2020届山西省晋中市平遥县第二中学高三10月月考化学试题

2020届山西省晋中市平遥县第二中学高三10月月考
化学试题
本试卷满分100分；考试时间总共90分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题3分，共60分。

每题只有1个选项符合题意）
1．化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是：
A．乙醇溶液和双氧水均可用于杀菌消毒，其原理相同
B．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之火，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3
C．用玻璃棒蘸取酸性高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测其
pH
D．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用
2．下列说法正确的是:
A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
D．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，但二者不能混合使用
3．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

下列说法正确的是
A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体
B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2＋）＞r（Mg）
C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性
D．该反应中化学能全部转化为热能
4．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如下图所示。

下列有关说法正确的是
A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2
B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强
C ．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu ＋Cu （NO 3）2＋4H 2SO 44CuSO 4＋2NO ↑＋4H 2O
D ．由上述实验可得出结论：Cu 在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应 5.下列物质属于纯净物的是
A ．水玻璃
B ．漂白粉
C ．碳素钢
D ．胆矾 6.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的
A ．pH ＝1的溶液中：K ＋
、Fe 2＋
、MnO －
4、SO 2－
4
B ．c (Fe 3＋
)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：K ＋
、ClO －
、SO 2－
4、SCN －
C ．c (H ＋
)/c (OH －
)＝1012
的溶液中：NH ＋
4、Al 3＋
、NO －
3、Cl －
D ．与铝反应生成氢气的溶液中：NH ＋
4、K ＋
、Cl －
、SiO 2－
3
8．已知反应：10AgF ＋5Cl 2＋5H 2O===9AgCl ＋AgClO 3＋10HF ＋O 2，下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5
B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为1
18 mol
C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2 mol
D ．参加反应的水有2
5
被氧化
9.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A.用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性: 2MnO 4－
+6H +
+5H 2O 2
2Mn 2+
+5O 2↑+8H 2O
B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH －
2AlO 2－
+H 2↑
C.室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH 4+
+2H 2O NH 3·H 2O+H 3O +
D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4－
+16H +
+5C 2O 4
2－
2Mn 2+
+10CO 2↑+8H 2O
10. 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( ) A.NaHCO 3、Al(OH)3 B.Na 2SO 3、BaCO 3 C. AgCl 、NaHCO 3
D.Na 2CO 3、CuSO 4
—11. 设N
A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．17 g H2O2与17 g H2S所含的电子数均为9N A
B．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
C．0．1 mol Cl2通入适量水中，转移电子数为0.2N A
D．2 L pH =3的醋酸与足量的锌反应，产生H2分子数为10-3 N A
12. 向某无色溶液中加入含Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴稀H2SO4后，混合液出现红色，下列结论中
错误的是
A．Fe2+与SCN−不能形成红色化合物
B．原无色溶液中一定含有SCN−
C．Fe2+被H2SO4氧化成Fe3+
D．将稀H2SO4换成新制氯水，混合液也会出现红色
13．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( )
A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C． FeCl3溶液 D． CuSO4溶液
14.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，Cl-、,Br-、I-的个数比为2:3:4，向该
溶液中通入Cl2使溶液中Cl-和Br-的个数之比为3 :1，则通入Cl2 的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为（）
A． 7：2 B．7：3 C．7：4 D．7：1
15．下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是
A．将pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的pH
B．配制500mL0.01mol∕L NaCl溶液，定容时仰视
C．用标准的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗
D．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了
16. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子。

向该溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的物
质的量变化曲线如图所示。

下列有关判断正确的是（）
A．m点处反应：H++OH-=H2O
B．p点：c(OH-)＞c(NH4+)>c(H+)
C．若取原溶液做焰色反应实验，焰色应为黄色
D．原溶液中存在的主要离子：n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)
17．向含有1 mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法不正确的是 A ．当Al 3+
恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol
B ．当24SO -
恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根离子的形式存在
C ．当向溶液中加入 1.5 mol 氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：
2Al 3++324SO -+3Ba 2++6OH −===2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓
D ．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 18. 下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 ②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜 ③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性 ④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 ⑤MgO、A l2O 3的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHCO 3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂 ⑦Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
19. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的 是( ) A ．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B ．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C ．泡沫灭火器中将Al 2(SO 4)3与NaHCO 3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用
D ．自然界河流入海口三角洲的形成
20．取xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL 的NO 2气体和672mL N 2O 4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g ．则x 等于（ ） A ．8.64g B ．9.20g
C ．9.00g
D ．9.44g
二．填空题（本题包括4个小题，共40分）
21. （10分）无水氯化铝是有机合成工业中一种重要的催化剂，工业上由Al 2O 3制备无水氯化铝的反应为2Al 2O 3＋6Cl 2=====△
4AlCl 3＋3O 2。

(1)实验室制氯气的离子方程式为_________________________ 氯气溶于水生成的次氯酸的电子式为__________________________
(2)AlCl3可以作净水剂，其原理是(用离子方程式表示) ___________________________
(3)Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其离子方程式为________________
(4)为分析某铝合金的成分，用足量稀硝酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为5、9时过滤沉淀，继续滴加NaOH溶液无沉淀生成。

结合图象信息推断该合金中除铝外还含有的金属是___________________________。

22.（12分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。

(1)A中试剂为。

(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是。

(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；
④由A向B中滴加足量试剂。

上述操作的顺序是(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应。

(4)B中发生反应的化学方程式为。

(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为。

23. （8分）11．有A、B、C、D、E、F、G、H、I等全部由短周期元素组成的九种常见物质。

已知：①其中只有B、C、F为单质，且常温常压下，B为固态，C、F为气态；②化合物中仅A、E为气态；③在常温下，D为淡黄色固体；④H的焰色反应呈黄色。

它们的转化关系反应条件未注明如图所示：
试回答：（1）写出下列物质的化学式：
E________，F________，H________，I________。

（2）写出A 与D 反应的化学方程式： 。

（3）写出B 与G 反应的化学方程式： 。

24．（10分）已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B 的化学式
，
D 的化学式 。

(2)写出由
E 转变成
F 的化学方程式 。

(3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式
；向G 溶液加入A 的有关离
子反应方程式。

高三年级十月化学答题卡
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共20小题，每小题3分，共60分）
二。

填空题(共40分)
21. （10分）
（1) ___________________________________ _____________________ （2) _______________________________________
（3) ____________________________________ (4) ____________。

22.（12分）(1)_______________
(2)_________________________________________________
(3)_________ _____________________________________
(4)___________________________________(5)________ ____ 23. (8分)
（1）E________，F________，H________，I________。

（2）_________________________________________________ （3）________________________________________________ 24．（10分）
（1）__________ __________
（2）_________________________________
（3_________________________________
_________________________________
高三年级十月化学答案
一．选择题（共60分）
二、填空题（共 40分）
21. （10分）(1)MnO 2＋4H ＋
＋2Cl －
=====△Mn 2＋
＋Cl 2↑＋2H 2O H:O ····:Cl ··
··
: (2)Al 3＋
＋3H 2
3
＋3H ＋ (3)Al 2O 3＋2OH －===2AlO －
2＋H 2O
(4)Cu 22.（12分）
(1)NaOH 溶液（2分）
(2)除去铝镁合金表面的氧化膜（2分）
(3)①④③②（2分） 使D 和C 的液面相平（2分） (4)2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑（2分） (5)
b
c a )
(33600 （2分）
23. （8分）（1）CO H 2 Na 2CO 3 NaOH （每空1分。

其余各2分） （2）2CO 2＋2Na 2O 2===2Na 2CO 3＋O 2 （3）C ＋H 2O(g) =======高温
CO ＋H 2 24．（10分）
（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3 (3)Fe 3＋
＋3SCN －
＝Fe(SCN)3 2Fe 3＋
＋Fe ＝3Fe 2＋。