河北省邯郸市永年县一中2025届高三化学上学期周测试题11

河北省邯郸市永年县一中2025届高三化学上学期周测试题（11.16）
时间：50分钟分值：100分
一、单择题(每小题4分，共52分)
1.已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表所示：
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．假如在肯定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度上升到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态
C．某温度下，假如平衡浓度符合下列关系式：＝，推断此时的温度是1 000 ℃
D．上述说法均正确
2.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是（）
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X(g)+3Y(g)2Z（g），其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．变更温度可以变更此反应的平衡常数
3.某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )
A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D
4.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。

现将肯定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变更关系如图所示，则下列说法错误的是（）
A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1
B．反应进行至25 min时，曲线发生变更的缘由可以是向容器中添加NO2（g）
C．若要达到与最终相同的化学平衡状态，在25 min时还可以实行的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d
5.在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，n A(g)＋m B(g)p C(g)已经达到平衡状态。

已知n＋m＞p，ΔH<0。

下列分析结论中正确的是( )
①升温，c(B)/c(C)的值变小；②降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；③增加B的物质的量，A的转化率增大；④运用催化剂，气体总的物质的量不变；⑤加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；⑥若A的反应速率为v(A)，则v(B)＝v(A)
A．①② B．②③④ C．③④⑤ D．③④⑥
6.下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( ) A． H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0
B． N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0
C． 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0
D． 4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0
7.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A（g）+B（g）C （g）+D（g），5 min后达到平衡。

已知该温度下其平衡常
数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，
A的转化率不发生变更，则（）
A．a=3 B．a=2 C． B的转化率为40%
D． B的转化率为60%
8．在恒温恒容的密闭容器中通入肯定量的A、B，发生反
应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋D(l)，下图是A的正反应速率v(A)随时间变更的示意图。

下列说法正确的是( )
A．反应物A的浓度：a点小于b点
B．可能是某种生成物对反应起到催化作用
C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度
D．平均反应速率：ab段大于bc段
9．在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L
CH4，在肯定条件下发生反应：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋
2H2(g)，测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是( ) A．上述反应的ΔH<0
B．压强：p4>p3>p2>p1
C．1 100 ℃时该反应平衡常数为1.64
D．压强为p4时，在y点：v正>v逆
10．某温度下，在一容积固定的容器中，反应a A(g)＋b B(g)
⇌h H(g)达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、
b mol和h mol。

已知a＋b＝2h，若保持温度不变，将三
者的物质的量增大一倍，则下列推断正确的是( )
A．平衡不移动
B．混合气体的密度不变
C．B的体积分数减小
D．a mol/L<c(A)<2a mol/L
11．容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)⇌x C(g) ΔH<0。

测得两容器中c(A)随时间t的变更如图所示，下列说法不正确的是( )
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
12．在一密闭容器中发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌a Z(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，起先按体积比2:1将X、Y充入反应器中，肯定条件下发生反应。

图甲和图乙是依据反应绘制的图象，下列有关说法正确的是( )
A．图甲，p1>p2，a<3
B．图甲，T1<T2，Q>0
C．图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入肯定量的Z气体
D．图乙，假如a＝3，t2时表示向体系中加入了催化剂
13．某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反应A(g)＋B(g)⇌C(g)
经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是( )
t/s 0 5 15 25 35
n(A)/mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80
A.反应在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他条件不变，上升温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH>0
C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)<v(逆)
二、非选择题(共48分)
14．(12分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持肯定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。

已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。

有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。

填表：
15．(18分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。

反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)⇌1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1
②CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1
③CO(g)⇌1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1
(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)⇌CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

(2)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率________(忽视副反应，结果保留两位有效数字)。

(3)为削减副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________________________。

(4)以反应①中生成的CaS为原料，在肯定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________。

(5)在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，此反应在肯定条件下进行2 min后，测得NH3的物质的量为2 mol，NH3的转化率为20%。

以NO的浓度变更表示该反应的平均反应速率是____________________。

O2在2 min时的浓度是__________________。

16．(18分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严峻破坏生态环境。

采纳肯定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。

但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。

相关反应的热化学方程式如下：
CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)
CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)
请回答下列问题：
(1)反应Ⅰ能够自发进行的反应条件是________。

(2)对于气体参加的反应，表示平衡常数K p时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量的浓度c(B)，则反应Ⅱ的K p＝________(用表达式表示)。

(3)假设某温度下，反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2)，则下列反应过程能量变更示意图正确的是________。

(4)图1为试验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS 质量百分数的关系曲线。

则降低该反应体系中SO2生成量的措施有________。

A．向该反应体系中投入石灰石
B．在合适的温度区间内限制较低的反应温度
C．提高CO的初始体积百分数
D．提高反应体系的温度
(5)恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1>v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变更的总趋势图。

(6)工业生产硫酸中涉及反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，有利于提高SO2平衡转化率的有________。

(A)上升温度(B)降低温度(C)增大压强 (D)减小压强(E)加入催化剂(G)移出氧气
化学周测答案（11.16）
一、选择题(每小题4分，共52分)
1.【答案】B【解析】a A＋b B c C＋d D，K＝，依据K＝可知化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A正确；依据三段式列式计算：
Q＝＝2.25≠1，反应没有达到平衡状态，B错误；＝时，K＝＝
0.6，与1 000 ℃时平衡常数相同，C正确。

2.【答案】C【解析】反应达到平衡时，X的转化率为=50%，故A正
确；依据反应速率之比等于浓度变更量之比等于化学计量数之比可知：Δc（X）∶Δc（Y）∶Δc（Z）=0.05∶0.15∶0.1=1∶3∶2，则反应的方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)，
K=故B正确；增大压强平衡向生成Z
的方向移动，但平衡常数不变，故C错误；平衡常数只受温度的影响，温度变更时，化学平衡常数肯定变更，故D正确。

故选C。

3.【答案】B【解析】在低温时，铝热反应不能发生，反应速率为0；一旦引发后，由于反应放热，放出的热加速反应，B项正确。

4.【答案】A【解析】由图可知0﹣10 min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲线浓度变更量是Y曲线浓度变更量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变更曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变更曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；
前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）===0.04 mol·L-1•min-1，故A
错误；反应进行至25 min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以变更的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；若要达到与最终相同的化学平衡状态，在25 min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；假如各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，依据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D 正确；故选A。

5.【答案】C【解析】n A(g)＋m B(g)p C(g)，该反应具备反应后气体分子数减小、放热的特征。

升温平衡逆移，c(B)/c(C)的值变大，①错误；降温平衡正移，因n＋m＞p，气体的总的物质的量削减，体系内混合气体的平均相对分子质量变大，②错误；增加B的物质的量，A 的转化率增大，③正确；催化剂只加快速率不变更平衡，④正确；容器体积减小，不管平衡如何移动(虽平衡会向右移动，但只起到减弱的作用)，A或B的浓度变大，⑤正确；v(A)∶v(B)
＝n /m ，v (B)＝v (A)，⑥错误。

综上，C 项正确。

6.【答案】D 【解析】其他条件不变时，上升温度，正逆反应速率不同程度加快，平衡向吸热方向移动，尽可能减弱这种变更，反之亦然。

降温时，A 、B 、D 项平衡均正向移动，A 项气体总物质的量不变，B 项气体总物质的量减小，D 项气体总物质的量增加，反应前后气体质量都不变，则混合气体相对分子质量变更是：A 不变、B 增大、D 减小，D 项正确。

降温时C 项平衡反向移动，气体总物质的量减小，气体总质量不变，混合气体平均相对分子质量增加，错误。

7.【答案】C 【解析】若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率不发生变更，则可以确定a =1，设B 的转化率为x ，
=1，解得x =0.4，即B 的转化率是40%。

故选C 。

8．答案 B 解析 随着反应的进行，反应物浓度渐渐减小，反应物A 的浓度：a 点大于b 点，A 项错误；在恒温恒容的条件下，随着反应物浓度的减小，反应速率渐渐增大，可能是某种生成物对反应起到催化作用，B 项正确；曲线上v(A)始终在变更，说明曲线上各点均表示没有达到反应限度，C 项错误；依据图象可知，ab 段的平均反应速率小于bc 段，D 项错误。

9．答案 A 解析 由图象知，压强肯定时，温度越高，甲烷的平衡转化率越高，故正反应为吸热反应，ΔH>0，A 项错误；该反应为气体分子数增加的反应，压强越高，甲烷的平衡转化率越小，故压强p 4>p 3>p 2>p 1，B 项正确；1 100 ℃时，甲烷的平衡转化率为80.00%，故平衡时各物质的浓度分别为c(CH 4)＝0.02 mol/L ，c(CO 2)＝0.02 mol/L ，c(CO)＝0.16 mol/L ，c(H 2)
＝0.16 mol/L ，即平衡常数K ＝0.162×0.1620.02×0.02
＝1.64，C 项正确；压强为p 4时，y 点未达到平衡，需增大CH 4转化率达到平衡，此时v 正>v 逆，D 项正确。

10．答案 C 解析 由a ＋b ＝2h 知a ＋b>h ，正反应是气体体积缩小的反应，恒温恒容下，将三者的物质的量增大一倍，则相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，A 项错误；混合气体的质量增大，体积不变，则密度增大，B 项错误；平衡向正反应方向移动，B 的体积分数减小，故C 项正确；a mol<n(A)<2a mol ，因不知容器的体积大小，D 项错误。

11．答案 A 解析 由题图知，两容器中A 的转化率相同，说明压强不影响平衡的移动，所以x ＝2，A 项错误。

甲容器中，平衡时，A 的浓度为1 mol/L ，则B 的浓度为1 mol/L ，C 的浓度为2 mol/L ，依据平衡常数表达式得K ＝4，B 项正确。

上升温度，平衡向逆反应方向移动，导致平衡转化率降低，但能加快反应速率，缩短反应达到平衡所用的时间，C 项正确。

由甲和乙中A 的转化率相同知，B 的平衡转化率也相等，D 项正确。

12．答案 C 解析 A 项，图甲，在同一温度下(T 1)，p 1压强下先达到平衡，说明p 1>p 2，由图可知压强大时Z 的体积分数反而小，说明增大压强平衡逆向移动，则a>3；B 项，图甲，在同一压强下(p 2)，T 2温度下先达到平衡，说明T 2>T 1，由图可知温度高时Z 的体积分数反而小，说明上升温度平衡逆向移动，则Q<0；D 项，图乙，t 2时正、逆反应速率同等倍数增大，则可能是运用了催化剂或a ＝3时增大压强。

13．答案 D 解析 A 项，依据5 s 内A 削减0.15 mol ，可求出v(A)＝0.15 mol 2 L ×5 s
＝0.015 mol·L －1·s －1；B 项，平衡时c(A)＝0.40 mol·L －1，升温后c(A)增大，说明平衡逆向移动，即该反应的ΔH<0；C 项，起始时加入2.0 mol C 相当于起始时加入2 mol A 和2 mol B ，则C 的转
化率小于80%；D 项，依据题中数据可求出K ＝0.100.40×0.40＝58，起始时Q c ＝0.500.10×0.10
＝50>K ，即平衡逆向移动。

14.【答案】＞1.5a ；0；0.5；am 或。

【解析】①已知加入1 mol N 2和4 mol H 2时，达到平衡后生成a mol NH 3，依据等效平衡原理：加入1.5 mol N 2和9 mol H 2时，相当于在原反应物的起始量1.5倍的基础上再加入了3 mol 的H 2，则平衡时NH 3的量是原平衡的1.5倍基础上正向移动，即氨气的物质的量＞1.5a mol ；
②若平衡时NH 3的物质的量为0.5a mol ，则平衡时氨气的量是原来平衡氨气的物质的量的一半，所以起始时应加入0.5 mol N 2和2 mol H 2，已知起始时有氨气1 mol ，相当于有0.5 mol N 2和1.5 mol H 2所以还需0.5 mol 氢气，故起始时只需加入0.5 molH 2和1 mol NH 3， ③若起先时加入m mol N 2和g mol H 2，则平衡是氨气的物质的量为
，则n （NH 3）=am ，或者，则n （NH 3）=；故答案为：＞1.5a ；0；0.5；am 或。

15．(16分)答案 (1)4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3 (2) 99%。

(3) 二氧化碳(或CO 2)
(4) CaS ＋2O 2=====高温
CaSO 4 (5) 0.05 mol ·L －1·min －1，0.875 mol ·L －1
解析 (1)利用盖斯定律可以计算出所给反应的焓变，要学会利用所给方程式中化学计量数和反应物、中间产物的关系进行解答。

依据盖斯定律，由①×4＋②＋③×2可得目标热化学方程式，故有ΔH＝4ΔH 1＋ΔH 2＋2ΔH 3。

(2) 由图象可知，当反应①在900 ℃时，lgK
＝2，即平衡常数K ＝100。

设起始时CO 的浓度为a mol·L －1，转化率为x mol·L －1。

1/4CaSO 4(s)＋CO(g)⇌1/4CaS(s)＋CO 2(g)
起始量
mol·L
－1 a 0 转化量
mol·L
－1 x x 平衡量mol·L
－1 8.0×10－5
x 依据：K ＝x
8.0×10－5＝100，解得x ＝8.0×10－3。

依据：a －x ＝8.0×10－5，解得a ＝8.08×10
－3。

所以CO 的转化率＝8.0×10－3
8.08×10－3×100%≈99%。

(3) 要获得更纯净的二氧化碳，必需削减二氧化硫的量，通过反应②的分析可知，当二氧化碳浓度增大时，可使平衡向左移动，所以可在初始燃料(CO)中加入适量二氧化碳，削减二氧化硫的产生，获得更纯净的二氧化碳。

(4) 本小题首先确定三点：一是反应物为CaS ；二是生成物为CaSO 4；三是原子利用率为100%。

所以
另一种反应物为O 2，反应方程式为CaS ＋2O 2=====高温
CaSO 4；(5) a A ＋b B===c C ＋d D ，v (A)＝。

设充入NH 3的物质的量为a ，则a (1－20%)＝2 mol ，得a ＝2.5 mol ，由三段式表示：
所以v (NO)＝＝0.05 mol ·L －1·min －1，2 min 时c (O 2)＝＝0.875 mol ·L －1。

16．(18分)答案 (1)高温 (2)p 4CO 2
p 4CO (3)C (4) ABC (5) (6) BC
解析 (1)反应Ⅰ的正反应是气体总分子数增加的反应，则有ΔS>0，又知ΔH>0，该反应若能自发进行，说明ΔH－TΔS<0，高温条件下反应可自发进行。

(2)由用浓度表示的平衡常数表达式的书写方法可知，反应Ⅱ的K p 应为生成物平衡压强的幂之积与反应物平衡压强的幂之积的比值，留意固体物质不能出现在平衡常数的表达式中，
故K p ＝p 4CO 2p 4CO。

(3)相同温度下，因两个反应的反应物完全相同，反应速率越大，则反应的活化能越小，因此反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能；反应Ⅰ的ΔH>0，生成物的能量高于反应物的能量，反应Ⅱ的ΔH<0，生成物的能量低于反应物的能量，故C 项正确。

(4)由图1可知，CO 的初始体积百分数越大、温度越低，CaS 的质量百分数越大，即反应Ⅱ进行的程度越大，则反应Ⅰ产生的SO 2就会削减，故B 、C 项正确，D 项错误。

向反应体系
中投入石灰石，因CaCO 3＋SO 2=====△
CaSO 3＋CO 2，也会削减SO 2的产生，A 项正确。

(5)因反应Ⅰ与Ⅱ同时进行，且v 1>v 2，反应Ⅰ首先达到平衡状态，在建立平衡的过程中，c(SO 2)渐渐增大。

由于反应Ⅱ在进行的过程中，c(CO 2)会渐渐增大，又会导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO 2)又会渐渐减小。

据此可画出c(SO 2)随时间t 变更的总趋势图。

(6)此反应具备气体分子数减小、向外释放热量的特征，上升温度，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，A 项错误；降低温度，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，B 项正确；增大压强，平衡正向移动，SO 2的转化率增大，C 项正确；减小压强，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，D 项错误；催化剂不影响化学平衡，二氧化硫的转化率不变，E 项错误；移出氧气，反应物浓度减小，平衡逆向移动，SO 2的转化率减小，G 项错误。