第五单元化学反应的定量关系--2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册

【提分必练】
3.根据所学知识回答下列问题。 (1)某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质， 则该固体一定是由_铜__、__氢__、__氧__、__碳__(_或__C_u_、__H_、__O_、__C_)____元素组成的。 (2)从元素组成的角度说明“水变柴油”不可能的原因是 _水__中__只__含__有__氢__、__氧__元__素__，__而__柴__油__中__含__有__碳__元__素_____。 (3)某物质在空气中燃烧生成4.4 g二氧化碳，2.7 g水，该物质中碳元素和氢 元素的质量比为_4_∶__1_，根据数据_不__能__(选填“能”或“不能”)确定该物质中 是否含有氧元素。
5 检查无误后，写出简明答案。
2.某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品(杂质不与稀盐酸反应)中制取 CO2。产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答： (可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cl－35.5) (1)该实验最多制得CO2的质量为_4_._4_ g。 (2)计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。(要求有计算过程)
点燃
_2_H_2_＋__O_2__=_=_=_=_=___2_H_2_O____。
考查点2 计算参加反应的粒子个数比及各物质质量比
(1)图中参加反应
、
及生成的
个数比为_2_∶__1_∶__2___。
(2)图中参加反应
、
及生成的
质量比为_1_∶__8_∶__9__。
考查点3 判断基本反应类型 1.先根据微观反应示意图或写出反应的化学方程式确定各反应物及生成物的 种类，再根据基本反应类型的概念进行判断。该反应的基本反应类型为 _化__合__反__应____。
应用3： 微观反应示意图。 (依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)
应用4： 密闭容器中化学反应的数据分析。 (依据化学反应前后元素种类、物质总质量、原子数目均不变)
【提分必练】
考向1 元素组成的推断
1.钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固
体，它可能是( A )
A. 碳酸钠
B. 硫酸钠
C. 碳酸氢钠
D. 氢氧化钠
2.已知某纯净物4.6g在足量的氧气中充分燃烧后，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。 下列关于该纯净物组成的说法正确的是( B ) A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢、氧三种元素 C.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 D.一定含有碳元素，可能含有氢、氧元素
A. 从反应类型看：该反应属于置换反应
B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成
C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应
D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2＋2H2O
催化剂
==光=照==
CH4＋2O2
考向4 密闭容器中化学反应的数据分析 1. 未知物质质量的计算 根据反应前后各物质的质量总和不变，计算未知物的质量。 2. 反应物、生成物、催化剂的判断 分析各物质反应前后的质量变化 反应后质量增大，该物质为_生__成__物___； 反应后质量减小，该物质为_反__应__物___； 反应后质量不变，该物质可能为催化剂，也可能为_不__参__加__反__应__的__杂__质_。 3. 根据反应物、生成物种类及反应特点判断基本反应类型等其他信息的正误。
_复__分__解__反__应_ 由两种化合物互相交换成分，生成另 AB＋CD→AD＋CB 外两种化合物的反应
特征 多变一
一变多
单换单 双交换 价不变
【提分必练】
1.
关于化学方程式4P＋5O2
点燃
=====
2P2O5的理解，正确的是(
D
)
A. 反应前后分子总数保持不变
B. 该反应的反应物是五氧化二磷
【提分必练】
考向2 未知化学式的推断
1.超氧化钾常备于急救器和消防队员背包中，它能迅速与水反应：
2KO2＋2H2O === 2KOH＋X＋O2↑，其中X的化学式为( C )
A. H2
B. H2O
C. H2O2
D. CO2
2.“气体烙铁”是一种以气体C4H10为燃料的加热仪器，加热温度可达到1300℃，
解：设可得氧气的质量为x。
2KMnO4 ═△═ K2MnO4 + MnO2 + O2
2×(39+55+4×16)
1×(2×16)
6.3 g
x
2×158
32
6.3 g ＝ x
x＝0.6 g
1 设未知量； 2 写出反应的化学方程式； 3 找出已知量与未知量的关系，
并写在对应物质的正下方； 4 列比例式，求解；
C. 每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应生成2份质量的五氧化二磷
D. 在点燃的条件下关化学反应类型的相关说法正确的是( C ) A. 分解反应一定有单质生成 B. 化合反应一定是两种物质反应生成另一种物质 C. 置换反应一定有元素的化合价发生改变 D. 两种化合物反应生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应
人教版九年级上册
第五单元 化学反应的定量关系
（2）
【核心素养目标】
1.能选取实验证据说明、论证质量守恒定律，能基于元素、分子和原子等微观视角进行 说明和论证。设计实验探究质量守恒定律。根据质量守恒定律，分析化学变化中的质量 关系。应用质量守恒定律解释相关的现象。 2.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。描述化学方程式的特征，能说明 常见的化学方程式表达的含义。说明配平化学方程式的具体步骤，正确书写简单的化学 方程式。能基于守恒和比例关系推断化学反应的相关信息，依步骤进行化学方程式的计 算。利用化学方程式解决生产生活中的相关问题。 3.学会梳理质量守恒定律的学习要点，建构化学变化、质量守恒定律和化学方程式之间 的关系。
考查点2 化学式的书写 首先明确每一个小球代表什么原子，每一个粒子中各种原子的个数，再据此 写出化学式，分别写出图②、图④所表示物质的化学式__H_2O__、__O_2__。
Ⅱ.化学反应的微观模型
考查点1 化学方程式 首先消去不参加反应的小球，即消掉反应前后一样的微粒；再写出反应物和生成物 的化学式；最后配平，标注条件及状态。图中反应的化学方程式为
全反应，生成64份质量的二氧化硫
方面 微观：表示各物质之间的 每1个硫原子和1个氧分子反应生成1
粒子的相对数量关系
个二氧化硫分子
【易错点拨】
a.标注反应发生的条件： 把加热(△)、点燃、催化剂等写在等号的上方； b.标注气体或沉淀符号： 若反应物中无气体(或固体)时，反应后生成物中的气体(或固体)，则需 标“↑”(或“↓”)； 若反应物中有气体(或固体)时，则不标。
【思维导图】
内容
化
质量守
实质
学
恒定律
应用
反
实验验证
概念 读法
化学方程式
应 的
书写
定
量
关
利用化学方程
依据
系
式的简单计算
步骤
命题点2 质量守恒定律的应用
应用1： 推断某反应物，生成物的元素组成。 (依据化学反应前后元素种类不变)
应用2： 推断未知物的化学式。 (依据化学反应前后元素种类、原子数目均不变)
2.甲酸(HCOOH)具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示 意图如下：
下列说法正确的是( C ) A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1∶2 C. 46 g甲酸中氢元素质量为2 g D. 生成甲与乙的分子个数比为2∶1
2.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某 化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是( A )
如下：
物质 各时刻质量
甲乙丙 丁
反应前的质量/g
4 23 x 2
反应5分钟时的质量/g 10 19 y 7
反应后的质量/g
28 z 2 22
下列说法正确的是( A )
A. x的值一定等于30
C. 丙可能是该反应的催化剂 2∶1
B. 该反应是分解反应 D. 反应后甲、乙的质量比为
1. 化学方程式
命题点3 化学方程式、基本反应类型
概念 举例 质的
用_化__学__式___来表示_化__学__反__应_的式子
S＋O2
点燃
=====
SO2
表示_反__应__物___、生成物和 硫与氧气在点燃的条件下反应生成二
方面 _反__应__条__件___
氧化硫
意 义
宏观：表示反应前后各物 每32份质量的硫与32份质量的氧气完
量的 质间的_质__量___关系
命题点3 化学方程式、基本反应类型
2.基本反应类型
反应类型
概念
形式
__化__合__反__应__ 由两种或两种以上的物质生成另一种 A＋B＋……→ C 物质的反应
___分__解__反__应_ 由一种反应物生成两种或两种以上其 C→ A＋B＋……
他物质的反应
__置__换__反__应__ 由一种单质与一种化合物反应，生成 A＋BC→AC＋B 另一种单质和另一种化合物的反应
反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4
A. X＝0.4
B. 丁一定是单质
C. 甲和乙是反应物
D. 反应中的甲、丙发生改变的质量比是11∶14
考向3 微观反应示意图 Ⅰ.分子的构成模型
【提分必练】
考查点1 物质分类 (1)混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如图__①__⑤___。 (2)纯净物：只由一种物质组成，如图__②__③__④__⑥__。 (3)单质：由同种元素组成的纯净物，如图__④__⑥____。 (4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如图_②__③__。
反应的化学方程式为2C4H10＋13O2==点=燃==8CO2＋nH2O，则n的值为( D )
A. 5
B. 8
C. 9
D. 10
【提分必练】
3.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下
反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是( B )
物质
甲乙丙丁
反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0
2.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如 图所示。则有关说法中不正确的是( C )
A. 丁一定是化合物 B. 该反应符合质量守恒定律 C. 生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1 D. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
3.一定条件下，在密闭容器中发生了某反应，测得反应过程中各物质的质量
命题点4 利用化学方程式的计算
1．依据：__质__量__守__恒___定律
2．解题步骤 (1)设：根据题意设未知量。 (2)写：正确书写有关反应的化学方程式。 (3)标：上标相关物质的质量比，下标已知量和未知量 (4)列：列出比例式 (5)解: 求解 (6)答：简明地写出答案。
【提分必练】
1.加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？
(2)解：设样品中碳酸钙完全反应时消耗HCl的质量为x
CaCO3＋2HCl 73
CaCl2＋H2O＋CO2↑ 44
x
4.4 g
73 x 44 4.4g
x＝7.3 g
7.3g
稀盐酸的溶质质量分数为 100g ×100%＝7.3% 答：所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
记得复习，同学们加油！