表示的下列知识正确的是（）
A . 硫及其化合物的化合价与氧化还原反应的关系：
B . 分散系的分类：
C . AlCl3溶液与NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：
D . CO2与NaOH溶液反应后的产物
6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（）
A . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O═4OH﹣+O2↑
B . 氧化铝与盐酸：O2﹣+2H+═H2O
C . NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
7. （2分）有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两溶液叙述不正确的是
A . 溶液中水电离出的H+个数：②>①
B . 溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C . ①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3)
D . ②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)
8. （2分）(2017·宁波模拟) 常温下，向20.0mL 0.10mol•L﹣1的NaOH溶液中逐滴加入0.10mol•L﹣1的醋酸溶液，溶液pH随醋酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（）
A . N点处恰好完全反应，c（CH3COO﹣）=c（CH3COOH）
B . O点处显中性，c（CH3COO﹣）=c（Na+）=c（H+）=c（OH﹣）
C . M点到O点过程中，可能出现c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
D . P点处显酸性，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
9. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . K+的结构示意图：
B . 四氯化碳的电子式：
C . CH4分子的比例模型：
D . 过氧化氢结构式：H﹣O﹣O﹣H
10. （2分） (2017高一下·烟台期中) 下列说法正确的是（）
A . 化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化
B . 所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能
C . 所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒
D . 化学变化一定会引起物质种类的变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学变化
11. （2分） (2017高二上·普宁期末) 在混有少量稀盐酸的AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中，能表示该反应产生的沉淀的质量W与加入氨水的体积V关系的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分）一定温度下，1mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z （g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z．下列说法正确的是（）
A . 当混合气体的平均摩尔质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
B . 用X表示5 min内此反应的反应速率是（0.1﹣0.2a）mol•（L•min）﹣1
C . 向平衡后的体系中加入1mol M，v（逆）增大，v（正）减小，平衡逆向移动
D . 若平衡后再充入1 mol X和（n+1）mol Y，再次达平衡时X的物质的量大于（2﹣2a）mol
13. （2分） (2016高一上·望江期中) 下列物质的分类正确的是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3H2SO4BaCO3MgO CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaCl2CO SO2
D KOH HNO3CaCO3CaO SO3
A . A
B . B
C . C
D . D
14. （2分） (2017高二上·湖北期末) 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）
A . 用手扇动收集的气体，有气味则已收集满
B . 将润湿的淀粉KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满
C . 将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满
D . 用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满
15. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列说法错误的是（）
A . 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化
B . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C . 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂
D . 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
16. （2分） (2017高二下·唐山期中) 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这个碳原子被称为“手性碳原子”，凡含有手性碳原子的物质一定具有光学活性，如物质
有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是（）
①与甲酸发生酯化反应②与NaOH溶液反应③与银氨溶液作用④在催化剂存在下与氢气作用．
A . ①③
B . ②④
C . ①④
D . ②③
17. （2分） W、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期主族元素．W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，X元素原子的电子层数是最外层电子数的3倍，Y元素原子M层上的电子数为6．则下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . 简单阴离子还原性：Z＞Y
C . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
D . W与Z形成的化合物一定是易溶于水的气体
18. （2分） (2017高二上·包头期末) m mo1乙炔跟n mo1氢气在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol乙烯，将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（）
A . （3m+n）mol
B . （m+ ）mol
C . （3m+n+2p）mol
D . （ + ）mol
19. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) 由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验现象结论
A．向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜
色不变
还原性：Fe＞Fe2+
B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内
有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿
润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性
D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入一只试管中产生黄色沉淀，另Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支中无明显现象
A . A
B . B
C . C
D . D
20. （2分）下列实验操作或装置中正确的是（）
A B
C
D
A . 萃取碘水中碘
B . 收集氢气
C . 稀释浓硫酸
D . 向试管中加液体
21. （2分）氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，以KOH溶液作电解质，下列叙述中不正确的是（）
A . H2在负极发生氧化反应
B . 燃料电池的化学能可以全部转化为电能
C . 产物为无污染的水，属于环境友好电池
D . 供电时的总反应为：2H2 + O2 = 2H2O
22. （2分） (2015高一上·兴国月考) 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）
A . 用25mL量筒量取12.36mL盐酸
B . 用托盘天平称量8.758g食盐
C . 用500mL的容量瓶配制450mL溶液
D . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3
二、二.填空题 (共3题；共17分)
23. （7分） (2015高二下·桂林期中) 在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．
时间（s）
C（mol/L）
020*********
C（N2O4）0.20a0.10c d e
C（NO2）0.000.12b0.220.220.22
（1）该反应的化学方程式为________，表中b________c（填“＜”、“=”、“＞”）．
（2） 20s时，N2O4的浓度为________ mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为________．
（3）该反应的平衡常数表达式K=________，在80℃时该反应的平衡常数K值为________（保留2位小数）．（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时________．
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大．
24. （4分）如图为某工厂处理含Fe3+、Cu2+、Ag+废水的流程图：
据图回答下列问题：
（1）操作①中发生反应的离子方程式为________．
（2）操作②中H2O2起了________（填“氧化”或“还原”）的作用．
（3）操作③中产生的沉淀为________（填化学式）．
（4）操作④中通入的X气体为________（填化学式）．
25. （6分） (2017高一下·崇州开学考) 铝用途广泛，用铝土矿（主要成分为Al2O3•nH2O、少量SiO2和Fe2O3）制取Al有如下途径：
（1）滤液A加过量NaOH离子方程式表示为________
（2）灼烧时盛放药品的仪器名称是________．
（3）步骤Ⅳ中发生反应的化学方程式是________．
（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________．
（5）取滤液B 100mL，加入1mol•L﹣1盐酸200mL，沉淀量达到最大且质量为11.7g．则滤液B中c（AlO ）=________，c（Na+）________ 6mol•L﹣1（填“＞”、“=”或“＜”）．
三、选做题 (共1题；共13分)
26. （13分）(2018·贵阳模拟) a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
B基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
C位于第2周期，原子核外有3对成对电子、两个未成对电子
d位于周期表中第7纵列
e基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
（1） c属于________区的元素，其基态原子的电子排布图为________。

（2） b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）元素b 的氢化物的水溶液中存在的氢键有________种；画出一种存在于b 的氢化物与水分子之间的氢键________。

（4） a与其同主族短周期元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。

若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的中心原子的轨道杂化类型为________，A的空间构型为________；
（5） a元素与b元素可形成ab-阴离子，则与ab-互为等电了体的单质及化合物的化学式分别为________、________（各填写一种）。

（6）在e2+离子的水溶液中逐滴滴加b的氢化物水溶液至过量，可观察到的现象为________。

（7） d 的某氧化物晶体结构如图。

每个阴离子周围等距离且最远的阴离子数为________，其晶胞的棱长为xcm，则该晶体距离最近的两个阴离了的核间距为________cm （用含有x 的代数式表示）。

四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共9分)
27. （9分）(2018·西城模拟) M（）
是牙科粘合剂， X是高分子金属离子螯合剂，以下是两种物质的合成路线：
已知：R、R1、R2代表烃基或其他基团
（1） A为烯烃，B中所含官能团名称是________，A→B的反应类型是________。

（2）C→D的反应条件是________。

（3） E分子中有2个甲基和1个羧基，E→F的化学方程式是________。

（4）D+F→K的化学方程式是________。

（5）下列关于J的说法正确的是________。

a．可与Na2CO3溶液反应
b.1 mol J与饱和溴水反应消耗8 mol Br2
c.可发生氧化、消去和缩聚反应
（6） G分子中只有1种氢原子，G→J的化学方程式是________。

（7） N的结构简式是________。

（8）Q+Y→X的化学方程式是________。

参考答案一、一.选择题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、二.填空题 (共3题；共17分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
三、选做题 (共1题；共13分)
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
26-5、
26-6、
26-7、
四、 [化学--选修5：有机化学基础] (共1题；共9分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、27-5、
27-6、27-7、27-8、。