高考化学一轮复习课时练 第二章第三节 氧化还原反一

回夺市安然阳光实验学校高考一轮化学复习课时练：第二章
第三节：氧化还原反应一
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．(2011·上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是
( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
解析：K2FeO4中铁元素呈现＋6价，故具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒；其还原产物为Fe3＋，Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，Fe(OH)3胶体具有吸附水中悬浮物的作用。

答案：A
2．下列说法正确的是( )
A．分解反应一定是氧化还原反应
B．非金属单质在氧化还原反应中一定作氧化剂
C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
D．氧化剂在氧化还原反应中被氧化
解析：分解反应CaCO3=====
高温CaO＋CO
2↑是非氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应；S＋O2=====
点燃SO
2，S是还原剂；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，还原剂具有还原性，在反应中被氧化。

答案：C
3．(2011·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )
A．HCl→H2 B．CO2→CO
C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2
解析：A项，HCl→H2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B项，CO2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe2O3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如CO等；D项，Br－→Br2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl2等。

答案：D
4．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；
③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

下列判断正确的是( )
A ．上述实验证明氧化性：MnO －
4＞Cl 2＞Fe 3＋
＞I 2 B ．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证明Fe 2＋
既有氧化性又有还原性
解析：从题给信息可知2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O,2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3,2KI ＋2FeCl 3===2KCl ＋I 2＋2FeCl 2。

则氧化性：①MnO －
4>Cl 2，②Cl 2>Fe 3＋
，③Fe 3＋
>I 2；实验中3个反应均为氧化还原反应；实验①生成的气体是Cl 2，遇到湿润的淀粉KI 试纸，发生反应生成I 2，I 2使淀粉变蓝色；实验②证明Fe 2＋
有还原性，不能证明Fe 2＋
有氧化性。

答案：A
5．(2011·湘潭模拟)ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：
2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△ 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2
O
下列说法正确的是( ) A ．KClO 3在反应中得到电子 B ．ClO 2是氧化产物 C ．H 2C 2O 4在反应中被还原
D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移
解析：KClO 3得电子被还原为ClO 2，ClO 2是还原产物，1 mol KClO 3得1 mol 电子；H 2C 2O 4被氧化为CO 2，CO 2为氧化产物。

答案：A
6．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce 4＋
＋Fe 2＋
===Fe 3＋
＋Ce
3＋
Sn 2＋
＋2Fe 3＋
===2Fe 2＋
＋Sn
4＋
由此可以确定Fe 2＋
、Ce 3＋
、Sn 2＋
三种离子的还原性由强到弱的顺序是( ) A ．Sn 2＋
、Fe 2＋
、Ce 3＋
B ．Sn 2＋
、Ce 3＋
、Fe 2＋
C ．Ce 3＋
、Fe 2＋
、Sn 2＋
D ．Fe 2＋
、Sn 2＋
、Ce
3＋
解析：根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，由第一个反
应可知还原性Fe 2＋
>Ce 3＋
，由第二个反应可知还原性Sn 2＋
>Fe 2＋
，所以三种离子的还原性由强到弱的顺序为Sn 2＋
>Fe 2＋
>Ce 3＋。

答案：A
7．对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑有下列判断：①H 2只是氧化产物，②H 2只是还原产物，③H 2O 是氧化剂，④CaH 2中的H 元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1∶1。

上述判断正确的是( )
A ．①④⑤
B ．②④
C ．①
D ．③⑤
解析：首先分析元素化合价的变化：Ca H －12＋2H ＋12O===Ca(OH)2＋2H 0
2↑，所以H 2O 是氧化剂被还原，CaH 2是还原剂被氧化，H 2既是氧化产物又是还原产物。

答案：D
8．24 mL 浓度为0.05 mol·L －1
的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1
的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为( )
A ．＋2
B ．＋3
C ．＋4
D ．＋5
解析：氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子数相等，若还原产物中
Cr 的化合价为x ，
则Na 2SO 3――→－2e －
Na 2SO 4，失电子的物质的量为： 0．024 L×0.05 mol·L －1
×2＝0.002 4 mol ；
K 2Cr 2O 7――――――→＋[6－x ×2e －]2C x
r n ＋，得电子的物质的量为：
0．02 L×0.02 mol·L －1
×(6－x )×2，所以有
0．02 L×0.02 mol·L －1
×(6－x )×2＝0.0024 mol ， 解得x ＝3。

答案：B
9．在一定条件下，RO n －
3和氟气可发生如下反应：RO n －
3＋F 2＋2OH －
===RO －
4＋
2F －＋H 2O ，从而可知在RO n －
3中，元素R 的化合价是( )
A ．＋4
B ．＋5
C ．＋6
D ．＋7
解析：设RO n －
3中R 的化合价为x 。

R x
O n －
4―――――→失7－x e －
R ＋7
O －4， F 02――→得e －
×2
2F －， 据得失电子守恒有：7－x ＝2，可得x ＝＋5。

答案：B
10．相等物质的量的KClO 3分别发生下述反应：
①有MnO 2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO 4(高氯酸钾)和KCl 。

下列关于反应①和②的说法不．正确的是( )
A ．都属于氧化还原反应
B ．发生还原反应的元素相同
C ．发生氧化反应的元素不同
D ．生成KCl 的物质的量相同
解析：①反应为2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑，②反应为4KClO 3=====△
3KClO 4＋KCl ，可见①②两反应均为氧化还原反应，发生还原反应的元素均为＋5价的氯
元素；而发生氧化反应的元素在①反应中为氧元素，而②反应中仍为＋5价的氯元素，不相同；等物质的量的KClO3在①反应和②反应中得到的KCl的物质的量之比为4∶1，不相同。

答案：D
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)(2011·安徽皖南八校联考)回答下列问题：
(1)配平下列离子方程式：
________Fe(OH)3＋________ClO－＋________OH－―→________FeO n－4＋
________Cl－
＋________H2O。

(2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝________，此时转移电子的物质的量为________。

(3)根据前面的知识，推测FeO n－4能和下列________(填字母)物质反应。

A．O2B．SO2
C．H2S D．HClO
解析：(1)FeO n－4中铁元素的化合价是＋(8－n)，则反应中铁元素化合价升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反应中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。

根据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO n－4的系数是2，ClO－、Cl－的系数是(5－n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH－的系数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的系数是(n＋3)。

(2)(5－n)∶2n＝3∶4，则n＝2，此时转移6 mol电子。

(3)铁元素常见化合价是＋2、＋3，而FeO2－4中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO2－4能氧化SO2和H2S。

答案：(1)2 (5－n) 2n 2 (5－n) (n＋3)
(2)2 6 mol (3)BC
12．(8分)(1)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是________(填序号)
已知：MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)
ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)
ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)
A．KClO3B．KMnO4
C．MnO2D．Ca(ClO)2
(2)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是________(填序号)。

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：(1)氯气在反应MnO－4＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O中是氧化产物，1 mol MnO－4反应能得到2.5 mol Cl2；氯气在反应ClO－3＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O、ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O中既是氧化产物，又是还原产物，其中，前一反应中1 mol ClO－3反应能得到3 mol Cl2，而后一反应中1 mol ClO－反应只能得到1 mol Cl2；MnO2与浓盐酸的反应中，1 mol MnO2反应生成1 mol Cl2。

(2)Fe3＋能氧化I－，所以，不可能生成FeI3，A错误，D正确；B项中，当Cl2少量时，I－先被氧化；C项，由于Co2O3的氧化性强于Cl2，所以，Co2O3能氧化Cl－得到Cl2，而Co2O3被还原为Co2＋。

答案：(1)A (2)A
13．(14分)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。

(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________。

(2)已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为
__________________。

(3)根据上述反应可推知________。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4
b．氧化性：H3AsO4>KBrO3
c．还原性：AsH3>X
d．还原性：X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目(用单线桥法)：
＋
解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中AsH3元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。

(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，故X的化学式为Br2。

(3)根据各物质中各元素化合价的变化可知：KBrO3为氧化剂，X为还原产物，AsH3为还原剂，H3AsO4为氧化产物，可知氧化性：KBrO3>H3AsO4，还原性：AsH3>X。

(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律，配平该方程式并标出电子转移的方向和数目为
答案：(1)AsH3(2)Br2(3)a、c
14．(18分)(2011·广东六校高三联考)已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。

回答下列问题：
(1)该反应中的还原剂是
___________________________________________。

(2)写出该反应的化学方程式：
___________________________________________
________________________________________________________________ ________。

(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为
________mol。

(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。

方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是：
______________________________
________________________________________________________________ ________。

②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是
_____________________。

③若消耗了1.0×10－4mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙
________g。

解析：根据题意，写出反应方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则反应中的还原剂是草酸。

在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以当反应转移0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。

高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅紫色。

利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，可计算出100 mL 该血液中含钙的质量为1.0×10－4mol·L－1×0.02 L×5/2×100/2×40 g/mol ＝0.01 g。

答案：(1)H2C2O4(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
(3)0.12 (4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4②溶液由无色变为浅紫色，并在半分钟内不退色③0.01。