玻璃原料[1]

玻璃原料
1-1概述
用于制备玻璃配合料的各种物质，统称玻璃原料。

根据它们的用量和作用不同，分为主要原料和辅助原料两类。

主要原料，系指往玻璃中引入各种组成氧化物的原料，如石英砂、石灰石、长石、纯碱、化合物等。

按所引入的氧化物的性质，又分为酸性氧化物原料；碱性氧化性原料；碱土金属和二价金属氧化物原料；多价氧化物原料。

按所引入的氧化物在玻璃结构中的作用，又分为玻璃形成氧化物原料；中间体氧化物原料；网络外体氧化物原料。

辅助原料，是使玻璃获的一些必要的性质和加速熔制过程的原料。

它们的用量少，但他们的作用大，根据作用的不同，分为澄清剂、脱色剂、着色剂、乳浊剂、氧化剂、还原剂、助熔剂等。

1-2主要原料
1-2.1引入酸性氧化物原料
一、二氧化硅
SiO2,分子量：60.06，D:2.4-2.65
二氧化硅失主哟的玻璃形成氧化物，以[SiO4]结构组元形成不规则的连续网络，成为玻璃的骨架。

单纯的SiO2可以在1800℃以上的高温下，熔制形成石英玻璃。

在Na-Ca-Si 玻璃中SiO2能降低BL的膨胀系数，提高BL的热稳定性、化学稳定性、软化温度、硬度、机械强度、粘度和透紫外光性。

但使用量过高需用过高的熔制温度，而且可能导致析晶。

引入SiO2的原料石英砂、硅沙、石英岩。

在玻璃中用量较大，占配合料的60%-70%以上。

1. 石英砂
石英砂又称为硅沙，它的主要成分是SiO2，含量：98.5%-99.5%以上，含有：Ai2O3、TiO、CaO、MgO、Fe2O3、R2O等杂质。

石英砂的颗粒度和颗粒度组成是重的质量指标，颗粒度的大小决定熔化的质量。

过大难融化，并在生产过程中产生结石、条纹现象。

细的石英砂熔化速
度快，但过细的沙容易飞扬、结团，使配合料混合不均匀。

在投料过程中，过细的部分及易被燃烧的气体带入蓄热室堵塞筒子砖，降低窑炉的使用寿命，甚至被迫停产，造成巨大的损失，同时使玻璃成分发生变化。

因此要严格控制石英砂的颗粒度组成。

2. 砂岩
砂岩是石英砂在高压下作用，由胶结物胶结而成的矿岩。

根据胶结物的不同，有SiO2胶结的砂岩，粘土胶结的砂岩，石膏胶结的砂岩等。

一般来说，砂岩的硬度高，近于莫氏硬度七级，质量要求是含SiO298.5%以上，含Fe2O3不大于0.2%。

3. 石英岩
石英岩是石英颗粒彼此紧密结合而成，是砂岩的变质岩，石英岩硬度比砂岩高莫氏硬度七级，强度大，使用情况与砂岩一样。

几种SiO2原料的化学组成
二、引入氧化硼的原料
B2O3，分子量：69.62，D：1.84
B2O3是玻璃生成氧化物，它以[BO3]和[BO4]为结构组元，在硼硅酸盐玻璃
中与硅氧四面体共同组成结构网络.能降低玻璃的膨胀系数，提高玻璃的热稳定性、化学稳定性、增加玻璃的折射率、改善玻璃的光泽、提高博得机械强度。

B2O3在高温是能降低玻璃的粘度，在低温时提高玻璃的粘度，所以含B2O3较高的玻璃，成型的温度范围较窄，因之可以提高机械速度。

B2O3还起助熔剂的用，加速玻璃的澄清和降低玻璃的结晶能力。

B2O3常随水蒸气挥发，硼硅酸盐玻璃液表面上因B2O3挥发减少，会产生富含B2O3析晶料皮，当B2O3引入量过高时，由于[BO3]增多，玻璃的膨胀系数反而增加，发生反常现象即—硼反常现象。

B2O3是耐热玻璃、化学仪器玻璃、温度计玻璃、光学玻璃、真空玻璃以及其它特种玻璃的重要组成。

引入的原料，硼酸、硼砂、硼矿物质
1. 硼酸
H3BO3，分子量：61.82，D：1.44，B2O3=56.45%, H2O4=43.55%。

硼酸是白色鳞片状三斜结晶，具有特殊光泽，易溶于水，加热100℃则失去部分水分分解，变为HBO2。

在140℃—160℃时，转变为[H2B4O7]，继续加热则完全转变为熔融的B2O3。

在熔制玻璃时。

B2O3的挥发与玻璃的组成和溶制温度、窑炉气氛、配合料的水分、熔制时间有关，一般为自身重量的5—15%，高达15%以上。

在配方设计时，应根据玻璃的组成确定的挥发量，并在计算时予以补正。

2. 硼砂
Na2B4O710H2O,分子量：381.4，D:1.72，B2O3=36.65%，Na2O=16.20%, H2O4=47.15%。

含水硼砂是坚硬的白色菱结晶体，易溶于水，加热膨胀而失去结晶水，最后变为玻璃状。

在熔制时同时引入Na2O和B2O3，B2O3的挥发与硼酸相同。

注意含水的硼砂在储藏中会失去水分发生变化。

无水的硼砂或者煅烧的硼砂是无色的玻璃小状，D:2.37，含B2O369.20%，Na2O 30.8%，在熔制时它的挥发很小。

对硼砂的质量要求：B2O3 35%，Fe2O3 0.01%，
3. 含硼矿物质
硼酸和硼砂价格昂贵，使用天然矿物质经过精选后引入B2O33能降低成本。

我国辽宁、吉林、青海、西藏等省有丰富的硼矿资源。

天然的硼矿主要有：（1）硼镁石2MgO.B2O3.H2O含B2O3 19.07-40.88%，MgO 3.51-44.60%，R2O3 0.18-3.78%
（2）钠硼解石NaCaB5O9.8H2O,含Na2O 7.7%，CaO 13.8%，B2O3 43.8% ，H2O 35.5%，杂质MgO+K2O。

（3）硅钙硼石Ca2B2(SiO4)2(OH)2,含CaO 35%，B2O3 21.80%，SiO2 37.60%，H2O 5.6%。

三、引入氧化铝的原料
Al2O3 分子量101.94，D:3.84。

属于中间体氧化物，当玻璃的Na2O和Al2O3的分子比大于一时，则形成铝氧四面体，并以硅氧四面体组成连续的结构网。

当玻璃的Na2O和Al2O3的分子比小于一时，则形八面体，为网络外体而处于硅氧结构网的空穴中。

Al2O3能降低玻璃结晶倾向，提高玻璃的化学稳定性、热稳定性、机械强度、硬度和折射率，减少玻璃对耐火材料的侵蚀，并有助于氟化物的乳浊。

Al2O3能提高玻璃的粘度。

一般引入1—10%。

在特出玻璃中的引入量可达到20%以上，如微晶玻璃、水表玻璃、高压水银灯玻璃等.
引入Al2O3的原料：长石、粘土、蜡石、氧化铝、氢氧化铝等。

1. 长石
硬度：6—6.5，D:2.4—2.8。

长石是钾长石和钠长石K2O(Na2O).Al2O3.6SiO2，它们的化学组成波动大，常含有Fe2O3。

因此质量要求较高的玻璃一般不用。

长石主要引入：Al2O3 、 SiO2 、 K2O、 Na2O
由于长石能引入碱金属氧化物减少了纯碱的用量，降低生产成本，在一般玻璃中应用甚广。

长石以白色、淡黄色、肉色为佳，常具有明显的结晶解理面。

在1100℃—1200℃之间熔融，含长石的玻璃配合料降低融化。

对长石的质量要求：Al2O3 16%,Fe2O3 0.3%,R2O 12%.
2. 瓷土
瓷土Al2O3.2SiO2.2H2O主要矿物组成是高岭土，一般含Fe2O3杂质较多，D:2.43—2.6,硬度不高，交易粉碎，常呈白色，有事因含有机物而成黑色、褐色、灰色。

其理论成分为Al2O3 39.5%，SiO2 46.5%，H2O 14%，是重要的陶瓷原料，在玻璃中多用于高铝玻璃、乳浊玻璃。

质量要求：Al2O3≥ 30%，Fe2O3≤ 0.4%，其他成分要求稳定。

3. 蜡石
D:2.8—2.9，硬度：1—2.5。

蜡石Al2O3.4SiO2.H2O，是一种水化硅酸铝，主要矿物是叶腊石，含有石英和高岭土。

蜡石的主要理论成分：SiO266.65%，Al2O328.35%，H2O 5%。

质量要求：Al2O3≥25%，SiO2≤70%，H2O≤0.4%，其他成分要求稳定。

多用于制造油玉乳浊玻璃、玻璃纤维。

4. 氧化铝和氢氧化铝
氧化铝Al2O3和Al(OH)3氢氧化铝都是化工产品，一般纯度较高。

氧化铝理论上100% Al2O3，氢氧化铝理论上Al2O365.40%，H2O 34.60%。

价格昂贵一般玻璃不用，只用于光学玻璃、器皿玻璃、仪器玻璃、温度计玻璃等。

氧化铝D:3.5—4.1，熔点：2050。

氢氧化铝D:2.34，加热则失水而成r-Al2O3。

Y-Al2O3活性大，以与其他物料化合，所以采用氢氧化铝不采用氧化铝易熔制。

对氧化铝的要求：Al2O3≥96%，Fe2O3≤0.05%
对氢氧化铝的要求：Al2O3≥60%，Fe2O3≤0.05%。

四、引入P2O5的原料
P2O5是玻璃形成氧化物，它以[PO4]形成磷酸盐玻璃的结构网络。

P2O5能提高玻璃的色散系数和透紫外线的能力，但是降低玻璃的化学稳定性。

单纯的磷酸盐玻璃极易水解。

P2O5用于制光学玻璃和透紫外线玻璃。

引入P2O5的主要原料：磷酸铝、磷酸钠、磷酸二氢铵、磷酸钙、骨灰等。

1-2.2引入碱金属氧化物的原料
一、引入氧化钠的原料
Na2O Na2O分子量：62，D:2.27。

Na2O是玻璃网络外体氧化物，（Na+）居于玻璃结构的空穴。

Na2O能提供游离氧是玻璃结构中的O/Si比值增大，发生断键，因此可以降低玻璃的粘度，是玻璃易于融化，是玻璃的良好的助熔剂。

Na2O增加玻璃的膨胀系数，降低玻璃的化学稳定性和机械强度，降低玻璃的热稳定性，所以不能引入太多，一般不超过18%。

引入Na2O的原料主要纯碱和芒硝，有时也采用一部分氢氧化钠和芒硝。

1.纯碱（碳酸钠）NaCO3
分子量：105.66，轻质D:0.1—1.0，重质D:1.5。

理论上含有Na2O，CO258.53%，41.17%。

在熔制时Na2SO4转入玻璃中，CO2则进入炉气。

纯碱是引入玻璃中Na2O的主要原料，分为结晶纯碱(NaCO3 .10 H2O)，煅烧纯碱NaCO3。

纯碱的质量要求：NaCO3 ≥98%，NaCl≤1%，Na2SO4≤0.1%，Fe2O3≤0.1%。

纯碱在熔制过程当中挥发量为本身重量的0.5—3.2%，在配方计算是给于补正。

天然纯碱作为纯碱的代用原料。

天然纯碱我国的内蒙、青海等地均有产区。

它有黄土、氯化钠、硫酸钠和硫酸钙等杂质，含大量的结晶水。

含碳酸钠约37%
2.芒硝
芒硝分为天然的、有水的、无水的多种。

无水芒硝主要成分：Na2SO4，分子量：142.02，D:2.7,理论上含Na2O43.7%,SO256.3%.
无水芒硝在884℃熔融，分解温度较高，在1120—1220℃之间。

但在还原剂的作用下，其分解温度可降低到500—700℃,反应速度相应的加快。

还原剂一般用煤粉，也可以用焦炭粉、锯末等。

为了促使Na2SO4充分分解，应当把还原剂和芒硝预先均匀的混合，然后加于混合料。

还原剂用量，按理论计算是Na2SO4重量的4.22%，由于还原剂在未于Na2SO4反应前的燃烧损失，以及窑炉气氛的不同性质，根据实际情况调整，实际生产经验为：4—6%，甚至到6.5%以上。

用量不足Na2SO4分解不完全，会产生过量的硝水，对耐火材料的侵蚀较大，并自玻璃制品当中产生白色的芒硝气泡。

用量过多会是玻璃当中的Fe2O3还原为FeS生成的Fe2S3与多硫化钠生成棕色的着色团—硫铁化钠,是玻璃着成棕色。

芒硝的质量要求：Na2SO4 ≥85%，NaCl≤2%，CaSO4≤4%，Fe2O3≤0.3%，H2O ≤5%。

4. 硝酸钠
NaNO3又称硝石，是化工产品，分子量：85，D:2.25，Na2O36.5%。

熔点为318℃，加热到350℃，分解放出氧气。

NaNO3 ==== NaNO2+O2
继续加热，生成的亚硝钠又分解放出氧气和氮气。

NaNO2 ====2Na2O+2N2+3O2
硝酸钠也是澄清剂、脱色剂、氧化剂。

质量要求：NaNO3 ≥98%，Fe2O3≤0.01%，NaCl≤1%。

二、引入氧化钾的原料
K2O 分子量：138.2，D:2.32。

K2O也是网络外体氧化物，他在玻璃中的作用与氧化钠相似。

K+的半径比Na+大，钾玻璃的粘度比钠玻璃的粘度大，能降低玻璃的析晶倾向，增加玻璃的透明度和光泽度。

K2O常用于高级器皿玻璃、微晶玻璃、光学玻璃和技术玻璃。

引入氧化钾的原料：碳酸钾、硝酸钾。

1. 碳酸钾K2CO3
玻璃工业中，采用煅烧法生产碳酸钾，分子量：138.2，理论上含K2O68.2%，CO231.8%，D:2.3，使用前必须测水分，在熔制时，K2O的挥发损失，可达本身重量的12%。

质量要求：K2CO3 ≥96%，Na2O ≤Fe2O30.2%，KCI+K2SO4 ≤3.5%,水不容物≤0.3%，H2O ≤3%。

2. 硝酸钾KNO3
硝酸钾又称钾硝石，火硝，分子量：101.11，理论上含K2O46.6%，D:2.1易溶于水，熔点334℃，继续加热止400℃则分解放出氧气。

4KNO3===2K2O+5O2
硝酸钾是氧化剂、澄清剂、脱色剂。

质量要求：KNO3≥96%，KCI ≤1%，Fe2O3≤0.01%。

三、引入氧化锂的原料
氧化锂Li2O，分子量：29.9，Li2O是网络外体氧化物。

它在玻璃中的作用，比Na2O和特殊。

当O/Si比大是，主要为积聚作用。

Li2O代替Na2O或K2O是玻璃的膨胀系数降低，结晶倾向变小，多量的Li2O又使结晶倾向增加。

在一般玻璃中，引入少量的Li2O（0.1—0.5）可以降低玻璃的熔化温度、粘度，提高窑炉的熔化率，提高玻璃的质量。

引入的原料：主要为碳酸锂、天然锂矿物质。

1. 碳酸锂
LiCO3，分子量：73.9，理论含量：LiCO340.46%，CO259.57%，白色结晶粉末。

2. 锂云母
锂(Li)上一种最轻(比重0.534)的高能金属,外观呈银白色,它具有熔点低(179℃)、沸点高（1317℃）、导热性、热容量大、质软、韧性大、可塑性强等特性。

广泛应用于釉瓷、抗热陶瓷、电子瓷、搪瓷、建材瓷、造纸、化工、微晶玻璃等行业。

特别在日用、卫生瓷、建筑陶瓷及陶瓷熔块中引入锂云母精矿具有降低成本、减少耗能，提高产品质量、具有成品美观、光泽性好、废品率低的特点。

（1）有良好的抗震能力和助熔性能，可降低产品的烧结温度、缩短烧结时间，改善其流动性和粘着力。

（2）能有效提高玻璃、陶瓷制品的强度、延长性、耐蚀性及耐热急变性能。

（3）具有热膨胀系数低（3×10℃），能够降低产品的热膨胀系数，增加产品的光洁度，提高产品档次。

（4）锂云母精矿和锂长石粉深加工后，可直接制成陶瓷制品的釉料，具有明显经济效益。

1-2.3引入碱土金属氧化物和其它二价金属氧化物的原料
一、引入氧化钙的原料
氧化钙CaO，分子量：56.08，D:3.2—3.4.。

CaO是二价的网络外体氧化物，在玻璃中的主要作用是稳定剂，增加玻璃的化学稳定性、机械强度，但是含量过高时，能使玻璃的结晶倾向增大，而且是玻璃发脆。

在一般玻璃中，CaO含量不超过12.5%。

在高温时，能降低玻璃的粘度，促进玻璃的熔化和澄清；但当温度降低时，粘度增加很快，是成型困难，适应于高机速生产，含CaO高的玻璃成型后退火速度要快，否则易于爆裂。

引入氧化钙的原料，主要为：方解石、石灰石、碳酸钙。

1. 方解石
化学成分为Ca[CO3]，晶体属三方晶系的碳酸盐矿物。

晶体常为复三方偏三角面体或菱面体与六面体的聚形，集合体多呈粒状、块状、钟乳状、鲕状、纤维状及晶簇状等。

通常为无色、乳白色，含杂质则染成各种颜色，有时具晕色，其中无色透明的晶体称冰洲石，玻璃光泽。

摩氏硬度3，比重2.6-2.9，三组完全菱面体解理，故名方解石，性脆。

遇冷稀盐酸剧烈起泡，放出CO2。

鉴定特征：菱面体完全解理，硬度不大，加稀盐酸剧烈起泡。

方解石是分布最广的矿物之一，是组成石灰岩和大理岩的主要成分。

在石灰岩地区，溶解在溶液中的重碳酸钙在适宜的条件下沉淀出方解石，形成千姿百态的钟乳石、石笋、石幔、石柱等自然景观。

方解石在冶金工业上用做熔剂，在建筑工业方面用来生产水泥、石灰。

冰洲石是制作偏光棱镜的高级材料。

方解石质量要求：CaO≥55%，Fe2O3≤0.1%。

2. 石灰石
石灰石（limestone），属碱性岩石。

其主要成分是碳酸钙，理论成分含量为：CaO 56%，CO2 44%。

莫氏硬度为3，密度为2.7g/cm3。

石灰岩具有良好的加工性、磨光性和很好的胶结性能，不溶于水，易溶于饱和硫酸，能和强酸发生反应并形成相应的钙盐，同时放出CO2。

石灰石煅烧至900℃以上（一般为1000~1300℃）时分解转化为生石灰（氧化钙CaO），放出CO2。

生石灰遇水潮解，立即形成熟石灰[消石灰，轻氧化钙Ca(OH)2]，熟石灰溶于水后可调浆，在空气中易硬化。

3. 碳酸钙
碳酸钙(Calcium Carbonate) 是一种重要的、用途广泛的无机盐。

重质碳酸钙( Heavy Calcium Carbonate) 又称研磨碳酸钙( Ground Calcium Carbonate,简称GCC美国称Kotamite),是用机械方法直接粉碎天然的方解石、石灰石、白垩、贝壳等而制得。

由于它的沉降体积(1.1-1.9mL/g/g)比用化学方法生产的轻质碳酸钙沉降体积(2.4-2.8mL/g) 小,因此被称为重质碳酸钙。

[理化性质] 碳酸钙的化学式为CaCO3,其结晶体主要有复三方偏三面晶类的方解石和斜方晶类的文石,在常温常压下,方解石是稳定型,文石是准稳定型，目前主要以方解石为主。

在常压下,方解石加热到898 ℃、文石加热到825℃,将分解为氧化钙和二氧化碳;碳酸钙与所有的强酸发生反应,生成水和相应的钙盐(如氯化钙CaCl2) ,同时放出二氧化碳;在常温(25℃) 下,碳酸钙在水中的浓度积为8.
7 ×1029 、溶解度为0. 0014 ,碳酸钙水溶液的pH 值为9. 5～10. 2 ,空气饱和碳酸钙水溶液的pH 值为8. 0～8. 6 。

碳酸钙无毒、无臭、无刺激性,通常为白色,相对密度为2. 7～2. 9。

莫氏硬度方解石为3 ,文石为3. 5～4 。

方解石具有三组菱面体完全解理,文石亦具有解理。

重质碳酸钙的沉降体积:1. 2～1.9ml/ g，比表面积为1m2/g 左右;重质碳酸钙由于颗粒大、表面光洁、比表面积小,因此吸油值较低,为48ml/ 100g 左右。

二、引入氧化镁的原料
氧化镁MgO，分子量：40.32。

MgO在钠钙硅玻璃当中是网络外体氧化物。

玻璃中以3.5%以下的MgO代替部分CaO，可以是玻璃的硬化速度变慢，改善玻璃的成型性能。

MgO还能降低结晶倾向和速度，增加玻璃在高温时的粘度，提高玻璃的化学稳定性和机械强度。

引入氧化镁的原料：白云石、菱镁矿、碳酸镁等。

1. 白云石
白云石化学成分为CaMg[CO3]2，晶体属三方晶系的碳酸盐矿物。

白云石的晶体结构与方解石类似，晶形为菱面体，晶面常弯曲成马鞍状，聚片双晶常见，多呈块状、粒状集合体。

纯白云石为白色，因含其他元素和杂质有时呈灰绿、灰黄、粉红等色，玻璃光泽。

三组菱面体解理完全，性脆。

摩氏硬度3.5-4，比重2.8-2.9。

矿物粉末在冷稀盐酸中反应缓慢。

鉴定特征：以硬度稍大，在冷稀盐酸中反应缓慢等特征，可与相似的方解石相区别。

白云石是组成白云岩和白云质灰岩的主要矿物成分。

2. 菱镁矿
菱镁矿三方晶系。

晶体呈菱面体。

常为致密粒状集合体。

主要成分是碳酸镁（MgCO3），化学组成中MgO占47.81％，CO2占52.19％。

矿体常含有铁、锰、钙和硅等氧化物杂质。

菱镁矿加热至640℃左右时，开始分解出CO2，体积发生收缩；加热到700—1000℃时，成为淡黄色或白色松散块状的轻烧镁，它具有很强的粘结性；加热至1400 —1800℃时Mg(CO3)完全分解，生成方镁石，成为坚硬红褐色的重烧镁，它具有很高的耐火度；经电弧炉熔烧到2500-3000度熔凝结成白色或浅褐色块状的电熔镁，它具有更高的耐火度和绝缘性能。

显晶质（粗晶质）天然菱镁矿，属富铁类和低富铁类，主要产地在中国、朝鲜、原独联体、捷克、巴西、西班牙、澳大利亚等；
隐晶质天然菱镁矿，属低铁类，主要产于希腊、土尔其、南斯拉夫等地但资源已近枯竭。

中国辽宁出产的菱镁矿为低富铁显晶质天然菱镁矿，资源巨大，品位高（其中40%的MgO≥46%），开采成本低。

菱镁矿是提炼镁的矿物原料之一，也是制作耐火砖、炼钢炉的炉衬等的耐火材料。

此外还广泛用于建筑、化工、橡胶等工业部门。

菱镁矿还可制造含镁水泥，用于保温、防热、隔音等建筑物上。

在化学工业中作媒染剂、干燥剂、溶解剂、去色剂、中和剂、吸附剂。

在人造纤维、肥料、塑料、化妆品生产中也广泛利用。

菱镁矿的工业价值主要是其中氧化镁具有高的耐火性和粘结性，以及可以提炼金属镁。

因此，广泛应用于冶金、建材、化工、轻工、农牧业等领域，至今仍为提炼金属镁的主要原料。

菱镁矿矿石的矿物组成比较简单，主要矿物为菱镁矿，其重量约占73～97%，脉石矿物主要是滑石、白云石和绿泥石，其次是透闪石、方解石、石英等，其他微量组分有锰、铜、镍、钾、钠、硫、磷等
3. 碳酸镁
分子式：XMgCO3YMg(OH)2ZH20，白色粉末，易吸潮，不溶于水。

主要用于橡胶、塑料、保温材料、颜料、玻璃陶瓷。

搪瓷釉料等工业中作填充剂、补强剂。

三、引入氧化钡的原料
BaO氧化钡，分子量：163.4，D:4.5—4.6。

BaO是二价网络外体氧化物。

它能增加玻璃的折射率、密度、光洁度和化学稳定性；少量的BaO0.5%能加速玻璃的熔化，但是含量过高时，由于产生2BaO+O2=2BaO2的反应，使澄清困难。

含BaO玻璃吸收辐射线的能力较大，但会耐火材料侵蚀较严重。

BaO常用于高级器皿玻璃、化学仪器、光学玻璃、防辐射玻璃等，评官玻璃中也常加入0.5—1%的BaSO4，做助熔剂和澄清剂。

引入氧化钡的原料：硫酸钡、碳酸钡、氢氧化钡等。

1. 硫酸钡
硫酸钡分子式：BaSO4分子量：233.39,无色斜方晶系晶体或白色无定形粉末，相对密度4.50（15），熔点1580，几乎不溶于水、乙醇和酸，溶于热硫酸中，干燥时易结块，600使用碳可还原成硫化钡。