高中化学 第2课时 氨与铵态氮肥课件 鲁科必修1

思维拓展 1．氨气形成喷泉实验的物理学原理是什么？
答案 当胶头滴管中的水进入烧瓶后，NH3 溶于水， 使烧瓶内气体压强减小，与外界大气形成压强差将水压
入烧瓶中，从而形成喷泉。
3．化学性质 (1)氨与水的反应 氨与水反应，其水溶液显弱碱性，发生反应的化学 方程式为：NH3＋H2O NH3·H2O 。 NH3·H2O 不稳定，受热易分解，反应的化学方程式 为：NH3·H2O==△===NH3↑＋H2O 。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时 迅速生成大量的烟
9H2O，可以看出这种分解方式并没有产生氨气。
4．可用来干燥氨气的是
A．浓硫酸
B．碱石灰
C．氯化钙
D．五氧化二磷
( B)
解析 氨气溶于水显碱性，所以不能用酸性干燥剂干 燥，由于氯化钙吸收氨气，也不能干燥氨气。
课时作业
1．有关氨的说法中不正确的是
(C )
A．NH3 是 4 核 10 电子的分子，具有还原性 B．NH3 极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，
3．关于铵盐的叙述：①铵盐是易溶于水的晶体 ②所 有铵盐中的氮元素均为－3 价 ③铵盐受热易分解 ④铵盐只能跟碱反应 ⑤铵态氮肥不宜跟草木灰混
合施用 ⑥铵盐都能与酸反应，其中正确的是( B )
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．③④⑤
D．①③④⑤⑥
解析
硝酸铵中
NO
－
3
的
氮
元
素的
化
合
价
为
＋
5
价；
NH4HCO3 溶液与酸和碱都能反应。
D．在反应 NH3＋H＋===NH＋ 4 中，氨失去电子被氧化
解析 NH3 极易溶于水，不可用排水法收集；NH3 与挥 发性酸反应可形成白烟，与非挥发性酸反应不形成白
烟；NH3＋H＋===NH＋ 4 ，其中化合价不发生变化，不是 氧化还原反应。
•1、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 •3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 •4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 •5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 •6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 •7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 •8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
反应的化学方程式： NH3＋HCl===NH4Cl 。 (化3)学氨方的程催式化为氧：化4NH3＋5O2催==△ 化==剂= 4NO＋6H2O 。
4．氨的用途 (1)氨是 氮肥 工业、有机合成工业及制造 硝酸 、 铵盐 的原料。 (2)氨易 液化 ，常用作制冷剂。
二、化学氮肥
NH＋ 4 NO－ 3
者水溶液相混合得到了 D 的溶液，请填答 A、B、C、
D 的化学式：
A________，B________，C________，D________。
A→B 的化学方程式为
。
答案 NH3 NO NO2 NH4NO3 4NH3＋5O2催=高=化=温=剂= 4NO ＋6H2O
8．A 是一种白色晶体，受热分解能生成 B、C 两种无色气体， C 的水溶液与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，A 与浓 NaOH 溶液共热，也能生成气体 B。用圆底烧瓶分别收 集干燥的气体 B 和 C，然后将收集满气体的烧瓶按如图 所示装置组装，挤压滴管的胶头时，可以分别得到蓝色
思维拓展
3．试管口的棉花有什么作用？
答案 减缓氨气与空气的对流。使试管中能收集满 氨气。
随堂训练
1．关于氨水的叙述中错误的是
(C )
A.氨水的主要成分是 NH3·H2O
B．氨水可使酚酞指示剂变红
C．氨水中含三种分子和两种离子
D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
解析 氨水的主要成分是 NH3·H2O，由于 NH3 与 H2O 反
喷泉和红色喷泉。
请填写下列空白：
(1)A 的化学式是_________________________；
(2)收集气体 B 的方法是_________________________；
(3)B 与 C 两气体相遇时，观察到的现象是________；
(4)写出 A 与浓 NaOH 溶液共热时发生反应的离子方程
(3)①②③方法制取的 NH3 中都有 H2O，应选取的干燥
剂是
，盛放的仪器是
。
(4)检验 NH3 已收集满的方法是_________________。 解析 无论用何种方法制取 NH3 都离不开两点：一是铵 盐与碱反应，二是氨水中氨气的逸出。在思考解决问题
时要依据基础知识回答。
(1)②方法根据 NH4HCO3 的不稳定性，用过量的 NaOH 吸 收 CO2 。 因 而 总 方 程 式 为 NH4HCO3 ＋ 2NaOH===Na2CO3＋NH3↑＋2H2O。 (2)NaOH 溶于水放热，使溶液温度升高，加快了氨气的 挥发。
液氨可用做制冷剂
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟
解析 NH3 分子中氮元素－3 价是最低价态，因此 NH3 具有还原性，A 项正确；常压下 1 体积水能溶解约 700 体积氨气，因此 NH3 可做喷泉实验，氨的蒸发热很大， 可做制冷剂，B 项正确；电解质、非电解质都指化合物， 而氨水是混合物，C 项不正确；浓盐酸与 NH3 作用产生 白色晶体 NH4Cl，D 项正确。
答案 不一样。NH4Cl 由固→气→固，实际上经历了 两次化学变化，而 I2 的升华和凝华只是物质状态变化， 是物理变化。 (2)铵盐与碱反应
NNaaOOHH＋与NNHH4C4Cl=l=反△==应=N的H化3↑学＋方N程aC式l＋：H2O 。

3．氨的实验室制法
(1)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2==△===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 (2)收集： 向下排空气 法。 (3)检验：用 湿润的红色石蕊 试纸放置在试管口附近检验， 若试纸 变蓝 ，则说明已经集满。
(3)产生大量白烟
9．实验室制取氨气通常有三种方法：①固体氢氧化钙 与氯化铵共热；②在试管中加入碳酸氢铵固体，再 加入 NaOH 固体(过量)，常温下即能产生氨气。装 置如图甲；③在锥形瓶中加入 NaOH 固体，再在分 液漏斗中加入浓氨水，装置如图乙，请回答：
(1)写出②方法制取 NH3 的化学方程式_______。 (2)说明③方法制取氨气的原理_________________， 此法不加热的原因是_________________________。
mol·L－1，而 NO2 与水
反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，溶质为硝酸，其物
质的量浓度为23×V1m÷23 mol·L－1，所以选 A
6．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为 气体扩散速度的实验，两种气体扩散
相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确
的是
(C )
应：NH3＋H2
3·H2
＋4 ＋OH－，所以氨水
中有 NH3、H2O、NH3·H2O、NH＋4 、OH－，还有水电离出
的少量 H＋。氨水密度小于 1，所以氨水中溶质的质量分
数越大，溶质密度越小。
2．下列关于氨性质的叙述中正确的是
( B)
A．氨气可用排水法收集
B．氨水呈弱碱性
C．氨气和酸相遇都能产生白烟
CO(NH2)2
三、铵盐
1．物理性质 铵盐都 易 溶于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解 NH4Cl 受热分解的化学方程式：NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑。 NH4HCO3 受热分解的化学方程式： NH4HCO3==△===NH3↑＋CO2↑＋H2O
思维拓展 2．NH4Cl 的受热分解与碘的升华本质一样吗？
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
解析 从图中可知甲中的气体摩尔质量较小，乙中的气
体摩尔质量较大，又由于浓 H2SO4 不能挥发出气体来， 因此只有 C 正确。
7．现有 A、B、C 三种气体，A 在一定条件下能与 O2 反应生成 B，B 不溶于水，但却能与 O2 反应生成 C， A 和 C 都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两
4．将 NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通 过盛有足量 Na2O2 的干燥管、足量浓 H2SO4 的洗气 瓶(假设每步反应气体完全反应)，最后得到的气体是
A．NH3 B．O2 C．H2O D．CO2
(B )
解析 NH4HCO3 分解产生的 CO2、H2O 通过 Na2O2 时， 与 Na2O2 反应生成 O2，NH3 通过浓硫酸时被吸收。因而 最后得到的是 O2。
2．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中
不可行的是
(A )
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的酚酞试纸放在
试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒
放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸
放在试管口 解析 铵盐的检验原理是： NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋ H2O，再用试纸或浓盐酸检验氨气的存在。
5．体积不相同的三个烧瓶中分别盛满了 NH3、HCl 和
NO2，将它们倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口 取出，烧瓶内三溶液物质的量浓度之比为( A )
A．1∶1∶1
B．2∶2∶3
C．3∶3∶2
D．无法判断
解析 此时气体的摩尔体积为 Vm。NH3、HCl 完全溶于
水，它们的物质的量浓度均为 1 Vm
3．下列不属于铵盐的共同性质的是
(D )
A．都是晶体
B．都易溶于水
C．与碱共热都产生氨气 D．受热分解都产生氨气
解析 铵盐都是白色晶体，都易溶于水，与碱共热时都
能产生氨气。但并不是所有的铵盐受热分解时都能产生
氨气。如 NH4NO3 在不同温度时的产物不同，在某温度 时其分解的方程式为 5NH4NO3==△===4N2↑＋2HNO3＋
式： _________________________。
解析 由题意知，B 溶于水显碱性，则 B 为 NH3，A 与浓 NaOH 溶液共热生成 B，则 A 为铵盐，C 溶于水显
酸性，且与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，则 C 为 HCl，
故 A 为 NH4Cl。
答案 (1)NH4Cl (2)向下排空气法 (4)NH＋ 4 ＋OH－==△===NH3↑＋H2O
第 2 课时 氨与铵态氮肥
基础梳理
一、氨 1．NH3 的物理性质
颜色：无色，气味：刺激性气味，密度：比空气 小，溶
解性：极易溶于水，常温常压下，1 体积水溶解 700 体 积的 NH3。 2．喷泉实验
实验操作：如右图所示，打开橡胶管上的夹子，挤压滴管 的胶头使少量水进入烧瓶。 实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成 喷泉 ， 烧瓶内液体颜色呈 红色 。 实验结论：氨 极易 溶于水，水溶液呈 弱碱 性。
(3)NH3 是碱性气体，应用碱性干燥剂碱石灰干燥，且应 放在干燥管中。
(4)检验 NH3 的方法有两种：一是湿润的红色石蕊试纸， 二是浓盐酸，而此题最好用湿润的红色石蕊试纸。
答 案 (1)NH4HCO3 ＋ 2NaOH===Na2CO3 ＋ NH3↑ ＋ 2H2O (2)浓氨水具有挥发性，滴入氨水后 NaOH 固体吸水溶解 使氨水浓度增大，更易挥发 NaOH 溶解时放热，使溶 液温度升高，不需再加热 (3)碱石灰 干燥管 (4)用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝说明 已收集满。