高三化学限时训练2[最新版]

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高三化学限时训练（1）------多练习，常反思
姓名一次得分（自评）二次得分（师评）
下列题目均有1到2个正确答案,每题4分，共60分
1、（2005年江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依
次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是
A3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3 B Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I2
C Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2
2、已知I¯、Fe2+、SO2、Cl¯和H2O均有还原性，它们在本性溶液中还原性强弱的顺序为：
Cl¯<Fe2+<H2O2<I¯<SO2，则下列反应不能发生的是
A、2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42¯+4H+
B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4==SO2+O2+2H2O
D、2Fe2++I2==2Fe3++2I¯
3、（1998年上海）根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3
A、H2SO3>I¯>Fe2+>NO
B、I¯>Fe2+>H2SO3> NO
C、Fe2+>I¯>H2S>O3> NO
D、NO>Fe2+> H2SO3>I¯>
4、（2004年春季）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A．Sn2+、Fe3+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe3+、Sn2+、Ce3+
5、（2006年广东）某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水
体中的污染物。

下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确
．．．的是
A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3
B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O
C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2
D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2
6、（2004年上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A
B.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A
C.1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A
D.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子
7、（2004年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1。

下列叙述中正确的是
A ．标准状况下，2.24L 苯中约含有3.612x10z ：个碳原子
B ．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16s 中约含有6．0Q×1O 23个氧原子
C ．25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D ．0.5mol CH 4中约含有3.01×1024个电子
8、在20恒温下，将CO 、CO 2和CH 4分别放入三个容器中，使它们的密度相同，三个容器中的压
强大小关系应为
A 、p （CO 2）<p(CO)<p(CH 4)
B 、p(CO) <p （CO 2）<p(CH 4)
C 、p(CO) <p(CH 4) < p （CO 2）
D 、p （CO 2）<p(CH 4)<p(CO)
9. （2000年广东）同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4,另一个装有C 2H 2和C 2H 6薄 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的
A.质量
B.原子总数 C .碳原子数 D.密度
10、（2005年广州模拟）在某温度下，将200g KNO 3溶液蒸发掉10g 水或向其中加入10g KNO 3固
体，均可使溶液达到饱和，则该温度下饱和溶液中溶质的质量分数是
A 、20%
B 、47.5%
C 、50%
D 、52.5%
11、将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃并加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是
A 、硫酸铜的溶解度
B 、溶液中溶质的质量分数
C 、溶液的质量
D 、溶液中Cu 2+的数目
12、（2003年上海）某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g 相同浓度的KCl 溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH 2O ，析出晶体5g ；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH 2O ，析出晶体10g 。

则原溶液的质量分数为
A 10％
B 15％
C 20％
D 25％
13. 将标准状况下的aLHCl （气）溶于1000g 水中，得到盐酸密度为bgcm -3，则该盐酸的物质的量浓度是
（A ）a/22.4molL -1 （B ）ab/22400molL -1
（C ）ab/(22400+36.5a)molL -1 （D ）1000ab/(22400+36.5a)molL -1
14、（2003年上海）13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C 、15N 叙述正确的是
A 13C 与15N 有相同的中子数
B 13
C 与C 60互为同素异形体
C 15N 与14N 互为同位素
D 15N 的核外电子数与中子数相同
15、（2006年广东）SO 42-和 S 2O 82-结构中，硫原子均位于由氧原子组成的四面体的中心，且所有原
子的最外层电子均满足8电子结构。

下列说法正确的是
A ． SO 42-的电子式为
B ．S 2O 82-中没有非极性键
C ．S 2O 82-比SO 42- 稳定
D ．S 2O 82-有强氧化性
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