山西省吕梁市电视中学高三化学联考试题含解析

山西省吕梁市电视中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学实验事实及其解释都正确的是
A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中萃取
B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明具有氧化性
D. 向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-
1溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大
参考答案：
AD
【解析】A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。

D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。

2. X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且△H3=△H1+△H2，则X、Y一定不是）
A．C和CO B．AlCl3和Al（OH）3
C．NaOH和Na2CO3 D．Fe和FeCl2
参考答案：
D
略
3. 如图图示与对应的叙述相符的是（）
A．由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1＞T2，则a+b=c且△H ＜0
B．图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大
C．根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4 D．图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线参考答案：
A
考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．.
专题：图示题．
分析：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；
B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13．
解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；
B、对于2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；
C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；
D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D 错误；
故选A．
点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答．
4. 用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）
A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C. 将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
参考答案：
答案：A
解析:本题是对实验基本操作问题的考查。

应特别注意pH试纸不能用蒸馏水润湿。

5. 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，制造出新型燃料电池，装置如图所示，下列有关说法正确的是
A．通入N2的一极为负极
B．通入H2的电极反应为：H2+2e－=2H+
C．物质A是NH4Cl
D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐减小
参考答案：
C
A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一极为正极，A错误；B．放电过程中，负极失去失去电子，电极反应为：H2-2e-=2H+，B错误；C．根据负极和正极电极反应可得到总反应式为N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A为NH4Cl，C正确；D．正极电极反应N2+6e-+8H+=2NH4+，反应中消耗氢离子，则反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高，D错误，答案选C。

【点睛】本题考查新型燃料电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据氮气和氢气的性质判断出正负极的反应，从化合价变化的角度分析，注意电极反应式的书写。

6. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
参考答案：
B
略
7. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（）
A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰
参考答案：
B
略
8. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）
A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）
+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜
△H2
参考答案：
D
【考点】热化学方程式．
【分析】A．生成物应为液态水；
B．能量越低越稳定；
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水；
D．气态硫的能量大于固态硫，放出的热量越多，焓变越小．
【解答】解：A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol，故A错误；
B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，说明石墨的能量较低，石墨比金刚石稳定，故B错误；
C．1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应生成2mol水，反应热为2×57.3 kJ/mol，故C错误；
D．气态硫的能量大于固态硫，因此气态硫燃烧放出的热量多，放出的热量越多，焓变越小，因此△H1＜△H2，故D正确；
故选D．
9. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确的是（）
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 电解饱和溶液，可制得金属镁
参考答案：
D
略
10. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显酸性
参考答案：
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是
A. 常温下，22gCO2所含的共用电子对数目为N A
B. 标准状况下，22.4L NO 与11.2 LO2混合后气体中分子总数小于N A
C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A
D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
参考答案：
B
A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2N A，故A错误；
B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，
2NO+O22NO2，2NO2N2O4，所得气体中分子总数小于N A，故B正确；C.
Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1N A，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，
1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。

故选B。

12. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓
C．将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O
参考答案：
C
试题分析：A．阳极上的铜会参与反应，应该选用石墨做电极电解，故A错误；B．一水合氨是弱碱，铜化学式表示，故B错误；C．将FeS溶于稀硝酸制备反应生成硝酸铁、一氧化氮、硫和水，故C正确；D．KMnO4溶液能够氧化盐酸生成氯气，不能证明是由过氧化氢还原所致，故D错误；故选C。

13. 某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。

现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是（）
A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 mol～0.6 mol之间
参考答案：
答案：C
14. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。

锂离子电池放电时的电极反应式为：
负极反应：C6Li - xe- = C6Li1 - x + xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1 - x CoO2 + xLi+ + xe- = LiCoO2（LiCoO2表示含锂的二氧化钴）
下列有关说法错误的是
A. 锂离子电池充电时电池反应为C6Li + Li1 - x CoO2 = LiCoO2 + C6Li1 - x
B. 可加入硫酸以提高电解液的导电性
C. 锂离子电池放电时电池内部Li+向正极移动
D. 锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1 - x + xLi+ + xe- = C6Li
参考答案：
AB
略
15. 室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的
是（）
A．0．1 mol·L-1 pH=4的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）>c（SO32-）>c
（H2SO3）
B．等体积、等物质的量浓度NaF溶液与HF溶液混合：c（Na+）=c（F一）+c（HF）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA一）+c（OH一）+c（A2一）
D．c（NH4+）相等的（NH4）2CO3、（NH4）2SO4和（NH4）2Fe（SO4）2三份溶液中溶质的物质的量浓度依次增大
参考答案：
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 已知下列物质的氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+>I2。

某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：
I．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

II．当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。

III．……
试回答下列问题：
（1）A中产生氯气的化学方程式
（2）由湿润的淀粉—KI试纸变蓝的现象得出的结论
是
（3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满
足：
写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式：。

（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象
是
（5）在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度
为。

参考答案：
（1）2KMnO4-+16HCl= 2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl
（2）氧化性：Cl2＞I2
（3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+＞I2
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（4）液体分层，其中，下层为紫红色。

（5） 2mol/L
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (6分)一个体重50 kg的健康人，体内约有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2＋的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋，有利于人体吸收．
(1)在人体中进行Fe2＋Fe3＋的转化时，①中的Fe2＋作________剂，②中的Fe3＋作________剂．
(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3＋还原成Fe2＋”这句话指出，维生素C在这一反应中作__________剂，具有________性．
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为
__________________，离子方程式为
________________________________________________________________________．
参考答案：
（6分）. (1)还原氧化(2)还原还原
(3)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
略
18. 已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C为红棕色气体，则A转化为B反应的化学方程为[]
；
⑵若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式
为；
⑶若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用离子方程式说
明）；
⑷若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。

则B转化为C的离子方程式
为。

参考答案：
略
19. （18分）请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2；
F.为烃。

请回答：（1）B的分子式为_______________________。

（2）B不能发生的反应是（填序号）______________。

a.氧化反应
b.聚合反应
c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3）写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________________、E→F_______________________。

（4）F的分子式为____________________。

化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；
_________________________________________________________________ ______。

（5）写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A:___________________、C：、F的名称：__________________。

（6）写出E→D的化学力程式
__________________________________________________________________ ___。

参考答案：
【解析】本题考查有机物的推断。

F是相对分子质量为70的烃，则可计算
14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。

E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。

D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。

A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。

（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。

（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。

（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。

溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。

（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。

所有同分异构体为1-丁烯，2-丁
烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。

（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A 的酯的结构。

F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。

（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。