中考化学复习训练第10讲一定溶液的配制练习册

第10讲溶质质量分数一定溶质质量分数溶液的配制
(分值：35分建议时间：30分钟)
一、选择题(本大题包括7小题，每小题2分，共14分)
1. (2018茂名)用氯化钠配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的实验步骤是( )
A. 计算
B. 量取
C. 溶解
D. 蒸发
2. (2018常德)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )
A. 9.8%
B. 10.0%
C. 10.9%
D. 11.1%
3. (2018贵港)下列配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水的操作中，错误的是( )
4. (2018揭阳)实验室配制100 g质量分数为10%的氯化钠溶液，有关实验操作不正确的是( )
A. 用托盘天平称取10.0 g氯化钠
B. 用量筒量取90.0 mL的水
C. 将称取的氯化钠倒入量筒中溶解
D. 将配制的溶液装入试剂瓶中，贴上标签
5. 要使100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可采取的方法是( )
A. 加入10 g氯化钠
B. 蒸发50 g水
C. 加入100 g的10%氯化钠溶液
D. 将溶液取出50 g
6. (2018广州)某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
7. (2018达州)如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是( )
第7题图
A. t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等
B. 乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙
C. t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为乙>丙>甲
D. t2℃时，100 g甲的饱和溶液中加入400 g水，得到10%的甲溶液
二、填空题(本大题包括3小题，共12分)
8. (2018广州)(5分)硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂。

实验室用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制49 g质量分数为20%的硫酸。

(1)经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为______mL。

(2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为________。

(填选项)
A. 10 mL量筒
B. 100 mL烧杯
C. 100 mL量筒
D. 胶头滴管
(3)稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，并__________________。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即______________，然后涂上3%的小苏打溶液。

9. (3分)(1)已知：水的密度为1.0 g/mL。

实验室配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5 g，需要量取水______________。

(2)配制的操作示意图如下，该实验的正确操作顺序为__________(填字母序号)。

第9题图
(3)经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是________(填序号)。

①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
10. (2018苏州)(4分)“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。

请回答下列问题：(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需氯化钠固体_____g。

下列实验操作与目的分析均
项目实验操作[来源:] 目的分析
A 称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品
B[来源:
学.科.网
Z.X.X.K]
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度
C 称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等
的纸
整洁美观
D 量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保
持水平
准确读数
(2)
筒和__________________。

(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液其过程如图所示。

与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是________烧杯中的溶液(填序号)。

第10题图
三、计算题(本大题包括1小题，共9分)
11. (2018十堰)实验室用含杂质的锌与稀硫酸反应制取氢气，取8 g含杂质的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入74.2 g稀硫酸，恰好完全反应后烧杯内剩余物质的质量为82 g。

计算：
(1)杂质的质量________g。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

(请写出计算过程)
[来源:学,科,网]
答案 1. D
2. A 【解析】根据溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释后所得稀硫酸中溶质质量分数为
100 g ×98%
100 g ＋900 g
×100%
＝9.8%，A 正确。

3. C 【解析】取用颗粒状药品时，要用药匙来取用，且试剂瓶瓶塞应倒放在实验台上，A 正确；称量固体药品时应用托盘天平称量，称量时应遵循“左物右码”的原则，并在左、右两盘上各垫一张大小、质量均相同的纸片，防止药品腐蚀托盘，B 正确；溶解药品时应用烧杯，并用玻璃棒不断搅拌以加快溶解速度，D 正确；C 选项分析如下：
4．C 5. B
6. C 【解析】溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g 溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量，而题目中的100 g 指的是甲溶液的质量，而不是甲溶液中溶剂的质量，A 错误；溶液的质量分数＝
溶液中溶质的质量
溶液的质量×100%，乙溶液中溶质质量为100 g×20%＋10 g ＝30 g ，而溶液质量为100 g ＋10 g ＝110 g ，故乙溶液的溶质质量分数为
30 g
110 g
×100%≈27.3%，B 错误；硝酸钾溶液的溶解度随温度的降低而减小，降低温度能使甲溶液变成饱和溶液，C 正确；硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后，甲、乙两溶液都不会有晶体析出，两者的质量分数都不变，D 错误；故选C 。

7. C
8. (1)39 5.4 (2)AD (3)用玻璃棒不断搅拌 (4)用大量水冲洗
【解析】(1)由稀释前后溶液中溶质质量不变列式计算，设取用浓硫酸质量为x ，则98%×x ＝49 g×20%，可知x ＝10 g ，水质量为49 g －10 g ＝39 g ，所需98%的浓硫酸的体积为10 g 1.84 g/cm 3≈5.4 mL 。

(2)需浓硫酸的体积为
5.4 mL ，故用10 mL 量筒和胶头滴管。

(3)浓硫酸溶于水会放出大量的热，在稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

(4)若浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

9. (1)47.5 mL (2)CBDEA (3)①②③
【解析】(1)根据溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量，可知需要量取水的质量为50 g －2.5 g ＝47.5 g ，则需要量取水的体积V ＝m ρ＝47.5 g
1.0 g/mL ＝47.5 mL 。

(2)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、
溶解、装瓶、贴标签，故正确的操作顺序为CBDEA 。

(3)①如果氯化钠固体不纯，所称量的固体药品中溶质质量比实际需要的少，导致溶液的溶质质量分数偏小；②如果称量时，右盘忘记垫相同质量的称量纸，则左盘中所称量的质量包括药品质量和称量纸的质量，从而导致称量的溶质质量偏少，使溶液的溶质质量分数偏小；③仰视读数时，读出的示数比液体的实际体积小，即所量取水的质量比实际需要的水质量偏大，导致溶液的溶质质量分数偏小；④溶液配制完成后，在装瓶过程中有少量溶液洒出，只会影响溶液总质量，不会影响溶质质量分
数；故选①②③。

10. (1)4.5 D (2)胶头滴管(3)丁
【解析】(1)经过计算配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠的质量为500g×0.9%＝4.5 g；用剩的药品不能放回原瓶，以免污染药品，要放在指定容器中，A错误；溶解时用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠的溶解，但不能增大氯化钠的溶解度，B错误；称量氯化钠时，在天平两边托盘中各放一张质量相等的纸，是为了防止药品被污染和污染腐蚀托盘，不是为了美观，C错误；量取所需水时，视线和量筒内液体凹液面的最低处保持水平，确保读数准确，D正确。

(2)稀释溶液时需要先计算，然后量取浓食盐水和水的体积，然后在烧杯中溶解，因此用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。

(3)恒温蒸发溶剂得到的是同温度下的溶液，由图可知丙和丁中都有氯化钠析出，则丙和丁都是相同温度下的氯化钠的饱和溶液，其溶质质量分数一定相等。

11. (1)1.5
(2)解：恰好完全反应生成氢气的质量为8 g＋74.2 g－82 g＝0.2 g
设完全反应后生成硫酸锌的质量为x
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑
161 2
x 0.2 g
161 2＝
x
0.2 g
解得x＝16.1 g
故反应后溶液的溶质质量分数为
16.1 g
82 g－1.5 g
×100%＝20%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为20%。

【解析】(1)设参加反应的锌的质量为y
Zn ＋ H2SO4 === ZnSO4＋ H2↑[来源:学科网] 65 2
y 0.2 g
65 2＝
y
0.2 g
解得y＝6.5 g
则杂质的质量为8 g－6.5 g＝1.5 g
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关汽水的说法正确的是
A．汽水的pH为，显碱性B．胃酸过多的人必须多喝汽水
C．易溶于水，所以用来制汽水
D．汽水是一种混合物
2．将一定量锌粉加到 MgSO4、FeSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得滤液 M 和滤渣N。

然后，向滤渣 N 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。

下列有关说法中，合理的是（）
A．滤液 M 一定含有 Mg2+、Zn2+、Fe2+B．滤液 M 的颜色可能为浅绿色
C．滤渣的质量一定大于原锌粉的质量D．滤渣可能是混合物
3．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
A．氯化氢、盐酸、HCl B．氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2
C．碳酸钙、石灰石、CaCO3D．碳酸钠、烧碱、Na2CO3
4．叶酸（化学式：C l9H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）
A．叶酸中氧元素质量分数最小
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
5．某实验小组对铝片和稀盐酸的反应进行了探究，他们将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。

下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与Al2O3的反应
C．50s时，溶液中溶质为AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
6．工业上合成清洁燃料乙醇，2CO+4H2C2H5OH+X。

下列说法错误的
是
A．反应前后分子数目变少 B．乙醇中C、H、O元素的质量比为12：3：8
C．X的化学式为H2O D．将乙醇燃烧，只能生成水和二氧化碳
7．如图所示：t℃时，在100g溶质质量分数为20％的KNO3溶液甲中加入10gKNO3固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。

下列说法正确的是
A．适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
B．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
C．t℃时，KNO3的溶解度为30g
D．乙溶液的质量分数为30％
8．下列实验操作、现象和得到结论均正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成的
B．氧化物中一定含氧元素，所以含氧元素的物质一定是氧化物
C．由一种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
D．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热现象的就是燃烧
10．若不用指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（）A．Ca(OH)2溶液B．CaO
C．CaCO3D．NaOH溶液
11．下列实验操作不规范、不符合要求的是（）
A．验证燃烧条件
B．验证氧气体积分数
C．排水收集气体
D．过滤操作
12．干冰是固态的二氧化碳，二氧化碳由气态变成固态后( )
A．分子停止运动 B．分子之间的间隔变小了
C．分子的体积变小了 D．分子体积和质量都变小了
13．某反应前后分子变化的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( )
A．乙、丙、丁均为氧化物 B．该反应前后分子数目总和不变
C．甲是天然气的主要成分 D．参加反应的甲、乙质量比为1：4
14．下列说法正确的是（）
A．修车工用汽油洗掉手上的油污属乳化现象
B．均一稳定的液体都是溶液
C．为加快路面冰雪融化，可向积雪上撒些食盐
D．煮沸的水温度比煮沸的咸汤温度高
15．2019年是化学元素周期表问世150周年，如图是X元素在元素周期表中的信息和X原子的结构示意图，下列关于X的说法正确的是（）
A．X元素的名称为铝
B．该元素为金属元素
C．y的值为4
D．X的相对原子质量是28.09g
二、填空题
16．从C、H、O、N中选择合适的元素，用适当的化学式填空。

（1）供给动物呼吸的气体是______；（2）葡萄糖和尿素的化学式分别为______、______。

17．拥有“天蓝、地绿、水净”的美好家园是每个中国人的梦想。

①我们需要洁净的空气。

大气中的臭氧（O3）能吸收紫外线，与臭氧互为同素异形体的物质是_______，下列不会增加空气中PM2.5的是_______（填编号）。

A．露天焚烧垃圾 B．治理工地扬尘 C．发展轨道交通，低碳出行
②我们需要清洁的能源。

目前人们利用最多的能源是煤、_______和天然气等化石燃料。

化石燃料不可再生，氢能作为理想的新能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，氢气燃烧的化学方程式为_______。

科学家正在努力开发和利用的新能源除了氢能还有_______等（写一个）。

③我们需要洁净的水。

FeCl3也可作自来水生产的净水剂。

FeCl3中Cl元素为-1价，Fe元素的化合价为_______；1mol FeCl3中约含有_______个Fe离子（用科学计数法表示）。

18．如图为A、B、C、D、E五种微粒的结构示意图，请按要求填空：
（1）A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是①_____（填序号，下同），属于稳定结构的是②_____。

（2）E元素的原子在化学变化中容易形成①_____（填“明离子”或“阳离子”）。

元素的化学性质，跟它原子的②_____关系密切。

（3）由B元素和E元形成的化合物的化学式为_____。

三、简答题
19．150．如图是一些探究实验，请回答相关问题。

（1）A实验水中加入少量氢氧化钠溶液的作用是_________。

（2）B实验中导致测量结果小于的原因可能是___________（答
一点即可）。

（3）C实验可验证二氧化碳的化学性质是_________。

（4）D实验验证铁生锈的条件之一是__________。

20．2018年2月1日17时许，蚌埠市公安局淮上分局沫河口派出所接到报警称沫河口镇某浴池内发生一起意外剧毒物中毒死亡事故，造成一老人当场死亡，一男子和两名孩童中毒，送医接受治疗。

经查，当日下午，该浴池老板的两个儿子在屋里玩耍，将清洁卫生用的洁厕灵和84消毒液倒在了盆中，被搓背的小王(化名)发现后制止，然后3人均产生不适，被送往医院治疗。

李老汉(化名)过来清理盆中的混合水，在泼洒的过程中，冒出一股刺鼻烟雾被吸入体内，当时感觉嗓子不舒服没在意，过了一会则昏迷倒地，发现已死亡。

医院诊断证明李老汉死于氯气中毒，而罪魁祸首就是洁厕灵和84消毒液，两者混合后会产生氯气，而李老汉由于吸入氯气过多，导致死亡。

洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸(HCl)；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠(NaClO)；二者结合，产生氯气，氯化钠和水。

⑴请你写出反应的化学方程式：____________。

⑵标出次氯酸钠(NaClO)中氯元素的化合价_________
⑶下列物质可以鉴别洁厕灵和84消毒液的选项为____________
A . 紫色石蕊
B . Fe
C . Fe2O3
D .Na2CO3 溶液
四、实验题
21．小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究．
（提出问题）铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？
（查阅资料）
(1)6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑
(2)SO2可使品红溶液的红色褪去
（进行猜想）铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产生可能有二氧化硫
（实验探究）小明用图甲所示装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验．
(1)请帮助小明完成下表：
（实验结论）铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫．
(2)（实验结论）铁与不同浓度的硫酸反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸溶液浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫
（交流反思）
(1)写出实验三中铁与硫酸溶液反应的化学方程式 ________ ，写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式
________ ．
(2)实验一中C装置的作用是________ ．
（拓展延伸）小明又将A装置进行了如图所示的改进，试分析：增加的导管下端伸入液面以下原因________ ，该导管所起的作用是_________ ．
五、流程题
22．实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。

溶解：向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。

除铁：加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。

沉淀：向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。

分离：过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。

（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为_____、_____。

判断样品已完全反应的实验现象是_____。

（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、_____、_____；过滤所得滤渣的主要成分为_____。

（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。

高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是_____、_____。

（已知：×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入_____ （填化学式）并加热，则可回收NH3。

（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和_____。

（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28t CaO，则至少需要含CaCO3 90%的石灰石____吨。

（写出计算过程，保留一位小数。

）
六、计算题
23．小红同学在网店花200元买了一个10g的手镯（银锌合金），她想探究此手镯中银的含量，于是请化学老师和她一起探究，在实验室用足量的稀硫酸分多次与手镯反应，记录数据如下表：
不考虑实验过程中的质量损失，请根据实验数据完成下列问题：
（1）如果小红用所得银制作一枚戒指，其质量不超过__________g。

（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数？_____（计算结果精确至0．1%）
（3）请画出生成气体的质量与稀硫酸质量的关系图：________
24．某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸(氯化氢的水溶液)分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
则求：⑴在第____次反应稀盐酸开始出现剩余，反应停止进行；上表格表m= ______g；
⑵求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_______；
⑶实验室现要制取二氧化碳气体9.24克，需要上述这种纯度的石灰石质量为_____________？(要求有计算过程) 七、探究题
25．课外小组研究“影响H2O2生成O2反应速率的因素”的课题。

通过查阅资料，他们提出如下猜想。

（提出猜想）催化剂和反应物浓度都会影响H2O2生成O2 的反应速率
（实验过程）实验装置如图：
实验操作：检查装置的气密性良好。

将分液漏斗中的液体加入锥形瓶中，立即收集一瓶放出的气体。

实验记录：
（1）实验②中加入H2O2溶液的体积为________________________________mL；
（2）充分反应后，将实验②中剩余物质里的MnO2提取的方法是____________；
（结论）该探究过程得出的结论是______________________________________；
（反思） H2O2在常温加入MnO2 后反应速率加快。

小敏提出，为了更好的证明二氧化锰是否对H2O2生成O2的反应速率有影响，还应该增加一组对比实验。

该实验选用的药品和用量为
______________________________________________________________；
（实验拓展）小敏用收集的气体进行氧气的性质实验。

（1）铁丝在氧气中燃烧，其反应的化学方程式为_________________________；
（2）小敏发现用收集的气体进行铁丝燃烧实验时，没有产生明显的火星四射现象。

造成这种结果的可能原因是______________________________________________。

【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．O2 C6H12O6 CO（NH2）2
17．O2 BC 石油 2H2+O22H2O 太阳能等（合理即可）
+3 6.02×1023
18．B、D C、D 阴离子最外层电子数 MgCl2
三、简答题
19．增强水的导电性红磷量不足等不可燃，不助燃铁生锈需要与氧气充分接触
20． 2HCl+NaClO==NaCl+Cl2↑+H2O ABCD
四、实验题
21．褪色有二氧化硫和氢气不褪色有爆鸣声 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
2H2+O22H2O 吸收二氧化硫形成液封，防止生成的气体逸出
平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸入试管
五、流程题
22．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 加入盐酸，无气体生成碱性弱不引入新的杂质氢氧化铁氨水浓度降低二氧化碳溶解能力降低 Ca（OH）2 CO2 55.6 六、计算题
23．8 19.6%
24．1.2g 70% 30g
七、探究题
25．过滤使用催化剂和增大双氧水的浓度都会加快反应速率 50mL5%双氧水（不加催化剂）或50mL3%双
氧水（不加催化剂）收集的氧气不纯，因为在加入双氧水后立即就收集，首先排出的是锥形瓶内的空气，使收集的气体中氧气的纯度不高，导致实验现象不明显
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．分类法是化学学习和研究的重要方法之一，某同学对所学的部分化学物质进行分类，其中完全正确的是（）A．混合物：空气、石油、冰水共存物
B．碱：纯碱、熟石灰、氢氧化钾
C．氧化物：水、过氧化氢、二氧化碳
D．合成材料：塑料、锦纶、合金
2．下列实验操作正确的是（）
A．B．
C．D．
3．已知：20℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。

上表是20℃时实验得出的数据，根据该数据，则下列关于①～⑤所得溶液的说法不正确的是
A．溶质质量：②=④B．溶液质量：①<②
C．溶质质量分数：①=③D．⑤中溶质与溶剂的质量比为22:25
4．以下文字叙述与图象不相符的是（）
A．常温下向pH＝13的氢氧化钠溶液中加水稀释
B．向一定质量的硫酸铁和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
D．向一定质量的氧化铁粉末中加入稀盐酸
5．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高纯硅的工艺流程图，下列说法正确的是
A．流程图中可循环利用的物质是HCl B．反应I是化合反应，反应II是置换反应
C．操作I的名称是过滤，所得粗硅不需要用水洗涤D．反应II要在无氧气环境中进行，主要目的是防止硅被氧化
6．右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B．乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C．甲属于易溶物质
D．t2℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
7．下图是关于氧气化学性质的部分知识网络，下列说法正确的是
A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
C．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
D．Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量
8．下列说法不正确的是
A．普通玻璃是纯净物 B．农药波尔多液不宜装在铁桶内
C．氢能是一种无污染的能源 D．向煤炭中加人石灰石可减少SO2的排放
9．下列各组物质是按氧化物、单质、混合物进行分类的是（）
A．冰生铁矿石
B．干冰氢气矿泉水
C．甲烷生石灰过磷酸钙
D．四氧化三铁铁高锰酸钾
10．2017年6月5日是46个世界环境日，中国确立的主题是“绿水和青山就是金山银山”。

下列做法与这一主题相符的是
A．工业燃煤用前进行脱硫处理 B．工业废水直接排入河流中
C．用燃烧的方法处理塑料垃圾 D．农业生产中大服使用化肥农药
11．已知甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。

根据以下信息：
（1）甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
（2）甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
（3）将t2℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙下列说法正确的是（）
A．曲线Y代表丙
B．t1℃时，三种物质的溶解度大小为：甲＞乙＞丙
C．t2℃时，分别将X、Y的饱和溶液降温至t1℃，X析出的晶体一定比Y多D．t2℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
12．下面对有关实验的设计与解释，不合理的是
A．A B．B C．C D．D
13．下列推理正确的是（）
A．向某无色溶液中滴加酚酞无现象，则溶液一定呈中性
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水不一定是酸雨
C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥D．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应14．生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是（）
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的人不宜多吃橘子
C．肥皂水可以使石蕊溶液变红
D．草木灰可以改良酸性土壤
15．有关说法正确的是
A．无色酚酞试液能使氢氧化钠溶液变红色
B．盐中一定含有原子团
C．生成盐和水的反应一定是中和反应
D．置换反应一定有单质生成
二、填空题
16．图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图象回答问题．
(1)温度为t1℃时，三种物质溶解度大小关系是___．
(2)t3℃时，A物质50g放入50g水中，所得溶液是___(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，此时溶液的溶质质量分数___．(精确到0.1%)
17．某课外活动中，学生利用如图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验甲中，较长时间后，左边铁粉布包____________（填“上升”或“下降”），是因为铁粉与____________发生了反应。

（2）实验乙中，通入CO2一段时间，右边乒乓球下降。

原因是_____________。

18．下图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。