最新高中高三上学期11月份检测化学试题(答案解析)

【全国百强校】四川省成都市第七中学【精品】高三上学期
11月份检测化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生活密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热B．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨
C．港珠澳人桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物D．清晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于
10-9m—10-7m
2．下列说法正确的是
A．甲苯（）与氯气在光照条件下反应主要生成2，4-二氯甲苯
（）
B．溴水可以用来区分直馏汽油和裂化汽油
C．向淀粉水解后的溶液中依次加入过量氢氧化钠溶液、几滴碘液，溶液不变蓝则证明淀粉己完全水解
D．按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4-三甲基-2-乙
基戊烷
3．下列有关实验原理、方法和对应H的（结论）都正确的是
A．A B．B C．C D．D
4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在含有N A个NO3-的硝酸中，c（H+）=lmo1/L（忽略水的电离）
B．标准状况下，2.24L的CC14中含有C—C1键的数目大于0.4N A
C．27 gA1片投入足最浓硝酸中，转移电子数目一定为3N A
D．1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，充分反应后生成N A个水分子
5．如图所示的C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。

该电池反应式为：NaMO2+nC Na(1-x)MO2+Na x C n，下列正确的是
A．充电时，左侧电极为阳极
B．电解质可以选用无水乙醇
C．放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+
D．充电时，阳极电极反应式为：nC+xNa-xe-=Na x C n
6．短周期元素X、Y、I、W、Q在元素周期表中的相对位罝如下图所示，五种元素中有且只有一种金属元素。

下列说法不正确的是
A．X与Y或W与Y所形成的化合物可能会引起相同的环境污染
B．简单离子半径的大小：X＞Y＞Z＞W＞Q
C．Z的氢化物具有较强的还原性
D．最高价含氧酸酸性：Q＞W
7．一定温度下，用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），形成沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc（S2-）与lgc（M2+）关系如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，存在关系：c（HS-）+2c（H2S）=c （Cl-）
B．该温度下，Ksp（MnS）大于1.0×10-35
C．若将MnS．FeS的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS
D．向l00mL浓度均为10-5mol·L-1Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1Na2S 溶液，ZnS先沉淀
二、实验题
8．钛被誉为“21世纪的金属”，在工农业生产、医疗、国防、科技等方面中有着极其广泛而重要的用途。

四氯化钛是工业上制备金属钛的重要原料。

在常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。

工业制备TiCl4的反应原理为：TiO2+2C+2Cl2800℃=TiCl4+2CO。

下图是实验室模拟工业生产制备四氯化钛的反应装置，其主要操作步骤有（顺序己打乱）:
①连接好整套装置，并检查装置的气密性；
②当锥形瓶中的TiCl4的量不再增加时，停止加热，改通CO2气体直至电炉中的瓷管冷
却为止；
③将Ti02、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；
④将电炉升温至800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；
⑤通入干燥的CO2气体并持续一段时间。

试回答：
（1）仪器F的名称是_______________，装罝A所用的试剂名称是_______________。

（2）正确的操作程序是（填写操作步骤的序号）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）装置中冷凝管进水口的位置是（填a或b）_______________，装置E的作用
_______________。

（5）将少量TiCl4露置于空气中，可能看到的现象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制备TiO2，请结合化学用语解释该过程：_______________。

三、原理综合题
9．电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。

工业上可利用某电镀污泥（主要含有
Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等重金属，其利用回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）
（2）除铁等相关操作：
①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤。

滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。

（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。

（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。

（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，4
，lg2=0.3）
（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。

但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。

由此推测，出现该现象的可能原因是
____________________________。

（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使废水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。

一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。

请用离子方程式表示该交换过程____________。

10．以赤铁矿为原料，利用高炉炼铁的基本反应为：
i.Fe 2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1
其中CO产生的反应是：
ii.C（焦炭，s）+O2（空气，g）=CO2（g）△H2＜0
iii.C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
（1）以焦炭炼铁的反应：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的
△H=____________（请用含△H1、△H2或H3的式子表示）。

（2）反应i的平衡常数与温度的关系如下表，请回答：
①当反应温度为1150℃，高炉中n（CO）：n（CO2）=4:1时，v正_____v逆（填大于、小于、或等于）。

②已知高炉容积VL，反应温度1000℃。

若提供给i反应的CO共2.24×103L（已折算标准状况），该反应经过tmin达平衡，则CO2在此段时间的反应速率为________（用V、t 代数式表示）。

（3）T℃下，初始体积均为2L，初始压强均为100kPa的甲（固定体积），乙（固定压强）两容器中各充入2molCO进行反应iii，达平衡时甲中气体压强变为原来的4/5倍。

请回答：
①下列可以判断甲中反应达平衡的是________________（填字母序号）。

a.2c（CO2）=c（CO）
b.v正（CO2）=2v逆（CO）
c.气体密度不再改变
d.气体平均分子量不再改变
②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量（CO%）与时间（t）的关系示意图，其中代表乙容器的是___________（填字母编号），理由是______________________。

③乙容器中达平衡时的平衡常数K p=___________________（K p为用压强表达的平衡常数）。

四、填空题
11．已知：CuI是难溶于水的白色固体。

氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+。

请回答：
（1）从电子填充能级来看，碘属于_____________区元素：第一电离能：
I_____________Cu（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）Cu+的价层电子排布式是__________________________，Cu原子有
_____________种不同能量的电子，Cu2+具有_____________种不同运动状态的电子。

（3）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应离子方程式是
_____________。

（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________________；欲消除HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S____________（填“＞”“＜”或“＝”）I-。

（5）CuI用于监测空气中汞蒸气：4CuI（白色）+Hg=Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu。

Cu2HgI4是___________。

A．氧化产物
B．还原产物
C．既是氧化产物又是还原产物
D．既不是筑化产物也不是还原产物
（6）间接碘量法用于测定溶液中Cu2+含量，即向含Cu2+的溶液中加入足量KI溶液和几滴指示剂X，再用Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点的现象是___________（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。

参考答案
1．A
【分析】
A、根据铁生锈是与氧气反应解答；
B、碘化银在人工降雨中所起的作用在气象学上称作冷云催化。

碘化银只要受热后就会在空气中形成极多极细(只有头发直径的百分之一到千分之一)的碘化银粒子。

C、超高分子量聚乙烯纤维是世界三大高新材料之一，以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域，聚合物中聚合度不定，属于混合物。

D、雾属于气溶胶。

【详解】
A、铁生锈需要氧气，暖宝宝发热的原理是利用铁生锈放热，故A错误。

B、通过一定的手段在云雾厚度比较大的中低云系中播散催化剂（碘化银）从而达到降雨目的。

一是增加云中的凝结核数量，有利水汽粒子的碰并增大；二是改变云中的温度，有利扰动并产生对流。

故B正确；
C、超高分子量聚乙烯纤维是世界三大高新材料之一，以质量轻、强度高、耐腐蚀等特点广泛应用于国防、军工及民用领域，聚合物中聚合度不定，属于混合物，故C正确。

D、雾属于气溶胶。

清晨，漫步于瞒园，枝叶间透过一道道光线，这是由于分散质粒子直径介于10-9m—10-7m，属于于胶体形成的丁达尔效应，故D正确。

故选A。

2．B
【分析】
A、光照的条件下甲基上H被取代；
B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃；
C．碘水可与氢氧化钠溶液反应；
D、要找出最长的碳链为主链；
【详解】
A、光照的条件下甲基上H被取代，则不能生成2，4-二氯甲苯，故A错误；
B、直馏汽油中只有饱和烃和裂化汽油含有不饱和烃，故B正确；
C、碘水可与氢氧化钠溶液反应，应先酸化，故C错误；
D、按系统命名法，化合物的名称是：2，3，4，4-四甲基己烷，
故D错误；
故选B。

3．C
【分析】
A、用酸度计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，浓度不同，不能比较电离程度；
B、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液；
C、浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质；
D、在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁；
【详解】
A、SO2和CO2饱和溶液浓度不同，不能比较电离程度，应测定等浓度的pH比较酸性，故A错误；
B、醋酸为弱酸，难以配制pH=1的溶液，可配制0.1mol·L－1的溶液，故B错误；
C、浓度大的时候，溶解度小的物质可以转化为溶解度大的物质，则用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，故C正确；
D、在蒸发皿中直接加热蒸干MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁，加热后分解生成氧化镁，故D错误；
故选C。

【点睛】
本题考查化学实验方案的评价，解题关键：掌握盐水解、溶液的配制、沉淀转化等，选项C 为解答的难点，对物质性质及沉淀转化原理的理解．
4．B
【分析】
A、溶液的体积末知；
B、标准状况下，2.24L的CC14是液体。

C、27 gA1片投入足最浓硝酸中，会发生钝化；
D、1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应，该反应为可逆反应。

【详解】
A、溶液的体积末知，无法计算氢离子浓度，故A错误；
B、标准状况下，2.24L的CC14是液体，物质的量大于0.1mol，故B正确。

C、27 gA1片投入足最浓硝酸中，会发生钝化，无法判断转移电子数，故C错误；
D、1mol CH3COOH与1molC2H5OH在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应，该反应为可逆反应，生成的水小于1mol，故D错误。

故选B。

5．C
【分析】
A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极；
B、无水乙醇为非电解质；
C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应；
【详解】
A、充电时，钠离子移向左侧，左侧电极为阴极，故A错误；
B、无水乙醇为非电解质，不能电离，不导电，故B错误；
C、原电池中，负极发生失电子的氧化反应：放电时，负极电极反应时为：NaMO2-xe-=Na（1-x）MO2+xNa+，故C正确；
D、电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应：电极反应式为NaxC n-xe－═nC+x Na＋，故D
错误。

故选C。

【点睛】
本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，解题关键：理解二次充电电池在工作时的电极反应情况，难点CD，带末知数的电极反应式的书写，注意电子守恒和质量守恒的应用．6．B
【分析】
五种元素中有且只有一种金属元素，Z为Al元素，X为氮元素，Y为氧元素，W为硫元素，Q 为氯元素。

【详解】
A、氮氧化物和二氧化硫是大气污染的主要成分，故A正确；
B、硫离子和氯离子比铝离子多一个电子层，离子半径大，S2－＞Cl－＞Al3＋＞N3－＞O2-，故B 错误；
C、负1 价的氢，易失电子，Z的氢化物具有较强的还原性，故C正确；
D、非金属性Cl>S，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SO4，故D正确；
故选B。

7．D
【分析】
A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒分析计算；
B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），据此书写计算即可
C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则K sp（FeS）＞K sp（MnS），溶液中亚铁离子浓度大。

D、同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀；
【详解】
A、若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，若向沉淀剂Na2S溶液通入HC1气体至中性，原溶液中存在物料守恒，c（Na＋）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S），通入HCl后溶液电荷守恒c（H＋）+c（Na＋）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－）+c（Cl－），带入计算得到c（Cl－）═c（HS－）+2c（H2S），故A正确；
B、MnS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：MnS（s）Mn2＋（aq）+S2－（aq），其溶度积常数为K sp=c（Mn2＋）c（S2－），根据图象，可计算FeS的K sp数值为K sp（FeS）=c（Fe2＋）c（S2－）=1×10-20，CuS的K sp数值为K sp（CuS）=c（Cu2＋）c（S2－）=1×10-35，MnS的图线在CuS的上方，因此MnS的溶度积常数大于CuS的溶度积常数，即K sp（MnS）大于
1.0×10-35，故B正确；
C、根据图象，FeS的图线在MnS的上方，则K sp（FeS）＞K sp（MnS），若将MnS、FeS 的饱和溶液等体积混合，Fe2＋浓度大，再加入足量的浓Na2S溶液，发生的反应为MnS沉淀少于FeS，故C正确；
D、根据图象，ZnS的图线在MnS的上方，则K sp（ZnS）＞K sp（MnS），向含Mn2＋、Zn2＋的稀溶液中滴加Na2S溶液，同类型物质，溶度积小的优先产生沉淀，因此先析出MnS沉淀，故D错误；
故选D。

8．球形干燥管浓盐酸、二氧化锰①③⑤④②将装罝空气全部排尽，以免生成的TiCl4遇到空气中的水蒸气发生水解 b 吸收未完全反应的Cl2，防止污染空气
出现白雾TiCl4+（2+x）H2O TiO2• xH2O ↓+4HC1，制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2• xH2O经焙烧得TiO2
【分析】
（1）仪器F用于吸水，仪器F的名称是球形干燥管，装罝A用于制取氯气，装罝A所用的试剂名称是浓盐酸、二氧化锰；
（2）实验时，先装入药品，然后通入二氧化碳，将容器中的水蒸气、氧气等排除，加热反应，反应完毕后，继续通入二氧化碳，将装置内的氯气、CO等排出；
（3）四氯化钛极易水解，能与装置中的空气里的水蒸气反应；
（4）冷凝管水流应逆流效果好，反应中有未反应的氯气及挥发出来的氯化氢，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收；
（5）四氯化钛极易水解，能与装置中的空气里的水蒸气反应，生成氯化氢气体。

（6）加热促进四氯化钛极易水解，所得TiO2• xH2O经焙烧得TiO2。

【详解】
（1）仪器F用于吸水，仪器F的名称是球形干燥管，装罝A用于制取氯气，装罝A所用的试剂名称是浓盐酸、二氧化锰；
（2）实验时，先装入药品，然后通入二氧化碳，将容器中的水蒸气、氧气等排除，加热反应，反应完毕后，继续通入二氧化碳，将装置内的氯气、CO等排出，操作顺序为①③⑤④②；（3）四氯化钛极易水解，能与装置中的空气里的水蒸气反应，所以在通Cl2前先通入CO2
气体并持续一段时间，排尽装置中的空气，避免TiCl4遇空气中水蒸气发生水解；
（4）由b进冷水起冷凝作用好，反应中有未反应的氯气及挥发出来的氯化氢，会污染空气，所以要用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，所以E的作用是吸收多余的Cl2及挥发的HCl，以免
污染空气；
（5）四氯化钛极易水解，能与装置中的空气里的水蒸气反应，生成氯化氢气体，在空气中形成白雾。

（6）利用化合物TiCl4可制备TiO2，TiCl4+（2+x）H2O TiO2• xH2O ↓+4HC1，制备时
加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得TiO2• xH2O经焙烧得TiO2。

9．Cr2（SO4）3、CuSO4 3.2≤pH＜4.3 Fe（OH）3、CaSO4
HSO3-+2Cu2++2H2O=Cu2O↓+SO42-+5H+HSO3-+H+=SO2↑+H2O 5.6 金属铬在稀硝酸中发生钝化
【分析】
（1）由Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应分析；
（2）根据图表可知铁离子完全沉淀而铜离子不沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4。

（3）亚硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜；
（4）根据K sp[Cr（OH）3]=c（Cr3＋）·c3（OH－）来计算
（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）根据原理写出方程式：采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。

【详解】
（1）Fe2O3、CuO、Cr2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3、CuSO4、Cr2(SO4)3，浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3外，主要还有CuSO4、Cr2(SO4)3；
（2）根据图表可知铁离子完全沉淀pH为3.2≤pH＜4.3，所以在除铁操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，相关操作：①加入石灰乳调节pH到3.2≤pH＜4.3；②将浊液加热到80℃，趁热过滤；滤渣Ⅱ的主要成分是Fe（OH）3、CaSO4；
（3）硫酸氢根离子具有强的还原性，能和铜离子之间发生反应生成硫酸根离子以及氧化亚铜，发生的反应为：2H2O+HSO3－+2Cu2＋=Cu2O↓+SO42－+5H＋，在酸性环境下，亚硫酸氢根离子和氢离子之间反应生成的二氧化硫具有毒性，能污染空气，HSO3-+H+=SO2↑+H2O；（4）当离子浓度≤1×10-5 mol·L-1认为沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀则要保持c（OH－）≥
==4.0×10-9 mol·L-1，pH=14-（-lg4.0×10-9）=5.6=a；
（5）金属铬在稀硝酸中发生钝化。

（6）采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应：。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写、物质的分离等知识点，难点(2)注意会运用溶液的pH值对溶液中的离子进行分离，除杂的原则是：除去杂质且不引进新的杂质。

10．2△H1+3△H3大于80
t V
mol/（L·min）cd b 乙容器相当于甲加压，
加压使得反应速率加快，先达到平衡；同时加压使得平衡向着气体分于数减小的方向，即逆向移动，故CO含量乙＜甲180 kPa
【分析】
（1）根据盖斯定律计算；
（2）①利用浓度商与平衡常数大小进行判断；
②v（CO2）=△n/Vt；
（3）①根据平衡状态的特征判断，当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等（同种物质），各物质的浓度、含量不再改变，以及由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断；
②图中先出现拐点，对应的压强大。

③平衡三段式列式计算。

【详解】
（1） i.Fe2O3（s）+3CO2Fe（s）+3CO2（g）△H1
其中CO产生的反应是：
ii. C（焦炭，s）+O2（空气，g）=CO2（g）△H2＜0
iii. C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
i×2+iii×3得：以焦炭炼铁的反应：3C（焦炭，s）+2Fe2O3（s）4Fe（s）+3CO2（g）的△H=2△H1+3△H3；
（2）①在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe2O3（s）+3CO
2Fe（s）+3CO2（g），该反应的平衡常数表达式为：K=c3(CO2)/c3(CO)=50.6。

当反应温度为1150℃，高炉中n（CO）：n（CO2）=4:1时，Qc=c3(CO2)/c3(CO)=1/43<50.6，反应正向进行，故v正大于v逆；
②n（CO2）=
3
1
2.2410
22.4?
L
L mol-
⨯
=100mol
K=c3(CO2)/c3(CO)=64，c(CO2)=4c(CO)，得平衡时n(CO2)=4[100mol-n(CO2)]，得
n(CO2)=80mol，v（CO2）=
80
·
mol VL tmin
（3）iii. C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）△H3＞0
①a.2c（CO2）=c（CO）没有指明正逆速率，故错误；
b.应为2v正（CO2）=v逆（CO），故错误；
c.气体质量发生变化，容器体积不变，气体密度不再改变，说明反应达到平衡状态，故正确
d.反应前后气体物质的量改变，气体质量发生变化，混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡状态，故正确；
故选cd。

②下图为甲、乙两容器中CO的百分含量（CO%）与时间（t）的关系示意图，其中代表乙容器的是b，乙容器相当于甲加压，加压使得反应速率加快，先达到平衡；同时加压使得平衡向着气体分于数减小的方向，即逆向移动，故CO含量乙＜甲。

③甲中C（焦炭，s）+CO2（g）=2CO（g）
起始量/mol 0 2
变化量/mol x/2 x
平衡量/mol x/2 2-x
2-x+ x/2=2×4/5
x=0.8
k=
2
20.8
(100)
2
0.8
100
22
mol mol
kPa
L
mol
kPa
L
-
⨯
⨯
⨯
=180 kPa
【点睛】
本题考查了化学平衡图象分析，影响因素判断，热化学方程式书写，平衡常数的计算，解题关键：明确发生反应的原理，掌握焓变、反应热、物质的量的计算，试题计算量较大，对学生化学计算能力要求较高．
11．p ＞3d l07 27 2Cu2++4I-=2CuI↓+I22Cu+I2=2CuI ＞ A
当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变
【分析】
（1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。

（2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋；
（3）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；
根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析；
（5）根据氧化还原反应中的基本概念来回答．
（6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。

【详解】
（1）碘的价电子5s25p5,从电子填充能级来看，碘属于p区元素；碘最外层7个电子，易得1个电子，失电子难，铜4s能级上只有1个电子，易失去，故第一电离能：I>Cu。

（2）Cu是29号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，原子中没有运动状态相同的电子；Cu原子先失去4s能级1个电子，再失去3d能级1个电子形成Cu2＋Cu+的价层电子排布式是3d10，Cu原子有7种不同能量的电子，Cu2+具有27种不同运动状态的电子。

（3）根据题意：还原性Cu＞I－＞Cu＋，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；
（4）久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI↓；
碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢。

（5）化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故选A。

（6）利用淀粉作指示剂，反应结束时，碘消耗完，蓝色消失。

达到滴定终点的现象是：当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时，溶液恰好从蓝色变为无色，且半分钟内不改变。