四川省广元市川师大万达中学2022-2023高一化学上学期11月月考试题(含解析)
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D. 与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，Na2CO3比NaHCO3水解程度大，说明Na2CO3溶液的碱性更强，A项正确，不符合题意；
B. Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，反应为化合反应，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和O2，反应不是置换反应，B项错误，符合题意；
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝箔可以继续和氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠与水反应生成0.1mol NaOH和0.05molH2, 0.1mol NaOH与金属铝反应，生成0.15mol H2，所以反应共生成氢气0.05mol+0.15mol=0.2mol，标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L；
C. 体积比为16∶11 D. 摩尔体积比为16∶11
【答案】A
【解析】
【分析】
利用阿伏加德罗定律及其推论进行计算。
【详解】A. 密度值比等于摩尔质量之比， = = = ，A项正确；
B. 密度值比等于摩尔质量之比， = = = ，B项错误；
C. 体积之比等于物质的量之比， = = × = = = ，C项错误；
D. NaHSO4属于强电解质，完全电离生成Na+、H+和SO42-，溶液中不存在HSO4－，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。
3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16
点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。
6.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是
答案选C。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA
C. 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
D. 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－
【答案】C
【解析】
D. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=3.91%；反应②为Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=7.53%；反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=7.53%；因此溶质的质量分数：①＜②=③，D错误；
答案选C。
8.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
金属钠的密度小于水大于煤油，根据密度的不同进行分析。
【详解】金属钠的密度小于水大于煤油，将金属钠放入加入等体积水和煤油的烧杯，钠在煤油中下沉，接触到水时发生反应生成氢气，被氢气推入煤油中，再下沉，如此循环往复；
答案选A。
9.下列物质分类的正确组合是
酸
碱
碱性氧化物
盐
A.
H2CO3
纯碱
CaO
明矾
B.
H2SO4
烧碱
Na2O
小苏打
C.
HNO3
氨水
Al2O3
石灰石
D.
NaHCO3
熟石灰
Al(OH)3
食盐
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．纯碱为碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；B．硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，小苏打为碳酸氢钠为盐，故B正确；C．氧化铝是氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．碳酸氢钠是盐不是酸，氢氧化铝不是氧化物，故D错误；故选B。
A. H2B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】D
【解析】
根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即Ag+＞ Cu2+＞H+＞Fe2+， Ag+的氧化性最大，所以Ag+先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。
B. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；
C. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反应②不是氧化还原反应，C项错误；
【考点定位】本题主要是考查用Al3+制取Al(OH)3的试剂的选择的知识
【名师点晴】由于氢氧化铝是氢氧化物，因此制备时需要注意后续反应能不能溶解氢氧化铝。实验室制备氢氧化铝的常用方法有：（1）Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（2）AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。（3）可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－6H2O＝4Al(OH)3↓。
四川省广元市川师大万达中学2022-2023高一化学上学期11月月考试题（含解析）
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)
1.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
【详解】A. 常温常压下，2g氢气的物质的量为1mol，所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项错误；
B. 标况下，CCl4为液态，无法计算22.4LCCl4的物质的量，B项错误；
C. 1mol钠参与反应，电子转移1mol，4.6g(即0.2mol)Na反应，电子转移0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，向进气，用排空气法可收集H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；
B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；
C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；
D、装置④从箭头方向进气 向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。
C. 氢气完全燃烧生成水，反应为：2H2+O2=2H2O，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应相加得总反应为：Na2O2+H2=2NaOH，由方程式可知，增加的质量为氢气的质量，因此2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g，C项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
7.用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L气体
D. 加入氢氧化钙溶液，二者均反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误；
答案选C。
14.下列说法中不正确的是( )
A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都显碱性，且Na2CO3溶液的碱性更强
B. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
D. 同温同压下，气体摩尔体积相同，摩尔体积比为1:1，D项错误；
答案选A。
【点睛】在解答本题时要注意阿伏加德罗定律及其推论的应用，熟记 ， 。
4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，
【答案】D
【解析】
试题分析：A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确，答案选A。
考点：考查分散系性质判断
5.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是
点睛：本题考查物质的分类，注意基本概念的理解和掌握是关键。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，反应为复分解反应；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
10.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )
12.硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成( )
A. S2－B. S C. SO42- D. SO32-
【答案】D
【解析】
13.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )
答案选A。
11.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A. NH3•H2O B. HCl C. H2SO4D. CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：Al(OH)3是氢氧化物，若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3，当加入的碱少量时发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若碱过量，会继续发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3，而NH3•H2O是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是NH3•H2O，答案选A。
【解析】
【详解】A.加入氢氧化钡溶液，二者均反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，A错误；
B. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有明显的实验现象，B错误；
C. 纯碱为Na2CO3，小苏打是NaHCO3，检验CO32-和HCO3-的方法是将两物质溶于水配成溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有白色沉淀生成的是NaHCO3，C正确；
A. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
B. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打
C. 先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
D. 先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
A. 反应③最多能产生0.05molO2
B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③都属于氧化还原反应
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2与水反应，生成0.05mol O2,A正确；
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
【答案】B
【解析】
【详解】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，
【答案】B
【解析】
【详解】A. Na2CO3比NaHCO3溶解度大，说明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，Na2CO3比NaHCO3水解程度大，说明Na2CO3溶液的碱性更强，A项正确，不符合题意；
B. Na2O与CO2发生反应生成Na2CO3，反应为化合反应，Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和O2，反应不是置换反应，B项错误，符合题意；
【答案】C
【解析】
【分析】
金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，铝箔可以继续和氢氧化钠溶液发生反应，生成偏铝酸钠和氢气。
【详解】金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol金属钠与水反应生成0.1mol NaOH和0.05molH2, 0.1mol NaOH与金属铝反应，生成0.15mol H2，所以反应共生成氢气0.05mol+0.15mol=0.2mol，标况下生成氢气的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，大于1.12L；
C. 体积比为16∶11 D. 摩尔体积比为16∶11
【答案】A
【解析】
【分析】
利用阿伏加德罗定律及其推论进行计算。
【详解】A. 密度值比等于摩尔质量之比， = = = ，A项正确；
B. 密度值比等于摩尔质量之比， = = = ，B项错误；
C. 体积之比等于物质的量之比， = = × = = = ，C项错误；
D. NaHSO4属于强电解质，完全电离生成Na+、H+和SO42-，溶液中不存在HSO4－，D项错误；
答案选C。
【点睛】本题计算时要注意气体摩尔体积的研究对象，物质在标准状况下的状态是易错点。
3.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是( )
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16
点睛：一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性大的粒子反应，同样的道理，一种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性大的粒子反应。
6.常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+；Z2+2X-=2Z-+X2；2W3++2Y-=2W2++Y2则在相同条件下，下列三个反应①Y2+2X-=2Y-+X2②Z2+2Y-=2Z-+Y2③2W3++2Z-=2W2++Z2也能发生的是
答案选C。
2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 常温常压下，2克氢气所含原子数目为NA
B. 标准状况下，22.4L CCl4中分子数目为NA
C. 4.6克钠与水反应时失去的电子数目为0.2NA
D. 1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有0.1NA个HSO4－
【答案】C
【解析】
D. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1molNa参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=3.91%；反应②为Na2O+H2O=2NaOH，0.1molNa2O参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=7.53%；反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2参与反应，溶质的质量分数为： ×100%=7.53%；因此溶质的质量分数：①＜②=③，D错误；
答案选C。
8.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
金属钠的密度小于水大于煤油，根据密度的不同进行分析。
【详解】金属钠的密度小于水大于煤油，将金属钠放入加入等体积水和煤油的烧杯，钠在煤油中下沉，接触到水时发生反应生成氢气，被氢气推入煤油中，再下沉，如此循环往复；
答案选A。
9.下列物质分类的正确组合是
酸
碱
碱性氧化物
盐
A.
H2CO3
纯碱
CaO
明矾
B.
H2SO4
烧碱
Na2O
小苏打
C.
HNO3
氨水
Al2O3
石灰石
D.
NaHCO3
熟石灰
Al(OH)3
食盐
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
A．纯碱为碳酸钠为盐，不是碱，故A错误；B．硫酸为酸，烧碱为氢氧化钠为碱，氧化钠和酸反应生成盐和水为碱性氧化物，小苏打为碳酸氢钠为盐，故B正确；C．氧化铝是氧化物，不是碱性氧化物，故C错误；D．碳酸氢钠是盐不是酸，氢氧化铝不是氧化物，故D错误；故选B。
A. H2B. Fe C. Cu D. Ag
【答案】D
【解析】
根据金属活动性顺序表可知以下四种单质的还原性的大小顺序：Fe＞H2＞Cu＞Ag，对应的阳离子的氧化性的大小顺序与上面的顺序相反，即Ag+＞ Cu2+＞H+＞Fe2+， Ag+的氧化性最大，所以Ag+先与加入的镁粉反应，被还原为Ag，答案D正确。
B. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；
C. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反应②不是氧化还原反应，C项错误；
【考点定位】本题主要是考查用Al3+制取Al(OH)3的试剂的选择的知识
【名师点晴】由于氢氧化铝是氢氧化物，因此制备时需要注意后续反应能不能溶解氢氧化铝。实验室制备氢氧化铝的常用方法有：（1）Al3＋与氨水反应：Al3＋＋3NH3·H2O＝3NH4＋＋Al(OH)3↓。（2）AlO2－溶液中通CO2：AlO2－＋CO2(过量)＋2H2O＝HCO3－＋Al(OH)3↓。（3）可溶性铝盐和偏铝酸的盐混合：Al3＋＋3AlO2－6H2O＝4Al(OH)3↓。
四川省广元市川师大万达中学2022-2023高一化学上学期11月月考试题（含解析）
第Ⅰ卷 选择题（50分）
一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题2分，共50分)
1.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯 B. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
【详解】A. 常温常压下，2g氢气的物质的量为1mol，所含有的原子的物质的量为2mol，原子数目为2NA，A项错误；
B. 标况下，CCl4为液态，无法计算22.4LCCl4的物质的量，B项错误；
C. 1mol钠参与反应，电子转移1mol，4.6g(即0.2mol)Na反应，电子转移0.2mol，失去的电子数目为0.2NA，向进气，用排空气法可收集H2
【答案】C
【解析】
【详解】A、仪器①是分液漏斗，乙醇与水互溶，不能用分液法分离，A错误；
B、仪器②是托盘天平，托盘天平只能精确到0.1g，B错误；
C、装置③是蒸馏装置，烧瓶中应加沸石，以防暴沸，C正确；
D、装置④从箭头方向进气 向上排空气法集气，收集H2用向下排空气法，D错误。
C. 氢气完全燃烧生成水，反应为：2H2+O2=2H2O，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，两个反应相加得总反应为：Na2O2+H2=2NaOH，由方程式可知，增加的质量为氢气的质量，因此2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g，C项正确，不符合题意；
答案选B。
【点睛】该题是一道信息给予题，解题的关键是对题干中的原理“强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂”的理解与掌握，以及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
7.用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A. O2和H2的混合气体 B. 1.12L H2C. 大于1.12L H2D. 小于1.12L气体
D. 加入氢氧化钙溶液，二者均反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误；
答案选C。
14.下列说法中不正确的是( )
A. Na2CO3比NaHCO3易溶于水，溶液都显碱性，且Na2CO3溶液的碱性更强
B. Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
C 2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2g
D. 同温同压下，气体摩尔体积相同，摩尔体积比为1:1，D项错误；
答案选A。
【点睛】在解答本题时要注意阿伏加德罗定律及其推论的应用，熟记 ， 。
4.Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是
A. 两者均有丁达尔效应 B. 两者均能透过半透膜
C. 加入盐酸先沉淀，随后溶解 D. 分散质粒子可通过滤纸
①Y2+2X﹣═2Y﹣+X2，则得出氧化性关系Y2＞X2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；
②Z2+2Y﹣═2Z﹣+Y2，则得出氧化性关系Z2＞Y2；与已知氧化性顺序相同，则反应能发生，故正确；
③2W3++2Z﹣═2W2++Z2，则得出氧化性关系W3+＞Z2；与已知氧化性顺序不同，则反应不能发生，故错误；只有②正确，
【答案】D
【解析】
试题分析：A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；C、氯化镁与盐酸不反应，C错误；D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确，答案选A。
考点：考查分散系性质判断
5.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是
点睛：本题考查物质的分类，注意基本概念的理解和掌握是关键。酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离产生的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的化合物，反应为复分解反应；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
10.如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是( )
12.硫代硫酸钠可用做脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O32-将转化成( )
A. S2－B. S C. SO42- D. SO32-
【答案】D
【解析】
13.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是( )
答案选A。
11.使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是
A. NH3•H2O B. HCl C. H2SO4D. CO2
【答案】A
【解析】
试题分析：Al(OH)3是氢氧化物，若用强碱与Al3+发生反应制取Al(OH)3，当加入的碱少量时发生反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，若碱过量，会继续发生反应：Al(OH)3+ OH-=AlO2-+ 2H2O，不能使所有Al3+完全转化成Al(OH)3，而NH3•H2O是弱碱，不能与Al(OH)3发生反应，因此使溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是NH3•H2O，答案选A。
【解析】
【详解】A.加入氢氧化钡溶液，二者均反应生成碳酸钡沉淀，不能鉴别，A错误；
B. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但没有明显的实验现象，B错误；
C. 纯碱为Na2CO3，小苏打是NaHCO3，检验CO32-和HCO3-的方法是将两物质溶于水配成溶液，加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成的是Na2CO3，没有白色沉淀生成的是NaHCO3，C正确；
A. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钡溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
B. 先将两种样品配成溶液，分别加入氢氧化钠溶液，能观察并区分纯碱和小苏打
C. 先将两种样品配成溶液，分别加入氯化钙溶液，无白色沉淀生成的是小苏打
D. 先将两种样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
【答案】C
A. 反应③最多能产生0.05molO2
B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③都属于氧化还原反应
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1mol Na2O2与水反应，生成0.05mol O2,A正确；
A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③
【答案】B
【解析】
【详解】反应X2+2W2+═2X﹣+2W3+，则得出氧化性关系X2＞W3+；Z2+2X﹣═2Z﹣+X2，则得出氧化性关系Z2＞X2；2W3++2Y﹣═2W2++Y2，则得出氧化性关系W3+＞Y2，所以单质的氧化性顺序是：Z2＞X2＞W3+＞Y2，