2019-2020年九年级化学上册3.2原子的构成导学案1(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册第三单元课题2 原子的结构学案（新版）新人教版【学习目标】1．会说出原子是由质子、中子和电子构成的。
2．会使用相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。
重点：原子的构成、相对原子质量。
难点：1.原子不显电性的原因。
2.相对原子质量概念的形成。
【课前预习】资料一：[科学史料] 原子结构发展史1897年，J.J.汤姆逊在研究阴极射线的时候，发现了原子中电子的存在。
这打破了从古希腊人那里流传下来的“原子不可分割”的理念，明确地向人们展示：原子是可以继续分割的，它有着自己的内部结构。
那么，这个结构是怎么样的呢？汤姆逊那时完全缺乏实验证据，他于是展开自己的想象，勾勒出这样的图景：原子呈球状，带正电荷。
而带负电荷的电子则一粒粒地“镶嵌”在这个圆球上。
这样的一幅画面，也就是史称的“葡萄干布丁”模型，电子就像布丁上的葡萄干一样。
1911年卢瑟福等人为探索原子内部结构又进行了下面的实验:用一束带正电的、质量比原子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。
对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内作无规则的高速运动。
因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。
原子核还能不能再分呢？1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功（如上图），原子弹爆炸正是利用原子核裂变时产生的巨大能量，这说明原子核还能再分。
2019-2020年九年级化学上册《3.2 原子的结构》教案1 (新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册《3.2 原子的结构》教案1 （新版）新人教版【教学目标：】知识与技能：1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、知道原子核外电子是分层排布的。
过程与方法充分利用教材提供的图、表等资料，多媒体等教学手段，化抽象为直观。
初步学会运用类比、想象归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和方法。
情感态度与价值观1、对学生进行世界时物质的、物质的可分性等辩证唯物主义观念的教育。
2、利用有关原子结构的科学史实，体会科学发展的曲折性，体会科学在人类发展历程中的重要贡献。
了解科学家严谨求实的科学态度，培养学生的科学精神。
教学重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、相对质量的计算3、原子的构成教学难点1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。
课时安排：第1课时教学过程一、情景引入有人认为原子是微小的不可分割的实心球体，你认为呢？二、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2、在原子中核电荷数质子数电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。
4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作探究（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．*２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
2019-2020年九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案 新人教版
2019-2020年九年级化学上册《3.2 原子的构成》学案新人教版【知识回顾】姓名：1、物质都是由、等微小的粒子构成，如水是由构成的，汞由构成。
2、分子与原子有何关系：3、分子与原子的区别在于：4、xx年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔（AhmedHzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。
你认为该技术不能观察到的是（）。
A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解【引入】1、原子是不是不可以再分？。
2、原子可以分成几个部分？3、原子的质量很小，如何使原子质量的数值在书写和使用上更加方便呢？【探讨与解决】问题一：原子的构成：阅读课本p70-71《原子的构成》部分，回答下列问题：1、原子是由居于正中心的带电的和核外带电的构成的。
2、原子核是由和构成的。
3、为什么原子整体不显电性？4、原子内部为什么有很大的空间？练习：1．下列关于原子核的叙述中，正确的是( )。
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子A．①⑤ B．②⑦ C．③④ D．②⑥⑦2、下列粒子中带正电荷的是。
(填序号)①电子②质子③中子④原子核⑤原子⑥分子3、卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击，结果发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回。
根据上述现象得出的以下结论中，正确的是（）。
A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对于金原子而言，金原子核体积小、质量大C．金原子核带正电荷 D．金原子质量与氦核质量相当4、将①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子，分别填入下列有关空格里。
氧化汞是保持氧化汞化学性质的最小微粒，在化学反应中，氧化汞分解为氧和汞，汞直接构成金属汞，而两个氧构成一个氧。
2019-2020年九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构导学案(新版)新人教版
2019-2020年九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构导学案（新版）新人教版【学习目标】1知道原子的构成。
2记住1—20号元素的原子及其核外电子排布3理解离子的形成过程。
4理解相对原子质量【课前预习】1、原子的构成：①原子由居于 和 构成的，原子核由 和 构成的。
②在原子中，核电荷数＝ ＝2、原子结构示意图的含义：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示 ，弧线上的数字表示 。
3、稀有气体元素的原子最外层电子数一般是 个（氦原子是 个），形成相对稳定结构；金属元素的原子最外层电子数一般少于 个，在化学反应中易 ；非金属元素的原子最外层电子数则一般多于 个，在化学反应中易 电子，均趋向于达到相对稳定结构。
【课堂练习】1、 在一个原子的原子核里必定含有的微粒是（ ）A. 质子和中子 B ．质子 C ．中子 D ．质子和电子2、在原子里，质子数等于 （ ）A ．中子数B ．核外电子总数C ．最外层电子数D ．电子层数3、原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（ ）A ．原子在化学变化中能够再分B ．原子质量很小C ．原子的质子数等于核电荷数 D ．原子的体积及在化学变化中的表现由电子决定4、下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是（ ）5、氮元素的原子结构示意图为（1）“+⑦”表示 及 （2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示 。
【课后巩固】A B C D1、知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是（）A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子2、据中央电视台报道，科学家通过测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古城年代。
碳14原子的结构示意图为，下列关于碳14原子的说法中，不正确的是（）A、核外电子数为6B、核电荷数等于核外电子数C、质子数为6D、核外有两个电子层，第一层上有4个电子3、如图为钠原子和氯原子的结构示意图：（1）氯原子的核电荷数是。
2019-2020年九年级化学上册《第三单元课题2原子的结构》学案(新版)新人教版
2021-2021年九年级化学上册?第三单元课题2原子的结构?学案〔新版〕新人教版【学习目标】1、了解原子的构成.2、理解核电荷数、质子数、核外电子数的关系.【自主检测】一、原子的构成1、原子是由居于原子中央的带正电荷的和核外带负电荷的构成的.原子核是由和构成,带正电, 不带电.2、原子对外不显电性是由于原子核所带的正电与核外电子所带的负电相等,但相反.3、原子核带电,带的正电荷数〔即〕与核外的电子数相等.4、原子的质量主要集中在上.【思考与探究】1、请同学们观察原子的构成示意图.讨论并得出原子的构成,完成以下空格.〔〕内填带电情况.2、分析下表几种原子的构成.原子种类质子数中子数核外电子数核电荷数氢1011碳6666氧8888钠11121111镁121212121 17氯171817根据表中每种原子的质子数、中子数、电子数和核电荷数的数量关系,找出它们的内在联系,看谁找得多.3、观察下表,讨论原子的质量主要由哪些微粒决定?【反响练习】1 .在分子、原子、原子核、质子、中子、(1)能直接构成纯洁物的粒子是(2)带正电荷的粒子是(3)带负电荷的粒子是(4)不显电性的粒子是(5)构成原子的粒子是(6)质量与氢原子质量大约相等的粒子是(7)在同一原子中,数目相等的粒子是(8)普通氢原子中不含有的粒子是2 .化学变化中的最小粒子是( )A.分子B.原子C.质子3 .原子的原子核是(普通的氢除外) (A.由电子和质子构成C.由电子和中子构成4 .核电荷数取决于( )A.原子核的大小C.原子核内中子数5 .关于原子的表达错误的选项是(A.原子还能再分C.原子在不断地运动着6 .原子的质量主要取决于原子的A.质子数和中子数B.【课后反思】)B.D.)电子等粒子中,找出符合以下条件的粒子填空质子数和电子数D.中子B.由质子和中子构成D.是不能再分的粒子B.原子核内质子数D.原子核内质子数和中子数原子均由质子、中子和电子构成原子的质量主要集中在原子核上C.中子数D.核外电子数板书设计：课题1原子的构成1、原子的构成质声(+)原子核(+)此于(不带电)原子核外电子(-)2、原子内质子数=核电荷数=核外电子数原子不显电性普通氢原子无中子3、原子的质量主要集中在原子核上.2021-2021年九年级化学上册?第三章物质构成的奥秘?单元粽合测试沪教版(1)可能用到的相对原子质量：C-12, H-1 , O-16, N-14 , Ca-40, P-31 ,Fe-56 , Zn-65请将选择题答案写在下表空格内一、选择题(每题只有一个正确答案)1 .以下关于原子的表达中,错误的选项是A.原子呈电中性B.原子是实心球体C.原子由原子核与核外电子构成D.原子可以构成分子2 .地壳中含量最多的金属元素与人体中含量最多的非金属元素组成的物质的化学式为：A. Na2O B . AlCl 3 C . CaO D . Al 2Q3 .“酒香不怕巷子深〞这句话最能说明化学知识中的A.微粒都很小 B .微粒之间存在间隙C.微粒在不断运动 D .微粒保持物质的化学性质4 .关于相对原子质量,以下说法正确的选项是A.由于原子质量数值大小,使用不方便,所以采用相对原子质量B.相对原子质量就是原子质量C.两种元素质量之比等于它们的相对原子质量之比D.通常情况下,相对原子质量是以“千克〞为单位5 .与元素化学性质关系最密切的是A.质子数 B .电子层数 C.中子数D .最外层电子数6 .某些花岗岩石材中含有放射性元素氢,一种氢原子的质子数为86,中子数为136,这种氢原子核外电子数为A. 50 B . 86 C 136 D . 2227 .日常生活常接触到“含氟牙膏〞.“高钙牛奶.碘盐〞.“富硒茶叶〞.“加铁酱油〞等用品,这里的氟.钙.碘.硒.铁指的是A.单质B. 原子C. 离子D. 元素8 .以下图是表示气体分子的示意图,图中“•〞和“ O〞分别表示质子数不同的两种原子,其中表示化合物的是9 .我国科学家发现用含硒 (Se)的化合物亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧,亚硒酸钠中的硒元素为 +4价,氧元素为-2价,那么亚硒酸钠的化学式为 .NaSeO D . NaSeQCHOC(Ch )3］作为高辛烷值组分.以下关于甲基叔丁基醒表达错D .甲基叔丁基醒是由 5个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成的11 .以下粒子结构示意图中表示阳离子的是：12 .以下化学用语中,通常只能表示微观意义,而不表示宏观意义的是 19.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 列有关N4的说法正确的选项是： A.N4约占空气成分的 78% B.是一种单质C.属于一种新型化合物D.由于N4和N2的组成成分相同,所以他们的性质相同20.不纯的硝酸俊(NhkNO)中氮的质量分数为 36%那么此硝酸钱样品中混入的杂质可能是D.A. N%SeQB . NaSeOC10.无铅汽油一般是参加甲基叔丁基醒【 误的是A.甲基叔丁基醛属于化合物C.甲基叔丁基醒中碳元素的质量分数约为.甲基叔丁基醒的相对分子质量为8868.2% A. Ca 13 .按硫元素的化合价由低到高的顺序排列的物质: A. HaS.N C2SC 3C . MgSOD Na a S ,.He S, (M), H 2SC,其中括号内的 M 可能是 14 .由A.B 两种元素组成的化合物中, 那么能表示此化合物化学式的是 A 与B 的质量之比为.SC 31, A 与B 的相对原子质量之比为 12 ： 1, A. AB15 .朝核问题引发了国际关注,核问题的关键是核能的如何利用. ,A 2B某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子,那么 A.该原子是一种氢原子 C.该原子核外有 3个电子 B.该兀素是金属兀素.该原子核带2个单位的正电荷二、选择题(每题有 1~2个正确答案)16 .FeO.Fe 2Q .Fe3Q 组成的混合物中,铁与氧的质量比为21： 8,那么混合物中FeO.Fe 2O.Fe 3.三种物质的质量比可能是 A. 9 : 20: 5 B. 9: 20: 33 C. 25 : 3 D. 517 .原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布,元素周期表是我们学习化学的重要工具. 请根据图片信息判断以下说法正确的选项是 A 、 钙元素属于金属元素钙元素的原子核外有 2个电子 钙元素的原子核内有 20个质子 钙元素的相对原子质量约为 40g18 .某物质中只含有一种元素,那么该物质A . 一 定 是 单 C.不可能是混合物D 钙原子的原 质 子结构示意.不可能是化合物 元素周期表中钙 元素的信息示意B. 一定是纯洁物N4分子,N4分子的结构如以下图所示.下(1)双氧水催化分解 ;( ) (2)铁丝在氧气中燃烧 ;( ) (3)高镒酸钾受热分解 ;( )(4)铜绿分解^ .( )25 . (1)国家药品监督治理局于 2000年11月16日要求各医药部门暂停使用和销售含 PPA 成分的康泰克等 多种抗感冒药,PPA 屋丙酉|胺)的化学式为 QHnNQ 该物质是由 种元素组成的,一个 PPA 分子中含有 个原子,它的相对分子质量为 ,其碳、氢、氧、氮四种元素的质量之比为 ,其中氮元 素的质量分数为.(2)相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为 ;相同分子个数的氢气和氧气,其质量 比为.26 .锌是人体生长发育.维持器官正常功能的微量元素,人体缺锌会引起多种疾病,因此缺锌者可通过服 用葡萄糖酸锌等保健品来补锌.葡萄糖锌的化学式为 G2h 22O4Zn o 请答复：(1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的,相对分子质量为 .(2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (结果保存至0.1%).(3)现有一支20mL 的葡萄糖酸锌口服液,其中含锌6.5mg,那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg=27 .现有①四氧化三铁,②食盐水,③ 水,④高镒酸钾,⑤洁净的空气,⑥ 液氧,⑦二氧化镒,⑧铁 粉,⑨ 澄清石灰水,⑩碱式碳酸铜10种物质.其中属于单质的有(填序号,下同 );属 于化合物的是 ;属于混合物的是 ;属于氧化物的是 ;其中含有氧分 子的物质有;含有元素种类最多的纯洁物28 .将含有碳.氢两种元素的气态燃料放入足量的氧气中燃烧,并使生成的气体全部通入如下图的装置, 实验中测得有关数据如下：(假定气体全部被吸收)(1)实验结束后生成物中水的质量为 ,二氧化碳的质量为 .(2)生成的水中氢元素为g ,二氧化碳中碳元素为g .(3)该燃料中碳元素与氢元素的质量比为 ,该燃料的化学式为A. NH 4HCO B .(NH4) 2SO C .CO(NH三.填空题21.碘元素符号为I ,它的原子结构示意图为： (1) X 的值为;(2)碘元素的化学性质与以下哪种元素的化学性质2)2D. NHA 、@ i 5B .速?4CI请结合所学知识,填写以下空白： 最相似? (填序号).D.®+2____________ ; CuO一；3个镁离子; ;硫酸根离子;22 .写出以下各符号中数字“ 2〞的意义 2H; H 22H2.中系数“ 2〞 H 2下方小数字“ 2〞 Fe 2+ _____________ 2CO _______ 23 .用数字或化学符号表示： 两个氧原子 ;氧化镁中镁的化合价 3个水分子;四个五氧化二磷分子24 .用化学式表示以下反响并在括号内说明反响类型实验前实验后 (枯燥剂+U 形管)的质量 101.3g 103.1g (后灰水+广口瓶)的质里313.0g315.2g根据实验数据填写以下各空白处:四,计算题29 .人体中钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶体[Ca i0〔PO4〕6形式存在,其相对分子质量为.牛奶含钙丰富而又易吸收,且牛奶和钙的比例适中,是健骨的理想食品. 右图3-4是某乳业公司纯牛奶包装标签的一局部文字,请仔细阅读后答复以下问题：〔1〕包装标签中脂肪＞3 .3 g ,是指100 mL牛奶中含脂肪质量至少要 3.3 g ,那么一盒牛奶含钙至少g .〔2〕求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为多少？〔保存为0.1 %〕〔3〕假设人体每天至少需要0.6 g钙,且这些钙有90%来自于牛奶,那么一个人至少要喝多少盒牛奶？第三章物质构成的奥秘单元测试卷参考答案选择题答案2个氢原子；氧化铜中,铜为+2价；一个亚铁离子带两个单位的正电荷；2个一氧化碳分子. 23.略24.略25.(1) 4 24 151 108:13:16:14 9.27% (2) 16:1 1:16 26. (1) 四455 ( 2) 14.3% (3)45.5 27. ⑥⑧；①③④⑦⑩；②⑤⑨；①③⑦；⑤⑥；⑩28. (1) 1.8 克；2.2 克；(2) 0.2 克,0.6 克；(3) 3:1 CH 429.1004 ; ( 1) 0.275 (2) 39.8% (3) 2 盒。
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2019-2020年九年级化学上册3.2原子的构成导学案1(新版)新人教版
重点: 能说出原子的构成粒子及电性，核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
题目：原子的构成元素周期表是我们学
习化学和研究化学的
重要工具。
掌握元素
周期表中1～20 号元
素原子核外电子排
布，对它进行研究：学习目标
1．能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．体会世界的物质性、物质的可分性。
一、原子的构成
1、原子的构成
2、原子为什么不显电性？
3、不同种类的原子，核内的质子数，核外的电子数。
———（带1个单位———）
———
原子———（不带电）
————（带1个单位———）
４、原子核居于原子的，在原子中占的体积，电子绕着原子核。
二、离子
５、用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。
怎样定义电子层的？画出钠原子结构示意图
6、(列表比较)原子的最外层电子数与元素的性质
金属原子易电子带正电叫离子，非金属原子易电子带负电叫离子这种带电的或原子团叫做离子
7、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。
三、相对原子质量概念，
8、以为标准，其它原子的跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量
9、相对原子质量与构成原子的粒子数之间的关系
在原子中，电子的质量很小，所以，原子的质量主要集中在上，又因质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，所以相对原子质量≈
四、1．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）
(1)化学性质 (2)相对原子质量 (3)原子的电性 (4)原子核 (5)电子层数 (6)最外层电子数
2．根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（）
A．①②③表示的是三个原子 B．③表示的元素是非金属元素
原子种类最外层电子数得失电子趋势
金属原子
非金属原子
稀有气体原子
3. 某粒子的结构示意图为：
该粒子的质子数为__________，该粒子表示的是__________
（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
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