2022-2023学年山西省临汾市平阳中学高三化学联考试题含解析

2022-2023学年山西省临汾市平阳中学高三化学联考试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述不正确的是（）
A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来
参考答案：
D
略
2. 下列离子方程式表达不正确的是
A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:2NO2+2OH— NO3—+NO2—+H2O
B．用两根铁棒电解饱和食盐水：2C1—+2H2O2OH—+H2↑+C12↑
C．用碳酸钠溶液除去天然气中的硫化氢：CO32—+H2S HCO3—+HS—
D．硫酸过氧化氢混合溶液蚀刻印刷铜板：Cu+H2O2+2H+ Cu2++2H2O
参考答案：
B
3. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的
是
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－= 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3 OH－= Al(OH)3↓C．工业制漂白液：Cl2+2OH-=ClO-+Cl- +H2O
D．FeCl3溶液跟Cu反应：2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+
参考答案：
C
4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）
参考答案：
5. 下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A. Cl2通入Na2CO3溶液中
B. CO2通入CaCl2溶液中
C. NH3通入AgNO3溶液中
D. SO2通入Ba(OH)2溶液中
参考答案：
B
略
6. aml三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃后恢复到原来的状态（常温常压），体积共缩小2aml则三种烃可能是（）
A .C2H6 C3H6 C4H6 B.CH4. C2H4 C3H4
C .CH4 C2H6 C3H8 D.C2H4 C2H2 CH4
参考答案：
B
略
7. 下列说法不正确的是
A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输
C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
参考答案：
D
8. 烧杯中盛有液态物质A，加入少量固体物质B，B不溶解。

当通入气体C时发现B逐渐溶解直至完全溶解。

则A、B、C依次为
A．H2O、BaSO4、O2 B．FeCl2溶液、Fe粉、Cl2
C．H2O、CaCO3、SO3气体 D．H2O、SiO2、HCl气体
参考答案：
B
略
9. NA表示阿伏加德罗常数。

则下列叙述中，正确的是
A. 32g S2-中电子数目为2NA
B．46 gNO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA
C. 1 L 0.5 mol?L－1 Na2CO3溶液中含有的CO32－数为0.5NA
D. 78 g Na2O2中阴离子数目为2NA
参考答案：
B
略
10. 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。

反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )
A.(y-2x)/a mol/L
B.(y-x)/a mol/L
C.(2y-2x)/a mol/L
D.(2y-4x)/a mol/LKs5u
参考答案：
B
略
11. 维生素C和食盐都是人体所需要的重要物质，下列说法正确的是（）
A. 维生素C和食盐都是强电解质
B. 维生素C和食盐都是供能物质
C. 维生素C具有还原性，在空气中易被氧化
D. 等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量相同
参考答案：
答案：C
解析：A、维生素C是一种水溶性维生素，溶液显酸性，具有可口的酸味，广泛存在于水果和蔬菜中，人体不能合成维生素C，必须从食物中获得。

维生素C属于弱电解质；食盐属于强电解质。

B、维生素在人体内的主要作用是参与生长发育和新陈代谢；维生素C和食盐都不是供能物质；功能物质主要是糖类，其次是油脂。

C、维生素C的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，在碱性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失小。

D、等物质的量的维生素C和食盐，其质量不相同，等物质的量的维生素C和食盐溶于水，其溶质质量不相同。

考点：维生素属于选修1第一章《关注营养平衡》第四节内容；电解质、氧化性两个基本概念属于必修1内容，物质的量基本计算必修1内容，溶液概念，初三内容。

12. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
B
13. 用如图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体(必要时可以加热；a 、b 、c 、d 表
示相应仪器中加入的试剂)。

其中正确的是
14. 在体积为VmL 密度为ρg/cm3的溶液中，含有式量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c mol/L，溶质质量分数为ω%下列表示式中正确的是
A． B． C． D．
参考答案：
B
15. 下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是
A．FeS B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe3O4
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可以制得氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。

他们设计了如下制取氯气并验证其性质的实验。

试回答：
（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。

（2）请你设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已经被氧化（简述实验步骤）：。

（3）若D中反应后的溶液具有漂白性，请写出D装置中发生反应的离子方程式。

（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方
法。

（5）该小组又进行了如下实验：取漂白粉适量，研磨后溶解，配制成漂白液，运用下列实验，检测该漂白液的性质。

①将少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
②用pH试纸检测漂白液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。

请回答以下问题：
a、实验①表现出该消毒液具有性；
b、实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
_______________________；
c、实验③中涉及反应的离子方程式为 ____________；
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 17分）2011年7月18日，台湾“卫生署食品药物管理局”在来自上海可口可乐饮料公司的零度可口可乐原液主剂配料中，检验出当地禁止掺入碳酸饮料的防腐剂
“对羟基苯甲酸甲酯”。

对羟基苯甲酸甲酯（），又叫尼泊金甲酯，主要用作有机合成、食品、化妆品、医药的杀菌防腐剂，也用作于饲料防腐剂。

某课题组提出了如下合成路线：
（1）尼泊金乙酯的分子式是________。

（2）反应Ⅰ的反应类型是____________；反应Ⅱ的反应类型是____________。

（3）写出结构简式：A________________、B___________________。

（4）写出反应Ⅲ的化学方程式。

（5）尼泊金乙酯有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①属于酚类②苯环上有两个互为对位的取代基③能发生水解反应，也可以发生银镜反应
参考答案：
（1）C9H10O3（2分）（2）氧化反应（2分）加成反应（2分）（3）
（2分）（2分）
（4）＋CH3CH2OH＋H2O（3分）
（5）（2分）（2分）
（1）根据有机物的成键特点，可以推断尼泊金乙酯的分子式为C9H10O3。

（2）反应Ⅰ为对羟基苯甲醛氧化为苯甲酸，反应Ⅱ为乙烯与水的加成反应。

（3）A为对羟基苯甲醇，B为对羟基苯甲酸。

（4）反应Ⅲ为和CH3CH2OH的酯化反应。

（5）根据③，说明分子中含有甲酸酯的结构。

（4）A为NaClO，根据氧化还原反应规律可得： 3NaClO NaClO3 + 2NaCl。

18. （4分）A：C2H4O的核磁共振氢谱有两种峰，A的结构简式和名称是、
参考答案：
乙醛 CH3CHO
略
19. 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．
⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
①该反应的平衡常数表达式为：．
②该反应达到平衡状态的标志是．
A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变
C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变
⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
①B电极的电极反应式为；
②溶液中H+的移动方向由极到极；(用A、B表示)
⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：
a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
根据上述步骤回答下列问题：
①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．
Fe2++ + —— Fe3++ Mn2++
②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是．
③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为．
参考答案：
⑴①②BD
⑵①SO2+2H2O-2e-==SO42-+4H+②B A
⑶①5Fe2++1+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O
②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，③0.975或
97.5%
略。