合肥市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷

合肥市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列说法正确的是（）
A . 为了保持腊肉肉质鲜美，添加过量的亚硝酸钠
B . 为了防止食用鱿鱼变质，用甲醛水溶液浸泡存放
C . 为了防止黄曲霉素对人体的危害，绝对不能食用霉变食物
D . 为了防止摄入锌不足引起疾病，过量服用补锌药剂
2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列各对物质中，属于同系物的是（）
A . C2H4 C4H8
B . CH4 C3H8
C . CH4 C5H10
D . CH3COOH C2H6
3. （2分） (2019高二下·大庆期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，5.6LO2含有4NA个电子
B . 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D . 1molNa被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子
4. （2分） (2017高一下·永州期末) 下列物质的性质比较不正确的（）
A . 热稳定性：HCl＞HBr
B . 沸点：H2O＞H2S
C . 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D . 酸性：H3PO4＞H2SO4
5. （2分）已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4→6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O,则下列说法正确的是（）
A . 氧化剂是甲醇
B . 氧化产物是二氧化氯
C . 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
D . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
6. （2分） (2017高三上·静海开学考) 将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是（）
A . 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B . n(Na+)：n(Cl－)可能为7：3
C . 若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D . n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为11：2：1
7. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . 饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
D . MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO
二、实验题 (共1题；共4分)
8. （4分） (2015高二下·常德期中) 某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如图所示的实验装置二套．请你参与探究并回答下列问题．
（1）向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（2）向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液________（填“恢复”或“不恢复”）红色；
（3）由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理________（填“相同”或“不相同”）；
（4） C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是________填“HC1”或“HClO”）．
三、综合题 (共2题；共8分)
9. （5分）(2015·崇州模拟) H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛．
（1）某小组拟在同浓度Fe3+的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响．限选试剂与仪器：30% H2O2、0.1mol•L﹣1 Fe2（SO4）3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器
①写出本实验H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：________
②设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定________（要求所测得的数据能直接体现反应速率大小）．
③设计实验装置，完成如1图所示的装置示意图．
④参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
实验序号
物理量
V[0.1mol•L﹣1
Fe2
（SO4）3]/mL
________________________________ 1a________________________________
2a________________________________（2）利用图2（a）和2（b）中的信息，按图2（c）装置（连能的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验．可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的________（填“深”或“浅”），其原因是________．
10. （3分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式．
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
则CO还原Fe2O3的热化学方程式为________；
②氯化钯（PdCl2）溶液常被应用于检测空气中微量CO．PdCl2被还原成单质，反应的化学方程式为________；
（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入C3H8和O2构成丙烷燃料电池．
①负极电极反应式是：________；
②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H++2e﹣=H2↑
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
①该反应的正反应为________（填“吸”或“放”）热反应；
②实验2中，平衡常数K=________；
③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是________（答一种情况即可）．
四、填空题 (共1题；共9分)
11. （9分） (2018高三上·中山月考) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
（1）基态 Fe原子有________个未成对电子，Fe3+的价电子排布式为________。

（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。

乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为________。

乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化学键类型有________，1 mol该物质中有________个σ键。

（3） Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。

（4） CaCl2熔点高于AlCl3的原因________。

（5） CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。

氟化钙晶体中Ca2+和F-之间最近核间距(d)为________pm(只要求列出计算式即可)。

五、推断题 (共1题；共6分)
12. （6分）(2018·成都模拟) [化学一有机化学基础]
防晒剂(M)CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:
已知:①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
②
（1） M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为________。

（2） A的核磁共振氢谱中显示有________种吸收峰；物质B的名称________。

（3） C 的结构简式________；D→E转化过程中第①步的化学反应方程式________。

（4）完成V的反应条件是________；IV 的反应类型为________。

（5） A也是合成阿司匹林（）的原料，有多种同分异构体。

写出符合下列条件的同分异构体的结构简式________(任写出一种 )。

a.苯环上有3 个取代基
b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg
c.苯环上的一氯代物有两种
（6）以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3O CH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为________(用流程图表示)。

流程示例:CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH。