必修1《分散系及其分类》PPT课件资料

3、澄清的江河水通常都会有泥沙的粒子，属 于胶体，在江河入海口处往往都有三角洲，分 析三角洲形成的原因。
5、胶体的应用：
(1).改进材料的机械性能或光学性能：如有色玻璃 (2).医学上的应用：如疾病的诊疗
(3).农业上的应用：如土壤的保肥作用
(4).日常生活中的应用：如制豆腐，净水等 (5).解释一些自然现象：如：三角洲的形成等
C. FeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口
D. FeCl 溶液能使血液发生化学变化
5、下列事实与胶体性质无关的是( D
)
A.在豆浆中加入盐卤做豆腐
B.盐碱地里土壤保肥能力差
C. 一束平行光线照射蛋白质溶液里，从侧面 可以看到一束光亮的通道 D. FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色 沉淀
气态 液态 固态 气态 液态 固态
现学现用
生活中常见的分散系
举例
蔗糖水 雾 烟 汽水 空气 有色玻璃
分散质
蔗糖 液滴
分散剂
水（液） 空气
固体小颗粒
CO2（气）
空气
水（液）
气
固体颗粒
气
玻璃（固）
⑵按照分散质粒子直径大小
溶液 分散粒子直径小于1nm 浊液 分散粒子直径大于100nm 胶体 分散粒子直径介于1nm到100nm
移动——带正电荷
胶粒带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电.
重要胶粒带电的一般规律: 带正电荷胶粒 带负电荷胶粒
金属氢氧化物
土壤
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用，不易 结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳定性的主 要因素。
如何破坏胶体的稳定状态？
（3）胶体的聚沉
①原因：
当破坏胶体分散质粒子所带电荷时，就会使胶 体分散质粒子发生凝聚而沉淀。
(6).国防、冶金、石油化工等方面的应用
三者的本质区别：分散质粒子的直径大小 溶液 胶体 浊液 CuSO4 氢氧化铁 实 例 泥水 溶液 胶体
分散质粒子 直径
宏观特征
能否透过滤纸 能否透过 半透膜 有无 丁达尔效应
１．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm) 的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系 中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相 同的数量级的是( ) Ａ． 溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是( ) Ａ．淀粉溶液 Ｂ．食盐水 Ｃ．冰水混合物
晨雾
烟
白云
烟 水 晶
有 色 玻 璃
2.制备
2. 制 备
胶体的制备(Fe(OH) 3胶体)
Fe(OH)3（胶体）制备步骤：
操作方法: 向煮沸的蒸馏水，逐滴
滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸； 直至溶液变成红褐色，停止加热。
3.胶体的性质：
ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
(1)丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光 线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。
物质
有机化合物 非均匀混合物 悬浊液、乳浊液 混合物 均匀混合物 溶液、空气
白 云
烟
雾
白 米 汤 碘 酒
牛 奶
有 色 玻 璃
珍珠
泡 沫 塑 料
一、分散系 一种(或多种）物质分散到另一 1.定义: 种（或多种）物质里所形成的 混合体系。
分散质：被分散的物质 分散系 分散剂：容纳分散质的物质
2. 分散系分类 （1）根据分散质与分散剂状态 9种 分散剂 分散质
一般由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、 玻璃纸、动物肠衣膜等制成。
利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶 体溶液里分离的操作，叫做渗析。
应用：
淀粉胶体和 NaCl溶液 于半透膜内
蒸镏水
胶体净 化、提 纯使胶 体和溶 液分离
(2) 电泳现象
胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶 体粒子在分散剂里作定向移动，这种现象叫做 电泳。 Fe(OH)3胶粒向阴极
注意：它是胶体特有的性质，用来鉴别胶体和溶液。
为什么胶体有丁达尔效应而溶液没有?
浊液分散系
粒子直径＞100nm
胶体分散系
1nm＜粒子直径＜100nm
溶液分散系
粒子直径＜1nm
自然界的丁达尔现象
阳光射入森林的美丽景象
放映电影
探照灯
实验示意图
浊液 胶体 滤纸 溶液
半透膜
4. 渗析
半透膜: 指一类可以让小分子物质（离子)透过而 大分子物质不能通过的多孔性薄膜。
②胶体凝聚的方法：
a.加热 b.加电解质溶液 c.加带相反电荷的胶体
思考题：
1、在氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，会产 生什么现象？
先出现沉淀后沉淀消失！
——加入盐酸可以使胶体聚沉，所以会 产生沉淀，然后盐酸可以与氢氧化铁反应， 生成氯化铁和水，所以氢氧化铁的沉淀又消 失。
2、实验时，手指不慎划破，可用FeCl3溶液 来止血，其原理是？ FeCl3溶液所带电荷,使血液胶体发生聚沉！
5. 下列与胶体无关的是( C ) A、丁达尔效应 B、分散质粒子直径1~100nm C、CuSO4溶液显蓝色 D、Al(OH)3的净水作用 6.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是 （ AD ） A.都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
(4).向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮 √ (2011· 物的胶体 。 北 京理综，9C) (6).“血液透析”利用了胶体的性质 √( ) (2012· 四川理综， 6C)
(7).葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应， 不属于胶体(√ ) (2011· 山东理综， 9D)
2、下列分散系中不属于胶体的是( C )
学习目标
• （1）知道分散系的定义及其分类，能够对 常见混合物进行分类；
• （2）掌握胶体的本质特征，能够从分散质 粒子直径的角度区分溶液、浊液和胶体； • （3）掌握丁达尔效应，运用丁达尔效应鉴 别胶体和溶液； • （4）了解胶体的应用。
单质
纯净物 化合物
金属单质 非金属单质 稀有气体 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐
A.烟 B. 雾 C. 氯化钠溶于水 D. 蛋清
3、 “纳米材料”是指粒子直径在几纳 米到几十纳米的材料，如将“纳米材料” 分散到液体分散剂中，所得混合物具有 的性质是( B ) A.能全部透过半透膜 B.有丁达尔效应
C.所得溶液一定能导电
D. 所得溶液一定为悬浊液或乳浊液
4、 在实验中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要原因是( B ) A.FeCl3溶液具有杀菌消毒的作用 B. FeCl3溶液能使血液凝固
分 散 系
二、胶体： 1.概念：
胶Байду номын сангаас的 本质特 征
分散质的微粒直径介于1~100nm(10－9 ~ 10－7 m)的 分散系。
按照分散剂的状态不同可分为： 气溶胶 分散剂为气体（烟、云、雾） 分散剂为液体（豆浆、淀粉溶液） 分散剂为固体（有色玻璃）
胶 体
液溶胶 固溶胶
注意： 淀粉溶液虽然叫溶液，但实际上它是胶体。
3、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的 本质区别是 （ A ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、会不会产生丁达尔效应 D、粒子有没有带电荷
4、“纳米材料”是粒子直径为1~100nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种， 若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形 成的物质（ ）。 C ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④静置后会出现黑色沉淀 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
牛刀小试：
(1).稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 × (2013· 四川理综，2B)
(2).H＋、K＋、S 2－ 、Br－能在Fe(OH)3 胶体中大量共存( × ) (2013· 安徽理综， 9C)
(3).向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶 液，可制得Fe(OH)3胶体( √ ) (2012· 山东理综，8B)