山西高二高中化学月考试卷带答案解析

山西高二高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.A 的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A ．3s 2
3p
2
B ．3d 2
4s
2
C ．4s 24p
2
D ．3s 23p
4
2.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．①② B ．①④ C ．②③
D ．③④
3.下列中的物质的分子，键角最小的是 A ．H 2O B ．CCl 4
C ．NH 3
D ．CH 4
4.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P 原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了 A ．能量守恒原理 B ．泡利不相容原理 C ．能量最低原则 D ．洪特规则
5.下列说法正确的是
A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B ．共价键都具有方向性
C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D ．H —Cl 的键能为431.8kJ·mol －1，H —Br 的键能为366kJ·mol －1
，说明HCl 比HBr 分子稳定
6.原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A ．电子层数 B ．最外层电子数 C ．原子半径
D ．化合价
7.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是 A ．质量守恒定律 B ．泡利原理 C ．洪特规则
D ．能量最低原理
8.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为 A ．4 B ．1 C ．2
D ．3
9.基态硅原子的电子排布图正确的是
A B C D
10.基态原子的价电子构型3s 23p 3，下列关于它的描述正确的是 A ．该元素的电负性小于1.8
B ．3p 能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
C ．它的氢化物分子中有四个键合电子
D ．该元素的价电子数是4
11.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2
12.4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
A．15B．33C．35D．51
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①
14.下列选项的说法中正确的是
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个原子轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
15.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理
16.若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
17.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；
④同一原子的基态和激发态；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离
子的半径
A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对
18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是
A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子
19.下列选项的说法中正确的是
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中的两个O—H键的键角为180°
20.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是
A．①B．①③C．②④⑤D．③④⑤
21.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6
22.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B
原子的最外层电子数，A与C同主族。

则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D．A与C的化合物属于大气污染物
23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T
24.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是
A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
25.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道相等，若
A元素的原子序数为a，则B元素原子序数不可能为
A．a+11 B．a-5 C．a+3 D．a+8
26.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中
含量最多的金属元素。

下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键
27.R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半。

下列说法中不正确的是
A．当它形成含氧酸根离子R2O42—时,也可以形成RO32—
B．当它形成含氧酸根离子RO42—时,还可以形成HRO3—
C．当它形成含氧酸根离子RO4—时,还可以形成RO3—
D．当它形成含氧酸根离子R2O72—时,也可以形成RO42—
28.原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等。

甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ 3，丙是由X 、Y 、Z 组成的盐。

下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Y ＞Z ，而离子半径：Z ＞Y ＞W B ．X 的单质分子中存在s-pσ键
C ．测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D ．Y 的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键
二、简答题
N 电子层的s 轨道或p 轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？
三、填空题
1.A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。

请填空：
（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______。

（2）B 元素的负一价离子和C 元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B 元素基态原子的电子排布式为______________，C 的离子的电子排布式为__________________________。

（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，D 的元素基态原子的电子排布式为_____________。

（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素基态原子的电子排布式为________________________。

2.已知A 原子只有一个未成对电子，M 电子层比N 电子层多11个电子，试回答下列问题： （1）该元素的基态原子有 个能层充有电子；
（2）写出A 原子的电子排布式和元素符号 ； 。

（3）指出元素A 在周期表中的位置 。

（4）指出元素A 的最高化合价 。

（5）A 的氢化物分子中共价键的类型可能有 。

①s-pσ键 ②p-pσ键 ③s-s σ键 ④p-pπ键
3.第一电离能I 1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X +(g)所需的能量。

继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。

下图是部分元素原子的第一电离能I 1随原子序数变化的曲线图。

回答下列问题：
（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I 1变化规律是______________；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是______________________________________________________________________。

（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIA ＞IIIA ，VA ＞VIA: 如I 1（铍）＞I 1（硼），2号大于1号，I 1（氮）＞I 1（氧），5号大于4号。

可能原因是 。

（3）已知2号的I 1＝738KJ/mol, 则它的I 2 738KJ/mol ， I 3 3×738KJ/mol ；（填＞、＜、＝）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ） A ．3.5 B ．1.8 C ．2.5 D ．4.0
（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 _________ （用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是： ______ 。

4.根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ·mol－1)，回答下列各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是________。

A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是________。

A．S2＋ B．R2＋ C．T3＋ D．U＋
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____。

A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：______，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_____个电子时。

（5）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________，其中元素
________的第一电离能异常高的原因是__________________。

5.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。

A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C 元素的阴离子具有相同的电子层结构。

根据上述信息回答下列问题：
（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的电子排布图是；D元素原子的价电子排布式是；
（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因。

山西高二高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.A的原子结构示意图为：，其基态原子的价电子层电子排布式正确的是
A．3s23p2B．3d24s2C．4s24p2D．3s23p4
【答案】A
【解析】根据核外电子排布规律可知，最内层K层只能容纳2个电子，则x＝2，所以A原子的原子序数是14，属
于第三周期ⅣA 族的硅元素，则其基态原子的价电子层电子排布为3s 23p 2，答案选C 。

【考点】考查原子核外电子排布规律的有关判断与应用
2.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层 ②原子轨道类型 ③空间伸展方向 ④自旋状态 A ．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④
【答案】A
【解析】多电子原子中，电子填充原子轨道时，各原子轨道的能量高低比较方法：相同电子层上原子轨道能量的高低：ns ＜np ＜nd ＜nf ；形状相同的原子轨道能量的高低：1s ＜2s ＜3s ＜4s…；同一能级上的原子轨道具有相同的能量：np x ＝np y ＝np z ，所以在多电子原子中，轨道能量是由电子层和原子轨道类型决定的，与空间伸展方向、自旋状态无关，因此答案选A 。

【考点】考查轨道能量高低判断
3.下列中的物质的分子，键角最小的是 A ．H 2O B ．CCl 4 C ．NH 3 D ．CH 4
【答案】A
【解析】在分子中，中心原子上孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子之间的排斥力＞成键电子之间的排斥力，则含有孤电子对越多，分子中的键角越小。

H 2O 中O 原子含有2个孤电子对、CCl 4中C 原子不含孤电子对，NH 3分子中N 原子含有1个孤电子对，CH 4分子中C 原子不含孤电子对，所以键角最小的是H 2O ，其中水是V 形结构，键角是105°，四氯化碳和甲烷均是正四面体型结构，键角是109°28′，氨气是三角锥形结构，键角是107°，所以答案选选A 。

【考点】考查分子键角大小比较的判断
4.某同学在学习核外电子排布的知识时，把15P 原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1,他违背了 A ．能量守恒原理 B ．泡利不相容原理 C ．能量最低原则 D ．洪特规则
【答案】D
【解析】在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

另外核外电子排布还需要遵循构造原理和能量最低原理，因此15P 原子的电子排布式为
1s 22s 22P 63s 23P x 13P y 13P z 1，所以把15P 原子的电子排布式写成了1s 22s 22P 63s 23P x 23P y 1违背了洪特规则，答案选D 。

【考点】考查核外电子排布的有关判断
5.下列说法正确的是
A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B ．共价键都具有方向性
C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D ．H —Cl 的键能为431.8kJ·mol －1，H —Br 的键能为366kJ·mol －1
，说明HCl 比HBr 分子稳定
【答案】D
【解析】A 、键能越大，分子越稳定，则表示该分子越难受热分解，A 不正确；B 、氢原子中的共价键没有方向性，B 不正确；C 、键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，因此C 不正确；D 、键能越大，形成化学键越稳定，
越不容易被打断，因此根据H —Cl 的键能为431.8kJ·mol －1，H —Br 的键能为366kJ·mol －
1，可说明HCl 比HBr 分子稳定，D 正确，答案选D 。

【考点】考查共价键参数的有关判断与应用
6.原子序数在3～9之间的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是 A ．电子层数 B ．最外层电子数 C ．原子半径 D ．化合价
【答案】B
【解析】原子序数在3～9之间的元素均是第二周期的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是最外层电子数，而电子层数不变，原子半径逐渐减小，元素的正化合价逐渐升高，但F 没有正价，氧元素没有最高价，所以B 正确，A 、C 、D 均是错误的，答案选B 。

【考点】考查元素周期律的应用与的
7.“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是
A．质量守恒定律B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
【答案】B
【解析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原
子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道，所以“各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是泡利
原理，答案选B。

【考点】考查核外电子排布规律的有关判断
8.某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为
A．4B．1C．2D．3
【答案】D
【解析】因为质子数＋中子数＝质量数，所以某一个元素质量数是51，中子数是28，则其质子数＝51－28＝23。

又因为质子数＝核外电子数，所以根据构造原理可知，其核外电子排布是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基态原
子未成对电子数为3个，答案选D。

【考点】考查核外电子排布的有关判断与应用
9.基态硅原子的电子排布图正确的是
A B C D
【答案】A
【解析】硅原子是14号元素，位于第三周期第ⅣA族，因此其基态硅原子的电子排布图为
，所以答案选A。

【考点】考查基态原子电子排布图的正误判断
10.基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是
A．该元素的电负性小于1.8
B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
C．它的氢化物分子中有四个键合电子
D．该元素的价电子数是4
【答案】B
【解析】基态原子的价电子构型3s23p3，则该元素是第三周期第ⅤA族的P元素。

A、P元素是非金属，电负性大
于1.8，A不正确；B、根据洪特规则可知3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同，B周期；C、P元素的，所以它的氢化物分子中有三个键合电子，C不正确；D、主族元素原子的最外层电子数是价电子，
氢化物是PH
3
因此该元素的价电子是5个，D不正确，答案选B。

【考点】考查核外电子排布、共价键以及价电子的有关判断
11.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D．1s22s22p63s23p63d104s24p1→1s22s22p63s23p63d104s2
【答案】B
【解析】由原子核外电子排布可知A、B、C、D依次为Si、P、S、Ge；Si和Ga，同一主族，Si在Ga上一周期，Si第一电离能大；Si、P、S为同一周期相邻元素，P元素原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P
元素的第一电离能大，即第一电离能P＞S＞Si，所以第一电离能P＞S＞Si＞Ga，因此P原子失去1个电子吸收
的能量最多，答案选B。

【考点】考查考查核外电子排布规律、电离能的比较
12.4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是
A．15B．33C．35D．51
【答案】B
【解析】根据核外电子排布规律可知，15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、
1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3，所以4p轨道电
子排布达到半充满的元素是33号元素As元素，答案选B。

【考点】考查核外电子排布的判断
13.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5下列正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．不成对电子数：③＞②＞①
【答案】A
【解析】根据核外电子排布可知，①是S，②是P，③是F，A、非金属性越强，第一电离能越大。

但由于P元素
原子的3p轨道为半充满，稳定性强，电子能量较低，P元素的第一电离能大，即第一电离能F＞P＞S，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是②＞①＞③，
B不正确；C、非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是③＞①＞②，C不正确；D、根据核外电子排布
式可知，不成对电子数：③＞①＞②，D不正确，答案选A。

【考点】考查原子核外电子排布、元素电离能、电负性、原子半径等
14.下列选项的说法中正确的是
A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布
B．3p2表示3p能级有两个原子轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
【答案】A
【解析】A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布，如果是基态则应该是1s22s2，A正确；B、3p2表示3p能
级有两个电子，而p能级含有3个原子轨道，B不正确；C、同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C不正确；D、同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都是3个，D不正确，答案选A。

【考点】考查核外电子排布、原子轨道的有关判断
15.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是
A．能量最低原理B．泡利不相容原理
C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理
【答案】B
【解析】构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。

当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。

能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。

因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。

【考点】考查核外电子排布规律的判断
16.若某一个原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列各项说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子
B．该元素位于第5周期ⅡA族
C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子
D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
【答案】C
【解析】某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第五周期第ⅢB族，
第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题。

A、该元素原子最外层为5s2，有2个电子，故A错误；B、为Y
元素，位于第五周期第ⅢB 族，故B 错误；C 、第N 层的电子排布为4s 24p 64d 1，有9个不同状态的电子，故C 正确；D 、4d 能级上有1个电子，则该元素原子第四电子层上有4个空轨道，故D 错误，因此答案选C 。

【考点】考查原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态、原子核外电子的能级分布
17.下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
①3d 轨道的能量和4s 轨道的能量；②同一电子层中第一个p 轨道与第二个p 轨道的能量；③2s 和3s 的轨道半径；
④同一原子的基态和激发态；⑤F 元素和O 元素的电负性；⑥Mg 元素和Al 元素的第一电离能；⑦H 原子和H ＋
离子的半径 A ．①⑤⑥⑦ B ．②③⑤ C ．②④⑦ D ．全对
【答案】A
【解析】根据构造原理可知，3d 轨道的能量大于4s 轨道的能量，①正确；同一电子层中第一个p 轨道与第二个p 轨道的能量相同，②不正确；s 电子的原子轨道都是球形的(原子核位于球心)，能层序数越大，原子轨道的半径越大。

这是由于1s ，2s ，3s……电子的能量依次增高，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，所以2s 和3s 的轨道半径前者小于后者，③不正确；同一原子的基态和激发态，前者的能量低于后者，④不正确；非金属性越强，电负性越大，则氟元素的电负性强于氧元素的电负性，⑤正确；金属性越强，第一电离能越小。

但由于镁元素3s 轨道电子处于全充满状态，稳定性强，电子的能量高，因此镁元素的第一电离能大于铝元素的第一电离能，⑥正确；同一种元素的原子半径大于阳离子半径而小于阴离子半径，所以H 原子半
径大于H ＋
离子的半径，⑦正确，答案选A 。

【考点】考查原子轨道、轨道半径、基态和激发态、电负性、第一电离能、微粒半径比较
18.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是 A ．L 电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B ．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
C ．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D ．只有第ⅡA 族元素的原子最外层有2个电子
【答案】C
【解析】A 、L 电子层电子数为奇数的所有元素有Li 、B 、N 、F ，其中Li 是金属，其余是非金属，A 不正确；B 、第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32，B 不正确；C 、由左至右第8、9、10三列元素是第Ⅷ族，全部是金属元素，没有非金属元素，C 正确；D 、第ⅡB 族以及部分第Ⅷ族元素的原子最外层有2个电子，D 不正确，答案选C 。

【考点】考查元素周期表的结构以及核外电子排布
19.下列选项的说法中正确的是 A ．分子的结构是由键角决定的
B ．共价键的键能越大，共价键越牢固
C ．CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4中C —X 键的键长、键角均相等
D ．H 2O 分子中的两个O —H 键的键角为180°
【答案】B
【解析】A 、键角是描叙分子立体结构的主要参数，而分子的结构不仅仅由键角决定，还与键长等有关系，A 不正确；B 、共价键的键能越大，共价键越牢固，B 正确；C 、CF 4、CCl 4、CBr 4、CI 4均是正四面体型结构，C —X 键的键角均相等，但键长不相等，C 不正确；D 、水分子是V 形结构，H 2O 分子中的两个O —H 键的键角为105°，D 不正确，答案选B 。

【考点】考查键参数的有关判断与应用
20.以下是一些原子的2p 能级和3d 能级中电子排布的情况。

其中违反了洪特规则的是
A ．①
B ．①③
C ．②④⑤
D ．③④⑤
【答案】C
【解析】当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相
同，称为洪特规则，据此可以判断。

①同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理；②不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；③符合洪特规则；④应优先占据不同的轨道，每个轨道有1个电子，违反了洪特规则；
⑤不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则；⑥符合洪特规则，所以其中违反了洪特规则的是②④⑤，答案选C。

【考点】考查核外电子排布
21.下列各原子或离子的电子排布式错误的是
A．K＋ 1s22s22p63s23p6B．F 1s22s22p5
C．S2－ 1s22s22p63s23p4D．Ar 1s22s22p63s23p6
【答案】C
【解析】A、K原子失去1个电子变为钾离子，则根据构造原理可知，钾离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，A
正确；B、F原子的原子序数是9，则其核外电子排布式为1s22s22p5，B正确；C、S原子得到2个电子变为硫离子，则硫离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，C不正确；D、Ar是18号元素，则其核外电子排布式为
1s22s22p63s23p6，D正确，答案选C。

【考点】考查核外电子排布式的正误判断
22.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，三者原子最外层电子数之和为14，A原子的次外层电子数等于B
原子的最外层电子数，A与C同主族。

则下列叙述正确的是
A．原子半径：A＜B＜C
B．氢化物稳定性：A＜C
C．B与A的化合物比B与C的化合物熔点低
D．A与C的化合物属于大气污染物
【答案】D
【解析】A原子的次外层电子数等于B原子的最外层电子数，由于最外层电子数不能超过8个，因此A的次外层
电子数是2个，则B的最外层电子数是2个。

又因为A与C同主族，且三者原子最外层电子数之和为14，则A和
C的最外层电子数＝＝6。

由于短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，因此A是氧元素，B是镁元素，C是硫元素。

A、同周期自左向右原子半径逐渐减小。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径：A＜C＜B，A不正确；B、非金属性越强，氢化物的稳定性越强。

同主族自上而下非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，则氢化物稳定性：A＞C，B不正确；C、B与A的化合物是氧化镁属于离子化合物，B与C的化合物硫化镁，也是离子化合物。

因此二者形成的晶体均是离子晶体。

由于氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化镁的熔点高于硫
属于大气污染物，D正确，答案选D。

化镁的熔点，C不正确；D、SO
2
【考点】考查元素周期表的结构和元素周期律的应用
23.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X
B．离子半径：T2－＞X2＋
C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T
【答案】B
【解析】X、Y的主要化合价是＋2价，属于第ⅡA族。

同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此X是Mg，Y是Be。

Z和T都有－2价，二者位于第ⅥA族。

其中Z是S元素，T是O元素。

R的主要化合价是＋3价，原子半径
介于Mg和S之间，因此R是Al元素。

A、金属性镁强于Be和Al，因此镁与稀硫酸的反应速率最快，A不正确；B、核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：T2－＞X2＋，B正确；C、金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性镁强于Be和Al，所以氢氧化镁的碱性最强，C不正确；D、非金属性越强，越容易与氢气化合，氢化物的稳定性越强。

非金属性是O＞S，所以单质与氢气化合的容易程度：
Z＜T，D不正确，答案选B。

【考点】考查
24.具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是。