2020高考化学三轮复习《物质的分离、提纯》专项测试试题

《物质的分别、提纯》专项测试题
一、单项选择题（每题只有一个正确答案）
1．粗盐提纯的实验过程中，不需要进行的操作是（）
A．溶解B．过滤C．清洗D．蒸馏
2．对于从碘水中萃取碘的实验，以下说法错误的选项是（）
A．分液漏斗使用前要查验其能否漏液
B．萃取剂要求不溶于水，且碘在此中的溶解度比在水中的大
C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗频频使劲振荡后立刻分液
D．该实验需要采纳的仪器是烧杯、分液漏斗、铁架台（带铁圈）
3．在实验室里将污浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（）
A．过滤B．吸附C．蒸发D．先过滤后蒸馏4．《本草纲目》记录：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡
酸坏之酒，皆可蒸烧”。

这里用到的实验方法能够用于分别
A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠5．以下实验装置、试剂采纳或操作正确的选项是
A．①②B．①③C．②④D．③④
6．对于以下说法正确的选项是（）
A．蒸馏烧瓶能够用酒精灯直接加热
B．用容量瓶配制溶液时，假如试样是固体，把称好的试样用纸条当心倒入容量瓶中，
迟缓加入蒸馏水到凑近标线1cm～ 2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线
C．苯和水的混淆物最好用蒸馏的方法进行分别
D．使用容量瓶前检查它能否漏水
7．“碳捕获技术”是指经过必定的方法将工业生产中产生的CO2分别出来并利用。

如可利用 NaOH溶液来“捕获” CO2，其基本过程以下图（部分条件及物质未标出）。

以下有关该方法的表达中正确的选项是（）
①能耗大是该方法的一大弊端
②整个过程中，只有一种物质能够循环利用
③“反响分别”环节中，分别物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
④该方法可减少碳排放，捕获到的CO2还可用来制备甲醇等产品
A．①④B．②③C．③④D．①②
8．以下除杂所采纳的试剂及操作方法均正确的选项是（）
选项待提纯的物质采纳的试剂操作方法
A NaOH(Na2CO3）盐酸蒸发
B酒精 ( 水 )饱和 Na2CO3溶液萃取分液
C CO2(HCl)饱和 NaHCO3溶液洗气
D Fe(Al)稀硫酸过滤
A． A B． B C． C D． D
9．以下实验操作中，正确的选项是
（）
A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂密度一定比水大
B．用蒸发的方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中的NaCl 溶液所有加热蒸干C．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口相平
D．过滤时，可用玻璃棒不停搅拌，加速过滤速度
10．屠呦呦因发现青蒿素获取诺贝尔生理学或医学奖，是中医药成就获取的最高奖项。

古代文件《肘后备急方》中内容：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之。

”对她
的研究有很大帮助。

该表达中波及的主要分别提纯操作是( )
A．蒸馏B．萃取C．渗析D．结晶
11．量取 20 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中, 而后再注入 4 mL四氯化碳，使劲振荡后静置，实验现象为()
A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色
B．液体分层，上层为水层，紫色
C．液体分层，基层为四氯化碳层，紫色
D．液体分层，基层为水层，黄色
12．以下实验过程中对异样状况的原由剖析，没有依照的是（）
选项异样状况可能的原由
A蒸发结晶时，蒸发皿破碎将溶液蒸干，或酒精灯灯芯遇到蒸发皿底部
分液时，分液漏斗中的液体很难没有翻开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与B
滴下漏斗上小孔没有对齐
C萃取时，振荡溶液，静置不分层萃取剂加的太多
D蒸馏时，发现冷凝管破碎没有通冷凝水或先加热后通冷凝水
A． A B． B C． C D． D
13．实验中的以下操作正确的选项是（）
A．经过蒸馏分别苯和四氯化碳的实验中，温度计水银球应伸入溶液中，冷凝管灌水应
长进下出
B．用溶解、过滤的方法除掉NaCl溶液中含有的少量KNO3
C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液所有蒸干才停止加热D．用浓硫酸配制必定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能
转移
MnCO3）14．MnO2是一种重要的无机资料，某设计小组将粗MnO2样品（含有许多的MnO
和
转变成纯MnO2进行实验，其流程以下图，以下说法正确的选项是（）
A．步骤①中加稀H2SO4，粗 MnO2样品中的MnO2、 MnO和 MnCO3均转变成可溶物质
B．步骤②反响离子方程式为：2+-+4H2O=5MnO↓+Cl+
5Mn +2ClO3↑+8H
22
C．步骤③反响后获取的溶液中溶质主假如NaClO3、 NaOH
D．该流程中能够循环利用的物质只有NaClO3
15．在蒸馏实验中，以下表达不正确的选项是
A．在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B．蒸馏时加入沸石或碎瓷片的目的是防爆炸
C．冷水从冷凝管下口入，上口出
D．制作蒸馏水的主要仪器是：烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶
二、填空题
16．（ 1）在以下的空白处填写最适合的除杂试剂或方法
①小苏打溶液中含少量苏打___________
②苏打固体中含少量小苏打___________
③ Cl 2气体中混有少量的HCl 气体 ___________
（ 2）工业上常用氯气通入石灰乳中制取漂白粉化学方程式___________，漂白粉的有效成分为___
17．为以下混淆物的分别或提纯供给正确的方法：
(1)除掉食盐水中的泥沙 _______；
(2)分别水和汽油的混淆物 _______ ；
(3)分别四氯化碳 ( 沸点为 76．75℃) 和甲苯 ( 有机溶剂，与 CCl4互溶。

沸点为 110．6℃)的混淆物 _______ ；
(4)从食盐水中提取氯化钠 _______。

18．依据废水中所含有害物质的不一样，工业上有多种废水的办理方法。

（ 1）①废水I 若采纳 CO2办理，离子方程式是_________________________ 。

-
②废水Ⅱ常用明矾办理。

实践中发现废水中的c(HCO3)越大，净水成效越好，这是因为
__________________________________________ 。

③废水 III 中的汞元素存在以下转变( 在空格上填相应的化学式 ) ：Hg2++_____=CH3Hg++H+我国规定， Hg2+的排放标准不可以超
出0.05 mg/L 。

若某工厂排放的废水 1 L 中含
Hg2+3×10 -17 mo1，能否达到了排放标准__________( 填“是”或“否” ) 。

--5：2，④废水Ⅳ常用 C12氧化 CN成 CO和 N2，若参加反响的 Cl 2与 CN的物质的量之比为
2
则该反响的离子方程式为________________________________ 。

（ 2）化学需氧量 (COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在必定条件下，用强氧
化剂办理水样时所耗费的氧化刹的量，换算成氧的含量( 以 mg/L 计) 。

某研究性学习小
组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程以下：
I ．取 V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7 溶液。

II．加碎瓷片少量，而后慢慢加入硫酸酸化，混淆平均，加热。

III．反响完成后，冷却，加指示剂，用 cmol/L 的硫酸亚铁铵 [(NH 4) 2Fe(SO4) 2] 溶液滴定。

终点时耗费硫酸亚铁铵溶液 V2mL。

① I 中，量取 K2Cr2O7，溶液的仪器是 _______________ 。

② III中，发生的反响为：Cr2O72- +6Fe2++14 H +=2Cr3++6Fe3+ +7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD=________(用含c、V1、V2的表达式表示) 。

19．过渡金属催化的反响已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利
影响。

所以研究成本便宜的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热门。

以下是以含
钴废渣（主要成分CoO、 Co2O3，还含有Al 2O3、 ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工
艺流程：
下表列出了有关金属离子生成氢氧化物积淀的pH（开始积淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0
mol/L 计算）
金属离子开始积淀的 pH积淀完整的 pH
Co2+7.69.4
Al 3+ 3.0 5.0
Zn2+ 5.48.0
回答以下问题：
（1）“酸浸”时通入 SO2的目的是 ____________ ，反响的离子方程式为 ______________。

（ 2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4
（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是__________________。

（ 3）“沉钴”时Na2CO3溶液需迟缓滴加的原由
是
____________ 。

（ 4）用获取的CoCO3等为原料采纳微波水热法和惯例水热法能够制得两种Co x Ni (1-x)Fe2O4（此中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。

如图是两种不
同方法制得的Co x Ni(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x 变化曲线。

由图中信息可知：____________ 法制取获取的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni 2+两种离子中催化成效更好的是____________。

（ 5）用纯碱积淀转变法也能够从草酸钴(CoC O) 废料获取 CoCO，向含有CoCO 固体的
24324
2-
??(???? )
溶液中滴加 Na CO溶液，当有 CoCO积淀生成时，溶液中3=___________。

[ 已知233??(???? )
24
sp2 4-8
K sp3
=1.4 ×10
- 13
]
K (CoC O)=6.3 ×10(CoCO )
三、推测题
20．有七种金属：钾、锌、铁、锡、铜、银、铂，它们的标号分别为A、 B、 C、 D、 E、F、 G。

①常温下，只有 A 和水反响生成氢气；②D、 E、 G都能和稀硫酸反响生成氢气，B、 C、 F 无此性质；③ C、F 构成原电池时， F 为正极；④在 G的硫酸盐溶液中加入D，发现 D 溶解， G析出；⑤将G、E 接触搁置， E 不易锈蚀；⑥以铂作电极，电解相同浓度
的 B 和 C的硝酸盐溶液时，在阴极上第一获取C， G在空气中搁置极易生锈。

则A 是 ___， B 是 ___， C是 ___， D 是 ___， E 是 __， F 是 __。

21．乙苯是重要的化工原料，有关乙苯的转变关系以下图。

请回答以下问题：
（1）写出以下反响进行时的条件：反响②______________，反响③ ______________；
（2）写出以下反响的种类：反响①______________，反响② ______________；
（3）写出以下物质的构造简式： Y__________________,M____________________ ；
（4）写出以下反响的化学方程式：
反响⑤ ________________________________________________ ；
四、实验题
22．今有以下六组仪器：①牛角管②锥形瓶③温度计④冷凝管⑤已组装固定好的铁
架台、酒精灯和蒸馏烧瓶( 垫有石棉网 )⑥带附件的铁架台。

现要进行酒精( 沸点为
78.5 ℃ ) 和水混淆物的分别实验，试回答以下问题：
（ 1）按仪器的安装先后次序摆列以上供给的各组仪器( 填序号 ) ：
____ → ____→ ____→ ____→ ____→ _____。

（ 2）冷凝管的两头有大口和小口之分，凑近大口的小弯管用于___冷却水，凑近小口的
小弯管用于 ___冷却水 ( 填“引入”或“流出”）。

（ 3）蒸馏时，温度计水银球应位于____。

（ 4）在蒸馏烧瓶中注入液体混淆物后，加几片碎瓷片的目的是___。

23．实验室为测定一新配的稀盐酸的正确浓度，往常用纯净的Na 2CO 3（无水）配成溶液进行滴定。

称取 W克纯净无水Na 2CO3装入锥形瓶中，加适当的蒸馏水溶解。

在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定至完整反响。

（ 1）因为CO2溶在溶液中会影响pH，为正确滴定，终点pH 宜选在 4~5 之间，应采纳
以下三种指示剂中的____。

（填序号）
A．石蕊B．甲基橙C．酚酞
（ 2）滴定达到终点时溶液的颜色变化是________。

写出上述滴定反响的离子方程式：
_______ 。

（ 3）若达到滴定终点时，W克Na2CO3耗费盐酸V 毫升，则盐酸的物质的量的浓度为
________mol/L 。

（ 4）为商讨化学均衡挪动原理与氧化复原反响规律的联系，某同学经过改变浓度研究
32
I 2”反响中 Fe32
的互相转变。

实验以下：
“ 2Fe2I ? 2Fe 和
Fe
①待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反响达到_______。

②iii是ii的对照实验，目的是清除有ii中______造成的影响。

③i和 ii的颜色变化表示均衡___挪动（填写“正向”或“逆向”或“不”）。

用化学
均衡挪动原理解说原由：________。

五、计算题
24． Na2S2O3·5H2O(俗称海波 ) 是照相业常用的一种定影剂，常采纳下法制备：将亚硫酸
钠溶液与硫粉混淆共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S＝ Na2 S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、
冷却，即有Na2 S2O3·5H2O晶体析出。

该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和 Na2 SO4的杂质。

为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不一样的该样品，分别加入相同浓
度的稀 H2SO4溶液 20mL，充足反响后滤出硫，并将滤液微热( 假设生成的SO2所有逸出 ) ，测得有关实验数据以下( 标准状况 ) ：
第一份第二份第三份
样品的质量 /g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积 /L 1.12 1.68 2.24
硫的质量 /g 1.28 1.92 2.56
(1) 样品与稀硫酸可能发生反响的离子方程式为_________________ ； ______________。

(2) 依据上表数据剖析，该样品_________________________( 填选项字母 ) ；
A．含有 Na2S2O3·5H2O和 Na2SO4两种成分
B．含有 Na2S2O3·5H2O和 Na2SO3两种成分
C．含有 Na2S2O3·5H2O、 Na2SO3和 Na2SO4三种成分
(3)该样品中各成分的物质的量之比为___________________________ ；
(4)所加硫酸溶液的物质的量浓度为___________________________mol/L 。

参照答案
1． D 2 ． C 3 ． D 4． A 5． A 6 ． D 7 ． A 8 ．C 9 ．C 10． B 11 ． C 12 ． C 13． D 14 ．B 15 ． B
16． CO 2 加热 饱和氯化钠溶液
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO) 2+2H 2O Ca(ClO) 2
17．过滤
分液
蒸馏 蒸发
-
- HCO
- 会促使 Al
3+
Al(OH) ，净水成效加强
CH
18． OH+CO=HCO
3 的水解，生成更多的
4
2 3
3
否
4Cl
-
-
+
8000 15 cV 2
2
+2CN+4H 2O=10Cl +2CO+N 2+8H
酸式滴定管 ( 或移液管 )
V 1
19．
3+
2+
3+
2+2-+ 向有几层中加入适当的硫酸溶液
将 Co 转变成 Co 2Co
+SO+2H O= 2Co +SO +4H
2 2
4
充足振荡，静置，分液 防备加入过快而产生 Co(OH)2 积淀
微波水热 Co 2+
2.2 ×10 -6
20．钾
铜
银
锌
锡
铂
21．氢氧化钠醇溶液、 加热 FeCl
3
催化剂
代替反响 消去反响
+NaOH +NaCl
22．⑤ ③ ④ ⑥ ① ② 流出冷却水 流入冷却水 蒸馏烧瓶内支
管口的下沿处 防备过热时液体因暴沸而强烈跳动
23． B
由黄色变成橙色
CO 32
H HCO 3 、 HCO 3
H
H 2 O CO 2
1000W
化学均衡状态
溶液稀释， c Fe
2
降低
逆向
i
中 Ag
耗费 I - ： 53V
Ag (aq)
I (aq) ? AgI(s)
， I - 浓度降落，使均衡
2Fe 3
2I
? 2Fe 2
I 2 逆向挪动；
ii 中增大 Fe 2 浓度，相同均衡
2Fe 3
2I ? 2Fe 2
I 2 逆向挪动
2-
+
2-
+
C
24． S 2O 3 +2H ＝S ↓+SO 2↑+H 2O SO 3
+2H ＝ SO 2↑+H 2O n(Na 2S 2O 3):n(Na 2SO 3):n(Na 2SO 4) = 4:1:1 5mol
·L -1。