2018-2019学年新疆乌鲁木齐六十六中九年级(上)期末化学试卷(附详解)

2018-2019学年新疆乌鲁木齐六十六中九年级（上）期末
化学试卷
1.城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用
的部分流程如图：
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等有害气体。

资料2：+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。

回答下列问题：
(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的______转变为电能。

(2)吸收步骤中，石灰浆的作用是______。

(3)溶解步骤中，产生H2的反应的化学方程式为______。

除此反应外，溶解步骤还
能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，②Fe+Fe2(SO4)3= 3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变的是反应______(填序号)，其中①属于______(填基本反应类型)。

(4)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、______(填操作名称)、过滤，
得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是______。

(5)请你就广州市生活垃圾处理提一条建议______。

2.塑料矿泉水瓶底部常见的可回收标志为()
A. B. C. D.
3.将6.5g Zn放入100g稀硫酸中恰好完全反应，计算稀硫酸中溶质的质量分数．
4.随着经济的发展，能源、环境、材料成为人们日益关注的问题。

(1)倡导“低碳”生活，保护环境，下列举措能达到“低碳”目的的是______。

A.提倡使用节能灯
B.广泛使用一次性筷子
C.利用和开发太阳能、风能等能源
D.选择步行、骑自行车等方式出行
(2)高速铁路可以加快出行步伐。

结合所学化学知识，回答下列问题：
①如图中标示的物质中为金属材料的是______(填名称)。

动车表面喷漆主要是为
了防止外壳生锈，其原理是：______。

②修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得，下列矿石的主要成
分属于氧化物的是______(填字母序号)。

A.铝土矿(主要成分Al2O3)
B.辉铜矿(主要成分Cu2S)
C.菱铁矿(主要成分FeCO3)
D.磁铁矿(主要成分Fe3O4)
③高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。

高铁酸
钠中铁元素化合价为______。

(3)保护环境人人有责。

化学实验结束之后，未反应完的药品里有一定质量的锌粒、
硝酸铜溶液和硝酸亚铁溶液，李灿同学将其全部倒入废液缸由实验员集中处理。

实验员经检测，最终确定废液缸中只含一种溶质，则滤渣中一定含有______。

5.下列有关物质的检验、鉴别、除杂或分离，所设计实验方案合理的是()
选项实验目的实验方案
A除去Ca(OH)2中的CaCO3加适量的稀盐酸后过滤
B检验CO2中混有CO通过澄清石灰水
C鉴别NaOH、NH4NO3、NaCl三种固体加水溶解，测量温度的变化
D分离木炭粉和MnO2的混合物加水溶解后过滤
A. A
B. B
C. C
D. D
6.表中对知识的归纳正确的一组是()
A.化学与能源
B.化学与环境
①沼气、酒精是生物能源，属于可再生能
源
②石油、煤是化石能源，属于不可再生能源①PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一
②生活污水可直接排放
C.化学与安全
D.化学与生活
①NaOH溶液沾到皮肤上先用大量水冲洗
②一氧化碳还原氧化铜时先加热后通CO ①生活中常用蒸馏的方法软化硬水
②厨房里可用食醋区分小苏打和食盐
A. A
B. B
C. C
D. D
7.日本福岛第一核电站发生严重的核泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片
(I−127)，以降低放射性碘对人体的伤害．已知核辐射中放射性碘(I−131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()
A. 核裂变是一种化学变化
B. I−127原子和I−131原子的相对原子质量不相同
C. 核能的利用证实原子的可分性
D. I−127原子与I−131原子属于同种元素
8.实验是实现科学探究的重要途径。

如图1是实验室制取和收集气体的装置，请回答：
(1)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式：______。

(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______(填“a”或
“b”)。

(3)用装置E排空气收集H2，气体应从导管的______(填“c”或“d”)端进入。

(4)从装置A～E中选择：加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气并用排空气
法收集，应选用图中的______(填字母)组合。

(5)在“创新实验装置”的竞赛中，某化学兴趣小组设计了如图2所示的装置(夹持
仪器已略去)，引起同学们的兴趣。

请回答问题：
a.打开活塞K，整个装置中会出现什么现象？______。

b.写出装置③中发生反应的化学方程式______。

9.根据影响溶解度的因素和溶解度曲线，回答下列问题。

(1)如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配
制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为______kg。

(2)如图1所示，90℃时，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为______溶液(填
“饱和”或“不饱和”)；将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，析出固体的质量是______g。

(3)如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几
小段镁条，再加入5mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出。

其原因是______。

10.已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是()
A. 甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B. 丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱
C. 参加反应的甲、乙质量比一定等于生成丙、丁质量比
D. 若甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
11.下列实验设计不能达到目的是()
A. 鉴别碳酸钠和氢氧化钠溶液
B. 除去CO2中的氯化氢气体
C. 干燥CO2
D. 验证化学反应前后质量守恒
12.在“宏观−微观−符号”之间建立联系，有利于我们进一步认识化学变化中的一些
规律。

(1)请从微观粒子角度解释下列现象。

①湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快______；
②一氧化碳具有可燃性，二氧化碳可用来灭火，根本的原因是______。

(2)根据图1原子的结构示意图，你认为：微粒D、E在化学反应中______(填“D”
或“E”)化学性质更活泼。

(3)微观探析化学反应规律是化学学科的核心任务之一。

图2是盐酸与氢氧化钠溶液
反应的微观示意图，请写出该反应的实质______。

(4)甲烷和水反应可以制备水煤气(混和气体)，其反应的微观示意图如图3所示。

该
反应的化学方程式为______，生成的丙、丁物质的质量比为______(最简比)。

13.下列有关化学用语正确的是()
A. 2O2N表示两个二氧化氮分子
B. 2Fe2+表示两个亚铁离子
C. Al3+表示铝元素的化合价为+3价
D. C60表示有60个碳原子
14.下列成语或典故中，涉及化学变化的是()
A. 春风得意
B. 掬水月在手
C. 火上浇油
D. 草木皆兵
15.化学兴趣小组的同学进行了以下实验：向烧杯中加入变质的氢氧化钙固体和一定量
的稀盐酸，一段时间后固体全部溶解。

他们对所得溶液中的溶质成分进行了探究。

【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？
【猜想】猜想一：______；
猜想二：CaCl2和HCl；
猜想三：CaCl2、Ca(OH)2；
猜想四：CaCl2、Ca(OH)2和HCl。

根据所学知识判断，______一定不成立。

理由是______。

【查阅资料】氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【进行实验】
实验步骤：取少量烧杯内溶液加入试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡。

实验现象1：______。

结论：猜想三不成立。

实验步骤：取少量烧杯内溶液加入另一支试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量。

实验现象2：______。

结论：猜想一不成立，猜想二成立。

【反思与拓展】
氢氧化钾在空气中变质的化学方程式：______。

16.下列有关实验现象的描述正确的是()
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
C. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成红色固体
D. 向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，然后再加热，溶液由紫色变为红色再变为无
色
17.叶酸(化学式：C19H19N7O6)有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是()
A. 叶酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B. 叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D. 叶酸中氢元素质量分数最大
答案和解析
1.【答案】(1)热；
(2)除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体；
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；①；复分解反应；
(4)结晶；保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
(5)垃圾分类回收
【解析】解：(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；
(2)石灰浆显碱性，能够吸收酸性气体，所以吸收步骤中，石灰浆的作用是除去烟气中含有的SO2、HCl；反应的化学方程式为：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；SO2+
Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；
(3)溶解步骤中，硫酸与铁反应，生成氢气，所以产生H2的化学方程式为：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑；除此反应外，溶解步骤还能发生两个反应：①Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变的是反应①，其中①属于复分解反应；
(4)操作②的目的是得到硫酸亚铁铵晶体，基本操作步骤：加热浓缩，然后冷却结晶；再过滤；最后洗涤干燥，得到硫酸亚铁晶体，其中氮气的作用是作保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
(5)给生活垃圾处理提的建议是生活垃圾分类回收等。

故答案为：
(1)热；
(2)除去烟气中含有SO2、HCl等有害气体；
(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；①；复分解反应；
(4)结晶；保护气，避免+2价的铁元素被空气中的氧气氧化；
(5)垃圾分类回收。

(1)发电厂是利用垃圾焚烧产生的热能转变为电能；
(2)根据石灰浆呈碱性分析；
(3)根据反应物和生成物写成反应的方程式；
(4)根据制取硫酸亚铁晶体的基本操作解答；
(5)生活垃圾分类回收等。

本题涉及的知识点较多，有一定的难度，需要同学们能够掌握全面的知识。

2.【答案】B
【解析】解：A、图中标志为：节水标志；故A错误；
B、图中标志为：我国制定的塑料包装制品可回收标志的一种；故B正确；
C、图中标志为：中国环境标志；故C错误；
D、图中标志为：当心火灾---易燃物质；故D错误；
故选：B。

根据图中公共标志的含义进行分析解答本题．
本题考查学生对公共标志的含义理解与掌握，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
3.【答案】解：设所消耗的硫酸中的溶质的质量为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
6598
6.5g x
65 98=
6.5g
x
x=9.8g
稀硫酸中溶质的质量分数为9.8g
100g
×100%=9.8%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
【解析】由于给出的6.5g锌完全反应，根据锌的质量和对应的化学方程式求算稀硫酸中溶质的质量，进而求算对应的质量分数．
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
4.【答案】ACD钢轨隔绝氧气和水AD+6Cu、Fe(或铜、铁)
【解析】解：(1)A、提倡使用节能灯可以节约电能，有利于达到“低碳”目的；
B、广泛使用一次性筷子会加大森林的砍伐，不利于达到“低碳”目的；
C、利用和开发太阳能、风能等能源可以减少化石能源的使用，减少二氧化碳的排放，有利于达到“低碳”目的；
D、选择步行、骑自行车等方式出行可以减少因乘坐汽车燃烧化石燃料而产生的二氧化碳，有利于达到“低碳”目的；
故答案为：ACD；
(2)①金属材料包括纯金属与合金，因此钢轨属于金属材料；铁在与氧气和水蒸气同时接触时会锈蚀，动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝氧气和水；故答案为：钢轨；隔绝氧气和水；
②氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此铝土矿和磁铁矿的主要成分是氧化物；故答案为：AD；
③高铁酸钠(Na2FeO4)中钠元素为+1价，氧元素为−2价，设铁元素化合价为x，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，故答案为：+6；
(3)三种金属的活动性顺序为锌>铁>铜，因此，锌先与硝酸铜发生置换反应生成铜和硝酸锌，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，最终确定废液缸中只含一种溶质，说明硝酸铜和硝酸亚铁已完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁；故答案为：Cu、Fe(或铜、铁)。

(1)根据减少二氧化碳排放和增大二氧化碳吸收的方法来分析；
(2)金属材料包括纯金属与合金，铁的防锈措施、氧化物的概念、化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据金属的活动性顺序来分析。

本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据低碳的要求、材料的分类、铁锈蚀的条件、元素化合价的计算方法、金属的活动性顺序等来分析解答。

5.【答案】C
【解析】解：A、Ca(OH)2和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所设计实验方案不合理。

B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，不能检验CO2中混有CO，故选项所设计实验方案不合理。

C、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项所设计实验方案合理。

D、木炭粉和MnO2均难溶于水，用加水溶解后过滤的方法不进行分离，故选项所设计
实验方案不合理。

故选：C。

A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

D、根据木炭粉和MnO2均难溶于水，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

6.【答案】A
【解析】解：A、化石燃料指的是煤、石油、天然气，都是不可再生资源，沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源，故A正确；
B、生活污水需要处理后再排放，故B错误；
C、可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸，所以一氧化碳还原氧化铜时先通CO后加热，故C错误；
D、生活中常用煮沸的方法软化硬水，故D错误。

故选：A。

A、根据化石燃料指的是煤、石油、天然气，都是不可再生资源，沼气、酒精是生物能源，属于可再生能源进行分析；
B、根据生活污水需要处理后再排放进行分析；
C、根据可燃性气体和助燃性气体混合点燃，可能发生爆炸进行分析；
D、根据生活中常用煮沸的方法软化硬水进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了物质的简单分类及生活、生产、能源与化学有关的问题等，主要培养学生的应用能力。

7.【答案】A
【解析】解：A、核裂变既不是物理变化也不是化学变化，故错误；
B、因为相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，碘I−127原子和碘I−131原子的质子数相同，但中子数不同，所以其相对原子质量不相同，故正确；
C、根据信息可知，核能的利用证实原子的可分性，故正确；
D、碘I−127原子和放射性碘原子I−133属于同种元素，因为它们为质子数相同的不同类原子，但为同种元素，故正确。

故选：A。

A、根据核裂变是原子变化，化学变化中原子不变化分析；
B、根据相对原子质量≈质量数=质子数+中子数，碘I−127原子和碘I−131原子的质子数相同，但中子数不同；
C、根据核能的利用证实原子的可分性分析；
D、根据质子数决定元素的种类来分析。

本题主要考查了元素的概念、相对原子质量的概念及其计算，掌握化学变化和物理变化的判别。

8.【答案】2KMnO4− △
 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−
MnO2
△
2KCl+3O2↑
)b d AE①中有大量气泡产生，②中液面下降，③中产生蓝色沉淀CuSO4+
2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
【解析】解：(1)装置A属于固、固加热型，适合用高锰酸钾、氯酸钾和二氧化锰加热制取氧气。

高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4− △
K2MnO4+MnO2+O2↑；氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾
和氧气，反应的化学方程式为：2KClO
3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑；
(2)用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选b，原理是：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；
(3)用装置E排空气收集H2，由于氢气密度比空气小，气体应从导管的d端进入；
(4)加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气需要加热，应该用A作为发生装置；用排空气法收集时，氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，即用E装置收集；(5)a打开活塞K，过氧化氢和二氧化锰混合，反应生成氧气，氧气不易溶于水，导致硫酸铜溶液液面下降，把硫酸铜溶液压入氢氧化钠溶液中，和氢氧化钠反应生成氢氧化铜
沉淀和硫酸钠，整个装置中实验现象是：装置①中产生大量气泡，装置②中液面下降，装置③中产生蓝色沉淀；
②装置③中发生反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓.
故答案为：
(1)2KMnO4− △
 K2MnO4+MnO2+O2↑(或2KClO3−
MnO2
△
2KCl+3O2↑)；
(2)b；
(3)d；
(4)AE；
(5)a.①中有大量气泡产生，②中液面下降，③中产生蓝色沉淀；
b.2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。

(1)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(2)根据实验要求组装实验装置；
(3)根据氢气的性质和装置E的特点进行分析；
(4)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；
(5)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，使烧瓶内气体压强增大，试管②中硫酸铜溶液被压入试管③中产生蓝色沉淀进行分析．
本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

9.【答案】24不饱和15Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小
【解析】解：(1)如图1所示，在农业生产中常需要溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要NaCl的质量为：150kg×16%=24kg。

故答案为：24。

(2)如图1所示，90℃时氯化钾的溶解度是50g，向100g水中加入40g KCl，所得的溶液为不饱和溶液；
将上述溶液蒸发掉50g水后恢复到90℃，饱和溶液中50g水溶解25g氯化钾，析出固体的
质量是：40g−25g=15g。

故答案为：15。

(3)如图2所示，60℃时把试管放入盛有MgSO4饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，试管中的镁条和盐酸剧烈反应，产生大量气泡，此时可观察到烧杯溶液中有晶体析出，其原因是Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小。

故答案为：Mg和盐酸反应放出大量的热，MgSO4的溶解度在60℃以上随温度升高而减小。

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。

溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
10.【答案】B
【解析】解：A、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

B、丙为Cu(NO3)2，则甲可能为单质或氧化物或碱，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，氢氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜和水，故选项说法正确。

C、由质量守恒定律，参加反应的甲和乙的质量之和等于生成丙、丁的质量，但参加反应的甲、乙质量比不一定等于生成丙、丁质量比，故选项说法错误。

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，若甲、乙为化合物，该反应不一定为复分解反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

故选：B。

A、根据常见的符合甲+乙→丙+丁的反应，进行分析判断。

B、根据盐的化学性质，进行分析判断。

C、根据质量守恒定律，进行分析判断。

D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。

本题难度不大，掌握复分解反应的特征、盐的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。

11.【答案】B
【解析】解：A、碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，但无明显变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到目的．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到目的．
C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故选项实验设计能达到目的．
D、红磷燃烧生成五氧化二磷，且实验在密闭装置内进行，可用于验证化学反应前后质量守恒，故选项实验设计能达到目的．
故选：B．
A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；
②反应后不能引入新的杂质．
C、根据浓硫酸具有吸水性，进行分析判断．
D、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置．
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12.【答案】温度升高，水分子运动的速率加快分子的构成不同D H++OH−=
H2O CH
4+H2O−
 一定条件 
CO+3H214：3
【解析】解：(1)①湿衣服在阳光下比在阴凉处干的快，是因为阳光下温度高，温度升高，分子运动的速率加快；
②因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，决定了用途不同；
(2)在金属活动性顺序中，金属钠比镁活泼，故化学性质更活泼的是D ；
(3)根据微观示意图，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应的实质是：H ++OH −=H 2O ；
(4)根据微观示意图可知，反应物是甲烷和水，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是一定条件，所以该反应的化学方程式为：CH 4+H 2
O − 一定条件 CO +3H 2；根据化学方程式
计算可知，生成物丙和丁的质量比为：14：3。

故答案为：(1)①温度越高，分子运动越快；
②分子的构成不同；
(2)D ；
(3)H ++OH −=H 2O ；
(4)CH 4+H 2O − 一定条件 CO +3H 2；14：3。

(1)根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答；
(2)根据金属活动性顺序进行分析；
(3)根据酸碱中和反应的实质进行分析；
(4)根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式，并根据化学方程式进行计算。

本题难度适中，本题主要考查了物质的组成或构成决定物质的性质等方面的内容。

13.【答案】B
【解析】解：A 、两个二氧化氮分子表示为2NO 2，错误；
B 、2Fe 2+表示两个亚铁离子，正确；
C 、Al 3+表示铝离子，错误；
D 、C 60表示一个C 60分子含有60个碳原子，错误；
故选：B 。